河南省鄭州市2024屆高三畢業(yè)班第一次質(zhì)量預(yù)測（一模）化學(xué)試題附參考答案（解析）

頁共10頁2024年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試題卷本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Si－28S－32As－75第I卷(選擇題共45分)(本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1．青海省的察爾汗鹽湖是我國最大的鹽湖，湖水中含有555億噸氯化鈉，還含有豐富的鉀、鎂、鋰等元素，被稱為“鹽”的世界、富“鉀”天下、“鎂”不勝收、“鋰”爭上游。下列相關(guān)說法錯誤的是A.湖水中所含金屬元素均以化合態(tài)存在B.從湖水中提取鹽分時可利用其溶解度特點進(jìn)行操作C.從湖水中獲取這幾種金屬元素的單質(zhì)均可通過熱還原法D.不同區(qū)域的湖水色彩斑斕，可能與所含金屬陽離子的種類、濃度有關(guān)2．實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2加熱制備氨氣，同時生成CaCl2。氨氣和氯氣反應(yīng)可以生成漂白劑NCl3。下列對應(yīng)化學(xué)用語錯誤的是A.CaCl2的電子式 B.NH3的球棍模型：C.中子數(shù)為8的氮原子： D.NCl3的電子式為：3．下列表示客觀事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是客觀事實化學(xué)用語A鐵的金屬活動性大于銅2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋B鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2C配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體加入濃鹽酸中溶解后加水稀釋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋DFe3＋的氧化性大于I22Fe2＋＋I(xiàn)2＝2Fe3＋＋2I－4．某學(xué)習(xí)小組用電導(dǎo)率傳感器完成了兩組測定。實驗I：在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液；實驗II：向NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液。兩個實驗的電導(dǎo)率變化情況如下圖。下列相關(guān)說法正確的是A.曲線①代表的是實驗II的測定結(jié)果B.ab段和de段的離子方程式均為H＋＋OH－＝H2OC.cd段的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2OD.b、d兩點的溶質(zhì)成分相同5．下圖為硝酸和甘油反應(yīng)的斷鍵機(jī)理。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是A.0.1mol·L－1的HNO3中含有NA個H＋B.過量的甘油和69gHN18O3反應(yīng)可生成3NA個H218OC.92g甘油中含有11NA個極性共價鍵D.電解1.8gH218O可得到0.1NA個H2分子6．下圖是利用釕金屬配合物催化的反應(yīng)，相關(guān)成果曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。下列相關(guān)說法正確的是A.I→II反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.化合物II中所有原子可能處于同一平面C.化合物II的同分異構(gòu)體中不可能含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)D.化合物I可發(fā)生取代、加成、還原等反應(yīng)類型7．按下圖進(jìn)行實驗，所對應(yīng)的裝置、藥品或操作均正確的是A.制備氧氣并控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.熔化NaOH固體D.除去乙醇中少量的水8．我國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3，)都是自然界中常見的難溶砷化物。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.雌黃和雄黃中S元素的化合價不同B.反應(yīng)I、II、III、IV中有三個氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)I中雄黃為氧化產(chǎn)物D.若a為SO2，則反應(yīng)II中，4.28gAs4S4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mol電子9．某學(xué)習(xí)小組按下圖的兩組裝置來探究鋼鐵的腐蝕情況。下列相關(guān)說法錯誤的是A.兩組裝置中負(fù)極均為左池的鐵片B.圖I中將石墨電極換成鋅棒，可減緩鐵片被腐蝕C.若向圖II兩池中滴加酚酞溶液，鐵片I附近出現(xiàn)紅色D.圖II中氧氣濃度差異會導(dǎo)致電流計示數(shù)不同10．化合物(YX4)2M(WZ4)2·X2Z是廣泛用于印染工業(yè)的媒染劑。其中X、Y、Z、W四種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為32，Z、W兩種元素最低負(fù)化合價相同。