專項15 實驗探究題 -2023年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心 考點(diǎn) 專項 訓(xùn)練（解析版）

專項15實驗探究題1.勞動實踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高?！咎岢鰡栴}】如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97提取碳酸鉀主要過程是：秸稈→草木灰→濾液→固體（1）表格中鉀含量最高的草木灰是____________，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O(shè)計與實驗】實驗一：提取碳酸鉀第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰(如圖1)并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。（2）圖1實驗中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是________________________。（3）根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘____________轉(zhuǎn)，浸取時間為____________分鐘，比較適宜。實驗二：測定碳酸鉀含量取實驗一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實驗。（4）實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是________________________。（5）裝置B的作用是________________________?！緮?shù)據(jù)與解釋】（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是____________(填序號)。a.燒杯中溶液與空氣接觸

b.固體含有其它鉀鹽

c.固體含有氯化鈉【反思與評價】（7）我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點(diǎn)有______________(寫一條)?！敬鸢浮?/p>

（1）向日葵桿灰

（2）相同時間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，提高溶解效率

（3）500

20

（4）有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收

（5）吸收氣體中的水蒸氣

（6）43.28

bc

（7）資源綜合利用【解析】查閱資料（1）根據(jù)表格可知，向日葵桿灰中碳酸鉀的含量最高，故表格中鉀含量最高的草木灰是向日葵桿灰；設(shè)計與實驗（2）碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故相同時間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，可提高溶解效率；（3）根據(jù)圖2，比較四條鉀浸取率曲線，可知同一時間下，攪拌器轉(zhuǎn)速在500r/min時，鉀浸取率較高，在20分鐘的時候出現(xiàn)平緩的浸取率曲線，故攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘500轉(zhuǎn)，浸取時間為20分鐘，比較適宜；（4）實驗中需緩慢滴入稀硫酸，控制硫酸與碳酸鉀反應(yīng)速率，有利于二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)而被吸收；（5）實驗測定碳酸鉀的含量，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，裝置C用氫氧化鈉吸收二氧化碳，通過增重來確定生成二氧化碳的質(zhì)量，裝置B中應(yīng)該為濃硫酸溶液，用來吸收氣體中的水蒸氣，確保裝置C中增重即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量，實驗一中20g草木灰烘干得到9.9g固體，則實驗二中實驗一中烘干固體3.3g，設(shè)3.3g固體碳酸鉀的的質(zhì)量為，解得則草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；a、燒杯中溶液與空氣接觸，導(dǎo)致氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，會導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；b、固體含有其它鉀鹽，與硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c、固體含有氯化鈉，與硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；故選bc；反思與評價（7）我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點(diǎn)有資源綜合利用，減少污染。2.竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請你參與他們的探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、______；

猜想三：KOH、Ca（OH）2【設(shè)計實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸______猜想二不正確2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液______猜想三正確【交流反思】（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）含有KOH、Ca（OH）2的廢水直接排放會造成水體污染。某小組同學(xué)對廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)______現(xiàn)象時。說明水中已無KOH、Ca(OH)2【答案】

