浙江學(xué)考30題化學(xué)計(jì)算題型方法總結(jié)（含歷年學(xué)考真題）

PAGE1浙江學(xué)考30題化學(xué)計(jì)算題型方法總結(jié)考綱解讀浙江學(xué)考（化學(xué)）考試說(shuō)明中的第二部分考核目標(biāo)指出：（二）能力考核目標(biāo)中第4點(diǎn)明確說(shuō)明：化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力：運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力。例如：根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的初步計(jì)算;浙江學(xué)考（化學(xué)）考試說(shuō)明中的第三部分考試要求指出：將化學(xué)計(jì)算列入b-理解中的第4點(diǎn)，理解化學(xué)學(xué)計(jì)算的原理和方法.?？碱}型：學(xué)考試卷中第30題計(jì)算題，一般為兩個(gè)小問(wèn)，分值為4分.命題特點(diǎn)與解題策略命題特點(diǎn)：30題是學(xué)考的第5個(gè)填空題，以元素化合物為載體，考查的是化學(xué)計(jì)算，題目短小精悍，格式固定，定量考查常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)，并伴以圖像、圖表等包裝形式，考查學(xué)生收集信息、判斷、推理能力。解題方法中除了依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，還用到了一些解題技巧和數(shù)學(xué)思維方法，如守恒法、關(guān)系式法、差量法等。該題難度中等.解題策略：1.在審題中應(yīng)當(dāng)充分利用坐標(biāo)圖、表格中信息以及題干信息，讀題時(shí)抓住坐標(biāo)圖的橫縱坐標(biāo)的化學(xué)意義、表格中數(shù)值變化規(guī)律等2.將坐標(biāo)圖中橫縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)的變化、表格中數(shù)據(jù)的變化與中學(xué)教材中相關(guān)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相聯(lián)系，理解反應(yīng)原理，在計(jì)算中可結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒、關(guān)系式法、差量法等來(lái)進(jìn)行綜合計(jì)算；3.在作答時(shí)，應(yīng)當(dāng)準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度等（注意有效數(shù)字），正確書(shū)寫(xiě)各物理量的單位（注意單位統(tǒng)一）.知識(shí)梳理與典例分析關(guān)系式法：多步反應(yīng)計(jì)算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題思路：解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計(jì)算式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程。例1取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒(méi)有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。(2)x值是__________。例2向Fe和Fe2O3組成的3.84g混合物中加入溶于120mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成672mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈血紅色。(1)原混合物中Fe的質(zhì)量為_(kāi)_____________。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。守恒法：當(dāng)物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)就是原子之間的化分解和化合。一般涵蓋質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒以及化合價(jià)守恒等。①即可推知某種元素的原子無(wú)論是在哪種物質(zhì)中，反應(yīng)前后其質(zhì)量及物質(zhì)的量都不會(huì)改變，即質(zhì)量守恒；②在化合物中，陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒；③在氧化還原化應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即得失電子守恒；④在組成的各類化合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)總數(shù)的絕對(duì)值相等，即化合價(jià)守恒。運(yùn)用守恒法解題的基本類型主要有以下三種：1．原子(或離子)個(gè)數(shù)守恒即質(zhì)量守恒；2．得失電子守恒；3．電荷守恒。得失電子守恒的解題思路：對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。得失電子守恒解題的基本步驟：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)—低價(jià))。例3Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L－1。(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，則溶液中c(ClO－)＝mol·L－1。例4已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用500mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.300mol。忽略氯氣與水反應(yīng)、鹽類水解及溶液體積變化。回答下列問(wèn)題(1)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。(2)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。差量法：“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)是按照一定的比例關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的，因此可以根據(jù)題中相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量進(jìn)行計(jì)算等。計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。差量法解題思路：1.分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，引起差值的原因。確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差量法寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式，根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供“實(shí)際差量”列出比例關(guān)系，求出答案。例5把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:3例6工業(yè)廢電路板的銅常用FeCl3溶液來(lái)溶解處理回收?，F(xiàn)將一塊電路板浸泡在100mLFeCl3溶液中使銅全部溶解(電路板上其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng))，測(cè)得電路板質(zhì)量減少了3.2g，在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。請(qǐng)計(jì)算：(1)浸泡液中的溶質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是__________g。(3)假設(shè)溶液的體積不變，最后所得溶液中c(Fe2＋)＝__________mol·L－1。真題再現(xiàn)（2015年10月）量取8.0mL5.0mol·L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。請(qǐng)計(jì)算：（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。（2）加入Fe的質(zhì)量至少有g(shù)（2016年4月）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·L－1；（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，則溶液中c(ClO-)=_____mol·L－1。（2016年10月）為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIIIIV鹽酸體積（ml）30.030.030.030.0樣品質(zhì)量（g）2.963.705.186.66CO2體積（ml）672840896672（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。（2017年4月）分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。02.33V/mLm/g100(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)02.33V/mLm/g100(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(4,+)與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c(Cleq\o\al(ˉ))＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。（2017年11月）取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。請(qǐng)計(jì)算：（1）KMnO4的分解率_______________。（2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。（2018年4月）稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算：(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量________。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量________。（2018年6月）將2.80g含氧化鎂的鎂條完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氫氧化鈉溶液，恰好完全沉淀時(shí)用去200.0mL。將所得的沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g。請(qǐng)計(jì)算：（1）上述硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝______________。（2）鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)︰n(Mg)＝______________。（2018年11月）某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后，稱得固體質(zhì)量為ag。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(1)若a=____________(用含m的最簡(jiǎn)式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol(用含m的最簡(jiǎn)式表示)。（2019年1月）為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65g；將灼燒后的固體(僅含銅與氧2種元素）溶于過(guò)量的H2SO4中過(guò)濾，得到1.60g紅色固體，將濾液稀釋至150mL，測(cè)得c（Cu2＋）＝0.50mo?lL－1。