M元素為人類使用最廣泛的金屬元素。下列相關(guān)說法正確的是A.原子半徑順序：Z＞Y＞XB.最高化合價：W＞Y＞XC.Z元素的氫化物一定比Y的穩(wěn)定D.向該化合物的水溶液中滴加酸性KMnO4，振蕩，溶液變無色11．環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。下列說法錯誤的是A.X極電勢高于Y極B.陽極反應(yīng)為Cl－－2e－＋OH－＝HClOC.溶液a為KOH和KCl的混合溶液D.制備總反應(yīng)為CH2＝CH2＋H2O→＋H212．碳酸二苯酯可廣泛使用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反應(yīng)為：2H2O。相同時間內(nèi)，產(chǎn)率隨著溫度升高或壓強(qiáng)增大的變化如下圖所示。已知常壓下苯酚和碳酸二苯酯的沸點分別為182℃、306℃。下列相關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)B.使用催化劑可提高生產(chǎn)效率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C.加壓有利于提高碳酸二苯酯的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)不宜無限增大D.左圖中400K后產(chǎn)率減小的原因一定的因為升溫導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動13．莫爾法測定生理鹽水濃度的過程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中，加入3滴K2CrO4指示劑，用0.1000mol·L－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。重復(fù)3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為VmL，然后計算出NaCl的濃度。已知：Ksp(AgCl)＝1.77×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12；Ag2CrO4為磚紅色沉淀。下列關(guān)于本實驗的說法正確的是A.可用酸式滴定管裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液B.該稀釋后的生理鹽水濃度為0.1Vmol·L－1C.實驗中若用生理鹽水潤洗錐形瓶將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.在相同濃度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出現(xiàn)磚紅色沉淀14．已知草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。某同學(xué)按照下圖所示的實驗裝置，檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。下列說法正確的是A.a中加熱草酸晶體的試管，試管口應(yīng)朝下傾斜B.去掉b裝置，根據(jù)c中石灰水變渾濁即可以判斷分解產(chǎn)物中含有CO2C.d中CuSO4粉末變藍(lán)，可以判斷分解產(chǎn)物中有水產(chǎn)生D.將CuSO4粉末改為堿石灰，若e中CuO變紅色，f中變渾濁，則分解產(chǎn)物中有CO15．常溫下，用濃度為0.0200mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨η(η＝)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)B.c點：c(Na＋)＝2［c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)］C.水的電離程度：c＞b＞aD.常溫下CH3COONa的水解平衡常數(shù)約為10－9.24第II卷(非選擇題共55分)16．(6分)以下是含硫物質(zhì)的“價—類”二維圖。回答以下問題：(1)寫出一個B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式。(2)將B通入Ba(NO3)2溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象為；(3)D的濃溶液可以使膽礬變白色，則D表現(xiàn)的性質(zhì)為；(4)若F的化學(xué)式為Na2S2O8，向含有Mn2＋的廢水中滴加Na2S2O8溶液會變紫紅色，同時生成一種含硫價態(tài)相同的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。17．(7分)以下是合成水楊酸的路線圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)③的反應(yīng)類型為。(2)E中官能團(tuán)的名稱為。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(4)C的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，且含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)還有種；其中含有4種等效氫原子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。18．(10分)銅是人類廣泛使用的金屬之一。