第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)1

分子的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計教材分析本節(jié)是在學(xué)習(xí)了共價鍵和分子立體結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步來認(rèn)識分子的重要性質(zhì)，從而達(dá)到利用物質(zhì)性質(zhì)的最終目標(biāo)。初步認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，幫助同學(xué)建立基本化學(xué)觀念之一——“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”。并能從這一視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，推測物質(zhì)的重要性質(zhì)——分子的極性等。學(xué)生分析從學(xué)生的認(rèn)知水平入手，利用學(xué)生已有的生活體驗(yàn)和知識經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景并提出相關(guān)問題，通過理論分析、實(shí)驗(yàn)探究、交流討論等活動來認(rèn)識分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?！斗肿拥男再|(zhì)》（人教版化學(xué)選修3）安排在《共價鍵》和《分子的立體結(jié)構(gòu)》之后，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價鍵和價層電子對互斥模型之后，這對后面分子的極性、分子間的作用力，如范德華力、氫鍵等，理解起來就比較容易。分子的性質(zhì)第一課時課題§2.3分子的性質(zhì)(1)教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、了解極性共價鍵和非極性共價鍵；2、結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；4、例舉含有氫鍵的物質(zhì)。過程與方法：學(xué)會用理論指導(dǎo)研究的學(xué)習(xí)方法，通過理論的應(yīng)用與指導(dǎo)掌握研究的不同方法。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度；學(xué)生自主參與學(xué)習(xí)、研究探索物質(zhì)，養(yǎng)成認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：多原子分子中，極性分子與非極性分子的判斷難點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)策略采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)流程圖任務(wù)1.1：認(rèn)識極性鍵和非極性鍵任務(wù)1.1：認(rèn)識極性鍵和非極性鍵活動1.2.1：根據(jù)動畫演示歸納極性分子與非極性分子的概念任務(wù)2.1：認(rèn)識范德華力與分子極性之間的關(guān)系活動1.2.2：練習(xí)鞏固，并引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會判斷極性分子和非極性分子的方法板塊1：鍵的極性和分子的極性活動1.1.2：總結(jié)歸納共價鍵的特征活動2.1.2：自學(xué)壁虎在墻壁上爬行與范德華力的關(guān)系任務(wù)3.1：了解氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響任務(wù)1.2：認(rèn)識極性分子和非極性分子任務(wù)1.3：從實(shí)驗(yàn)認(rèn)識極性分子和非極性分子活動1.1.1：復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵相關(guān)知識引出極性鍵與非極性鍵活動1.3.2：補(bǔ)充介紹共價鍵極性與分子極性關(guān)系的一般規(guī)律活動1.3.3：利用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證極性分子和非極性分子活動1.3.1：引導(dǎo)學(xué)生完成表格，進(jìn)一步加深對極性分子、非極性分子的理解活動2.1.1：根據(jù)幾組數(shù)據(jù)，總結(jié)歸納范德華力與分子極性之間的關(guān)系板塊2：范德華力及其對物質(zhì)的影響活動3.1.1：自學(xué)并總結(jié)歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響板塊3：氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響活動3.1.2：強(qiáng)調(diào)氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【科學(xué)視野引入】在洗衣服的時候，經(jīng)常有這種現(xiàn)象，直接用水洗油污，會洗不凈，用肥皂、洗滌劑卻可以洗去衣服上的油污，通過閱讀教材46頁的“科學(xué)視野”，請同學(xué)們自己先來了解一下其中的原因?！具^渡】在“科學(xué)視野”里提到了有關(guān)分子性質(zhì)的一些問題，其中原因還得從研究它們的結(jié)構(gòu)開始。【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)鍵？舉例說明離子鍵、共價鍵。2．寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式【動畫演示】H2、HCl中共價鍵的形成過程【問題討論】H2、HCl都是靠共價鍵形成的分子，共用電子對在兩原子間出現(xiàn)的機(jī)會是否相同？其共價鍵是否相同？【教師引導(dǎo)】從兩共價鍵的組成原子、原子吸引電子對能力、共用電子對位置、成鍵原子電性等方面分析，二者皆不相同?！景鍟恳弧⒎菢O性鍵、極性鍵【引導(dǎo)學(xué)生完成下表】共價鍵特征H2HCl組成原子相同原子不同原子原子吸引共用電子對能力相同不同共用電子對位置不偏移偏移成鍵原子電性電中性顯電性【講述】在單質(zhì)或化合物中，兩原子間形成的共價鍵，若共用電子對不偏向任何一個原子，則形成的是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵；否則是極性共價鍵，簡稱為極性鍵?！咎釂枴咳绾闻袛鄻O性鍵和非極性鍵？【練習(xí)】指出物質(zhì)中的共價鍵類型：1、O2

