滬教版化學(xué)全國版九年級上冊-4.2化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系-同步練習(xí)

.下載后可自行編輯修改，頁腳下載后可刪除。4.2化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系一、選擇題〔共28小題〕1．把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項是〔〕物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量〔g〕反響后的質(zhì)量〔g〕XA．a(chǎn)和c是反響物 B．d一定是催化劑C．X=2.0 D．該反響是化合反響2．在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反響，測得反響前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如下圖，以下說法中不正確的選項是〔〕A．該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：43．甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示．說法正確的選項是〔〕甲乙丙丁反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%7015反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%35A．丁一定是這個反響的催化劑B．參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反響可能是分解反響4．濃硝酸在光照條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4HNO34X↑+O2↑+2H2O，以下有關(guān)分析錯誤的選項是〔〕A．濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處 B．X的化學(xué)式為NOC．反響前后氫元素化合價不變 D．該反響為分解反響5．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反響前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．那么以下說法錯誤的選項是〔〕物質(zhì)名稱甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g4010100反響后質(zhì)量/g6M2816A．甲是化合物 B．乙可能是這個反響的催化劑C．M=38 D．此反響根本類型為分解反響6．60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反響得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．那么反響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為〔〕7．純潔物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是〔〕A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉8．在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．以下說法中不正確的選項是〔〕A．A該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3：2D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍9．將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中參加足量稀鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為〔〕10．：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，那么反響中消耗Y的質(zhì)量為〔〕A．16g B．36g C．44g D．64g11．咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的開展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，以下說法錯誤的選項是〔〕A．X的化學(xué)式是N2B．黑火藥在混合物C．KNO3中氮元素的化合價為+5價D．KNO3屬于氨肥12．銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2X↑+4H2O，那么X的化學(xué)式是〔〕A．H2O B．NO C．Cu D．N213．使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為2NO+2CO□+2CO2，那么□內(nèi)應(yīng)填〔〕A．N B．N2 C．2N D．2N214．化學(xué)反響Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是〔〕A．Na2O B．Al〔OH〕3 C．NaAlO2 D．NaAlO15．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反響實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反響的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4那么R的化學(xué)式應(yīng)為〔〕A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS216．在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反響2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量〔g〕00反響后質(zhì)量〔g〕0a以下說法正確的選項是〔〕A．反響后原子的數(shù)目減少C．B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1D．該反響一定是復(fù)分解反響17．丙烷〔分子式為C3H8〕燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分別為〔〕A．34 B．38 C．13 D．1518．如圖是反映某個化學(xué)反響里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，以下對此變化的描述中，正確的選項是〔〕A．充分反響后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反響是分解反響19．實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體．那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．44% B．46% C．50% D．55%20．在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是〔〕A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO321．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是〔〕A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O22．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反響實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aA+bB═cC+dD中，以下說法正確的選項是〔〕A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響C．反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg23．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得局部數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/gX26212以下說法中，不正確的選項是〔〕A．反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反響物C．參加反響的甲和丁的質(zhì)量為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑24．在2Cu〔NO3〕22CuO+O2↑+4X↑反響中，X的化學(xué)式為〔〕A．H2 B．NO2 C．CO2 D．CO25．以下反響發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是〔〕A．