【猜想假設(shè)】猜想二、K2CO3

【設(shè)計實驗】無明顯現(xiàn)象

K2CO3

產(chǎn)生白色沉淀

【交流反思】

（1）

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色【解析】將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰會先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答。猜想假設(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。設(shè)計實驗：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要驗證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。交流反思：（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為。（2）A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca（OH）2，B燒杯中加入酚酞后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸會與KOH、Ca（OH）2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時，說明水中已無KOH、Ca（OH）2。3.在學(xué)習(xí)化肥的鑒別時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室中有一包由硫酸鉀和氯化銨混合在一起的化肥，欲驗證該化肥的組成成分，甲、乙同學(xué)將樣品配成溶液后分別進(jìn)行如下探究實驗：【觀察討論】甲同學(xué)實驗中觀察到___________現(xiàn)象，可判斷樣品中含有；乙同學(xué)實驗時聞到了刺激性氣味，可判斷化肥中含有的離子是___________(寫離子符號)，甲同學(xué)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；【實驗探究】為了確定化肥成分，甲同學(xué)取A中少許上層清液，向其中加入___________溶液，觀察到了明顯現(xiàn)象，于是判斷化肥中含有Cl-。實驗結(jié)束后，甲、乙同學(xué)將A和B試管中廢液倒入燒杯C中，則C中溶液里含有的溶質(zhì)是___________(填化學(xué)式)；【反思總結(jié)】經(jīng)討論后，同學(xué)們認(rèn)為：若化肥的組成成分是___________的混合物，通過上述實驗過程也會出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象，所以上述實驗不能完全驗證該化肥成分。通過上述實驗探究過程可知，在確定物質(zhì)成分時可通過加入適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測離子反應(yīng)產(chǎn)生___________等明顯的現(xiàn)象，由此判斷待測離子的存在；分析溶液中溶質(zhì)成分時除考慮可溶于水的生成物和反應(yīng)物以外，還需考慮___________的物質(zhì)?！敬鸢浮?/p>

【觀察討論】溶液中產(chǎn)生白色沉淀

【實驗探究】硝酸銀

KNO3、NaCl、K2SO4、NH4Cl

【反思總結(jié)】KCl、(NH4)2SO4

沉淀或氣體

未參加反應(yīng)的可溶于水【解析】觀察討論：實驗結(jié)論為樣品中含有，則甲同學(xué)將硝酸鋇加入到樣品中，與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，可觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀；乙同學(xué)實驗時聞到了刺激性氣味，說明有氨氣生成，是因為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，可判斷化肥中含有的離子是；甲同學(xué)實驗中硝酸鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：溶液中產(chǎn)生白色沉淀；；；實驗探究：硝酸銀能檢驗氯離子的存在，即銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；A中有生成的硝酸鉀和未參加反應(yīng)的氯化銨，B中氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，則有生成的氯化鈉和未反應(yīng)的硫酸鉀，因此甲、乙同學(xué)將A和B試管中廢液倒入燒杯C中，則C中溶液里含有的溶質(zhì)是KNO3、NaCl、K2SO4、NH4Cl；故填：AgNO3或硝酸銀；KNO3、NaCl、K2SO4、NH4Cl；反思總結(jié)：A中可以證明混合物中含有硫酸根離子，B中可以證明混合物中含有銨根離子，若將硫酸鉀換成硫酸銨，將氯化銨換成氯化鉀，其實驗現(xiàn)象也相同；通過上述實驗探究過程可知，在確定物質(zhì)成分時可通過加入適當(dāng)?shù)脑噭┡c待測離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀或氣體等明顯的現(xiàn)象，由此判斷待測離子的存在；分析溶液中溶質(zhì)成分時除考慮可溶于水的生成物和反應(yīng)物以外，還需考慮未參加反應(yīng)的可溶于水的物質(zhì)，故填：KCl、(NH4)2SO4；沉淀或氣體；未參加反應(yīng)的可溶于水。4．某氣體由H2、CO中的一種或兩種組成，某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組對該氣體的組成進(jìn)行探究?！静孪搿竣贇怏w中只有H2；②氣體中只有CO；③氣體中既有H2，又有CO。【查閱資料】白色無水硫酸銅遇水會變藍(lán)色。【實驗設(shè)計】通過上述資料和已有化學(xué)知識，設(shè)計了以下裝置進(jìn)行實驗。根據(jù)以上設(shè)計，請完成填空：(1)若無水硫酸銅變藍(lán)色，石灰水________________，則猜想①正確。(2)若無水硫酸銅_______________，石灰水____________________，則猜想②正確。(3)若無水硫酸銅_______________，石灰水___________________，則猜想③正確。【實驗步驟】①打開彈簧夾，先通一會兒氣體；②關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱。【實驗結(jié)論】(4)通過對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，確認(rèn)猜想③正確。實驗過程中，玻璃管中的現(xiàn)象是_______________；請寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________?！痉此寂c評價】(5)該實驗開始通一會兒氣體的目的是____________________。(6)從環(huán)保的角度分析該實驗裝置的不完善之處是______________________。(7)該實驗裝置中，若將裝置B、裝置C對調(diào)，將(填“能”或“不能”)_____驗證水的生成?！敬鸢浮?1)不變渾濁(2)

