重慶市2024屆高三普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)（康德卷）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)答案1～5ADCBC6～10BACDD11～14BBBD1．A2．D【解析】

A．該方程不是水解，是電離；B．通入溶液中不會(huì)生成沉淀；C．比更難溶，所以碳酸氫鎂溶液與足量溶液反應(yīng)生成。3．C【解析】A．的電子式為：；B．的VSEPR模型為正四面體形；D．既含共價(jià)鍵，又含離子鍵。4．B【解析】A．濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有；B．；所以可轉(zhuǎn)化；C．蘇打是，受熱不分解；D．銅與粉在加熱條件下反應(yīng)生成．5．C【解析】A．因?yàn)橐猓萌芤褐械臄?shù)目小于；B．由于生成的一部分轉(zhuǎn)化為，收集到的分子數(shù)少于；D．反應(yīng)消耗粉，生成，所含共價(jià)鍵數(shù)為。6．B【解析】B．第一電離能：。7．A【解析】B．膠體可以透過濾紙，過濾不能除去膠體中的；C．測(cè)溶液的時(shí)，不能把試紙放入溶液中；D．配制銀氨溶液是把氨水滴入溶液中。8．C【解析】根據(jù)題意，可知為為，再由和化合價(jià)守恒可知是是。A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：；B．原子半徑：；C．與濃硫酸在加熱條件下，可以生成氣體；D．是，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不屬于強(qiáng)酸。9．D【解析】A．兩點(diǎn)的溫度相同，兩點(diǎn)的相等；B．由圖可知，等濃度等體積的溶液與溶液的導(dǎo)電能力不相同；C．兩點(diǎn)的溶質(zhì)分別為點(diǎn)有：，點(diǎn)有：，由于溶液呈堿性，，故溶液中的大于溶液中的，兩種溶液中一樣大，點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于點(diǎn)溶液中陰離子總濃度；D．點(diǎn)是等物質(zhì)的量的和的混合溶液，由電荷守恒得，由物料守恒得，，聯(lián)合得：。10．D【解析】A．的分子式為；B．是醇，與不發(fā)生反應(yīng)；C．和反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；D．中左邊酯基有個(gè)，右邊酯基有個(gè)，完全水解，需要的物質(zhì)的量為。11．B【解析】由題意可知，該電池是金屬鈉失電子，放電時(shí)為負(fù)極，為正極。A．放電時(shí)應(yīng)由極遷移至極；C．充電時(shí)，極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．充電時(shí)，每消耗，轉(zhuǎn)移電子，理論上生成。12．B【解析】A．由圖2可知，能量高于，故穩(wěn)定性比差；C．基態(tài)原子核外電子排布為，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種；D．獲取晶體結(jié)構(gòu)信息的是射線衍射儀。13．B【解析】A．鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，所以A結(jié)論不能由此判斷；C．溶液中同時(shí)存在的電離和水解，不能通過直接比較和的水解平衡常數(shù)；D．溶液與反應(yīng)后，過量，再滴加溶液生成藍(lán)色沉淀，不能說明是轉(zhuǎn)化成。14．D【解析】由于，容器中和的分壓是相等的，都為。A．反應(yīng)②的平衡常數(shù)為；B．由于容器體積不變，當(dāng)氣體密度不變時(shí)，說明和的質(zhì)量不改變，反應(yīng)都達(dá)到平衡；C．溫度不變，不變，和的平衡分壓均為不變，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變；D．溫度不變，不變，和的平衡分壓均為不變。15．（14分）（1）平面三角形（2）攪拌、粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度等鹽酸與二氧化錳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，電解制錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染氣體（3）（4）（5）【解析】（1）為25號(hào)元素，價(jià)電子排布式為在此基礎(chǔ)上失去最外層電子，故為；的中心原子無孤電子對(duì)，3個(gè)鍵電子對(duì)，故為雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（2）鹽酸可能會(huì)與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)引入的氯離子在最后電解制錳時(shí)會(huì)在陽極放電，從而生成污染氣體氯氣。（4）根據(jù)金屬氫氧化物的溶度積數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)為4左右，目的是為了除去，故濾渣2的主要成分是。（5）結(jié)合金屬硫化物的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，加入適量的除去的主要離子是，此時(shí)硫離子需要?jiǎng)偤猛耆恋淼荒艹恋?；根?jù)和的數(shù)據(jù)可計(jì)算出的范圍是。16．（14分）（1）三頸燒瓶無水氯化鈣（或堿石灰、五氧化二磷固體）（2）fgabdeh（3）將裝置內(nèi)的全部趕入Ⅵ中除去（4）銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片不斷變小，溶液變藍(lán)（5）防止Ⅵ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置中（6）（7）①②[或]【解析】（7）②還原的反應(yīng)為：，滴定的反應(yīng)為：。，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或17．