基礎(chǔ)化學(xué)培訓(xùn)班總結(jié)

基礎(chǔ)化學(xué)培訓(xùn)班總結(jié)根底化學(xué)培訓(xùn)班總結(jié)

根底化學(xué)培訓(xùn)班學(xué)習(xí)總結(jié)

在XXXXX科技處的積極籌劃和XXXXX中心領(lǐng)導(dǎo)的安排下，我與中心的其他幾名同事于XXX年4月22日至28日報名參與了根底化學(xué)學(xué)問培訓(xùn)班的學(xué)習(xí)。此次學(xué)習(xí)時間持續(xù)了近一周，這次學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是《化驗員讀本》的上下兩冊的相關(guān)章節(jié)。在這短短一周的學(xué)習(xí)時間中，我們感受到了科技處同事們對我們生活上無微不至的關(guān)心和熱忱的招待，感受到了授課教師們?yōu)槲覀兏冻龅男燎趧趧雍秃顾?。在他們的急躁指?dǎo)下，我們學(xué)到了許多也感受到了許多，現(xiàn)將這次的學(xué)習(xí)總結(jié)如下。

這次培訓(xùn)班的學(xué)習(xí)分成了自學(xué)局部和授課局部兩局部來進(jìn)展。自學(xué)局部主要由我們自學(xué)來完成，授課局部由教師講課和自學(xué)共同完成。教材是在培訓(xùn)班開頭之前就已經(jīng)發(fā)給我們了，也是為了我們提前自學(xué)。自學(xué)局部的章節(jié)也不少，幾乎上冊每一個章節(jié)都涉及到了，都是一些最根底的東西。需要記憶的根底理論概念許多，比方酸堿式滴定管的操作方法和各種分析試驗中常用到的化學(xué)滴定法和重量分析法的相關(guān)內(nèi)容，這些都是我們在工作中常用到的學(xué)問。自學(xué)局部的內(nèi)容多而雜，我在培訓(xùn)之前就已經(jīng)開頭了自學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。在自學(xué)的過程中，不斷地溫習(xí)在工作中常常接觸的內(nèi)容和學(xué)問，這樣也使我們的檢驗工作的到了更進(jìn)一步的升華和提高。

授課局部的內(nèi)容相對較難理解，有許多需要推理計算的內(nèi)容。全部的教師都把授課內(nèi)容制成了幻燈片，我一邊聽教師講課一邊記筆記。教師在講課時除了仔細(xì)講解書上的理論學(xué)問還穿插著敘述了我們在工作中遇到的實際問題，讓我們更加清晰地把書上的理論與我們的實際工作結(jié)合起來。有的時候遇到一些特別重要而且又在實際工作中常常遇到和留意的內(nèi)容教師會先提問我們這些學(xué)員，看看我們對這局部的學(xué)問了解多少。比方當(dāng)講到標(biāo)誰溶液的配制和標(biāo)定時，教師首先提問氫氧化鈉的飽和溶液是怎么配制的。當(dāng)聽到這個問題的時候，我首先想到了要按標(biāo)準(zhǔn)上的要求先烘干氫氧化鈉在配制溶液，教師也答復(fù)應(yīng)先看相關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)展配制。這些細(xì)節(jié)也是我們在平常的檢驗工作中常常會遇到的，同時再一次強調(diào)了作為一線檢驗人員應(yīng)已標(biāo)準(zhǔn)為工作的首要準(zhǔn)則。這次的特地請來了兩位XXXX大學(xué)化學(xué)專業(yè)的教師來為我們授課。教師在敘述授課內(nèi)容的同時還講了他的親身經(jīng)受。比方在講到試驗室安全的時候，他講到在學(xué)校的試驗室曾經(jīng)消失過的試驗事故。課上還讓我們學(xué)員開展關(guān)于試驗室安全的爭論，通過溝通和學(xué)習(xí)讓我們借鑒到了許多珍貴的閱歷和教訓(xùn)。也讓我更糊涂地熟悉到安全第一，在試驗室工作應(yīng)當(dāng)正確使用強酸強堿等危急用品。教師還給我們播放了許多教學(xué)片，我們邊看邊學(xué)習(xí)邊爭論溝通。各位教師的授課既仔細(xì)認(rèn)真有生動活潑，讓我們對學(xué)問的理解不僅僅停留在理論階段，這對于我們今后的工作是非常有益的。這次培訓(xùn)還安排我們參觀了XXXX的試驗室和現(xiàn)場演示了各種大型儀器，這對我們試驗室今后的工作有了一個很好的學(xué)習(xí)和參考。請到了氣相液相色譜的儀器專家給我們講解了氣象色譜的原理和使用方法。學(xué)習(xí)完畢后，還對授課內(nèi)容進(jìn)展了考核。

