2023年高考化學(xué)真題題源解密（新高考專用）專題09 水溶液中的離子平衡（原卷版）

專題九水溶液中的離子平衡目錄：2023年真題展現(xiàn)考向一電離平衡與溶液的pH值考向二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用考向三沉淀溶解平衡及其應(yīng)用考向四酸堿中和滴定與離子濃度大小比較考向五電離平衡的綜合應(yīng)用真題考查解讀近年真題對比考向一強、弱電解質(zhì)的判斷與比較考向二溶液的pH及其應(yīng)用考向三酸堿中和滴定考向四滴定曲線分析考向五鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律考向六鹽類水解的應(yīng)用考向七沉淀溶解平衡的應(yīng)用考向八溶度積常數(shù)的應(yīng)用與計算考向九沉淀溶解平衡曲線的理解與應(yīng)用命題規(guī)律解密名校模擬探源易錯易混速記考向一電離平衡與溶液的pH值1.（2023·浙江選考1月第13題）甲酸（CH3COOH）是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成分R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始pH關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說法不正確的是（）A.活性成分R3N在水中存在平衡：B.pH=5的廢水中C.廢水初始，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少D.廢水初始，離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在考向二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用2.（2023·浙江選考1月第15題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是（）A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入CO2氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化3.（2023·遼寧卷第15題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是（）A.B.③為與的關(guān)系曲線C.D.考向三沉淀溶解平衡及其應(yīng)用4.（2023·北京卷第14題）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是（）A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應(yīng)：考向四酸堿中和滴定與離子濃度大小比較5.（2023·湖南卷第12題）常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.約為B.點a：C.點b：D.水的電離程度：考向五電離平衡的綜合應(yīng)用6.（2023·山東卷第15題）在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：；；；；，平衡常數(shù)依次為。已知、，、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.線L表示的變化情況B.隨增大，先增大后減小C.D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1【命題意圖】該專題主要考查影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，通過圖像判斷強、弱電解質(zhì)，計算電離常數(shù)，比較微粒濃度大小，進(jìn)行pH的相關(guān)計算和中和滴定的遷移應(yīng)用等，命題時與水解相結(jié)合又增加了試題難度，預(yù)計在今后的高考中出現(xiàn)的概率仍較大。【考查要點】1.電離平衡2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3.溶液pH及計算4.中和滴定5.水解平衡6.沉淀溶解平衡7.離子反應(yīng)與平衡的應(yīng)用【課標(biāo)鏈接】1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2.認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。認(rèn)識水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。3.認(rèn)識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。4.認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化。5.了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用?？枷蛞粡姟⑷蹼娊赓|(zhì)的判斷與比較1.（2022·浙江卷）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是（）A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH2.（2022·浙江卷）下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.HCOOH B.Fe C.NaCO3 D.C2H2考向二溶液的pH及其應(yīng)用3.（2022·浙江卷）已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是（）A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+14.（2022·浙江卷）25℃時，苯酚的，下列說法正確的是（）A.相同溫度下，等的和溶液中，B.將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C.時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D.時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小考向三酸堿中和滴定5.（2022·浙江卷）某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是（）A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)6.(2021·廣東卷)測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()考向四滴定曲線分析7.（2021·湖南卷）常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A.