高中化學(xué)選修四 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)教案

高中化學(xué)選修四水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)教案目錄CONTENTS水的電離與溶液的酸堿性弱電解質(zhì)的電離平衡鹽類的水解難溶電解質(zhì)的溶解平衡綜合應(yīng)用與解題技巧01CHAPTER水的電離與溶液的酸堿性總結(jié)詞理解水的電離平衡是學(xué)習(xí)水溶液離子平衡的基礎(chǔ)，掌握水的離子積常數(shù)及其影響因素是關(guān)鍵。詳細(xì)描述水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下存在電離平衡，即水的離子積常數(shù)。這個(gè)常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大。影響水的電離平衡的因素有溫度、壓力和水中存在的其他電解質(zhì)等。水的電離平衡掌握溶液酸堿性與pH值的關(guān)系，了解酸堿指示劑的變色原理和應(yīng)用?？偨Y(jié)詞溶液的酸堿性是指溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度。pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，其范圍是0-14。酸堿指示劑是一類可以隨溶液酸堿性的變化而改變顏色的化學(xué)物質(zhì)，通常用于測(cè)定溶液的酸堿性。詳細(xì)描述溶液的酸堿性與pH值了解酸堿指示劑的種類、變色原理及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?？偨Y(jié)詞酸堿指示劑是一類可以隨溶液酸堿性的變化而改變顏色的化學(xué)物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有酚酞、甲基橙、石蕊等。酸堿指示劑的變色原理是由于其結(jié)構(gòu)中的共軛體系在不同pH值的溶液中發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致顏色發(fā)生變化。酸堿指示劑在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣泛應(yīng)用于測(cè)定溶液的酸堿性。詳細(xì)描述酸堿指示劑02CHAPTER弱電解質(zhì)的電離平衡

電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)定義在一定溫度下，弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各離子濃度之間存在一定的關(guān)系，這個(gè)關(guān)系可以用電離平衡常數(shù)來(lái)表示。電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)是判斷弱電解質(zhì)電離程度的重要依據(jù)，可以用于比較不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算溶液中離子的濃度。電離平衡常數(shù)的變化電離平衡常數(shù)會(huì)隨著溫度的變化而變化，一般來(lái)說(shuō)，溫度升高，電離平衡常數(shù)會(huì)增大。當(dāng)一個(gè)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，如果改變影響平衡的因素，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。電離平衡移動(dòng)原理影響因素移動(dòng)方向影響電離平衡移動(dòng)的因素有溫度、濃度、酸堿度等。如果升高溫度、增加濃度或改變酸堿度，平衡就會(huì)向正方向移動(dòng)；反之，平衡就會(huì)向逆方向移動(dòng)。030201電離平衡的移動(dòng)多元弱酸在水溶液中分步電離，每一步都有一定的電離常數(shù)。多元弱酸分步電離多元弱酸的電離程度逐漸減小，每一步的電離程度都比上一步小。電離程度多元弱酸的電離平衡常數(shù)也是溫度的函數(shù)，溫度的變化會(huì)影響到各步電離平衡常數(shù)的變化。電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離03CHAPTER鹽類的水解

鹽類的水解原理鹽類的水解是指鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類的水解通常是一個(gè)可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，與溫度有關(guān)。鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)水解。鹽的濃度溫度溶液的酸堿度鹽的類型影響鹽類水解的因素01020304鹽的濃度越小，水解程度越大。升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解。改變?nèi)芤旱乃釅A度可以影響鹽類的水解平衡。不同類型的鹽具有不同的水解程度和速率。在生產(chǎn)中，可以利用鹽類的水解原理來(lái)制備某些物質(zhì)，例如氫氧化鋁、氫氧化銅等。在生活中，可以利用鹽類的水解原理來(lái)處理某些問(wèn)題，例如在硬水中加入純堿可以降低水的硬度。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以利用鹽類的水解原理來(lái)進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)，例如制備氫氧化亞鐵等。鹽類水解的應(yīng)用04CHAPTER難溶電解質(zhì)的溶解平衡溶解平衡常數(shù)的意義溶解平衡常數(shù)可以用來(lái)判斷物質(zhì)溶解性的大小，計(jì)算溶液中離子的濃度，判斷沉淀生成與溶解的方向等。溶解平衡常數(shù)的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、物質(zhì)分離提純、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算等方面有廣泛應(yīng)用。溶解平衡常數(shù)定義在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，各離子濃度保持不變，該離子濃度的冪之積稱為溶解平衡常數(shù)。溶解平衡常數(shù)沉淀的生成當(dāng)溶液中某離子的濃度達(dá)到或超過(guò)其溶度積時(shí)，就會(huì)形成沉淀。沉淀的生成可以通過(guò)加入沉淀劑、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等方法實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解沉淀可以通過(guò)加熱、加入溶劑或改變?nèi)芤旱膒H等方法實(shí)現(xiàn)溶解。在溶解過(guò)程中，沉淀的溶解速率與沉淀的表面積、溫度、溶液的濃度等因素有關(guān)。沉淀的轉(zhuǎn)化當(dāng)一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀時(shí)，溶度積小的沉淀會(huì)先生成，溶度積大的沉淀后生成。沉淀的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)改變?nèi)芤旱某煞只蛘{(diào)節(jié)溶液的pH等方法實(shí)現(xiàn)。沉淀的生成與溶解沉淀轉(zhuǎn)化的影響因素01沉淀的轉(zhuǎn)化受到多種因素的影響，如溫度、溶液的pH、沉淀的組成和結(jié)晶條件等。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用02在化學(xué)反應(yīng)中，可以利用沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離和提純。例如，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，可以將不同的離子轉(zhuǎn)化為不同的沉淀，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。注意事項(xiàng)03在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)注意觀察沉淀的變化情況，及時(shí)調(diào)整實(shí)驗(yàn)條件，以保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。同時(shí)，也應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)安全，避免因操作不當(dāng)引起的意外事故。沉淀的轉(zhuǎn)化05CHAPTER綜合應(yīng)用與解題技巧總結(jié)詞理解離子共存的條件，掌握離子共存問(wèn)題的解題思路。詳細(xì)描述離子共存是指溶液中離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能夠穩(wěn)定存在的狀態(tài)。判斷離子是否共存的依據(jù)是看離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)等。在解題時(shí)，需要分析離子的性質(zhì)，判斷它們之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，從而判斷能否共存。離子共存問(wèn)題總結(jié)詞掌握離子濃度比較的方法，能夠準(zhǔn)確判斷離子濃度的相對(duì)大小。詳細(xì)描述離子濃度比較是水溶液中的離子平衡中的重要知識(shí)點(diǎn)，需要掌握電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等基本原理。通過(guò)這些原理，可以判斷溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系，進(jìn)而解決相關(guān)問(wèn)題。離子濃度比較VS理解實(shí)驗(yàn)原理，掌握實(shí)驗(yàn)操作步驟，能夠分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。詳細(xì)描述水溶液中的離子平衡實(shí)驗(yàn)是探究水溶液中離子平衡的重要手段。通過(guò)