第四章第三節(jié)共價鍵課件高一上學期化學人教版

第三節(jié)化學鍵第2課時共價鍵第四章物質結構元素周期律[學習目標]1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的

形成過程(重、難點)。2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結構的不同表示方法(難點)。3.理解化學鍵的概念及化學反應的本質，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”

的核心素養(yǎng)。資料卡片

氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達2000℃，它的分解率仍不到1%，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，如果要破壞這種作用就需消耗436kJ/mol的能量。1916年德國科學家科塞爾（Kossel）提出離子鍵理論對于像KCl、NaCl等離子化合物解釋起來很圓滿，但對HCl、Cl2這些非離子型化合物就無能為力，同年，Lewis（1875—1946）提出一種新的化學鍵理論（八隅體理論）。GilbertNewtonLewis(吉爾伯特·牛頓·路易斯)路易斯共價鍵模型Lewis喜歡采用非正統(tǒng)的研究方法，他具有很強的分析能力和直覺，能設想出簡單而又形象的模型和概念。Lewis具有很強的開辟化學研究新領域的能力，他研究過許多化學基礎理論。微觀探析，認識共價鍵的形成一、共價鍵與共價化合物一、共價鍵與共價化合物1.用電子式表示HCl與Cl2的形成過程＋··Cl·······Cl·······Cl·······Cl·····2個Cl原子均達到8e-穩(wěn)定結構＋··Cl·····H···Cl·····H·分析Cl2和HCl共價鍵的不同之處。Cl2：由同種原子形成共價鍵，共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性；HCl：由不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方顯負電性，H一方顯正電性。思考討論2.共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：成鍵本質：成鍵元素：類型：··Cl·······Cl·······Cl·····H·一、共價鍵與共價化合物原子共用電子對與成鍵原子的靜電作用一般為同種或不同種非金屬元素非極性鍵(同種原子形成)極性鍵(不同種原子形成)3.共價化合物(1)定義：以共用電子對形成分子的化合物。(2)與物質類別的關系非金屬氫化物：

H2S、HF

、NH3等非金屬氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等酸：HCl、H2SO4、HNO3等大多數(shù)有機化合物：CH4乙醇（C2H6O）乙酸（C2H4O2）等常見類別一、共價鍵與共價化合物應用體驗判斷正誤(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的(2)非金屬元素只能形成共價鍵(3)共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中也可能含有共價鍵(4)稀有氣體分子中一定存在共價鍵××××一、共價鍵與共價化合物二、共價分子的表示方法1.常見單質的電子式與結構式——Lewis結構式一根短線“—”表示1對共用電子圖示叫做結構式。電子式

…NN

··

…

··HH

··ClCl：：：：：：：

Cl－ClN≡N

H－H注意三對結構式分子H2Cl2N22.常見化合物的電子式、結構式和空間結構H2OCH4CO2HCl

H—Cl

V形直線形正四面體形直線形電子式結構式空間結構二、共價分子的表示方法分子應用體驗1.(2023·蘭州高一質檢)下列電子式書寫正確的是A.氨：B.氯化銨：C.二氧化碳：D.過氧化氫：√二、共價分子的表示方法應用體驗2.化學用語是學習化學的基礎工具，下列有關微粒的描述正確的是A.CCl4的電子式B.HClO的電子式

，結構式：H—Cl—OC.由NH3的電子式

知，NH3分子中共含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程

＋

―→√二、共價分子的表示方法現(xiàn)有下列物質：MgCl2

、CO2

、H2O、H2

、NaOH、Cl2

、NaCl、CH4

、CaO、NH4F、Na2O2、

NaClO（1）哪些物質存在共價鍵？（2）哪些屬于共價化合物？。

（1）存在共價鍵的物質分子:CO2

、H2O、H2

、Cl2、CH4（2）共價化合物：CO2

、H2O、CH4具有原子團離子的離子化合物：NaOH、NH4F、Na2O2、NaClO拓展提升*只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物歸納總結：存在共價鍵的物質：非金屬單質:H2、Cl2、N2等共價化合物—原子間全部是共價鍵:

H2O、CO2、H2SO4、

CH4等

含原子團的離子化合物：NaOH、NH4Cl、Na2O2、NaClO等*共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵*含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物Lewis共價鍵模型的優(yōu)點與不足優(yōu)點：經典的Lewis共價鍵模型是先驅們在探究共價鍵上邁出的重要一步，提出了共價鍵以及共用電子對的概念，提出了八隅律，到現(xiàn)在為止仍有應用，大部分有機物及部分無機物的結構都可以通過Lewis共價鍵模型來描述。不足：難以解釋很多缺電子化合物以及富電子化合物的結構，亦無法解釋很多分子的磁學性質，盡管現(xiàn)在看來經典的Lewis理論模型有些許稚嫩，但這也不能撼動其作為現(xiàn)代共價鍵理論基礎的地位。三、化學鍵1、概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用。2、分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵化學鍵H—Cl

N≡N

H-HH-O-O-H共用電子對不偏移共用電子對偏移3、化學反應的本質舊鍵斷裂，新鍵形成問題討論有化學鍵斷裂的過程一定是化學反應嗎？有化學鍵形成的過程一定有新物質生成嗎？不一定。如NaCl受熱熔化斷裂離子鍵，HCl溶于水斷裂共價鍵，但都不是化學變化，NaCl溶液蒸發(fā)結晶，有離子鍵形成，但過程為物理變化，沒有新物質生成。三、化學鍵①CaCl2②H2O③H2O2④Na2O2⑤O2

⑥Ca（OH）2⑦HClO⑧I2⑨Ar以上九種物質，根據(jù)要求回答下列問題：（1）只含有離子鍵的是_________________（填序號，下同）

（2）含有共價鍵的離子化合物是________

（3）含有共價鍵的共價化合物是___________

（4）不存在化學鍵的是

．（5）熔化時不需要破壞化學鍵的是

，

①④⑥②③⑦⑨②③⑤⑦⑧⑨學以致用分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。熔化為什么干冰升華、冰晶體熔化等都要吸收能量？由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。比化學鍵弱得多四、分子間作用力分子間作用力范德華力氫鍵：一種較強的分子間作用力，不是化學鍵?；瘜W鍵>氫鍵>范德華力

(3)氫鍵對物質的性質的影響：使物質的熔點和沸點升高，冰的密度低于液態(tài)水的密度。主要存在于H2O、NH3、HF分子之間水分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強于H2S，對嗎？為什么？不對。氫鍵只影響物理性質，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O穩(wěn)定性決定，是化學性質。四、分子間作用力(2)分類應用體驗1.判斷正誤(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價鍵與非極性共價鍵(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間(3)氫鍵是一種特殊的化學鍵(4)稀有氣體中不存在化學鍵(5)兩原子之間的相互作用叫做化學鍵(6)冰浮在水面上是因為冰中水分子間以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，結構中有空隙，造成體積膨脹，密度減小至低于液態(tài)水的密度×√√×××四、分子間作用力應用體驗2.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B.分子間形成的氫鍵使物質的熔、沸點升高C.沸點：HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致√四、分子間作用力應用體驗3.在下列物質中：A.氬B.NaOH

C.甲烷(CH4)

D.氯化鋇E.氮氣F.NH3

G.CCl4

H.H2O2(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)。(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____。(3)只含極性鍵的物質是_______。(4)含非極性鍵的物質是______。(5)NaOH溶于水時，斷開的化學鍵的類型為________。DBCFGEH離子鍵四、分子間作用力自我測試3.二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，常用作橡膠的低溫硫化劑和粘