已知：CuO＋H2SO4==CuSO4＋Cu＋H2O

請(qǐng)計(jì)算：

(1）白色沉淀的物質(zhì)的量為mol（2）該銅的硫化物中銅與硫的原子個(gè)數(shù)比N（Cu）：N（S）＝（2019年6月）稱取NaCO3和NaOH固混合物5.3g溶水后加入601.0mo/L的Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱得沉淀3.94g。為將濾液處理至中性后達(dá)標(biāo)排放，需加入稀硫酸VmL。請(qǐng)計(jì)算：1）合中n（NaCOn（NaOH= 。（2）稀硫酸的體積V= mL。（2020年1月）有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等，SOeq\o\al(2?,4)的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L?1。請(qǐng)計(jì)算：(1)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L?1。(2)理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)_______g（2020年7月）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶碳酸氫鈉固體，因受熱而部分變質(zhì)(雜質(zhì)為Na2CO3，假設(shè)雜質(zhì)分布均勻)。為測(cè)定其組成，稱取1.892g樣品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL該溶液，加入0.050mol?L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大。請(qǐng)計(jì)算：(1)25°C時(shí)，0.050mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=__________。樣品中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=__________。（2021年1月）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2～6)S+K2SO3K2S2O3請(qǐng)計(jì)算:(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol?L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3則V=(2)3.840g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol?L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=課后練習(xí)小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)（其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。試回答：實(shí)驗(yàn)序號(hào)第1組第2組第3組第4組鹽酸體積/mL50.0050.0050.0050.00混合物質(zhì)量/g3.0606.1209.18012.24生成氣體體積/mL672.0134415681344（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（2）第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3溶液200mL，充分反應(yīng)，剩余沉淀的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIⅢIVFeCl3溶液體積(mL)200200200200樣品質(zhì)量(g)9.3612.4815.618.72沉淀質(zhì)量(g)6.409.6012.815.92（1）樣品中物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_________。

（2）FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeCl3)=_________。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取30.00mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/g0.2550.3850.459生成氣體的體積/mL280336336請(qǐng)計(jì)算：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量的比值。稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時(shí)，反應(yīng)后溶液呈中性。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣⅤNaHCO3溶液(mL)20.040.060.080.0100.0沉淀的質(zhì)量（g）1.973.945.917.887.88

（1）NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________。

（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________?，F(xiàn)有由兩種含Na化合物組成的混合物13.7克,溶于水后,逐滴加入某濃度鹽酸,所得CO2體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所耗鹽酸的體積關(guān)系如圖：(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