不變藍(lán)色

變渾濁(3)

變藍(lán)色

變渾濁(4)

黑色粉末變成光亮的紅色

(5)實驗開始通一會兒氣體的目的是排凈試管內(nèi)原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸(6)沒有對尾氣進(jìn)行處理(7)不能【分析】氫氣和氧化銅加熱反應(yīng)生成水和銅。一氧化碳和氧化銅加熱反應(yīng)生成二氧化碳和銅?！窘馕觥浚?）無水硫酸銅變藍(lán)色，說明有水生成，即氣體中有H2，石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，即氣體中沒有一氧化碳。即氣體中只有H2。猜想①正確。（2）無水硫酸銅不變藍(lán)色，說明沒有水生成，即氣體中沒有H2，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，即氣體中有一氧化碳。即氣體中只有CO。猜想②正確。（3）無水硫酸銅變藍(lán)色，說明有水生成，即氣體中有H2，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，即氣體中有一氧化碳。即氣體中既有H2，又有CO。猜想③正確。（4）猜想③正確，說明氣體中既有H2，又有CO。H2和CO都能使氧化銅還原成銅，所以玻璃管中的現(xiàn)象是黑色粉末變成光亮的紅色；CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，所以裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）可燃性氣體和空氣混合受熱可能發(fā)生爆炸，氫氣和一氧化碳都是可燃性氣體，為防止氫氣或一氧化碳和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸，實驗開始通一會兒氣體排凈試管內(nèi)原有空氣。故填：實驗開始通一會兒氣體的目的是排凈試管內(nèi)原有空氣，防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發(fā)生爆炸。（6）為防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣，實驗裝置應(yīng)對尾氣進(jìn)行處理。故填：沒有對尾氣進(jìn)行處理。（7）由于氣體通過澄清石灰水中會帶出水蒸氣，所以若將裝置B、裝置C對調(diào)，不能驗證水的生成。5．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組對純堿的制備、性質(zhì)及用途等開展項目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學(xué)原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。(1)純堿屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”）。(2)飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是（填字母序號）。A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2任務(wù)二：探究純堿的性質(zhì)——Na2CO3溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的OH-。②Na2CO3在水中全部解離出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】(3)猜想一：H2O單獨(dú)起作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。猜想二：Na+與H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。猜想三：________。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立（2）向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立（3）①向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至過量①溶液由無色變紅色②________猜想三成立【實驗探究】【解釋與結(jié)論】同學(xué)們和老師交流，得知和H2O作用，產(chǎn)生較多的OH-和另一種陰離子?！就卣古c延伸】(4)結(jié)合任務(wù)二的所有信息和結(jié)論，運(yùn)用初中化學(xué)所學(xué)知識，經(jīng)過分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是_______、______、_____。任務(wù)三：探究純堿的用途——用于生產(chǎn)洗滌劑【查閱資料】Na2CO3可用于生產(chǎn)洗滌劑。Na2CO3溶液呈堿性，可清洗油污，溶液堿性越強(qiáng)，去油污效果越好。【實驗探究】興趣小組繼續(xù)對影響Na2CO3溶液去油污效果的因素進(jìn)行探究。用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并測定溶液pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%2%2%6%6%6%10%10%10%溶液溫度（℃）204060205060204070溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50【解釋與結(jié)論】(5)實驗①、②、③對比，可得出的結(jié)論是_________________________。(6)要證明Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，可選擇的3個實驗的編號是____?！就卣古c應(yīng)用】(7)下列物質(zhì)可用于去油污的是（填字母序號）。A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3任務(wù)四：探究市售純堿樣品成分市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。已知：①部分銀鹽的溶解性如下表Cl-Ag+溶不不②氯化銀不溶于稀硝酸。驗證樣品中含有氯化鈉實驗Ⅰ、取純堿樣品，加水溶解得溶液X，測得溶液pH約為12。實驗Ⅱ、取溶液X，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。實驗Ⅲ、向?qū)嶒灑蚝笏萌芤褐械渭酉跛徙y溶液，有白色沉淀生成。結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。(8)測定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與_________________相比較。(9)實驗Ⅱ中所加的試劑Y應(yīng)選用_____（填字母）。a.稀鹽酸

