專題02化學反應速率

專題02化學反應速率目錄考點聚焦：復習要點+知識網(wǎng)絡，有的放矢重點速記：知識點和關鍵點梳理，查漏補缺題型歸納：歸納?？紵狳c題型，高效解題難點強化：難點內(nèi)容標注與講解，能力提升學以致用：真題感知+提升專練，全面突破復習要點聚焦1.化學反應速率的表示方法與測定。2.溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。3.基元反應活化能對化學反應速率的影響。4.外界條件改變對化學反應速率的影響。知識網(wǎng)絡聚焦一、化學反應速率1、化學反應速率：定量描述化學反應快慢程度的物理量。2、表示方法：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（1）表達式：V=Δc/Δt（2）單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化學反應速率的測定（1）測定原理：利用與化學反應中任何一種化學物質(zhì)的濃度相關的可觀測量進行測定。（2）測定方法①直接觀察測定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強等。②科學儀器測定：在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間的比例關系測量反應速率。4、化學反應速率的計算（1）公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)v(反應物)＝eq\f(－Δc反應物,Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc生成物,Δt)（2）運用同一反應中“速率之比等于化學計量數(shù)之比”的規(guī)律進行計算。對于一個化學反應：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)，v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)，v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)，v(D)＝eq\f(ΔcD,Δt)，且有：eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)。（3）“三段式”法①求解化學反應速率計算題的一般步驟：寫出有關反應的化學方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比；先根據(jù)已知條件列方程計算：反應：mA(g)＋nB(g)＝pC(g)起始濃度/mol·L－1：abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1：xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻(ts)濃度/mol·L－1：a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學反應速率的定義式求算：v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。②計算中注意以下量的關系。對反應物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。二、影響化學反應速率的因素1、實驗Ⅰ：定性探究影響化學反應速率的外界因素實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論濃度均出現(xiàn)渾濁，但后者出現(xiàn)渾濁更快增大濃度，化學反應速率增大溫度混合后均出現(xiàn)渾濁，但70℃熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學反應速率增大催化劑前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)大量氣泡催化劑能加快化學反應速率2、實驗Ⅱ：反應速率的定量測定和比較加入試劑反應時間(填“長”或“短”)反應速率(填“快”或“慢”)實驗結論40mL1mol·L－1硫酸長慢4mol·L－1硫酸與鋅反應比1mol·L－1硫酸與鋅反應的速率快。40mL4mol·L－1硫酸短快3、影響化學反應速率的其他因素（1）濃度：底物濃度越大，化學反應速率越快。（2）溫度：當其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小。（3）催化劑：同一反應，用不同催化劑，反應速率不相同。（4）壓強：對有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可簡化理解如下①對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比，其他條件不變時，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大。②對于有氣體參加的化學反應，在相同溫度下，增大壓強，反應速率增大；減小壓強，反應速率減小。三、活化能1、有效碰撞：能夠發(fā)生化學反應的碰撞。2、無效碰撞：不能夠發(fā)生化學反應的碰撞。3、活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。4、活化能：活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差。5、反應物、生成物的能量與活化能的關系圖活化能越小，普通分子就越容易變成活化分子。如圖所示：反應的活化能是E1，反應熱是E1－E2。6、有效碰撞理論對影響化學反應速率因素的解釋（1）濃度：反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應速率增大；反之，反應速率減小。（2）壓強：增大壓強→氣體體積縮小→反應物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應速率增大；反之，反應速率減小。（3）溫度：升高溫度→活化分子的百分數(shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應速率增大；反之，反應速率減小。（4）催化劑：使用催化劑→改變了反應的歷程(如上圖)，反應的活化能降低→活化分子的百分數(shù)增大→單位時間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應速率加快。題型一化學反應速率含義、單位典例11．（2022上·湖北十堰·高二校聯(lián)考期中）在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2C(g)A(g)+2B(s)