___

；(2)兩種含

Na

化合物的化學(xué)式和物質(zhì)之量之比為

___.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)_____________，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為_(kāi)____。（2）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過(guò)程。(1)寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(2)寫(xiě)出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于mol(用m表示)。已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示，請(qǐng)回答：（1）a、c線分別代表溶液中__________、________（填離子符號(hào)，下同）的變化情況；（2）原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________；（3）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；（4）當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為_(kāi)_____________________。將鐵與氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。計(jì)算：(1)計(jì)算混合物中鐵的質(zhì)量。(2)為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氫氧化鈉溶液200mL，求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成兩等份。其中一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。試計(jì)算：⑴混合物中的NaHCO3物質(zhì)的量為mol。⑵鹽酸的濃度為mol/L。11．（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算。(1)殘留固體質(zhì)量；(2)n值；(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算求解的過(guò)程)答案與解析知識(shí)梳理與典例分析答案例1答案：(1)5(2)10【解析】（1）根據(jù)2n(H＋)～n(COeq\o\al(2－,3))～n(CO2)，可知c(HCl)＝(1.12L÷22.4L·mol－1)×2÷0.02L＝5mol·L－1。;（2）n(COeq\o\al(2－,3))～n(Na2CO3·xH2O)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol，m(Na2CO3·xH2O)＝0.05mol×(106＋18x)g·mol－1＝14.3g，解得x＝10。例2答案：(1)2.24g(2)1mol·L－1【解析】（1）由題意可知n(H2)＝eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)＝0.03mol，設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2Ox6x2x2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2xx3xFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑0．03mol0.06mol0.03mol根據(jù)題意(0.03mol＋x)×56g·mol－1＋x×160g·mol－1＝3.84g，x＝0.01mol，所以m(Fe)＝(0.03＋0.01)mol×56g·mol－1＝2.24g，c(HCl)＝eq\f(6x＋0.06,0.12L)＝eq\f(0.12mol,0.12L)＝1mol·L－1。例3答案：(1)2.4(2)0.30【解析】(1)24gNaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液體積為250mL，故c(NaOH)＝eq\f(0.6mol,0.25L)＝2.4mol·L－1。(2)根據(jù)題意，設(shè)反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClOeq\o\al(－,3))＝c，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClOeq\o\al(－,3))，則a＋b＋c＝2.4mol·L－1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒a＝b＋5c以及題給信息a＝6b，解題a＝1.8mol·L－1，b＝0.3mol·L－1，c＝0.3mol·L－1。例4答案：(1)1.2(2)5∶3【解析】(1)所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物，根據(jù)物料守恒可知n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，則n(Cl－)＝n(Na＋)－n(ClO－)＝0.5L×3.0mol·L－1－0.300mol＝1.2mol。(2)由題意可知氯氣過(guò)量，反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2，涉及反應(yīng)有HCl＋NaOH=NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.300mol，與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)＝eq\f(1,2)×[n(Cl－)－n(NaClO)]＝eq\f(1,2)×(1.2mol－0.300mol)＝0.45mol＝n(H2)，則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝(0.45mol＋0.300mol)∶0.45mol＝5∶3。例5答案：B【解析】設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為xmol，CuSO4物質(zhì)的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。例6答案FeCl3、FeCl2、CuCl25.63【解析】（1）銅與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成FeCl2與CuCl2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，電路板質(zhì)量減少了3.2g，則參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量為3.2g，銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.05mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量n1(Fe)=2n(Cu)=0.1mol；在浸泡液中加足量的Fe粉并使之充分反應(yīng)，過(guò)濾干燥固體，固體質(zhì)量比加入的Fe粉質(zhì)量減少了2.4g。若鐵粉只與生成的氯化銅反應(yīng)會(huì)生成銅單質(zhì)與氯化亞鐵，則固體質(zhì)量會(huì)增加，可見(jiàn)浸泡液中還有反應(yīng)剩余的氯化鐵，因此浸泡液的溶質(zhì)有FeCl3、FeCl2、CuCl2，故答案為FeCl3、FeCl2、CuCl2；（2）加入鐵粉后發(fā)生的反應(yīng)有：②Fe+2Fe3+=3Fe2+，③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根據(jù)銅元素守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.05mol，與銅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加為xg，則Fe+Cu2+=Cu+Fe2+△m566483.2x解得x=0.4該反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n3(Fe2+)=n(Cu2+)=n(Cu)=0.05mol反應(yīng)的Fe的質(zhì)量m3(Fe)=0.05mol56g/mol=2.8g則反應(yīng)②中固體質(zhì)量減少應(yīng)為2.4g+0.4g=2.8g，即消耗的Fe粉的質(zhì)量m2(Fe)=2.8g，總的消耗的鐵粉的質(zhì)量m(Fe)=m3(Fe)+m3(Fe)=2.8g+2.8g=5.6g，故答案為5.6；（3）上述反應(yīng)②Fe+2Fe3+=3Fe2+中n2(Fe)==0.05mol，根據(jù)關(guān)系式Fe3Fe2+可得生成的Fe2+的物質(zhì)的量為n2(Fe2+)=3n2(Fe)=0.15mol，那么總的Fe2+的物質(zhì)的量=n1(Fe2+)+n2(Fe2+)+n3(Fe2+)=0.1mol+0.15mol+0.05mol=0.3mol，則c(Fe2+)==3mol/L，故答案為3。