通過這次難得的學(xué)習(xí)時機(jī)我學(xué)到了許多，這一周不僅僅和教師溝通還和其他學(xué)員溝通，增進(jìn)友情。固然說學(xué)的學(xué)問還需要自

己消化。在今后的工作中還要不斷的學(xué)習(xí)和進(jìn)取。

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稀溶液的依數(shù)性

難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的四種依數(shù)性，它們均與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。p=KbBTf=KfbB（難點）Tb=KbbB=RTbB（重點）依據(jù)依數(shù)性，可求出溶質(zhì)的相對分子量，已知一種依數(shù)性，可推算其他幾種依數(shù)性。非電解質(zhì)：滲透濃度=物質(zhì)的量濃度電解質(zhì)：滲透濃度=i×物質(zhì)的量濃度混合溶液的滲透濃度=非電解質(zhì)滲透濃度+電解質(zhì)滲透濃度稀溶液bB≈cB

臨床上規(guī)定滲透濃度在280~320mmolL-1的溶液為等滲溶液。滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件：有半透膜及膜兩側(cè)有滲透濃度差存在。測定小分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量多用（凝固點降低法）測定蛋白質(zhì)等大分子化合物的摩爾質(zhì)量常用（滲透壓法）

常見等滲溶液:50gL-1葡萄糖溶液,9.0gL-1NaCl溶液,12.5gL-1NaHCO3溶液等。

滲透濃度cos(mmolL-1)：滲透活性物質(zhì)（溶液中能夠產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量濃度。

電解質(zhì)溶液

計算電解質(zhì)溶液依數(shù)性的校正因子i與解離度的關(guān)系:α=i-1(適用于1-1AB型)離子強度是溶液中全部離子產(chǎn)生的電場強度的量度:I=298K時I與γ±的關(guān)系：lgγ±=0.509|z+z|(適用于I10

計量點的pH值計算與指示劑的選擇滴定分析中的計量關(guān)系：

4884

1171an(A)=

1bn(B)

精確度和周密度：定義及兩者的關(guān)系。提高分析結(jié)果精確度的方法。誤差和偏差的概念及表示方法。

有效數(shù)字的概念、位數(shù)確實定、運算規(guī)章、修約規(guī)章。

修約：當(dāng)試驗測定值和計算值的有效位數(shù)確定之后，要對它后面的多余的數(shù)字進(jìn)展取舍，這一過程稱為修約（rounding），通常按“四舍六入五留雙”規(guī)章進(jìn)展處理。

當(dāng)約去數(shù)為4時舍棄，為6時則進(jìn)位；當(dāng)約去數(shù)為5而后面無其它數(shù)字時，若保存數(shù)是偶數(shù)(包括0)則舍去,是奇數(shù)則進(jìn)位,使修約后的最終一位數(shù)字為偶數(shù)。

加減運算所得結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)以參與運算各數(shù)字中精度最低，即小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)。例如0.5362+0.25，和為0.79。乘除運算所得結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)以參與運算各數(shù)字中相對誤差最大,即有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)。例如0.0121×25.64,積為0.310。

可見分光光度法

適用于微量及痕量組分的測定。

標(biāo)準(zhǔn)曲線法：配制一個溶液作汲取曲線獲得λmax；配制一系列溶液作標(biāo)準(zhǔn)工作曲線；測定未知溶液Ax獲得Cx。

汲取光譜（汲取曲線）：以波長λ為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)所得的曲線。汲取光譜中產(chǎn)生最大汲取所對應(yīng)的波長稱為λmax。汲取光譜的外形與濃度無關(guān)。透光率T與吸光度A：

LambertBeer定律

A=εbc或A=abρ（ε=aMB）

摩爾吸光系數(shù)ε或質(zhì)量吸光系數(shù)a的大小與被測物質(zhì)本性、入射光波長、溶劑及溫度有關(guān)。吸光系數(shù)越大，測定的靈敏度越高。提高測量靈敏度和精確度的方法

⑴測定時調(diào)整c或b，使T在20~65%之間(A：0.2~0.7)⑵選擇適當(dāng)?shù)娘@色劑⑶選擇適宜的測定條件⑷空白溶液的選擇⑸共存離子干擾的消退

AlgTlgItI0化學(xué)反響速率

根本概念：化學(xué)反響速率、元反響、速率掌握步驟、有效碰撞、活化分子、活化能、反響機(jī)理、反響分子數(shù)、反響級數(shù)、半衰期、催化劑、酶等。