鐵絲在純氧中劇烈燃燒B．將鋅片插入稀硫酸中C．加熱高錳酸鉀制氧氣D．氫氣在加熱條件下復(fù)原氧化銅26．化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為〔〕A．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4〔OH〕427．2021年我國方案發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)展驗證．發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼〔N2H4〕，反響的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O43X+4H2O，那么X的化學(xué)式是〔〕A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO328．在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反響，其反響的化學(xué)方程式為4NH3+5O24X+6H2O，那么X的化學(xué)式是〔〕A．N2 B．N2O C．NO D．NO2二、填空題〔共2小題〕29．化學(xué)是以實驗為根底的科學(xué)，根據(jù)實驗1、實驗2答復(fù)以下問題：〔1〕實驗1的實驗?zāi)康氖?，?dāng)恰好完全反響時錐形瓶中的現(xiàn)象是：，圖中所示稱量的質(zhì)量是g．〔2〕實驗2中可觀察到銅絲外表的現(xiàn)象：，可得出的結(jié)論是：．30．2021年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失．中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷．其中“84〞消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉〔NaClO〕，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，那么X的化學(xué)式為，NaClO中氯元素的化合價為．大米中含有的主要成分為．帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于材料．

4.2化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系參考答案與試題解析一、選擇題〔共28小題〕1．〔2021?衡陽〕把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時間后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說法中正確的選項是〔〕物質(zhì)abcd反響前的質(zhì)量〔g〕反響后的質(zhì)量〔g〕XA．a(chǎn)和c是反響物 B．d一定是催化劑C．X=2.0 D．該反響是化合反響【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，由表格信息可知反響后c質(zhì)量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；a質(zhì)量減少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反響物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反響物還少2克，所以b是反響物，所以反響后物質(zhì)b的質(zhì)量為3.2g﹣2g=1.2g，反響物是a和b，生成物是c，反響符合“多變一〞的特點(diǎn)，從而可以解答．【解答】解：A、由表格信息和分析可知反響物是a和b；故A錯誤；B、d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，故B錯誤；C、b是反響物，反響后物質(zhì)b的質(zhì)量為3.2g﹣2g=1.2g，故C錯誤；D、由分析可知反響物是a和b，生成物是c，反響符合“多變一〞的特點(diǎn)，為化合反響，故D正確；應(yīng)選D．【點(diǎn)評】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解．根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵．2．〔2021?南京〕在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動條件下發(fā)生化學(xué)反響，測得反響前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如下圖，以下說法中不正確的選項是〔〕A．該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D．該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．【解答】解：A、反響過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反響物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反響屬于化合反響，該選項說法正確；B、丙在反響前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反響物和生成物，該選項說法正確；C、該反響中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：〔32﹣4〕：〔24﹣4〕=7：5，該選項說法正確；D、該反響中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：〔16﹣8〕：〔32﹣4〕=2：7，該選項說法不正確．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)展相關(guān)方面計算的根底．3．〔2021?雅安〕甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示．說法正確的選項是〔〕甲乙丙丁反響前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.25反響后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%35A．丁一定是這個反響的催化劑B．參加反響的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C．甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D．該反響可能是分解反響【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展求解，反響中反響物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型．【解答】解：A、丁在反響前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反響的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反響，故A錯誤；B、甲反響后質(zhì)量減少70﹣35=35g，為反響物，乙質(zhì)量減少15﹣7.5=7.5g，為反響物，丙質(zhì)量增加48.75﹣6.25=42.5g，故B正確；C、由B分析可知，該反響的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；D、由B分析可知，該反響的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反響，故錯誤．應(yīng)選B【點(diǎn)評】此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考察題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對反響的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展探討．4．〔2021?撫順〕濃硝酸在光照條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為4HNO34X↑+O2↑+2H2O，以下有關(guān)分析錯誤的選項是〔〕A．濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處 B．X的化學(xué)式為NOC．反響前后氫元素化合價不變 D．該反響為分解反響【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差異及應(yīng)用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解；B、〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反響物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以4，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)．