b.稀硝酸

c.氫氧化鈉溶液

d.氯化鈣溶液任務(wù)四：測定樣品中碳酸鈉含量準(zhǔn)確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2），消耗鹽酸體積為37.00ml。（該鹽酸的密度近似等于1g/ml，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）(10)通過計算判斷該純堿樣品的等級_______________。（寫出計算過程）無水碳酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等品合格品碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%(11)實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時，溶液pH就降至7以下，溶液pH小于7的原因是___________________。將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因_____________________?！敬鸢浮?1)鹽(2)BD(3)

碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性

產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失(4)

OH-

(5)溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)(6)①④⑦(7)BC(8)標(biāo)準(zhǔn)比色卡(9)b(10)解：消耗氯化氫的質(zhì)量為1g/ml×37.00ml×3.65%=1.3505g設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)表格知，該純堿樣品的等級為合格品答：該純堿樣品的等級為合格品。(11)

碳酸鈉和稀鹽酸生成的二氧化碳溶于水，與水生成碳酸，碳酸顯酸性，使溶液pH小于7

碳酸受熱分解為水和二氧化碳【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽。（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體生成碳酸氫鈉和氯化銨，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)變化前后元素種類不變，生成物中多出了氮元素、碳元素，故吸收的兩種氣體中一定含有氮元素和碳元素，故選BD。（3）碳酸鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸根離子，則猜想三為碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，使溶液呈堿性。猜想三成立，則是碳酸根離子和水作用，產(chǎn)生較多的OH-，故向試管中加入一定量的Na2CO3溶液滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸鈉溶液呈堿性，故加入酚酞后溶液變紅，繼續(xù)滴加入CaCl2溶液，氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失。（4）由題目信息知，碳酸根和水作用，產(chǎn)生較多的氫氧根和另一種陰離子，根據(jù)所學(xué)知識，另一種陰離子為碳酸氫根，故推理可得出：Na2CO3溶液中含有的陰離子是、OH-和。（5）對比實驗①、②、③，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溫度逐漸升高，溶液pH也在逐漸增大，故溫度越高，碳酸鈉溶液堿性越強(qiáng)。（6）要證明碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是唯一變量，故選擇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、溫度相同的實驗①④⑦進(jìn)行證明。（7）由題目信息可知堿性溶液可以去油污。A、氯化鈉是鹽，其溶液呈中性，選項錯誤；B、氫氧化鈉是堿，其溶液呈堿性，選項正確；C、碳酸鉀是鹽，其溶液也呈堿性，選項正確；D、碳酸鈣是不溶于水的鹽，為中性且無法形成溶液，選項錯誤。故選BC。（8）測溶液的pH時，應(yīng)用玻璃棒待測溶液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。（9）取純堿樣品，加水溶解，滴加過量試劑Y，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則氣體為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和酸反應(yīng)，為避免對氯離子的檢驗的干擾，不能用鹽酸，用稀硝酸，故選b。（10）見答案。（11）當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00ml時，溶液pH小于7的原因是：碳酸鈉和稀鹽酸生成的二氧化碳溶于水，與水生成碳酸，碳酸顯酸性，使溶液pH小于7；將此時的溶液煮沸，pH會略有升高，其原因碳酸不穩(wěn)定，受熱分解為水和二氧化碳。6．空氣中氧氣含量測定的再認(rèn)識。(1)教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點(diǎn)有_________________。（多選）A．實驗過程中沒有污染B．在汞槽中起到液封作用C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣D．能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣耗盡(2)實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_________________。