真題再現(xiàn)答案1．0.400.65【詳解】(1)H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，生成的氫氣的體積相同，由于Fe的摩爾質(zhì)量比Zn的小，所以Fe與硫酸反應(yīng)時(shí)Fe過(guò)量，其反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，由圖象可知生成的氫氣為n(H2)===0.01mol，則n(H2SO4)=n(H2)=0.01mol，c(H2SO4)===0.40mol/L，故答案為0.40；(2)Zn與硫酸反應(yīng)時(shí)鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則n(Zn)=0.01mol，m(Zn)=nM=0.01mol×65g/mol=0.65g，Zn和Fe的質(zhì)量相同，所以Fe的質(zhì)量為0.65g，故答案為0.65?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算。本題的難點(diǎn)是根據(jù)相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積相等，判斷等質(zhì)量的Zn和Fe與硫酸的反應(yīng)情況是硫酸完全反應(yīng)還是硫酸過(guò)量。2．2.40.30【解析】(1)根據(jù)c===2.4mol/L，故答案為2.4；(2)NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n(NaOH)=2n(Cl2)，所以n(Cl2)=0.3mol，設(shè)n(ClO-)=xmol，則n(Cl-)=6xmol，所以n(ClO3-)=(0.6-7x)mol，得失電子守恒得：6x=x+5(0.6-7x)，解之得x=0.075，所以則溶液中c(ClO-)==0.30mol/L，故答案為0.30。3．2：1或22.50mol/L【解析】分析：（1）對(duì)比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過(guò)量，Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)總質(zhì)量、生成二氧化碳的量列式計(jì)算；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，最后計(jì)算出該鹽酸的濃度。詳解：（1）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說(shuō)明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過(guò)量，Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)，設(shè)出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則①106x+84y=2.96、②x+y=0.672÷22.4=0.03，聯(lián)立①②解得：x=0.02、y=0.01，所以樣品中物質(zhì)的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=0.02mol：0.01mol=2：1；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優(yōu)先反應(yīng)生成NaHCO3，設(shè)6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為2zmol、zmol，則106×2z+84z=6.66，解得：z=0.0225，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉。將樣品加入鹽酸中，先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應(yīng)后發(fā)生再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.672L二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以30mL鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=0.075mol÷0.03L=2.50mol/L。4．1:20.1mol/L【詳解】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)原子守恒可知硫酸銨的質(zhì)量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質(zhì)量是2.39g－1.32g＝1.07g，物質(zhì)的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為1:2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。5．60.0%0.095mol【詳解】(1)根據(jù)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，n(o2)==0.015mol，則分解的高錳酸鉀為0.03mol，則KMnO4的分解率=×100%=60.0%，故答案為60%；(2)氣體A為氯氣，若7.90gKMnO4不分解，直接與鹽酸反應(yīng)放出氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯氣轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=0.095mol，故答案為0.095mol。【點(diǎn)睛】掌握氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的電子守恒是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，高錳酸鉀最終轉(zhuǎn)化為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于先部分分解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)+與濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6．0.100mol2.40g【分析】過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所得固體為置換出的銅和剩余的鐵的混合物，以此解答?！驹斀狻浚?）過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4，加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根守恒，得到硫酸亞鐵的物質(zhì)的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol；故答案為0.100mol；（2）根據(jù)（1）的結(jié)果，充分反應(yīng)后，溶液中含鐵元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，質(zhì)量m=0.1000mol56g/mol=5.60g，等于加入的鐵粉的質(zhì)量，說(shuō)明3.04g固體中含有氧化銅中的銅及剩余鐵的質(zhì)量，這些鐵的質(zhì)量恰好等于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，設(shè)氧化銅xmol，氧化鐵ymol，則有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01，氧化銅的質(zhì)量是0.03mol×80g/mol=2.40g，故答案為2.40g?！军c(diǎn)睛】本題運(yùn)算有些繁瑣，解答要運(yùn)用元素守恒突破難點(diǎn)，首先是硫元素守恒，加入的硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸亞鐵的物質(zhì)的量；其次是鐵元素的守恒，氧化鐵中的鐵元素與加入鐵粉的鐵元素質(zhì)量之和等于溶液中含有的鐵元素與固體中剩余鐵的質(zhì)量之和相等，注意到硫酸亞鐵含有的鐵元素質(zhì)量等于加入的鐵粉的質(zhì)量，則可確定所得固體中除銅之外，還含有鐵，且其質(zhì)量恰好為氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量。7．4.0