據(jù)此寫出化學(xué)式即可；C、根據(jù)氫元素的化合價分析；D、該反響為分解反響．【解答】解：A、根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)密封保存在陰冷處，故正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中含有的H元素的原子個數(shù)為〔4﹣2×2〕÷4=0，O元素的原子個數(shù)為〔4×3﹣2﹣2〕÷4=2，N元素的原子個數(shù)為：4÷4=1，故X的化學(xué)式為：NO2；故錯誤；C、反響前后氫元素化合價不變，故正確；D、該反響為“一變多〞，為分解反響，故正確．應(yīng)選B．【點(diǎn)評】此題主要考察學(xué)生對硝酸的性質(zhì)的認(rèn)識，以及根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．5．〔2021?河池〕甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反響前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．那么以下說法錯誤的選項是〔〕物質(zhì)名稱甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g4010100反響后質(zhì)量/g6M2816A．甲是化合物 B．乙可能是這個反響的催化劑C．M=38 D．此反響根本類型為分解反響【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反響物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展求解，反響中反響物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反響物，即可判斷反響的類型，且反響物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此答復(fù)以下問題即可．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，那么得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10．A、甲的質(zhì)量減少為反響物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反響，因此該反響屬于分解反響，故甲是化合物，故正確；B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確；C、由以上分析，M=10，故錯誤；D、甲的質(zhì)量減少為反響物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反響，因此該反響屬于分解反響，故正確．應(yīng)選C．【點(diǎn)評】此題主要考察了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系求解．6．〔2021?萊蕪〕60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反響得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g硫酸鹽固體．那么反響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為〔〕【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反響后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變，那么硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g﹣60g=192g；根據(jù)硫酸中氫元素與硫酸根的比，計算出氫元素的質(zhì)量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．【解答】解：鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反響生成氫氣，根據(jù)題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反響后，生成硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據(jù)反響前后元素質(zhì)量不變，那么硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質(zhì)的混合物中含硫酸根的質(zhì)量為252g﹣60g=192g；硫酸的化學(xué)式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比=〔1×2〕：〔32+16×4〕=1：48，那么硫酸中所含硫酸根的質(zhì)量為192g時，硫酸中氫元素的質(zhì)量=4g，即反響中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為4g．應(yīng)選A．【點(diǎn)評】此題難度不是很大，順利解題技巧在于：由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質(zhì)量即為硫酸根的質(zhì)量．7．〔2021?萊蕪〕純潔物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是〔〕A．M由四種元素組成 B．M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．M中有氨氣 D．M可能是碳酸氫鈉【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測反響物中的元素組成；B、根據(jù)題意“微熱就能分解〞，說明X不穩(wěn)定；C、純潔物X是不可能含有氨氣的；D、根據(jù)M的元素組成考慮．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，反響前后原子的個數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的；B、根據(jù)題意“微熱就能分解〞，說明X不穩(wěn)定；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響的過程，就是參加反響的各物質(zhì)〔反響物〕的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純潔物，故一定不能含有氨氣；D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純潔物，故X不是碳酸氫鈉．應(yīng)選A．【點(diǎn)評】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握物質(zhì)的元素組成；掌握單質(zhì)和化合物的判別．8．〔2021?佛山〕在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．以下說法中不正確的選項是〔〕A．A該反響為化合反響B(tài)．丙可能為該反響的催化劑C．參加反響的乙、丁質(zhì)量比為3：2D．丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，據(jù)此分析．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后丙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g﹣〔6g+4g+8g〕=3g，故乙為反響物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反響為分解反響，A、該反響為分解反響，故錯誤；B、丙可能為催化劑，故正確；C、參加反響的乙、丁質(zhì)量比為：〔10g﹣4g〕：〔8g﹣4g〕=3：2，故正確；D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：〔6g﹣4g〕：〔8g﹣4g〕=1：2，由于未知反響的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量比，應(yīng)選項說法錯誤；應(yīng)選AD．【點(diǎn)評】化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反響前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)展相關(guān)方面計算的根底．9．〔2021?