△H＞0，若0~10s內(nèi)c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，則下列說法正確的是A．0~10s內(nèi)用B表示的平均反應速率為v(B)=0.002mol?L1?s1B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應時間小于5sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快【答案】D【解析】A．B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應速率，A錯誤；B．濃度越小，反應速率越慢，所以(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反應時間大于5s，B錯誤；C．升高溫度正逆反應速率均加快，C錯誤；D．減小反應體系的體積，各氣體的濃度增大，化學反應速率加快，D正確；綜上所述答案為D。題型二化學反應速率的定量表示方法典例22．（2023上·云南楚雄·高三云南省楚雄東興中學校考階段練習）一定條件下，在盛有和且容積為的密閉容器中進行反應：，當反應進行到時，生成，則平均反應速率為A． B．C． D．【答案】C【分析】利用經(jīng)計算得：再根據(jù)反應速率之比等于化學反應計量數(shù)之比計算?！窘馕觥?，，，C項正確；故答案選C題型三化學反應速率計算典例33．（2023上·北京西城·高二北京市西城外國語學校?？计谥校┰?L的密閉容器中進行反應，2min末的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則2min末的反應速率為A．1.2mol/(L?min) B．0.8mol/(L?min) C．0.6mol/(L?min) D．0.4mol/(L?min)【答案】A【解析】由2min末的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol，則的反應速率為，由速率之比等于化學計量數(shù)之比得，，故選A。題型四化學反應速率與化學計量數(shù)之間的關系典例44．（2023上·上海浦東新·高二上海市進才中學?？计谥校┰诿荛]容器中進行如下反應：，在內(nèi)用X表示的平均反應速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是A．mol B． C． D．【答案】A【解析】不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，X表示的平均反應速率為，W表示的平均反應速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。題型五測定某些反應的反應速典例55．（2023上·河北石家莊·高三石家莊精英中學期中）下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是A．用甲裝置定量測定H2O2的分解速率B．用乙裝置驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOC．用丙裝置除去NaCl固體中的NH4ClD．用丁裝置鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液【答案】B【解析】A．生成的氧氣會從長頸漏斗中逸出，無法通過單位時間內(nèi)生成氧氣的體積測定H2O2的分解速率，A錯誤；B．先利用稀硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳排盡裝置內(nèi)空氣，然后Cu與稀硝酸反應生成NO，NO不溶于水，試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體，則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，B正確；C．加熱固體時不能用蒸發(fā)皿，應該用坩堝，C錯誤；D．向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液時均有白色沉淀生成，不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，D錯誤；故選：B。題型六影響化學反應速率的因素典例66．（2023上·四川宜賓·高二四川省興文第二中學校?？计谥校┠撤磻姆磻獧C理可以分成如下兩步，下列說法錯誤的是反應機理第一步反應第二步反應(慢反應)(快反應)A．在條件相同時，該反應的速率由第一步反應速率決定B．該反應的總反應方程式為NO2+CO=NO+CO2C．升高溫度只會影響第一步反應速率，對第二步反應速率無影響D．加入合適的催化劑可降低反應的活化能，加快反應速率【答案】C【解析】A．在條件相同時，該反應的速率由慢反應決定，故由第一步反應速率決定，A正確；B．反應Ⅰ+反應Ⅱ可得反應的總反應方程式為：NO2+CO=NO+CO2，B正確；C．升高溫度對第一步反應速率和第二步反應速率均有影響，都會加快，C錯誤；D．加入合適的催化劑可降低反應的活化能，從而加快反應速率，D正確；故選C。7．（2023上·北京西城·高二北京市第六十六中學校考期中）已知：

，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是A．反應的B．過程b使用了催化劑，提高了活化分子百分比C．過程b提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應【答案】C【解析】A．由圖可知，反應物能量大于生成物能量，反應是放熱反應，△H<0，A正確；B．過程b使用了催化劑，降低了活化能，提高了活化分子百分比，B正確；C．過程b是使用了催化劑，改變了反應的路徑，提高了反應速率，不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．由圖可知過程b發(fā)生兩步反應，第一步反應生成物能量高，為吸熱反應，D正確；答案選C。強化一化學反應速率大小的比較方法(1)歸一法按照化學計量數(shù)關系換算為同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如aA(g)＋bB(g)cC(g)，即比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)>eq\f(vB,b)，則用A表示的化學反應速率比用B表示的大。強化二關于“控制變量法”題目的解題策略真題感知1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）《齊民要術》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，臼中搗碎。若浸曲，一斗，與五升水。