（1）③（2）4.2（或）前以反應(yīng)①為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率下降，后以反應(yīng)②為主，隨溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高（3）氫鍵、分子間作用力（或范德華力）（4）【解析】（1）③的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此為決速步。由中間產(chǎn)物到產(chǎn)物的。（2）反應(yīng)①放熱，隨溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，而反應(yīng)②吸熱，隨溫度升高，反應(yīng)正向移動(dòng)，故甲醇的選擇性隨溫度升高而降低，與這個(gè)變化一致的是曲線。兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相等，但點(diǎn)甲醇選擇性更高，故甲醇產(chǎn)率更高。恒容密閉容器中，起始時(shí)物質(zhì)的分壓，點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為，甲醇選擇性為，故反應(yīng)①、②有如下轉(zhuǎn)化：起始00轉(zhuǎn)化起始00轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)①各物質(zhì)的分壓為：，，，，故時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)，（3）冰晶體中微粒間的作用力有分子間作用力和氫鍵，由圖可知：晶胞中含2個(gè)分子，B晶胞中含4個(gè)分子，根據(jù)晶體密度公式有，可計(jì)算。（4）通氫氣一極為原電池的負(fù)極，結(jié)合電解質(zhì)為熔融碳酸鹽可知負(fù)極反應(yīng)為。18．（15分）（1）3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）羥基、氨基取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（2）（3）（4）12（5）【解析】A：B：C：D：E：F：H：（4）苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，有鄰、間、對(duì)三種位置，符合條件的，只下列四種情況：①有3種；②有3種；③有3種；④有3種，共12種。PAGEPAGE12024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)化學(xué)測(cè)試卷共4頁，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N－14O－16Na－23Ca－40Fe－56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”。2023年中國(guó)科技取得新突破，下列材料屬于無機(jī)半導(dǎo)體材料的是（）A．“北斗衛(wèi)星”氮化鎵芯片B．“奮斗者”潛水器鈦合金外殼C．“中國(guó)天眼（FAST）”合成樹脂鏡面D．“山東艦”特種鋼甲板A．AB．BC．CD．D2．下列離子方程式書寫正確的是（）

A．水解：B．通入溶液中：C．溶液與足量溶液反應(yīng)：D．金屬鋁與溶液反應(yīng)：3．已知反應(yīng)可以制取硫酸銨晶體，下列說法正確的是（）A．的電子式為B．的VSEPR模型為三角錐形C．鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．由非金屬元素組成，僅含共價(jià)鍵4．下列敘述正確的是（）A．濃硝酸見光分解的產(chǎn)物有B．加入飽和溶液中可生成C．蘇打不穩(wěn)定，受熱分解生成D．銅分別與和粉在加熱條件下反應(yīng)生成和5．已知反應(yīng)：，為阿伏加德羅常數(shù)的值，若反應(yīng)消耗了粉（足量）。下列說法正確的是（）A．所得溶液中數(shù)目為B．收集到的分子數(shù)為C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．生成的含共價(jià)鍵數(shù)為6．離子液體在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．電負(fù)性：B．第一電離能：C．該化合物的離子鍵弱，熔點(diǎn)低D．該化合物中原子發(fā)生和雜化7．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．中和熱測(cè)定B．除去膠體中的溶液C．測(cè)定溶液的D．配制銀氨溶液A．AB．BC．CD．D8．是一種將和按1∶1比例在真空石英管中加熱到后形成的銅摻雜改性鉛磷灰石材料，可表示為。W、X為既不同周期也不同主族的短周期元素，為金屬元素，元素的原子與碳原子具有相同的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．一定條件下，能與硫酸反應(yīng)生成氣體D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸9．常溫下，用的溶液滴定等濃度的溶液和用的溶液滴定等濃度的溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是（）A．點(diǎn)的等于點(diǎn)的B．等濃度等體積的溶液與溶液的導(dǎo)電能力不相同C．點(diǎn)溶液中陰離子總濃度大于點(diǎn)溶液中陰離子總濃度D．點(diǎn)溶液中：10．光響應(yīng)高分子材料在人工肌肉、微型機(jī)器人等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用前景。我國(guó)科學(xué)家合成了一種光響應(yīng)高分子，其合成路線如圖，下列說法正確的是（）A．的分子式為B．與溶液反應(yīng)，鍵斷裂C．和反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)D．完全水解，需要的物質(zhì)的量為11．