孝感〕將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g，再向剩余固體中參加足量稀鹽酸，充分反響后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為〔〕【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)題意，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水；由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)展分析解答．【解答】解：碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g碳酸鈣，那么理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40g×100%÷〔100%〕=44.4g．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評】此題難度不大，采用鈣元素反響前后質(zhì)量守恒是正確、快速解答此題的關(guān)鍵和捷徑．10．〔2021?株洲〕：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的，那么反響中消耗Y的質(zhì)量為〔〕A．16g B．36g C．44g D．64g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，即參加反響的X和Y的質(zhì)量和跟生成Z和W的質(zhì)量和相等．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律，X和Y兩種物質(zhì)共80g，那么生成Z和W共80g，而Z、W兩物質(zhì)完全反響時的質(zhì)量比為11：9，故反響生成W的質(zhì)量是：80g×=36g，反響中消耗X的質(zhì)量是：36g×=16g，那么反響中消耗Y的質(zhì)量為：80g﹣16g=64g．應(yīng)選D．【點(diǎn)評】此題主要考察質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較?。?1．〔2021?咸寧〕咸寧城際鐵路的建成將進(jìn)一步推動我市經(jīng)濟(jì)的開展，在修建鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，黑火藥爆炸時發(fā)生反響的化學(xué)方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，根據(jù)以上信息，以下說法錯誤的選項是〔〕A．X的化學(xué)式是N2B．黑火藥在混合物C．KNO3中氮元素的化合價為+5價D．KNO3屬于氨肥【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化肥的種類和作用；純潔物和混合物的判別；有關(guān)元素化合價的計算．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．B、根據(jù)題意，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，據(jù)此進(jìn)展分析判斷．C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合KNO3的化學(xué)式進(jìn)判斷．D、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．【解答】解：A、根據(jù)反響的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反響物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、2、6、3，反響后的生成物中S、K、N、O、C原子個數(shù)分別為1、2、0、6、3，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，應(yīng)選項說法正確．B、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、碳和硫，屬于混合物，應(yīng)選項說法正確．C、鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：〔+1〕+x+〔﹣2〕×3=0，那么x=+5價，應(yīng)選項說法正確．D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，應(yīng)選項說法錯誤．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握化學(xué)反響前后原子守恒、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零、純潔物與混合物的判別方法、化肥的分類方法是正確解答此題的關(guān)鍵．12．〔2021?懷化〕銅與稀硝酸反響可產(chǎn)生一種氣體X，方程式為3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2X↑+4H2O，那么X的化學(xué)式是〔〕A．H2O B．NO C．Cu D．N2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2X↑+4H2O，反響前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反響后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，那么每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NO．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．13．〔2021?岳陽〕使用催化凈化裝置，可降低汽車尾氣中CO和NO的排放，其反響原理為2NO+2CO□+2CO2，那么□內(nèi)應(yīng)填〔〕A．N B．N2 C．2N D．2N2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷□內(nèi)生成物的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2NO+2CO□+2CO2，反響前氮、氧、碳原子個數(shù)分別為2、4、2，反響后的生成物中氮、氧、碳原子個數(shù)分別為0、4、2，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個□分子由2個氮原子構(gòu)成，那么□內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式為N2．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．14．〔2021?南平〕化學(xué)反響Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷R的化學(xué)式是〔〕A．Na2O B．Al〔OH〕3 C．NaAlO2 D．NaAlO【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反響的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷反響中反響物R的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定R物質(zhì)的化學(xué)式．【解答】解：由反響的化學(xué)方程式Al2O3+2NaOH=2R+H2O，可判斷反響前后C、H、O、Na四種原子的個數(shù)為反響前反響后Al原子20H原子22O原子51Na原子20根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)R的2個分子中含2個Al原子，4個O原子，2個Na原子，那么每個R的分子由1個Al，2個O原子構(gòu)成，1個Na原子構(gòu)成，那么物質(zhì)R的化學(xué)式為NaAlO2；應(yīng)選：C【點(diǎn)評】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反響的化學(xué)方程式，可以推斷反響中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式確實定．15．〔2021?張家界〕質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反響實質(zhì)的重要理論．某物質(zhì)R與水和氧氣反響的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4那么R的化學(xué)式應(yīng)為〔〕A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反響的化學(xué)方程式推斷反響物R的化學(xué)式．