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠(yuǎn)低于21%。【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量？【進(jìn)行猜想】(3)①裝置漏氣；②_________________裝置內(nèi)氧氣有剩余；…【實驗與交流】(4)在老師的指導(dǎo)下，小明分別用過量的紅磷（著火點(diǎn)240℃）和白磷（著火點(diǎn)40℃）進(jìn)行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請從燃燒條件的角度回答產(chǎn)生上述結(jié)果的主要原因_________________。小組同學(xué)用圖3的裝置進(jìn)行了實驗，通過7天實驗得出氧氣的體積分?jǐn)?shù)為19.1%。【交流與反思】(5)與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點(diǎn)是：_________________。(6)為了加快反應(yīng)速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質(zhì)又進(jìn)行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數(shù)據(jù)如表：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內(nèi)空氣燒懷內(nèi)蒸溜水燒杯杯內(nèi)剩余蒸餾水131mL90.0mL63.6mL請計算出空氣中氧氣含量_________________。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）(7)銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)而銹蝕，生成銅綠【銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3】，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進(jìn)行實驗，請從質(zhì)量守恒定律的角度判斷能否用銅絲代替鐵絲比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由：_________________?！敬鸢浮?1)BCD(2)(3)紅磷的量不足(4)白磷的著火點(diǎn)更低(5)鐵絲能最大限度的消耗氧氣(6)20.2%(7)不能，因為空氣中二氧化碳的含量太低不能完全消耗氧氣【解析】（1）A、汞有毒，實驗過程中會有污染。A不符合題意；B、汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用來測量反應(yīng)器內(nèi)空間體積的變化。B符合題意；C、氧化汞易分解，所以生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣。B符合題意；D、汞的沸點(diǎn)較低，汞與氧氣反應(yīng)充分，幾乎耗盡容器內(nèi)氧氣。D符合題意。綜上所述：選擇BCD。（2）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷?；瘜W(xué)方程式。（3）由于裝置漏氣；紅磷的量不足；未冷卻至室溫就打開止水夾等都是用紅磷燃燒的方法不能準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量原因。所以答案為：紅磷的量不足（4）由于白磷的著火點(diǎn)更低，能更多的消耗氧氣，測氧氣濃度的傳感器測得反應(yīng)后裝置內(nèi)氧氣濃度分別為8.85%和3.21%。（5）與用紅磷燃燒的方法相比，鐵絲與空氣接觸面積大，反應(yīng)時間長，所以用鐵絲生銹的方法測定空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點(diǎn)是鐵絲能最大限度的消耗氧氣。（6）空氣中氧氣含量=（7）因為空氣中二氧化碳的含量為0.03%，含量太低不能完全消耗氧氣，所以不能用銅絲代替鐵絲比較準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的含量。7．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】(1)猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2：猜想二：可能只有CaC12：猜想三：_______?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實驗】(2)實驗步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象1：______________________。結(jié)論：猜想一不正確。實驗步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象2：______________________。結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確?！痉此寂c拓展】(3)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮______________________。(4)驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)或方法單獨(dú)使用也能完成該實驗_______。(填序號)a.pH試紙

b.鎂條

c.檢查導(dǎo)電性【答案】(1)可能是CaCl2和HCl(2)

溶液無明顯變化(或溶液不變紅)

