《第二章 海水中的重要元素-鈉和氯》單元檢測試卷及答案解析（共四套）

試卷第=page44頁，總=sectionpages44頁高中化學必修一《第二章海水中的重要元素——鈉和氯》單元檢測試卷（一）（基礎強化篇）說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ba137選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是A．加熱 B．加適量氫氧化鈉溶液C．加鹽酸 D．加CaCl2溶液下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成A．都正確 B．②③④⑤C．④⑤ D．②⑤下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④COeq\o\al(2－,3)、⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,4名同學分別設計了4種不同的方法,其中不可行的是分別配成1mol·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時可透過藍色鈷玻璃)某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是溶液中的強酸性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為A．1：1B．1：2C．2：1 D．3：2下列說法不正確的是①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣A．只有① B．①②③C．①②③④ D．①④下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是下列說法正確的是①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1個Cl2，轉移電子2個C．每消耗1個MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4個D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質下列關于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器容量瓶可以用來加熱能用容量瓶長期貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是1L該溶液中含有0.3NA個K＋1L該溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NA2L該溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下，氣體的物質的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥ D.④⑤⑥某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時,結果所配溶液濃度偏高,其原因可能是()所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解向容量瓶中加水未到刻度線有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制250mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平量取濃硫酸的體積為25.0mL先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容下列有關溶液的說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為1mol·L－1B．將100mL2mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L－1C．將10mL1.0mol·L－1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L－1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變?nèi)?0g密度為ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1非選擇題：本題共5個題，共60分。（12分）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各反應的化學方程式：①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：____________________________________；②將氣體B通入到水中：____________________________________；③將氣體B通入到NaOH溶液中：____________________________________；④將氣體B通入到適量石灰乳中：____________________________________；（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________（用字母表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為__________，該物質在空氣中容易變質的原因為________________________________________（用化學方程式表示）。22.（12分）實驗室需配制250mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________（2）配制時，其正確的操作順序是________（填字母，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1～2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為________________________。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：容量瓶中有少量蒸餾水：___________________；定容時俯視刻度線：___________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線：________________________；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。23.（14分）某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是_________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是____________、____________。(3)某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。①裝置Ⅳ中盛放的藥品是_______________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有____________，其反應的化學方程式為______________________________________。②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是空氣進入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)③裝置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。（12分）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學想根據(jù)高中階段學習的知識設計實驗測定食用堿中小蘇打的質量分數(shù)。甲同學認為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質量差求小蘇打的質量分數(shù)。(1)寫出小蘇打受熱分解的化學方程式：______________________________________。(2)甲同學的實驗方案中需要使用的儀器有__________(填字母)。①三腳架②托盤天平③瓷坩堝④坩堝鉗⑤泥三角⑥石棉網(wǎng)⑦燒杯⑧蒸發(fā)皿⑨鐵坩堝⑩干燥器?酒精燈A．①②③④⑤⑥?B．①②④⑤⑨⑩?C．①②⑥⑦⑧?乙同學設計了另一種實驗方案來測定13.7g食用堿中NaHCO3的質量分數(shù)，其流程如下：(3)操作Ⅱ的名稱是________，最終稱量的物質的化學式是____________。(4)如果最終稱量固體質量為11.7g，則該食用堿中NaHCO3的質量分數(shù)為________。(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學的實驗方案測得的NaHCO3的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。25.（10分）將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)；（2）BaCl2溶液的物質的量濃度。答案解析一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，最合理的方法是A．加熱 B．加適量氫氧化鈉溶液C．加鹽酸 D．加CaCl2溶液【答案】B【解析】加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCO3溶液不會分解，A不合理；加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。從而除去了碳酸氫鈉，B合理；加鹽酸二者都發(fā)生反應，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸鈉形成沉淀，D不合理。下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成A．都正確 B．②③④⑤C．④⑤ D．②⑤【答案】C【解析】①Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，故錯誤；③鈉的性質活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確。