mol?Lˉ11:10【詳解】(1)完全沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4溶液，結(jié)合原子守恒可知，n(SO)=n(Na+)=2.0mol/L×0.2L×=0.2mol，則硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為=4.0mol?Lˉ1；(2)將所得沉淀灼燒、冷卻后稱量得固體質(zhì)量為4.40g，所得固體為MgO，其物質(zhì)的量為0.11mol，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x，MgO為y，根據(jù)原子守恒有x+y=0.11，根據(jù)質(zhì)量守恒有24x+40y=2.80，解得：x=0.1mol，y=0.01mol，則鎂條中氧化鎂和鎂的物質(zhì)的量之比為n(MgO)：n(Mg)=0.01mol：0.1mol=1：10。8．【詳解】（1）紅色固體粉末為純凈物只有兩種情況，全是Fe2O3或者全是Cu2O。Cu2O和硫酸反應(yīng)生成的Cu會(huì)與Fe3+反應(yīng)，Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+。若全為Fe2O3時(shí)，剩余的固體物質(zhì)為a=0g，但是當(dāng)剩余固體質(zhì)量為0g時(shí)，也有可能是Fe2O3和Cu2O兩種物質(zhì)的混合物；所以該紅色固體只能為Cu2O。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，所以a＝m（2）設(shè)Fe2O3為xmol，Cu2O為ymol，則160x＋144y＝m，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O得到的銅為ymol。Cu＋2Fe3+＝Cu2＋+2Fe2+xmol2xmol剩余的銅的質(zhì)量為（y－x）×64＝a＝m，方程式聯(lián)立，解出x＝。9．0.05mol2:1【分析】由題意可知，一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，反應(yīng)生成二氧化硫和僅含銅、氧兩種元素的固體，二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到硫酸鋇白色沉淀，僅含銅、氧兩種元素的固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅?！驹斀狻浚?）二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65g硫酸鋇白色沉淀，n(BaSO4)=11.65g÷233g/mol=0.05mol，故答案為0.05mol；（2）由S原子個(gè)數(shù)守恒可知硫化物中n(S)=0.05mol，由Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知n(Cu)=1.60g÷64g/mol+0.50mol?Lˉ1×0.15L=0.025mol+0.075mol=0.1mol，則N(Cu):N(S)＝n(Cu)：n(S)=2:1，故答案為2:1?！军c(diǎn)睛】本題考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)得到的生成物，再依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算化學(xué)式。10．1：450【分析】碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則3.94g為碳酸鋇，物質(zhì)的量為0.02mol，即碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則碳酸鈉的質(zhì)量為2.12g；碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量為5.32g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為5.32-2.12=3.2g，其物質(zhì)的量為0.08mol?！驹斀狻?1)分析可知，n()：n(NaOH)=0.02：0.08=1：4；(2)溶液呈中性時(shí)，溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，沉淀為硫酸鋇，則n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaHCO3)=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol；n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]-n(BaCO3)=1.0×0.06-0.02=0.04mol，硫酸的物質(zhì)的量=+0.04mol=0.1mol，V===0.05L，即50mL。11.0.505.6【分析】溶液中各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等,設(shè)均為xmol,由電荷守恒計(jì)算出x,能溶解Fe的物質(zhì)為硫酸和硫酸鐵，以此來(lái)解答?！驹斀狻浚?）溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n=cV=3mol/L0.1L=0.3mol。由于溶液中各陽(yáng)離子的量濃度相等，則物質(zhì)的量也相同，設(shè)陽(yáng)離子均為xmol，由電荷守恒可知x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，所以硫酸的物質(zhì)的量為n=0.05mol,硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==0.50;答案：0.50。（2）因?yàn)镕e+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析可知n(H+)=n(Fe3+)=0.1mol，所以最多溶解鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g。答案：5.6。12.1310：1【詳解】(1)25°C時(shí)，0.050mol?L-1Ba(OH)2溶液，c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.050mol?L-1=0.10mol?L-1，，pH=-lgc(H+)=13，故答案為13；(2)加入0.050mol?L-1Ba(OH)2溶液至22.00mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大，消耗氫氧化鋇的物質(zhì)的量為n(Ba(OH)2)=0.050mol?L-1×22.00×10-3L=1.1×10-3mol，設(shè)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，有關(guān)反應(yīng)如下：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH，Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O由反應(yīng)可知：x+y=20×n(Ba(OH)2)=2.2×10-2mol再結(jié)合樣品質(zhì)量可得：84x+106y=1.892g解得：x=2×10-2，y=2×10-3，n(NaHCO3):n(Na2CO3)=10:1，故答案為：10:1。30.05【詳解】(1)0.480g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.015mol，只生成K2S和K2SO3，則需要消耗0.03mol的KOH，則需要30ml1.00mol·L-1熱KOH溶液，故答案為：30.0；(2將方程二乘二與其他兩方程相加可得+3，3.84g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.12mol，60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液的物質(zhì)的量為0.06mol，2(x+1)=12，則x=5，故答案為：5。隨堂鞏固答案（1）2.000mol·L-1（2分）（2）30.00（2分）【解析】根據(jù)第1組和第2組數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量擴(kuò)大2倍，生成氣體的體積也擴(kuò)大2倍，所以混合物完全反應(yīng)。設(shè)原混合物樣品中