先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀(3)反應(yīng)物的用量(4)ab或ba【解析】（1）反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想三）；（2）因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；（3）因為反應(yīng)可能是完全反應(yīng)，也可能是其中的一種反應(yīng)物過量，因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量；（4）因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應(yīng)該小于7，鹽酸能夠與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可看到有氣泡產(chǎn)生，因此可以選擇ab；溶液中含有氯化鈣也能導(dǎo)電，不能選擇c；8．化學(xué)小組對鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實驗研究。I．探究鋼鐵銹蝕的基本條件(1)一段時間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟___________(填化學(xué)式)等物質(zhì)作用的過程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴(yán)重，說明________________。(2)使用自來水重新進(jìn)行如圖實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是___________。II．探究食鹽水對鋼鐵腐蝕速率的影響用如圖裝置進(jìn)行實驗，錐形瓶中放生鐵粉末，滴管中預(yù)先加入2mL不同濃度的食鹽水，并用氧氣傳感器測定錐形瓶內(nèi)的氧氣濃度，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗組生鐵粉末質(zhì)量食鹽水濃度3min時瓶內(nèi)氧氣濃度實驗①3.5g4%18.96%實驗②3.5g8%18.56%實驗③3.5g16%18.28%實驗④3.5g24%17.99%(3)該實驗探究的是___________對鋼鐵腐蝕速率的影響，其實驗結(jié)論是___________。(4)查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜(其原理如圖所示)，并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。①氯離子破壞鋼筋表面的鈍化膜的過程中，從陽極向陰極轉(zhuǎn)移的微粒是________________。②鋼筋銹蝕過程中得到氧化鐵的反應(yīng)方程式為____________________________________。III．探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。步驟3：將鹽酸全部注入三頸燒瓶內(nèi)，關(guān)閉分液漏斗活塞，同時采集數(shù)據(jù)見下表：序號鹽酸pH壓強(qiáng)p/kPa溶解氧/mg·L-1p反應(yīng)前p反應(yīng)后DO反應(yīng)前DO反應(yīng)后開始降低所需時間/s實驗①2.090.891.85.24.3131實驗②3.090.891.55.03.768實驗③4.090.890.34.93.424實驗④5.090.890.54.93.798實驗⑤6.090.890.64.43.7175(5)步驟1中檢查裝置氣密性的方法為__________________________。(6)實驗1和實驗2反應(yīng)后壓強(qiáng)變大的主要原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(7)進(jìn)行實驗3時，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了。其原因是_____________________。(8)分析表中數(shù)據(jù)，在該實驗條件下，下列說法正確的有________________。A．當(dāng)pH=2時，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快B．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)C．鐵粉和鹽酸，氧氣的反應(yīng)可以同時發(fā)生【答案】(1)

O2和H2O

食鹽水可以加速鐵的銹蝕(2)自來水中含有溶解的氧氣(3)

食鹽水濃度

食鹽水濃度越大，鐵的銹蝕速率越快(4)