2、CH4

3、CO2

4、H2O2

5、Na2O2

6、NaOH（1.非極性鍵2.極性鍵3.極性鍵4.極性鍵、非極性鍵5.非極性鍵6.極性鍵）【思考與交流】共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也存在極性、非極性之分呢？【動畫演示】H2、HCl分子的形成過程【板書】二、非極性分子、極性分子【引導(dǎo)歸納】從H2分子是非極性分子，HCl分子是極性分子不難得出分子極性的概念?！景鍟糠菢O性分子：正電中心與負(fù)電中心重合的分子極性分子：正電中心與負(fù)電中心不重合的分子【問題討論】以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？N2O2Cl2CO【引導(dǎo)學(xué)生歸納】以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子【多媒體展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型【方法引領(lǐng)】對于多原子分子，該如何分析？以CO2為例，從概念出發(fā)分析正電中心與負(fù)電中心是否重合，表示如下左圖：另外，為了加深理解，我們也可以通過物理學(xué)中的“合外力是否為零”的方法來加以分析，表示為上右圖?！緦W(xué)生歸納】含極性鍵的多原子分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。如：CO2、BF3、CH4等；當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。如：HCl、H2O、NH3等?！疽龑?dǎo)學(xué)生完成下表】分子共價鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心分子的極性舉例同核原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2、P4、C60