【解答】解：根據(jù)反響的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反響物中氫、氧原子個數(shù)分別為4、16，反響后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，那么每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．16．〔2021?濰坊〕在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反響2A+2B═2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量〔g〕00反響后質(zhì)量〔g〕0a以下說法正確的選項是〔〕A．反響后原子的數(shù)目減少C．B、D的相對分子質(zhì)量之比為9：1D．該反響一定是復(fù)分解反響【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展分析，反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物．由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反響后A質(zhì)量為5克，A質(zhì)量減少是反響物；B質(zhì)量減少了也是反響物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后原子的數(shù)字沒有增減，故錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故錯誤；C、設(shè)BD的相對分子質(zhì)量為b、d，那么2b：d=〔4.0g﹣0.4g〕：0.2，那么b：d=9：1，故正確；D、復(fù)分解反響是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反響，該反響不一定是復(fù)分解反響，還有可能是氧化復(fù)原反響等，故錯誤．應(yīng)選C【點(diǎn)評】解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．17．〔2021?揭陽〕丙烷〔分子式為C3H8〕燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分別為〔〕A．34 B．38 C．13 D．15【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)展分析判斷即可．【解答】解：丙烷〔分子式為C3H8〕燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2xCO2+yH2O，由反響前后碳原子個數(shù)相等，那么x=3；由反響前后氫原子個數(shù)相等，那么2y=8，y=4．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評】此題難度不大，靈活運(yùn)用化學(xué)反響前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵．18．〔2021?黔東南州〕如圖是反映某個化學(xué)反響里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，以下對此變化的描述中，正確的選項是〔〕A．充分反響后，乙+丙=甲的質(zhì)量B．物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C．此化學(xué)反響中，不遵守質(zhì)量守恒定律D．此化學(xué)反響是分解反響【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)題意，此題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反響前后的質(zhì)量變化情況，確定是反響物還是生成物，進(jìn)而可以確定反響類型，結(jié)合題意進(jìn)展分析判斷．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反響前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物；乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物；丙的質(zhì)量減少，故丙是反響物．A、充分反響后，參加反響的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，應(yīng)選項說法錯誤．B、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，應(yīng)選項說法錯誤．C、化學(xué)反響中均遵守質(zhì)量守恒定律，應(yīng)選項說法錯誤．D、該反響的反響物為丙，生成物是甲和乙，符合“一變多〞的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項說法正確．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評】此題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．19．〔2021?哈爾濱〕實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體．那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．44% B．46% C．50% D．55%【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，充分反響后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)展計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進(jìn)展分析解答即可．【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反響后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實際反響后固體質(zhì)量增加了82.7g﹣75g=7.7g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，那么60：11=x：7.7g，x=42g；那么所含金屬元素質(zhì)量為75g﹣42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=44%．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評】此題難度較大，掌握反響前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答此題的關(guān)鍵．20．〔2021?宜昌〕在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是〔〕A．CaSiO4 B．Ca2SiO3 C．CaSi2O3 D．CaSiO3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反響前鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為1、1、5、1，反響后的生成物中鈣、碳、氧、硅原子個數(shù)分別為0、1、2、0，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個X分子由1個鈣原子、1個硅原子和3個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為CaSiO3．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．21．〔2021?邵陽〕黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學(xué)式是〔〕A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，利用質(zhì)量守恒定律來分析解答；【解答】解：由化學(xué)方程式為S+2KNO3+3CX+K2S+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素種類、原子個數(shù)相等，K、O、C、S的原子個數(shù)前后相等，而反響物中有N元素，生成物中應(yīng)一定有N元素，那么X中只含有N元素，反響前共2個N原子，那么x中共2個N原子又X的化學(xué)計量數(shù)為1，那么X的化學(xué)式為N2．應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題考察利用化學(xué)方程式來確定某物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式，注意守恒思想在解題中的重要應(yīng)用．22．〔2021?