下列實驗操作正確的是選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【答案】C【解析】應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，B錯誤；Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤。某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④COeq\o\al(2－,3)、⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤【答案】A【解析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH-反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化，以此來解答．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,NOeq\o\al(－,3)濃度基本不變；HCOeq\o\al(－,3)與OH?反應生成COeq\o\al(2－,3),則HCOeq\o\al(－,3)離子濃度減小,COeq\o\al(2－,3)離子濃度增大；Na2O2具有強氧化性,將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4),則SOeq\o\al(2－,3)離子濃度減小,SOeq\o\al(2－,4)濃度增大。如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,4名同學分別設計了4種不同的方法,其中不可行的是分別配成1mol·L-1的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時可透過藍色鈷玻璃)【答案】C【解析】K2CO3溶液堿性較強,滴加酚酞檢驗,碳酸鉀溶液的顏色更深，A項正確；NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,可通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁，B項正確；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，C項錯誤；二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應現(xiàn)象不同,通過焰色反應可以判斷，D項正確。某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法不正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C．④中現(xiàn)象可能是溶液中的強酸性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；堿性溶液中不可能存在大量酸性物質，可能是過氧化鈉與水反應生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C錯誤；生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確。制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，該反應的氧化劑與還原劑之比為A．1：1B．1：2C．2：1 D．3：2【答案】A【解析】反應中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素的化合價由0變成氯化鈉中的?1，被還原，變成次氯酸鈉中的+1，被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還原劑各占一半，因此該反應的氧化劑與還原劑之比為1:1.下列說法不正確的是①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣A．只有① B．①②③C．①②③④ D．①④【答案】C【解析】①氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白霧，生成有刺激性氣味的氣體，故①錯誤；②銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故②錯誤；③液氯就是液態(tài)的氯氣，而氯水是氯氣溶于水得到的溶液是混合物，故③錯誤；④氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，成份還有氯化鈣，故④錯誤；下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液①②③B.①②③⑥C.③⑥D.②④⑤⑥【答案】C【解析】氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,①錯誤；液氯不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,②錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,③正確；氯氣的酒精溶液中存在氯氣,氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色,④錯誤；鹽酸具有酸性,能使藍色石蕊試紙變紅,但鹽酸沒有漂白性,所以不能使藍色石蕊試紙褪色,⑤錯誤；鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,⑥正確,C項正確。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的正確裝置是【答案】C【解析】集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應短管進，B項錯誤；C項該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，C項正確；由于Cl2和NaOH反應，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。下列說法正確的是①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤【答案】C【解析】氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯；氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性減弱，③對；HCl氣體與AgNO3溶液反應也可產(chǎn)生沉淀，④錯；將HCl、Cl2通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯。實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1個Cl2，轉移電子2個C．每消耗1個MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4個D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質【答案】C【解析】分析反應4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；每生成1個Cl2，轉移電子2個，故B正確。當1個MnO2參加反應，起還原劑作用的HCl消耗2個，故C錯誤。因濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質，故D正確。下列關于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器容量瓶可以用來加熱能用容量瓶長期貯存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液【答案】A【解析】容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應規(guī)格的溶液，故D錯誤。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L－1K2SO4溶液的敘述正確的是1L該溶液中含有0.3NA個K＋1L該溶液中含有K＋和SOeq\o\al(2－,4)的總數(shù)為0.9NA2L該溶液中K＋的濃度為1.2mol·L－1將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L－1【答案】B【解析】1L該溶液中含有0.6NA個K＋、0.3NA個SOeq\o\al(2－,4)；D項應溶于水配成1L溶液，其濃度才為0.3mol·L－1。故選B。下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下，氣體的物質的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥ D.④⑤⑥【答案】B【解析】標準狀況下，H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然二者體積相同，但物質的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質不一定是氣體，④錯誤；標準狀況下，1gH2和14gN2的物質的量均為0.5mol，故體積相同，②正確；28gCO的物質的量是1mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4L，③錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比，所以物質的量越大，壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，⑥正確。故選B。某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時,結果所配溶液濃度偏高,其原因可能是()所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解向容量瓶中加水未到刻度線有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法【答案】B【解析】若所用NaOH已經(jīng)潮解,則實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小,氫氧化鈉的物質的量偏小,所配溶液濃度偏低,A項錯誤；向容量瓶中加水未到刻度線,溶液的體積偏小,溶液中溶質物質的量濃度偏高,B項正確；若有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,會造成溶質的損耗,導致溶液中溶質物質的量濃度偏低,C項錯誤；稱量時誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對稱取氫氧化鈉的質量無影響,對所配溶液濃度無影響;若使用游碼,則實際稱取氫氧化鈉的質量減小,所配溶液濃度偏低,D項錯誤。用溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ＝1.84g·cm－3）配制250mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正確的是將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平量取濃硫酸的體積為25.0mL先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容【答案】C【解析】稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤；該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；根據(jù)稀釋時溶質質量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C項正確；不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯誤。下列有關溶液的說法正確的是A．將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為1mol·L－1B．將100mL2mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，所得溶液的濃度為4mol·L－1C．將10mL1.0mol·L－1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol·L－1D．將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變【答案】D【解析】將10gCaCO3粉末加入100mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A項錯誤；將100mL2mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4mol·L－1，B項錯誤；將10mL1.0mol·L－1NaCl溶液與90mL水混合，所得混合溶液的體積不是100mL，故所得溶液的濃度不是0.1mol·L－1，C項錯誤；將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項正確。若20g密度為ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為eq\f(ρ,400)mol·L－1 B.eq\f(20,ρ)mol·L－1C.eq\f(50ρ,41)mol·L－1 D.eq\f(25ρ,41)mol·L－1【答案】C【解析】溶質的物質的量：n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液的體積：V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物質的量濃度：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。非選擇題：本題共5個題，共60分。（12分）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各反應的化學方程式：①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：____________________________________；②將氣體B通入到水中：____________________________________；③將氣體B通入到NaOH溶液中：____________________________________；④將氣體B通入到適量石灰乳中：____________________________________；（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________（用字母表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為__________，該物質在空氣中容易變質的原因為________________________________________（用化學方程式表示）?！敬鸢浮竣貶2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）BC；（3）漂白粉；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑?！窘馕觥恳阎狝、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，故可以推斷出B為Cl2，A為H2，C為HCl，D為漂白粉。（1）①純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒生成C的化學方程式為H2+Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl；②將Cl2通入到水中的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO；③將Cl2通入到NaOH溶液中的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④將Cl2通入到適量石灰乳中的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）將三種氣體分別通入到硝酸銀溶液中，H2與硝酸銀溶液不反應，Cl2和HCl與硝酸銀溶液反應均可出現(xiàn)白色沉淀AgCl，因為Cl2在溶液中先與水反應生成HCl和HClO，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，故選BC；（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質在空氣中容易變質的原因為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑。22.（12分）實驗室需配制250mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL____________（2）配制時，其正確的操作順序是________（填字母，每個字母只能用一次）。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1～2cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為________________________。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：容量瓶中有少量蒸餾水：___________________；定容時俯視刻度線：___________________。（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線：________________________；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。【答案】（1）2.7；250；（2）B、C、A、F、E、D；（3）保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（4）無影響；偏高；（5）洗凈容量瓶后重新配制；洗凈容量瓶后重新配制?！窘馕觥浚?）配制250mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液需要用到250mL的容量瓶，由c=nV，n=mM得m=cVM=0.1mol/L×0.250L×106g/mol=2.7g；（2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧儲存，所以答案為B、C、A、F、E、D；（3）轉移一次之后燒杯和玻璃上上可能會殘留一部分溶質，需要重新洗滌幾次；溶液的體積熱脹冷縮，要配制室溫時濃度為0.1mol·L-1的Na2CO3，所以配制時的溶液溫度也應該是室溫；（4）由于定容時要向容量瓶中加蒸餾水，所以容量瓶中有少量蒸餾水并不影響實驗結果；定容時俯視刻度線則加入的蒸餾水體積減少，物質的量濃度偏高；（5）若實驗操作不規(guī)范造成了實驗誤差，則需要重新開始配制，并且需要將容量瓶洗干凈，所以無論是多加了蒸餾水還是不慎將液滴掉在容量瓶外都會導致配制的濃度不準，此時只能重新配制。23.（14分）某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是______________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是____________、____________。(3)某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。①裝置Ⅳ中盛放的藥品是_______________，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有____________，其反應的化學方程式為______________________________________。②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是空氣進入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)③裝置Ⅱ的作用是_________________________________________________________?！敬鸢浮?1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點即可)(3)①氫氧化鈉溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfea(b)b(a)c③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ【解析】(1)實驗室取用金屬鈉的方法是打開試劑瓶，用鑷子夾取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，余下的放回原瓶，蓋好瓶塞即可；(2)黑色固體的可能來源是煤油不完全燃燒得到的碳，空氣中的二氧化碳與鈉反應得到的碳，所以黑色固體來源可能是：煤油、二氧化碳；(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置Ⅰ，所以連接順序為空氣→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。