異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HCl異核多原子分子分子中各鍵向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵向量和不為零不重合極性分子H2O、HCN、NH3、CH3Cl【補(bǔ)充完善】共價鍵極性與分子極性關(guān)系的一般規(guī)律a．以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr；b．以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60；c．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子；d．在多原子分子中，中心原子的價電子都用于形成共價鍵，且結(jié)合的原子又是相同的原子，一般是非極性分子?！具^渡】以上從理論上探討了分子有極性分子和非極性分子之分，“實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”?！緦?shí)驗(yàn)】（1）在酸式滴定管中，注入30mL蒸餾水，夾在滴定管夾上，并在滴定管下方放一個大燒杯。打開活塞，讓水緩慢下流如線狀。把摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近水流，觀察水流的方向有無變化；用CCl4代替水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察有無變化。（2）分別將盛有冰塊和碘的兩個小燒杯放入微波爐中（功率選擇“中”或“高”），“加熱”30～60s，取出燒杯對比它們的變化。【引導(dǎo)】請學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，師生交流、討論并解釋原因。[實(shí)驗(yàn)1]中：水流發(fā)生偏移而CCl4液流不發(fā)生偏移。由于H2O為極性分子，而CCl4是非極性分子，當(dāng)電場存在時，H2O發(fā)生偏移，CCl4不發(fā)生偏移。[實(shí)驗(yàn)2]中：冰已熔化，但很容易升華的碘卻沒有明顯變化。當(dāng)把極性分子置于高頻交變的電磁場之中（每秒鐘振動頻率為幾十億次的微波），這些極性分子即隨之運(yùn)動，也就摩擦產(chǎn)生高熱，而非極性分子卻不能產(chǎn)生振動?！具^渡】氣體在加壓或降溫時為什么會變成液體或固體？聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流?！景鍟咳?、范德華力及其對物質(zhì)的影響【講述】降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大?！就队啊俊景鍟糠兜氯A力：分子之間存在著相互作用力?！局v述】范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大?！咎釂枴吭鯓咏忉岥u素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來越高？【指導(dǎo)閱讀科學(xué)視野】試著找出：壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來的原因。【設(shè)問】你是否知道，常見物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小?【板書】四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響【指導(dǎo)閱讀氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響】思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！緦W(xué)生總結(jié)】1.氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。2.分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。3.分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。4.氫鍵表示方法：X—H…Y?！緩?qiáng)調(diào)】盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的特點(diǎn)和判斷依據(jù)，以及分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。閱讀教材學(xué)生思考并回答看動畫討論回答：不同，共用電子對位置不同思考并完成表格討論回答做練習(xí)學(xué)生小組討論總結(jié)歸納：略學(xué)生討論歸納思考討論看多媒體認(rèn)真聽課結(jié)合H2O、NH3、BF3、CH4等分子的球棍模型，運(yùn)用“合外力是否為零”的方法判斷它們的極性。思考并填表學(xué)生小組討論總結(jié)歸納：共價鍵極性與分子極性關(guān)系的一般規(guī)律仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯報交流思考交流聽課思考并回答：相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越來越高閱讀閱讀、歸納、總結(jié)匯報交流由生活中常見現(xiàn)象引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣復(fù)習(xí)鞏固前面所學(xué)知識讓學(xué)生印象深刻初步認(rèn)識極性鍵和非極性鍵加深對極性鍵和非極性鍵的認(rèn)識培養(yǎng)學(xué)生歸納能力鞏固練習(xí)舉例說明，讓學(xué)生有個深刻的認(rèn)識利用學(xué)生非常熟悉的滴定管、微波爐，演繹出較為深刻的化學(xué)原理，一下子就“抓住”了學(xué)生的興致，從而也調(diào)動思維到至高點(diǎn)。同時，他們又體驗(yàn)到了化學(xué)在生活中無處不在，感受了學(xué)習(xí)化學(xué)知識的重大意義與作用。讓學(xué)生初步對范德華力有個認(rèn)識培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力自學(xué)會讓學(xué)生對氫鍵的認(rèn)識加深【板書設(shè)計】§2.3分子的性質(zhì)(1)一、非極性鍵、極性鍵二、非極性分子、極性分子非極性分子：正電中心與負(fù)電中心重合的分子極性分子：正電中心與負(fù)電中心不重合的分子三、范德華力及其對物質(zhì)的影響范德華力：分子之間存在著相互作用力四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)反思分子的性質(zhì)第二課時教學(xué)流程圖任務(wù)1.1：認(rèn)識任務(wù)1.1：認(rèn)識“相似相溶”的規(guī)律活動1.2.1：根據(jù)例子歸納影響溶解度的因素任務(wù)2.1：認(rèn)識范德華力與分子極性之間的關(guān)系活動1.2.2：思考討論，并用相似相溶規(guī)律解釋溶解度不同的原因板塊1：物質(zhì)的溶解性活動1.1.2：舉例說明“相似相溶”的規(guī)律活動2.1.3：了解歷史上手性藥物的科學(xué)事實(shí)，并且了解合成藥物過程中，手性分子可以做催化劑任務(wù)3.1：掌握無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律任務(wù)1.2：掌握溶解度的影響因素活動1.1.1：引導(dǎo)學(xué)生從分子的結(jié)構(gòu)角度，初步了解“相似相溶”的規(guī)律活動2.1.1：觀看模型，并且親自動手感受手性的含義板塊2：分子的手性活動3.1.1：根據(jù)已有知識歸納總結(jié)無機(jī)含氧酸的通式板塊3：無機(jī)含氧酸的酸性活動3.1.3：學(xué)生自學(xué)找出碳酸酸性弱的原因活動2.1.2：ppt展示，介紹判斷分子是否具有手性的依據(jù)活動3.1.2：認(rèn)識(HO)mROn中R是否相同與分子酸性的關(guān)系課題§2.3分子的性質(zhì)(2)教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識“相似相溶”規(guī)律。2、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。3、能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機(jī)含氧酸分子的酸性。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力情感態(tài)度與價值觀：感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性難點(diǎn)：手性分子和無機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)策略采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【復(fù)習(xí)】分子的極性判斷標(biāo)準(zhǔn)，分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！具^渡】今天我們利用已學(xué)過的分子結(jié)構(gòu)理論，繼續(xù)研究物質(zhì)的其它性質(zhì)?！景鍟课?、溶解性【講述】物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓強(qiáng)等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑?！景鍟?.“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑?！局v述】水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小?！景鍟?.溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、分子結(jié)構(gòu)的相似性?！局v述】此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇的化學(xué)式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小?！緩?qiáng)調(diào)】另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2的溶解度?！舅伎季毩?xí)】1.比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3.在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I—＝I3—。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?【匯報】略?！菊故尽磕Ｐ停骸驹O(shè)問】看一看兩個分子的立體結(jié)構(gòu)，像不像一雙手那樣?它們不能相互疊合？【板書】六、手性【實(shí)踐】每個同學(xué)亮出自己的左又手。看能否完全重合？【講解并板書】1、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子?！局v述并展示ppt】判斷分子具有手性的依據(jù)：（1）凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。（2）有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。介紹個規(guī)律性知識：一般：當(dāng)分子中只有一個手性碳原子時，分子一定有手性；當(dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。【講述】手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！揪毩?xí)】ppt展示【板書】2.合成藥物【自學(xué)】科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過程。【板書】七、無機(jī)含氧酸分子的酸性【講述】無機(jī)含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，H2S04是由H＋和SO42－組成，實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是：【講述】我們知道，H2S04和HN03是強(qiáng)酸，而H2S03和HN02是弱酸，即從酸性強(qiáng)弱來看：H2S03<H2S04HN02<HN03在氯的含氧酸中也存在類似的情況酸性強(qiáng)弱HClO<HCl02<HCl02<HClO4【板書】1.對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。【思考】如何解釋這種現(xiàn)象呢？【講述】化學(xué)上有一種見解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)?！景鍟?.含氧酸的通式可寫成(HO)m