一種從廢舊電路板中回收銅元素的工藝如下：為了探究上述反應(yīng)原理，分別取50mL30％的H2O2進(jìn)行如下實驗：序號操作現(xiàn)象描述I加入一片光亮的銅片無明顯現(xiàn)象。10h后，取出銅片晾干，表面附著一層藍(lán)色沉淀物II加入一片光亮的銅片，并滴加少量稀硫酸銅片表面產(chǎn)生少量的氣泡，40min后，溶液顏色為藍(lán)色，取出銅片晾干，依然保持光亮III加入一片光亮的銅片，并滴加少量氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃。溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色。取出銅片晾干，表面附著一層藍(lán)色沉淀物IV加入一片光亮的銅片，并滴加少量氨水，同時加入少量NH4Cl固體立即產(chǎn)生大量的氣泡，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色。取出銅片晾干，依然保持光亮問題與討論：(1)實驗I中Cu與H2O2發(fā)生微弱的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2)實驗II相比實驗I的反應(yīng)速率明顯加快，其可能原因是。(3)經(jīng)檢測實驗III中藍(lán)色溶液主要成分為［Cu(NH3)4］2＋，則由銅生成該離子的離子方程式為。(4)已知Cu2＋＋4NH3·H2O＝［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O的平衡常數(shù)K＝4.7×1012,Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19則反應(yīng)Cu(OH)2＋4NH3·H2O［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O＋2OH－的平衡常數(shù)的數(shù)值為。請分析實驗IV中銅片表面無附著物的原因。19．(11分)實驗室由正丁醛制備辛烯醛的反應(yīng)為：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和制備裝置示意圖如下。物質(zhì)性狀相對分子質(zhì)量沸點/℃溶解性正丁醛無色液體，密度0.81g/cm37275.0微溶于水，溶于有機(jī)溶劑辛烯醛無色液體，密度0.84g/cm3126177.0(略有分解)不溶于水，溶于有機(jī)溶劑實驗步驟為：I．向a瓶中加入6.3mL2％NaOH溶液，向b中加入5.00g正丁醛。II．通冷凝水，開啟攪拌器，打開b的活塞，緩慢滴入正丁醛(30min滴完后關(guān)閉活塞)，反應(yīng)瓶內(nèi)溫度保持在78℃。持續(xù)反應(yīng)1h。III.拆除b、c裝置，轉(zhuǎn)移a瓶中的反應(yīng)液，分去堿液層。向有機(jī)層中加水，洗滌2～3次至水洗液呈中性。IV．向有機(jī)層中加入無水硫酸鈉，20min后過濾；將濾液減壓蒸餾、收集產(chǎn)品稱量，得到3.00g辛烯醛?；卮鹣铝袉栴}：(1)a裝置的名稱為。(2)步驟II中采取的加熱方式為，緩慢滴入正丁醛的目的是。(3)步驟III中“分去堿液層”所需的玻璃儀器為。檢驗水洗液呈中性的操作是。(4)步驟IV中，無水硫酸鈉的作用是。采用減壓蒸餾的目的是。(5)本實驗辛烯醛的產(chǎn)率為％(保留小數(shù)點后一位)。20．(10分)乙烯是一種重要化工原料。乙炔加氫是一種制備乙烯的生產(chǎn)工藝。I.乙炔熱催化制乙烯(1)已知：①H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)?H＝－41.5kJ·mol－1②H2(g)＋C2H2(g)C2H4(g)?H＝－241.6kJ·mol－1則反應(yīng)③H2O(g)＋CO(g)＋C2H2(g)C2H4(g)＋CO2(g)?H＝kJ·mol－1。(2)在50℃、PkPa下，向恒壓密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的CO、H2O、C2H2氣體，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)③和副反應(yīng)H2O(g)＋C2H2(g)CH3CHO(g)，達(dá)到平衡時C2H2的轉(zhuǎn)化率為60％，選擇性：，則副反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝(kPa)－1。II.乙炔電催化制乙烯該工藝乙炔的轉(zhuǎn)化率超過99％，乙烯產(chǎn)物的選擇性高達(dá)83％。其反應(yīng)歷程如下圖所示?！埃北硎疚?。(3)①該反應(yīng)歷程中有個基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的基元反應(yīng)方程式為。②下列說法中正確的是。A.1→2中斷裂O－H鍵吸收能量小于生成C－H鍵釋放的能量B.3→4中H2O的作用是與O＊生成OH＊C.4→6中CO的作用是與O＊生成CO2＊21．(11分)鋯是一種重要的戰(zhàn)略金屬，在國民經(jīng)濟(jì)中的地位舉足輕重。中國科學(xué)院工程研究所研發(fā)了以鋯英礦(主要成分為ZrSiO4，含少量Al2O3、SiO2雜質(zhì))制氧氯化鋯的工藝如下：注：Na2ZrO3、Na2ZrSiO5均不溶于水(1)在750℃下堿熔，ZrSiO4全部轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“濾液1”中的溶質(zhì)除含有NaOH外，還含有