該NaX溶液中：B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：C.當(dāng)時，三種溶液中：D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：8.（2021·浙江卷）取兩份的NaHCO3溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是（）A.由a點可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B.過程中：逐漸減小C.過程中：D.令c點的，e點的，則考向五鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律9.（2022·浙江卷）水溶液呈酸性的鹽是（）A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)210.（2022·湖南卷）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A.實驗①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B.實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C.實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D.整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響考向六鹽類水解的應(yīng)用11.（2022·海南卷）NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是（）A.0.01mol/L溶液中，B.長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C.通入過量，反應(yīng)的離子方程式為D.25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，12.(2021·浙江卷)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A．由a點可知：NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)<c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)D．令c點的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e點的c(Na＋)＋c(H＋)＝y(tǒng)，則x>y考向七沉淀溶解平衡的應(yīng)用13.（2022·湖南卷）室溫時，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是（）A.a點：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀D.b點：考向八溶度積常數(shù)的應(yīng)用與計算14.（2022·山東卷）工業(yè)上以為原料生產(chǎn)，對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)的平衡常數(shù)B.C.曲線④代表含的溶液的變化曲線D.對含且和初始濃度均為的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化15.(2021·全國乙卷)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－4考向九沉淀溶解平衡曲線的理解與應(yīng)用16.（2021·全國甲卷）已知相同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某溫度下，飽和溶液中-lg[C(SO42-)]、-lg[C(CO32-)]與-lg[C(Ba2+)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線①表示BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp（BaSO4）值為1.0×10-10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b點D.C(Ba2+)=10-5.1時兩溶液中c(SO42-)/c(CO32-)=10y2-y1分析近三年的高考試題，備考時應(yīng)重點關(guān)注數(shù)形結(jié)合與分析推理型選擇題、滴定終點判斷的規(guī)范表達(dá)，同時要了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用，也是高考中考點分布較多的內(nèi)容之一。從高考命題的變化趨勢來看，溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題。此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。1.（2023·山東·實驗中學(xué)模擬）同溫同壓下，研究Cl2分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示)變化如圖所示。已知氯氣在溶解時存在以下

①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)K2=0.19③HClOH++C1O-Ka=3.2×10-8下列說法錯誤的是A．隨著NaCl濃度的增大，Cl2溶解度減小，溶液中減小B．隨著鹽酸濃度的增大，反應(yīng)①被抑制，反應(yīng)②為主要反應(yīng)從而促進(jìn)Cl2溶解C．a(chǎn)點時，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)D．b點時，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-)2．（2023·上?！つM）0.1mol·LNaOH溶液分別滴入20mL0.1mol·LHX溶液與20mL0.1mol·LHCl溶液中，其pH隨滴入NaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是