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一款可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，由極遷移至極B．放電時(shí)，極電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，每消耗，理論上生成12．用鐵和氨氣在發(fā)生置換反應(yīng)得到有磁性的，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。可以完全替代該晶體中頂角位置或者面心位置轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（）圖1晶胞結(jié)構(gòu)示意圖圖2轉(zhuǎn)化過程的能量變化圖A．比穩(wěn)定B．晶胞中周圍距離最近的有12個(gè)C．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種D．可通過紅外光譜儀來獲取晶體結(jié)構(gòu)信息13．下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：B向溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合的能力：C常溫下用計(jì)測(cè)定溶液和溶液的為8.3，為8.9水解平衡常數(shù)：D取一支試管加入溶液，先滴加溶液，再滴幾滴溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色A．AB．BC．CD．D14．某溫度下，在剛性密閉容器中模擬用冶煉涉及如下反應(yīng)①，②，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為。下列說法不正確的是（）A．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為B．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡C．通入，再次達(dá)到平衡，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變D．若溫度不變，縮小容器體積，則的平衡分壓增大二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分為，含雜質(zhì)）為原料制取金屬錳的工藝流程如下：已知常溫下，溶度積常數(shù)如下表：（1）基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為_______，的空間結(jié)構(gòu)為_______。（2）“酸浸”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可采取的措施有_______（答兩條），該過程一般選擇硫酸而不用鹽酸的原因是______________。（3）“酸浸”過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）常溫下，加稀氨水時(shí)調(diào)約為4，則濾渣2的主要成分是_______。（5）“除雜1”時(shí)加入適量的，除去的主要離子為_______，過濾后得到的濾液中，則其的范圍是_______。16．（14分）亞硝酸鈣廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的與過氧化鈣反應(yīng)制取。（1）儀器A的名稱是_______，裝置Ⅰ中試劑名稱是_______。（2）裝置的連接順序是c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______（填字母）。（3）滴入稀硝酸前需要通入一段時(shí)間，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會(huì)，繼續(xù)通的目的是_______。（4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是______________。（5）裝置Ⅴ的作用是______________。（6）裝置Ⅵ中氮元素被氧化成價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為______________。（7）測(cè)定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①除去時(shí)，需要煮沸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17．（15分）綜合利用二氧化碳可以緩解溫室效應(yīng)。（1）利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸的部分反應(yīng)歷程如圖，該反應(yīng)歷程的決速步驟是_______（填序號(hào)），由中間產(chǎn)物T2到產(chǎn)物的_______。（2）二氧化碳與氫氣反應(yīng)過程涉及的主要反應(yīng)如下：①②向恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)①和②，起始總壓強(qiáng)為，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性（轉(zhuǎn)化的中生成的百分比）隨溫度變化如圖。表示選擇性的曲線是_______（填“”或“”），a、c兩點(diǎn)中的產(chǎn)率最高的是_______點(diǎn)，時(shí)反應(yīng)①的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______，曲線如此變化的原因是_______。（3）二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成的水在溫度低于時(shí)可形成多種冰的晶體，其中兩種冰晶體的晶胞如圖1，冰晶體中微粒間的作用力有_______，晶胞和晶胞的體積比為_______。圖1圖2（4）工業(yè)上采用以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池可綜合利用二氧化碳，工作原理如圖2，則通入氫氣的電極反應(yīng)式為______________。18．