電子

(5)先在分液漏斗內(nèi)加水，再打開活塞，觀察若水不往下滴，表明裝置氣密性良好(6)(7)進(jìn)行實驗3時，觀察到溶液中有氣泡冒出，是因為鹽酸和鐵反應(yīng)生成了氫氣，但是鐵生銹消耗氧氣，且消耗的氧氣比生成的氫氣多，故反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)變小(8)B【解析】（1）試管A中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有生銹；試管B中的鐵釘只與水接觸，沒有生銹；試管C中的鐵釘與氧氣和水同時接觸，生銹了；由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟O2和H2O等物質(zhì)作用的過程；試管D中的鐵釘與食鹽水接觸，比C中鐵釘銹蝕程度嚴(yán)重，說明食鹽水可以加速鐵的銹蝕；（2）自來水中含有溶解的氧氣，鐵釘與氧氣和水同時接觸后發(fā)生了銹蝕；（3）分析表格可知，四組實驗中所以食鹽水的濃度不同，相同時間內(nèi)消耗的氧氣的量不同，故探究的是食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響；根據(jù)表格可知，食鹽水濃度越大，相同時間內(nèi)消耗的氧氣越多，表明鋼鐵銹蝕速率越快；（4）分析原理圖可知，陽極發(fā)生的反應(yīng)是，陰極發(fā)生的反應(yīng)是，故從陽極向陰極轉(zhuǎn)移的微粒是電子；由資料可知Fe(OH)3在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵，反應(yīng)的方程式為；（5）檢查三頸燒瓶氣密性，需先在分液漏斗內(nèi)加水，再打開活塞，觀察若水不往下滴，表明裝置氣密性良好；（6）實驗1和實驗2反應(yīng)后壓強(qiáng)變大的主要原因是鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為；（7）進(jìn)行實驗3時，觀察到溶液中有氣泡冒出，是因為鹽酸和鐵反應(yīng)生成了氫氣，但是鐵生銹消耗氧氣，且消耗的氧氣比生成的氫氣多，故反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)變小；（8）A、分析表格可知，當(dāng)pH=4時，溶解氧含量開始降低所需要的時間最短，此時鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快，說法錯誤；B、分析表格可知，隨著溶液pH值的增大，溶液中的溶解氧含量越來越低，故稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)，說法正確；C、分析表格可知，溶解氧含量開始降低的時間并不是從0開始的，故鐵粉和鹽酸，氧氣的反應(yīng)不是同時發(fā)生的，說法錯誤；故選B。9．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的，得到了如圖所示的曲線，請回答：(1)由圖可知該實驗操作是將_____________________滴加到另一種溶液中。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)實驗過程中，小鳴取了、、三處反應(yīng)后的溶液于三個燒杯中，卻忘了做標(biāo)記，他設(shè)計不同的方案不再用測定的方法，探究三種樣品分別屬于哪處溶液?！静殚嗁Y料】①溶液顯中性。②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【探究過程】分別取少量樣品于三支試管中，加入無色酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)________________的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是處溶液；為進(jìn)一步確定和處溶液，又設(shè)計了如表方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液Ⅰ產(chǎn)生白色沉淀該樣品為b處溶液Ⅱ___________該樣品為c處溶液【反思評價】若要證明處溶液的成分，能達(dá)到目的的是__________________________。A.B.CuC.石蕊溶液【答案】(1)稀鹽酸(2)Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(3)

溶液變紅色

先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀

AC【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)的pH曲線圖可以看出在未加入另一種溶液時，溶液的pH大于7，即溶液呈堿性，所以該反應(yīng)是將稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液中；（2）發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。（3）①由pH曲線可以看出a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Ca(OH)2和CaCl2；b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為CaCl2；c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2。由于a點(diǎn)溶液呈堿性，所以向溶液中加入酚酞溶液，溶液變成紅色；②向b點(diǎn)的溶液中加入足量的Na2CO3，Na2CO3會和CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；向c點(diǎn)的溶液中加入足量的Na2CO3，Na2CO3先和HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，當(dāng)HCl反應(yīng)完后，CaCl2和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可觀察到先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀。反思評價：c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為HCl和CaCl2，反應(yīng)一定生成氯化鈣，故證明c處溶液的成分，證明有氯化氫即可。A、Fe2O3和稀鹽酸生成氯化鐵和水，溶液由無色變?yōu)辄S色，能達(dá)到目的，正確；B、銅和稀鹽酸、氯化鈣均不反應(yīng)，不能達(dá)到目的，錯誤；C、稀鹽酸使石蕊溶液變紅，能達(dá)到目的，正確。故選AC。10．某“暖寶寶”取吸貼的透氣無紡布袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等物質(zhì)，興趣小組同學(xué)對此展開探究?！緦嶒炓弧坑描F釘探究鐵銹蝕。進(jìn)行如圖所示實驗。(1)該實驗中，能形成對比實驗的有______、______（填標(biāo)號）。(2)連續(xù)觀察一周，只有A試管中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹蝕是鐵與______等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！緦嶒灦坑谩芭瘜殞殹敝械奈镔|(zhì)探究鐵銹蝕。用無紡布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉分別放在錐形瓶底，進(jìn)行如下圖所示實驗。(3)圖1所示實驗，錐形瓶在短時間內(nèi)發(fā)燙：冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到______，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成______色；圖2和圖3所示實驗均無明顯現(xiàn)象。(4)與實驗一相比較，圖1所示實驗可在短時間內(nèi)完成，除了鐵粉的因素外，對活性炭與氯化鈉作用的合理猜測是______（寫一點(diǎn)）?！緦嶒炄坷脤嶒灦袌D1所示實驗，測定空氣中氧氣的含量。(5)實驗時，需要獲得的數(shù)據(jù)有：錐形瓶內(nèi)空氣的體積、______；實驗時需要注意的事項是______（寫一點(diǎn)）。(6)與用紅磷測定空氣中氧氣的含量的實驗相比，寫出實驗三的一個優(yōu)點(diǎn)：______?！敬鸢浮?1)