n(Na2CO3)為xmol，n(KHCO3)為ymol，則：x+y＝，106x+100y＝3.06，解之得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，原混合物樣品中

n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：2。(1)根據(jù)第4組固體質(zhì)量12.24g，則n(Na2CO3)為0.04mol，n(KHCO3)為0.08mol，碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗鹽酸為：0.04mol，而碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳1.344L，消耗鹽酸為：0.06mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.06+0.04=0.1mol，c==2

mol?L-1，故答案為2

mol?L-1；(2)由(1)可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應(yīng)，所以還需0.06mol的鹽酸，V==0.03L，第4組反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入

30ml

的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)，故答案為30。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答。2．1∶40.500mol·L-1【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量差分別為2.96g、2.88g、2.8g、2.8g，說(shuō)明Ⅲ、IV2組實(shí)驗(yàn)中氯化鐵完全反應(yīng)，且只有鐵溶解，因此溶解的鐵為2.8g，物質(zhì)的量為0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，因此c(FeCl3)==0.5mol/L，根據(jù)數(shù)據(jù)I，固體剩余，說(shuō)明氯化鐵完全反應(yīng)，假設(shè)鐵和銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則x×56g/mol+y×64g/mol=9.36g，鐵完全溶解，消耗氯化鐵2x，銅部分溶解，消耗氯化鐵0.1mol-2x，則x×56g/mol+×64g/mol=9.36g-6.40g=2.96g，解得x=0.03mol，y=0.12mol，因此n(Fe)∶n(Cu)=x:y=0.03mol:0.12mol=1:4，故答案為n(Fe)∶n(Cu)=1:4；c(FeCl3)=0.5mol/L。3．11∶1【詳解】鹽酸濃度、體積一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積，說(shuō)明甲中鹽酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，乙中合金質(zhì)量小于丙中合金質(zhì)量且乙、丙生成氣體體積相等，說(shuō)明乙、丙中鹽酸完全反應(yīng)，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為0.255g×=0.306g，故乙中金屬剩余，鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)生成氫氣336mL，氫氣的物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)氫元素守恒可以知道n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；甲中鹽酸有剩余金屬完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣280mL，故可以根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算金屬的物質(zhì)的量之比。設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，H+得電子的物質(zhì)的量為=0.025mol，根據(jù)合金質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子守恒可知：，解得，故合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為0.005mol∶0.005mol=1∶1。4．0.500mol/L1：2【詳解】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后發(fā)生OH-+HCO3-=CO32-+H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。(1)加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時(shí)，生成碳酸鋇的物質(zhì)的量==0.04mol，根據(jù)碳元素守恒，則碳酸氫鈉為0.04mol，NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L，故答案為0.5mol/L；(2)加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時(shí)，且溶液顯中性，OH-+HCO3-=CO32-+H2O恰好完全反應(yīng)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02mol，則每份溶液中含有氯化鋇的物質(zhì)的量==0.04mol，則原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.04mol=1:2，故答案為1:2。5．5.0mol﹒L-1NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1【分析】消耗40-10=30毫升鹽酸，反應(yīng)生成3.36L的二氧化碳，說(shuō)明碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，據(jù)方程式計(jì)算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量。10毫升鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，說(shuō)明是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。