《分子的立體結(jié)構(gòu)》測(cè)試

【文獻(xiàn)資料】第二節(jié)分子的立體構(gòu)型1．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵2．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH43．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ǎ〢．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。4．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵5.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是()A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵6。σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2B.HCl C.Cl2 D.F27．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H48、已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A、直線形式上B、平面正方形C、正四面體形D、正八面體形9．下列分子中鍵角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH10．硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，說(shuō)明H2S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)C＝O鍵的夾角是180°，說(shuō)明CO2分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說(shuō)明CH4分子的空間構(gòu)型為。12、下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式。（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含個(gè)鍵，個(gè)鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為，其中X與d的高價(jià)離子之間以鍵組合。13、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄＋m2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：，SO2Cl分子中∠Cl－S－Cl（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型14．通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測(cè)碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中，在氯仿中。15．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？16．2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖椤＃?）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案1．B2.A3.C4.A5.BC6.B7.C8.C9.D11．折線型；直線型；正四面體型12、（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+，配位鍵13、(1)4直線形180°

(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)折線形（或V形）水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應(yīng)有∠H－O－H＜109°28′(4)四面體＞(5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體正四面題14.紫色；褐色15．BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時(shí)，進(jìn)行sp2雜化，三個(gè)