A．b點： B．c點：C．a(chǎn)、d點溶液混合后為酸性 D．水的電離程度：d>c>b>a3．（2023·廣東·廣州二中三模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：>HClOB向淀粉溶液中加適量20%溶液，加熱，冷卻后滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉有剩余C向體積為100mL、濃度均為的NaCl和混合液中滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀相同溫度下，D相同溫度下，用pH試紙測定相同濃度的與NaClO溶液的pH，前者pH更大水解程度：>NaClO4.（2023·安徽馬鞍山·三模）25°C時，1L0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負(fù)對數(shù)[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH)]。下列說法正確的是A．曲線③表示pc()隨pOH的變化B．y點的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7D．2H2RO3+的平衡常數(shù)K=1.0×10-5.35.（2023·遼寧·高三聯(lián)考）將0.2mol/L溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(忽略溫度的變化，溶液體積可以相加)，下列說法正確的是A．混合溶液中B．混合后的水解常數(shù)增大C．若混合后溶液呈酸性則溶液中D．混合后溶液中存在以下濃度關(guān)系：6．（2023·湖南·雅禮中學(xué)模擬）配離子的穩(wěn)定性可用衡量，如的。一定溫度下，向硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)，溶液中與的關(guān)系如圖所示，其中、(X代表或。已知該溫度下。下列說法正確的是

A．圖中代表的是B．該溶液中C．向該溶液中滴入稀硝酸，增大D．溶于氨水時平衡常數(shù)為7．（2023·浙江·高三模擬）草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)，，下列有關(guān)說法不正確的是A．上層清液中含碳微粒最主要以形式存在B．上層清液中存在：C．加入溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成沉淀D．向上層清液中通入至，則：8．（2023·湖北·模擬）下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁將一定濃度的醋酸溶液加入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，觀察實驗現(xiàn)象證明酸性：醋酸>碳酸>硅酸B向溶液A中加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象探究溶液A中是否含有C向溶液中加入溶液，振蕩試管，然后再加入5滴溶液，觀察實驗現(xiàn)象證明D室溫下，用pH計測量一定濃度某弱酸鹽NaHX溶液的pH比較的電離程度與水解程度的大小9．（2023·山西·模擬）常溫下，某同學(xué)在特制容器中加入20mL0.4mol?L溶液，用0.4mol?LHCl溶液滴定，利用pH計和氣體壓力傳感器檢測，得到如圖曲線。下列說法錯誤的是A．整個滴定過程中應(yīng)先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示劑B．a(chǎn)→f點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度一直在減小C．D．f點對應(yīng)的溶液中存在：10.（2023·山東聊城·三模）高純?nèi)妊趿资羌呻娐贰⑻柲茈姵厣a(chǎn)的摻雜劑。實驗室可通過以下實驗步驟測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素的含量，并計算產(chǎn)品的純度[已知：常溫下，，，呈白色]。①取產(chǎn)品置于盛蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成溶液并預(yù)處理排除含磷粒子的影響。②取溶液于錐形瓶中，向其中加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使完全沉淀，再加入硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；然后加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量至終點，所用體積為。假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則下列說法正確的是A．配制好的標(biāo)準(zhǔn)溶液可盛放在棕色廣口試劑瓶中B．實驗過程中可用甲苯代替硝基苯進(jìn)行實驗C．滴定終點時錐形瓶中有血紅色沉淀生成D．實驗過程中若忘記加入硝基苯，會導(dǎo)致所測的含量偏低11.（2023·遼寧·朝陽市二模）下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．甲裝置用于酸性溶液滴定溶液B．乙裝置用于判斷，且可轉(zhuǎn)化成C．丙裝置可用于吸收氨氣，且能防止倒吸D．丁裝置可用于除去氯氣中的HCl12．（2023·重慶·巴蜀中學(xué)模擬）室溫時，通過實驗探究溶液的性質(zhì)，操作及現(xiàn)象如下表所示：實驗實驗操作及現(xiàn)象1測定溶液的pH，測得溶液pH<72向溶液中加入等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀(草酸鈣的)3向溶液中滴加少量NaOH溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體，后冷卻至室溫下列說法正確的是A．溶液中存在：B．由實驗1可得：C．由實驗2所得溶液：D．實驗3所得溶液中水的電離程度大于溶液13．（2023·重慶·南開中學(xué)三模）25℃下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液呈中性。已知。對所得溶液中微粒的濃度分析正確的是選項原溶液通入氣體分析ANaClOBHICD一、水的電離和溶液的酸堿性1．溶液中水電離出的c(H＋)H2O或c(OH－)H2O計算(1)酸或堿溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)或c(H＋)。(2)水解呈酸性或堿性的鹽溶液：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(H＋)或c(OH－)。2．酸堿混合液性質(zhì)的兩種判斷(1)同濃度同體積的HA與BOH混合，溶液的性質(zhì)決定誰強顯誰性。(2)25℃，pH之和為14的HA與BOH等體積混合，溶液的性質(zhì)決定于誰弱誰過量顯誰性。3．強酸與強堿混合的有關(guān)計算(1)n(OH－)>n(H＋)：c(OH－)＝eq\f(nOH－－nH＋,V1＋V2)?c(H＋)?pH(2)n(OH－)<n(H＋)：c(H＋)＝eq\f(nH＋－nOH－,V1＋V2)?pH(3)n(OH－)＝n(H＋)：pH＝7(25℃)(4)25℃，pH＝a的強酸與pH＝b的強堿按V1∶V2混合，混合液pH＝7時，V1×10－a＝V2×10－14＋b。4．溶液的稀釋問題(1)相同體積、相同pH的酸性溶液稀釋?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH大,②ΔpH相同，稀釋倍數(shù)，強酸的小))(2)相同體積、相同濃度酸性溶液稀釋?