碰撞理論認(rèn)為，在氣體反響中，反響物分子不斷發(fā)生碰撞，在很多次的碰撞中，只有少數(shù)或極少數(shù)分子才能發(fā)生反響，能夠發(fā)生化學(xué)反響的碰撞稱為有效碰撞（effectivecollision）。大局部不發(fā)生反響的碰撞叫做彈性碰撞（elasticcollision）。

具有較高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子（activatedmolecule）。活化分子具有的最低能量與反響物分子的平均能量之差稱為活化能（activationenergy）。

化學(xué)反響速率與反響的活化能親密相關(guān)。當(dāng)溫度肯定時，活化能越小，其活化分子數(shù)越大，單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多，反響速率越快；反之活化能越大，活化分子數(shù)越小，單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越少，反響速率越慢。

碰撞理論比擬直觀，簡單理解。在詳細(xì)處理時，把分子當(dāng)成剛性球體，忽視了分子的內(nèi)部構(gòu)造，因此，對一些比擬簡單的反響，常不能賜予合理的解釋。

反響速率的表示方法：用反響進(jìn)度表示。（與選何種物質(zhì)表示無關(guān)，與方程式寫法有關(guān)）用指定物質(zhì)表示：平均速率vc(反響物)c(生成物)tt

瞬時速率v=limvt0同一反響用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時，數(shù)值不同，其速率數(shù)值比就等于反響式中各物質(zhì)的系數(shù)比。化學(xué)反響進(jìn)展時所經(jīng)受的途徑或詳細(xì)步驟稱為反響機(jī)理（reactionmechaniam）。

由反響物微粒（分子、原子、離子或自由基）直接碰撞一步生成產(chǎn)物的反響，稱為元反響（elementaryreaction）。由若干個元反響生成產(chǎn)物的反響稱為復(fù)合反響（complexreaction）。

推斷一個化學(xué)反響是元反響還是復(fù)合反響需經(jīng)過反響機(jī)理的討論才能確定。

質(zhì)量作用定律（massactionlaw）：當(dāng)溫度肯定時，元反響的反響速率與各反響物的濃度冪之積成正比。參與元反響的分子數(shù)目稱為反響分子數(shù)（molecularityofreaction）。對于復(fù)合反響而言，不存在反響分子數(shù)。依據(jù)反響分子數(shù)的不同，可以把元反響分為單分子反響，雙分子反響和三分子反響。

反響級數(shù)（orderofreaction）是指在具有反響物濃度冪乘積形式的速率方程中，各反響物濃度冪中的指數(shù)。全部反響物的級數(shù)之和，則為該反響的總級數(shù)。

若aA+bB=gG+dD為元反響則：v=kc(A)c(B)n=a+ba、b分別稱為該反響對A、B的反響級數(shù)，反響的總級數(shù)為n。

若aA+bB=gG+dD為非元反響則：v=kc(A)c(B)α、β要通過試驗來確定n=α+β反響級數(shù)根本方程式一級反響二級反響零級反響α

βablgcAlgcA,0kt2.303111k()tcAcA,01~tcAkcA,0cAkt直線關(guān)系lgcA~tkcA~tk斜率半衰期0.693k[時間]-11kcA,o]-1cA,02k-1k的量綱

[濃度[時間][濃度][時間]-1van’tHoff近似公式

kT2kT10nγn==

kT1kT

Arrhenius方程式

氧化復(fù)原反響與電極電位

氧化值（不肯定為整數(shù)）。

氧化復(fù)原電對（redoxelectriccouple）：氧化值較高的狀態(tài)為氧化態(tài)Ox，氧化值較低的稱為復(fù)原態(tài)Red。鹽橋的作用：離子通道，離子庫。

原電池由兩個半電池組成。每個半電池構(gòu)成一個電極（electrode），流出電子的的電極稱為負(fù)極（anode），承受電子的電極稱為正極（cathode）。負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反響；正極上得到電子，發(fā)生復(fù)原反響。

電池書寫方式：負(fù)在左，正在右。離子在中間，導(dǎo)體在外側(cè)。固液有界面（│），液液有鹽橋（）。濃度壓力要注明。電極電勢：雙電層理論。

金屬電極電勢的大小主要取決于金屬的性質(zhì)，并受溫度、壓力和溶液中離子濃度的影響。金屬越活潑，溶解趨勢越大，電勢越低；越不活潑，溶解趨勢越小，電勢越高。在同一種金屬電極中，金屬離子濃度越大，電勢越高；濃度越小，電勢越低。