遵義〕質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識化學(xué)反響實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反響aA+bB═cC+dD中，以下說法正確的選項是〔〕A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響一定是復(fù)分解反響C．反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．假設(shè)取xgA和xgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反響及其發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反響按一定的質(zhì)量比進(jìn)展，故可以判斷B、C是否正確；假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響可能是復(fù)分解反響，質(zhì)也可能是置換反響．【解答】解：A、參加反響的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故A錯誤．B、假設(shè)A和C都是鹽，那么該反響不一定是復(fù)分解反響，假設(shè)BD是單質(zhì)也可能是置換反響，故B錯誤．C、參加反響的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反響物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯誤．D、物質(zhì)參加化學(xué)反響按一定的質(zhì)量比進(jìn)展，由于參加反響的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故假設(shè)取zgA和zgB反響，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg，故D正確．應(yīng)選D．【點(diǎn)評】此題是運(yùn)用化學(xué)中的根本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中一樣點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．23．〔2021?濱州〕在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時間后，測得局部數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g181232反響后質(zhì)量/gX26212以下說法中，不正確的選項是〔〕A．反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是反響物C．參加反響的甲和丁的質(zhì)量為1：4D．物質(zhì)丙可能是該反響的催化劑【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反響后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反響物，由表格信息可知反響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反響物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反響物應(yīng)該還少5克，所以甲是反響物，所以反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，反響物是甲和丁，生成物是乙，是化合反響．反響中甲、丁的質(zhì)量比5：20=1：4．【解答】解：根據(jù)反響前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反響后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，甲質(zhì)量減少了5克，是反響物；反響后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反響物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反響物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反響．反響中甲、丁的質(zhì)量比25：20=1：4．應(yīng)選：B【點(diǎn)評】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解．24．〔2021?揚(yáng)州〕在2Cu〔NO3〕22CuO+O2↑+4X↑反響中，X的化學(xué)式為〔〕A．H2 B．NO2 C．CO2 D．CO【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2Cu〔NO3〕22CuO+O2↑+4X↑，反響前銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、4、12，反響后的生成物中銅、氮、氧原子個數(shù)分別為2、0、4，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么4X分子中含有4個氮原子和8個氧原子，那么每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．25．〔2021?濰坊〕以下反響發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是〔〕A．鐵絲在純氧中劇烈燃燒B．將鋅片插入稀硫酸中C．加熱高錳酸鉀制氧氣D．氫氣在加熱條件下復(fù)原氧化銅【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和，以及常見的化學(xué)反響、物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)展解答．【解答】解：A、鐵絲在純氧中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵與氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故固體質(zhì)量增加，故符合題意；B、鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶解在溶液中，故固體質(zhì)量不斷減小，故不符合題意；C、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，參加反響的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量和，故反響后固體質(zhì)量減小；D、氫氣與氧化銅反響生成銅和水，氫氣奪取了氧化銅中的氧，故反響后固體質(zhì)量減小，故不符合題意．應(yīng)選A【點(diǎn)評】此題主要考察了質(zhì)量守恒定律和常見的化學(xué)反響，要解決此題，依據(jù)已有知識進(jìn)展即可．26．〔2021?郴州〕化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學(xué)式為〔〕A．NaOH B．Na2O C．NaH D．Na4〔OH〕4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，反響前鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為4、6、4，反響后的生成物中鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么4X分子中含有4個鈉原子、4個氫原子和4個氧原子，那么每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．27．〔2021?泰安〕2021年我國方案發(fā)射4顆北斗三期實驗衛(wèi)星，對全球?qū)Ш街械男录夹g(shù)進(jìn)展驗證．發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼〔N2H4〕，反響的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O43X+4H2O，那么X的化學(xué)式是〔〕A．N2 B．NO3 C．NO D．HNO3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反響的化學(xué)方程式2N2H4+N2O43X+4H2O，反響前氮、氫、氧原子個數(shù)分別為6、8、4，反響后的生成物中氮、氫、氧原子個數(shù)分別為0、8、4，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么3X分子中含有6個氮原子，那么每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為N2．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評】此題難度不大，利用化學(xué)反響前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式