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①稀釋相同倍數(shù)，強酸的pH小,②pH相同時，稀釋倍數(shù)，強酸的大))5．向10mL0.1mol·L－1的氨水中，滴加同濃度的鹽酸(25℃)?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①V0＝10mL，即c點為恰好反應(yīng)點,②b點、d點分別呈中性、酸性,③b點的離子濃度大小順序為cCl－,＝cNH\o\al(＋,4)>cOH－＝cH＋))【方法技巧】溶液混合酸堿性判斷模板(25℃)(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：eq\x(強酸、強堿)eq\o(→,\s\up10(恰好中和))pH＝7eq\x(強酸、弱堿)eq\o(→,\s\up10(堿過量))pH>7eq\x(弱酸、強堿)eq\o(→,\s\up10(酸過量))pH<7(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則eq\x(強酸、強堿)→V酸∶V堿＝1∶1eq\x(強酸、弱堿)→V酸∶V堿>1∶1eq\x(弱酸、強堿)→V酸∶V堿<1∶1(3)強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷eq\x(看pH之和)——eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up10(等于14))pH＝7,\o(→,\s\up10(大于14))pH>7,\o(→,\s\up10(小于14))pH<7))二、水溶液中的三大平衡及其常數(shù)的有關(guān)計算1．電離平衡與水解平衡的比較電離平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)實質(zhì)弱電解質(zhì)的電離鹽促進(jìn)水的電離升高溫度促進(jìn)電離，離子濃度增大，Ka增大促進(jìn)水解，水解常數(shù)Kh增大加水稀釋促進(jìn)電離，離子濃度(除OH－外)減小，Ka不變促進(jìn)水解，離子濃度(除H＋外)減小，水解常數(shù)Kh不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常數(shù)Kh不變加入反應(yīng)離子加入NaOH，促進(jìn)電離，Ka不變加入鹽酸，促進(jìn)水解，水解常數(shù)Kh不變2.沉淀溶解平衡的影響(1)升高溫度，沉淀、溶解平衡大部分右移，少部分左移。(2)加少量水，溶解平衡右移，但離子濃度一般不變。(3)加沉淀本身，溶解平衡不移動。(4)加同離子可溶物，抑制溶解，溶解度減小，但Ksp不變。(5)加反應(yīng)離子，促進(jìn)溶解，溶解度增大，但Ksp不變。3．沉淀、溶解平衡的三種應(yīng)用(1)沉淀生成：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可調(diào)節(jié)pH＝3～4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)沉淀溶解：向濃的NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2，現(xiàn)象為Mg(OH)2逐漸溶解，其反應(yīng)方程式為2NH4Cl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2NH3·H2O。(3)沉淀轉(zhuǎn)化：向MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液，然后再加入FeCl3溶液，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。有關(guān)離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋。4．水溶液中的三大平衡常數(shù)(1)明確各種平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。升高溫度，Ka、Kb、KW、Kh均增大。(3)Ka、Kh、KW三者的關(guān)系式為Kh＝eq\f(KW,Ka)；Kb、Kh、KW三者的關(guān)系式為Kh＝eq\f(KW,Kb)。(4)對二元酸的Ka1、Ka2與相應(yīng)酸根離子的Kh1、Kh2的關(guān)系式為Ka1·Kh2＝KW，Ka2·Kh1＝KW。(5)反應(yīng)CdS(s)＋2H＋(aq)Cd2＋(aq)＋H2S(aq)的平衡常數(shù)K，則K＝eq\f(Ksp,Ka1·Ka2)。(6)反應(yīng)3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c3Mg2＋,c2Fe3＋)＝eq\f(K\o\al(3,sp)[MgOH2],K\o\al(2,sp)[FeOH3])。5．根據(jù)圖像曲線確定電離常數(shù)根據(jù)上圖可知H3PO4的三步電離常數(shù)分別為Ka1＝10－2.1，Ka2＝10－7.2，Ka3＝10－12.4。三、溶液中粒子濃度的比較1．理解溶液中的“三大守恒”(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子的正電荷總數(shù)與所有陰離子的負(fù)電荷總數(shù)相等。(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化，變成其他離子或分子等，但離子或分子中某些特定元素的原子的總數(shù)存在確定的比例關(guān)系。(3)質(zhì)子守恒：即H2O電離出的氫離子和氫氧根離子總數(shù)相等。一般根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式整理得到。2．建立解題思維模型(1)單一溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸或堿溶液—考慮電離,鹽溶液—考慮水解))eq\o(2混合溶液)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不反應(yīng)—同時考慮電離和水解,反應(yīng)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不過量—\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(生成酸或堿—考慮電離,生成鹽—考慮水解)),過量—根據(jù)過量程度考慮電離或水解))))(3)不同溶液中某離子濃度的變化若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃度增大。3．“五模板”突破溶液中粒子濃度模板(1)MCl(強酸弱堿鹽)溶液①電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)③粒子濃度：c(