標(biāo)準(zhǔn)氫電極（以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為標(biāo)準(zhǔn)測定其他電極的電極電勢時，通常以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為負(fù)極，而待測電極作為正極，這樣測出的電極電勢，稱為復(fù)原電勢。其意義是：復(fù)原電勢值越大，電極電對中氧化型得電子力量越強）：E待測-SHE待測標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（standardelectrodepotential）：規(guī)定當(dāng)溫度為298K時，組成電極的有關(guān)離子濃度為1molL-1(嚴(yán)格地說應(yīng)當(dāng)是活度a為1）,有關(guān)氣體的分壓為100kPa時，所測得的電極電勢稱為該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。用符號(Ox/Red)表示。留意：是在水溶液中測定的，不能應(yīng)用于非水溶液體系或高溫下的固相反響；數(shù)值代表電對中氧化型獲得電子的力量，與寫法無關(guān)；它是強度性質(zhì)，與參加電極反響物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，即不具有加和性。

aRTc(Ox)Nernst方程：mOx+ne→qRed（建議將電極反響這樣書寫，便利記公式）(Ox/-Red)(Ox/Red)lnbnFc(Red)（任意T）0.5916crq(Red)(Ox/Red)(Ox/Red)（T=298.15K）lgmncr(Ox)留意：若電極反響式中有純固體、純液體或介質(zhì)水時，它們的濃度不列入方程式中；反響式中的氣體物質(zhì)用相對分壓表示，即用氣體的壓力除以100kPa表示。若電極反響中有H或OH等參與，它們的濃度應(yīng)代入方程，而且濃度的指數(shù)為它們在電極反響中的計量數(shù)。反響式中介質(zhì)處于氧化型一側(cè)，則當(dāng)做氧化型處理,介質(zhì)處于復(fù)原型一側(cè)，則當(dāng)做復(fù)原型處理。當(dāng)氧化復(fù)原電對中復(fù)原型濃度降低或氧化型濃度增大時，將增大，氧化型氧化力量增加，復(fù)原型復(fù)原力量減弱。當(dāng)氧化復(fù)原電對中氧化型濃度降低或復(fù)原型濃度增大時，將減小，復(fù)原型復(fù)原力量增加，氧化型氧化力量減弱。

+-

利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比擬氧化劑和復(fù)原劑的相對強弱：電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值越高，其氧化劑的氧化性越強，復(fù)原劑的復(fù)原性越弱電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值越低，其復(fù)原劑的復(fù)原性越強，氧化劑的氧化性越弱。推斷氧化復(fù)原反響的方向：強氧化劑1+強復(fù)原劑2弱復(fù)原劑1+弱氧化劑2

nEn()推斷氧化復(fù)原反響進(jìn)展的程度：lgK0.5916V0.5916V當(dāng)E為正值時，K>1,正反響自發(fā)進(jìn)展。E越大，K也越大，說明正反響自發(fā)進(jìn)展的趨勢大，到達(dá)平衡時完成的程度越大。一般認(rèn)為，K到達(dá)10時，反響就根本完全了。用E衡量時，約為0.2~0.4V，可認(rèn)為反響根本完全。

計算原電池的電池電動勢：通常組成原電池的各有關(guān)物質(zhì)并不是處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。計算原電池的電動勢，首先利用Nernst方程計算出各電極的電極電勢，然后依據(jù)電極電勢的凹凸推斷正、負(fù)極，把電極電勢高的電極作為正極，電極電勢低的作為負(fù)極。正極的電極電勢減去負(fù)極的電極電勢即得原電池的電池電動勢。pH指示電極：玻璃電極參比電極：飽和甘汞電極(SCE)溶液pH的測定：（-）玻璃電極│待測pH溶液飽和甘汞電極（+）

E甘-玻甘-玻θ

6θθθθθ

2.303RT2.303RTpHK(常數(shù))pH

FF測出E后，若是不知道常數(shù)K的值，還是不能算出pH。因此要先用pH為pHs的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)展測定，測出電動勢Es，再換成待測pHx的溶液，測出電動勢Ex。

(ExEs)F2.303RT

(ExEs)pHxpHs(T298K)0.0591V6pHxpHs生物傳感器：酶電極傳感器、組織電極與細(xì)胞器電極傳感器、微生物電極傳感器、免疫傳感器、電化學(xué)DNA傳感器。葡萄糖傳感器（直接測定血糖濃度）、乙肝肝炎抗原酶免疫分析傳感器。在軍事醫(yī)學(xué)和臨床醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。

常見電極類型：

電極類型金屬-金屬離子電極概述金屬浸入含有該離子的溶液中舉例Zn(s)│Zn2(c)Pt(s)│H2(p)│H(c)Pt(s)│Fe3(c1),Fe2(c2)Ag(s)│AgCl(s)│Cl(c)氣體-離子電極氣體與其在溶液中的離子構(gòu)成平衡體系離子氧化復(fù)原電極電極電對中的氧化態(tài)和復(fù)原態(tài)均是離