二氧化硅和硅酸課件

第四章非金屬及其化合物1精選課件ppt非金屬2精選課件ppt氧、硅氮、氧NaCl構(gòu)成地殼的骨架空氣的主要元素SO2、NO2、CO影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物人體生理必需的食用鹽3精選課件ppt無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅4精選課件ppt

硅的化合物構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤,約占地殼質(zhì)量的90%以上。硅的廣泛存在第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅5精選課件ppt硅和碳的原子結(jié)構(gòu)

碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素SiC第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅6精選課件ppt硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的(與碳不同)氧化物硅酸鹽存在形式無(wú)游離態(tài)第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅7精選課件ppt天然SiO2

結(jié)晶（石英）無(wú)定形（硅藻土）純凈的SiO2晶體叫做水晶具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹慕鞋旇?、二氧化硅的存在一、二氧化硅（SiO2）8精選課件ppt瑪瑙硅石1、二氧化硅的存在一、二氧化硅（SiO2）9精選課件ppt[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)

2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)SiOOOO一、二氧化硅（SiO2）10精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)11精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）2、二氧化硅的結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)模型12精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）3、二氧化硅的物理性質(zhì)

硬度大，熔點(diǎn)高，不溶于水，不導(dǎo)電。純凈的二氧化硅晶體無(wú)色透明。13精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）4、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物a.與堿反應(yīng)：SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2Ob.與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaO==CaSiO3高溫14精選課件ppt思考：為什么實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?因?yàn)閴A液會(huì)跟玻璃塞中的SiO2反應(yīng)，生成的硅酸鹽會(huì)把試劑瓶和玻璃塞粘連在一起。SiO2

＋2OH－=SiO32－＋H2O一、二氧化硅（SiO2）15精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）4、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)②高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)：SiO2+2C==Si+2CO↑高溫工業(yè)上用此反應(yīng)制備粗硅（P81第9題）氧化產(chǎn)物是CO而不是CO2SiO2+3C==SiC+2CO↑高溫（弱氧化性）（歧化反應(yīng)）16精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）4、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)SiO2Si價(jià)值5元的沙子價(jià)值5000元的芯片用戶沙灘點(diǎn)沙成金17精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）4、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)③特性：SiO2+4HF=SiF4↑

+2H2O思考：2.為什么HF溶液不能用玻璃瓶存放?1.SiO2是不是兩性氧化物?能與氫氟酸反應(yīng)18精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）雕刻巧匠氫氟酸

玻璃光滑堅(jiān)硬，用什么刀子能雕刻出這些花紋圖案和刻度呢？當(dāng)然用普通刀子是不能完成這一工藝的。說(shuō)來(lái)有趣，找到能夠在玻璃上自如地雕刻的特殊“刀子”，還是從發(fā)現(xiàn)一種會(huì)“啃”玻璃的化學(xué)物質(zhì)開始的。

19精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）4、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)④高溫下與碳酸鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑高溫SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑高溫工業(yè)上制玻璃的反應(yīng)原理20精選課件ppt一、二氧化硅（SiO2）5、二氧化硅的用途飾物現(xiàn)代通信光導(dǎo)纖維光學(xué)纖維胃鏡石英坩堝21精選課件ppt二、硅酸（H2SiO3）

硅酸是一種不溶于水的弱酸，酸性比碳酸還弱，不能使指示劑變色。22精選課件ppt討論：能用SiO2與水反應(yīng)制得嗎？由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過(guò)可溶性硅酸鹽與其它酸反應(yīng)制得的。如何制得硅酸？二、硅酸（H2SiO3）23精選課件ppt二、硅酸（H2SiO3）實(shí)驗(yàn)4-1在試管中加入3-4mLNa2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀鹽酸溶液，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。觀察現(xiàn)象。1、硅酸的制備24精選課件ppt二、硅酸（H2SiO3）現(xiàn)象結(jié)論化學(xué)方程式溶液呈紅色,加入鹽酸溶液紅色變淺并接近消失時(shí),有白色膠狀物質(zhì)生成.硅酸是通過(guò)可溶性硅酸鹽與其它酸反應(yīng)制得的。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl若改變操作順序或鹽酸過(guò)量，則會(huì)生成硅酸沉淀：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl25精選課件ppt討論：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硅酸的酸性比碳酸弱？向Na2SiO3溶液里通入少量CO2氣體:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3若通入CO2氣體過(guò)量:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3二、硅酸（H2SiO3）26精選課件ppt二、硅酸（H2SiO3）2、化學(xué)性質(zhì)H2SiO3==SiO2+H2O△①硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：27精選課件ppt2、硅酸（H2SiO3）2、化學(xué)性質(zhì)2NaOH+H2SiO3==Na2SiO3+2H2O②硅酸與堿溶液反應(yīng)：28精選課件ppt硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作干燥劑吸水二、硅酸（H2SiO3）29精選課件pptThe