浸曲三日，如魚眼湯沸……”。下列說法錯誤的是A．“搗碎”目的是促進混合完全B．“曲”中含有復雜的催化劑C．“斗”和“升”都是容量單位D．“魚眼”是水蒸氣氣泡的擬像化【答案】D【解析】A．“搗碎”可以增大接觸面積，提升發(fā)酵速率，也能促進混合完全，A正確；B．“曲”中含有多種酶、細菌和真菌，具有催化作用，因此含有復雜的催化劑，B正確；C．“斗”和“升”都是容量單位，C正確；D．浸曲三日，如魚眼湯沸是讓酒曲充分發(fā)酵，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，因此，“魚眼”是二氧化碳氣泡的擬像化，D錯誤；故選D。2．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCO3，結合氧化還原反應配平可得反應②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應，反應②和副反應中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確；C．由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；答案選C。3．（2023·浙江·高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：【答案】C【分析】對比兩個歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應的活化能，加快了反應速率?！窘馕觥緼．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，因此，A正確；B．已知的相對能量為0，對比兩個歷程可知，的相對能量為，則鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D．活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為：，D正確；故答案為：C。4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強B．M中的化合價為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：【答案】B【解析】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強，A說法正確；B．(Ⅱ)中的化合價為+2，當其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個孤電子對，的化合價不變；M為，當變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉(zhuǎn)移給1個電子，其中的化合價變?yōu)?，因此，B說法不正確；C．該過程M變?yōu)闀r，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；D．從整個過程來看，4個失去了2個電子后生成了1個和2個，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應式為，D說法正確；綜上所述，本題選B。提升專練1．（2024·全國·高二假期作業(yè)）某反應可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應熱。一定條件下該反應經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法不正確的是A．B．三個基元反應中只有③是放熱反應C．該化學反應的速率主要由反應③決定D．該過程的總反應為【答案】B【解析】A．由圖可知，△E=248.3[620.9199.2(513.5)]=554.9kJ?mol1，故A正確；B．由圖可知，三個基元反應中，反應②和反應③的反應物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，故B錯誤；C．正反應活化能最大的是反應③，活化能越大反應速率越慢，整個反應由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學反應的速率主要由反應③決定，故C正確；D．由始態(tài)和終態(tài)可知，該過程的總反應為2CO+2NO=N2+2CO2，故D正確；故選B。2．（2024·全國·高二假期作業(yè)）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：。該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下①～④反應：①(反應速率慢)；②(反應速率快)③(反應速率快)；④(反應速率快)下列說法不正確的是A．反應①的活化能大于反應④B．該反應總的反應速率由反應③決定C．若預先加入淀粉溶液，SO消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生D．若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成【答案】B【解析】A．反應①是慢反應，反應④是快反應，則反應①的活化能大于反應④，A正確；B．反應③是快反應，該反應總的反應速率由慢反應反應①決定，B錯誤；C．由反應機理可知，該反應①是IO和SO反應，且為慢反應，而反應④是I2和SO反應，為快反應，由此說明I2和SO反應比IO和SO反應更快，故若預先加入淀粉溶液，由反應過程看必在SO離子消耗完時，才會使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生，C正確；D．根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平總方程式為：，其中氧化劑是KIO3，反應中KIO3中I的化合價由+5價變?yōu)?價，故若反應中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是0.5mol，D正確；故選B。3．（2023上·天津南開·高二天津市天津中學?？茧A段練習）把下列四種溶液分別加入四個盛有鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到，此時，和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液【答案】B【解析】A．的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B．的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為2.4mol/L；C．的溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D．的溶液的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，對比四個選項可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應最快，答案為B。4．（2023上·廣東深圳·高二翠園中學?？计谥校┫铝袑嶒灢荒苓_到目的的是A．圖①：探究壓強對化學平衡的影響B(tài)．圖②：探究溫度對化學平衡的影響C．圖③：測定鋅與稀硫酸反應的反應速率D．圖④：探究反應物的接觸面積對反應速率的影響【答案】A【解析】A．反應前后氣體系數(shù)和相等，則改變壓強，平衡不移動，則不能探究壓強對化學平衡的影響，故A錯誤；B．只有溫度不同，熱水中顏色深，可探究溫度對化學平衡的影響，故B正確；C．秒表可測定時間，針筒測定氣體的體積，圖中裝置可測定反應速率，故C正確；D．分別使用塊狀碳酸鈣和粉末狀碳酸鈣與等量且等濃度的鹽酸反應，則探究反應物的接觸面積對反應速率的影響，故D正確；故選：A。5．（2023上·廣東廣州·高二廣州市第五中學校考期中）下列說法錯誤的是A．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，分子運動速率加快C．加入適宜的催化劑，能降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增大D．有氣體參加的化學反應，縮小容器容積，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多【答案】A【解析】A．增大反應物濃度，單個分子的能量并沒有變化，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，分子能量變高，活化分子百分率增大，分子的熱運動加快，故B正確；C．加入催化劑后，活化能降低，原本能量不足的分子也成為了活化分子，活化分子百分數(shù)增大，故C正確；D．縮小容積，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故D正確；故選A。6．（2023上·廣東廣州·高二廣州市第五中學?？计谥校┤?0mL過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min0204060800.800.400.200.100.050下列說法正確的是A．反應10min時，測得O2體積為112mL(標準狀況)B．反應速率先快后慢，100min時，過氧化氫分解完全C．20～40min，消耗H2O2的平均速率為D．用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反應活化能，但不改變反應歷程【答案】C【解析】A．前20min產(chǎn)生氧氣為，V=0.112L=112ml，，故A錯誤；B．由表格中數(shù)據(jù)可知，每過20分鐘濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，因?00min時過氧化氫剩余0.025mol/L，故B錯誤；C．20～40min，消耗H2O2的平均速率為，故C正確；D．催化劑改變，反應歷程是變化的，故D錯誤；故選C。7．（2023上·北京順義·高二楊鎮(zhèn)第一中學?？计谥校┌焰V條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．反應時溶液的溫度C．體系的壓強 D．Cl的濃度【答案】B【解析】A．反應開始氫離子濃度就一直處于下降狀態(tài)，反應物濃度減小，反應速率減慢，故A錯誤；B．反應放熱，使體系的溫度升高，溫度升高反應速率加快，故B正確；C．氫氣在水中的溶解度極小，因此氫氣逸出到反應體系外，對反應速率幾乎沒有影響，故C錯誤；D．在反應過程中氯離子濃度幾乎沒有變化，對反應速率幾乎沒有影響，故D錯誤；故選B。8．（2023上·湖北武漢·高二博白縣中學校聯(lián)考期中）芬頓試劑是以和組成的水溶液體系，具有極強的氧化能力，其機理如圖所示。下列說法正確的是A．反應中起到催化作用B．基元反應1為決速步驟C．基元反應1的活化能比基元反應2的低D．基元反應1的方程式為：【答案】C【解析】A．是由基元反應1產(chǎn)生的，在基元反應2被消耗，是中間產(chǎn)物，不是催化劑，不起催化作用，A項錯誤；B．基元反應的慢反應為決速步驟，所以基元反應2為決速步驟，B項錯誤；C．基元反應1為快反應，活化能較低，而基元反應2為慢反應，活化能較高，則基元反應1的活化能比基元反應2的低，C項正確；D．由圖可知，基元反應1的方程式為：，D項錯誤；故選C。9．（2024上·全國·高二假期作業(yè)）對于反應：，下列說法正確的是A．降低溫度能加快反應速率 B．增加NO的濃度能加快反應速率C．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?D．加入足量的活性炭可以實現(xiàn)NO的100%轉(zhuǎn)化【答案】BC【解析】降低溫度，減小活化分子百分數(shù)，則反應速率減慢，A錯誤；增加NO濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，化學反應速率加快，B正確；催化劑能降低反應所需活化能，增大活化分子百分數(shù)，則化學反應速率加快，C正確；該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，D錯誤。10．（2024·全國·高二假期作業(yè)）某學生為探究鋅與稀鹽酸反應的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L1、2.00mol·L1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為25℃、35℃。(已知Zn2+對該反應速率無影響)(1)請在實驗目的一欄中的空白項處填出對應的實驗編號：編號t/℃鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L1實驗目的①25粗顆粒2.00I.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；Ⅱ.實驗探究溫度對該反應速率的影響；Ⅲ.實驗探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。②25粗顆粒1.00③35粗顆粒2.00④25細顆粒2.00(2)實驗①記錄如下(換算成標況)：時間/s102030405060708090100氫氣體積/mL16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計算在30～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=