根據(jù)方程式分析。【詳解】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據(jù)二氧化碳的體積為3.36L計(jì)算其物質(zhì)的量為0.15mol，結(jié)合方程式分析，鹽酸的物質(zhì)的量為0.15mol則鹽酸的濃度為；（2）根據(jù)（1）中分析可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.15mol；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5.0mol/L×0.01L=0.05mol，則反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為13.7-5.3=8.4g，物質(zhì)的量為，所以NaHCO3、Na2CO3物質(zhì)的量之比為2:1?！军c(diǎn)睛】掌握碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程性，確定固體有碳酸氫鈉的同時(shí)，另外的物質(zhì)只能是碳酸鈉而不能是氫氧化鈉，因?yàn)樘妓釟溻c和氫氧化鈉反應(yīng)不能共存。由此確定固體成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉。6．Na2CO3和NaHCO313.7g2mol/L【分析】NaOH溶液吸收CO2氣體后，溶液中溶質(zhì)有多種可能。向所得溶液中滴加鹽酸，根據(jù)產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系判斷溶質(zhì)成分，進(jìn)而進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)按照CO2由少到多的順序，NaOH溶液吸收CO2氣體后溶質(zhì)有4種可能：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、只有NaHCO3。逐一分析加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2的體積與鹽酸體積的關(guān)系，可判斷溶質(zhì)成分。題圖前25mL鹽酸無(wú)氣體生成、后75mL鹽酸生成CO2氣體，則溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3。設(shè)溶質(zhì)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，據(jù)第一階段反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，x=0.025L×2.0mol/L=0.05mol，此時(shí)溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為(x+y)。又據(jù)第二階段反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，x+y=0.075L×2.0mol/L=0.15mol，則y=0.1mol。低溫低壓下蒸干所得固體物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，其總質(zhì)量為0.05mol×106g/mol+0.1mol×84g/mol=13.7g。(2)溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3時(shí)，NaOH已經(jīng)完全反應(yīng)，據(jù)Na+數(shù)目守恒，n(NaOH)=2x+y=0.2mol，c(NaOH)=0.2mol÷0.1L=2mol/L?！军c(diǎn)睛】列舉NaOH溶液吸收CO2氣體后溶質(zhì)的4種可能，分析它們與鹽酸反應(yīng)的情況，是解答本題的關(guān)鍵。Na+不參與化學(xué)反應(yīng)，其數(shù)目守恒是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的重要方法。7．(1)CO＋H＋=HCO3－(2)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(3)【解析】試題分析：(1)碳酸鈉和少量的鹽酸之間反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉和氯化鈉，即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故答案為CO32-+H+=HCO3-；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉、水以及二氧化碳，實(shí)質(zhì)是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(3)設(shè)和碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是x，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO31111mmmmNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑111xxx則Cl-的物質(zhì)的量為：m+x，HCO3-的物質(zhì)的量為：m-x，使Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量比是2：1，即=，解得x=mol，加入鹽酸的物質(zhì)的量=mol+mmol=mol，故答案為mol?？键c(diǎn)：考查了碳酸鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計(jì)算、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。8．（1）I－Fe3＋（2）1mol（3）2∶3（4）2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－【解析】試題分析：（1）根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過(guò)程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，a曲線代表碘離子；通入氯氣的量為1～3mol的過(guò)程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，b曲線表示亞鐵離子，鐵離子的物質(zhì)的量從0增加到4mol，c曲線表示鐵離子；在通入氯氣的量為3～6mol的過(guò)程中溴離子從6mol