A和B

A和C(2)氧氣和水(3)

燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)管中的液面高于燒杯中水的液面

紅棕(4)活性炭與氯化鈉會加快鐵粉銹蝕(5)

倒流入錐形瓶內(nèi)水的體積

鐵粉要足量或裝置不能漏氣或冷卻至室溫后才能打開彈簧夾等(6)更加準(zhǔn)確、更加環(huán)?！窘馕觥浚?）由圖可知，A與B形成對比實驗，A中與氧氣和水接觸，會生銹，B中只與水接觸，不會生銹，得出鐵生銹需要與氧氣接觸，A與C形成對比，A中與氧氣和水接觸，會生銹，C中只與氧氣接觸，不會生銹，得出鐵生銹需要與水接觸，故該實驗中，能形成對比實驗的由A和B、A和C；（2）連續(xù)觀察一周，只有A試管中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹蝕是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）圖1所示實驗，鐵粉與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，放出熱量，錐形瓶在短時間內(nèi)發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，觀察到燒杯中導(dǎo)管液面上升，高于燒杯內(nèi)液體的高度，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成紅棕色；圖2中只與氧氣接觸，圖3中只與水接觸，鐵均不會生銹，故圖2和圖3所示實驗均無明顯現(xiàn)象；（4）與實驗一相比較，圖1所示實驗可在短時間內(nèi)完成，除了鐵粉的因素外，也有可能是活性炭與氯化鈉加快鐵粉的銹蝕；（5）實驗時，需要獲得的數(shù)據(jù)有：錐形瓶內(nèi)空氣的體積、倒流入錐形瓶內(nèi)水的體積；實驗時需要注意的事項是干燥的鐵粉要足量，保證氧氣消耗完全，裝置要保證不漏氣或冷卻至室溫后才能打開彈簧夾等；（6）與用紅磷測定空氣中氧氣的含量的實驗相比，實驗三在密閉空間中進(jìn)行，實驗更準(zhǔn)確，另外也不會產(chǎn)生污染物，更加環(huán)保。11．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，在老師的指導(dǎo)下做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是___________。再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象是（已知CaCl2溶液呈中性）?！居^察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)。所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)___________，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】最終廢液中含有什么溶質(zhì)（除酚酞以外）？【查閱資料】①NaHCO3的溶液顯堿性，能使無色酚獻(xiàn)溶液變成紅色②【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有___________（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。猜想2：廢液中含有___________（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)。猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)。【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。【結(jié)論與反思】（1）猜想___________（填“1”或“2”或“3”）正確。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗沒有必要，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是___________。（3）要得到相同的結(jié)論，還有很多種方法。請你自行選擇合適的藥品設(shè)計實驗方案并驗證猜想___________。【答案】