（12分）食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學想根據(jù)高中階段學習的知識設計實驗測定食用堿中小蘇打的質量分數(shù)。甲同學認為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質量差求小蘇打的質量分數(shù)。(1)寫出小蘇打受熱分解的化學方程式：______________________________________。(2)甲同學的實驗方案中需要使用的儀器有__________(填字母)。①三腳架②托盤天平③瓷坩堝④坩堝鉗⑤泥三角⑥石棉網(wǎng)⑦燒杯⑧蒸發(fā)皿⑨鐵坩堝⑩干燥器?酒精燈A．①②③④⑤⑥?B．①②④⑤⑨⑩?C．①②⑥⑦⑧?乙同學設計了另一種實驗方案來測定13.7g食用堿中NaHCO3的質量分數(shù)，其流程如下：(3)操作Ⅱ的名稱是________，最終稱量的物質的化學式是____________。(4)如果最終稱量固體質量為11.7g，則該食用堿中NaHCO3的質量分數(shù)為________。(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學的實驗方案測得的NaHCO3的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)B(3)蒸發(fā)結晶(或蒸干)NaCl(4)61.3%(5)偏大【解析】(1)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(2)碳酸氫鈉加熱易分解，可根據(jù)加熱前后固體質量變化來計算碳酸氫鈉的質量分數(shù)，由于食用堿為堿性物質，不能用瓷坩堝，所以合適的儀器組合為B組。(3)乙同學設計的實驗方案原理為食用堿與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可計算出各成分的質量，從而求出碳酸氫鈉的質量分數(shù)。最后稱量的物質為NaCl，由于反應中NaCl存在于溶液中，要得到固體需蒸發(fā)結晶。(4)設NaHCO3的物質的量為xmol，Na2CO3的物質的量為ymol，則NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑xmolxmolNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ymol2ymol84g·mol－1×xmol＋106g·mol－1×ymol＝13.7g、58.5g·mol－1×(xmol＋2ymol)＝11.7g，解得：x＝0.1、y＝0.05，則NaHCO3的質量為0.1mol×84g·mol－1＝8.4g，NaHCO3的質量分數(shù)為eq\f(8.4g,13.7g)×100%＝61.3%。(5)若該食用堿在測定前受潮，加熱后水蒸氣蒸發(fā)，質量差變大，則計算所得NaHCO3的質量偏大，所得NaHCO3的質量分數(shù)偏大。25.（10分）將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算：（1）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)；（2）BaCl2溶液的物質的量濃度?！敬鸢浮浚?）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為27.2%．（2）氯化鋇溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．【解析】將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，設混合物中硫酸鈉的質量為，則：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142g

233g

2.33g所以，解得故混合物中碳酸鈉的質量=1.95g-1.42g=0.53g碳酸鈉的質量分數(shù)=由方程式可知n（BaCl2）=n（Na2SO4）+n（Na2CO3）=故c（BaCl2）=高中化學必修一《第二章海水中的重要元素——鈉和氯》單元檢測試卷（二）（能力提高篇）說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ba137選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也。”該鑒別方法利用的原理是A．受熱升華 B．顏色反應C．焰色反應 D．丁達爾效應下列各組中的兩種物質反應，反應條件(溫度或反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和鹽酸向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應的溶液中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉現(xiàn)有兩瓶失去標簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣A．②比①多 B．①比②多C．一樣多 D．無法比較化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解10.如圖所示，若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④11.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應，每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A．①和②處 B．只有②處C．②和③處 D．②、③、④處有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶無標簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬?，每支試管分別裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中分別加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯誤的是A．若有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．全部沒有明顯現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3C．一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應中轉移電子的物質的量是0.21molB．ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于溫度升高引起的C．苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8gD．一定有3.36L氯氣參加反應物質的量相同的N2、O2、CO2混合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的eq\f(8,9)(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質的量之比為A．1∶1∶0 B．6∶9∶0C．3∶4∶1 D．3∶3∶2某學生配制了100mL1mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．只有②③④ B．只有③④C．只有①②③ D．①②③④濃度為2mol·L－1的鹽酸VL，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中可行的是A．通入標準狀況下的HCl氣體44.8LB．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5VLC．蒸發(fā)掉0.5VL水D．加入10mol·L－1鹽酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)B．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V(CO2)＞V(O2)＞V(H2)D．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)下列有關實驗原理或操作正確的是用20mL量筒量取15mL酒精,加5mL水,配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子和NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5mol·L-1實驗中需用950mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液,配制時選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質量分別為950mL、201.4g實驗室配制500mL0.2mol·L-1硫酸亞鐵溶液,其操作是：用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉移到500mL容量瓶中,洗滌、稀釋、定容、搖勻設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NAB．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．25℃時，0.1mol·L－1Na2S溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.2NAD．在反應4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2時轉移的電子總數(shù)為1.5NAT℃時，NaCl的溶解度為ag/(100g水)，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液VmL，測得其密度為ρg·cm－3，則下列表達式正確的是A．w(NaCl)＝eq\f(a,a＋100)%B．n(NaCl)＝eq\f(Vρ,58.5)molC．c(NaCl)＝eq\f(aρ,58.5×a＋100)mol·L－1D．n(NaCl)＝eq\f(aVρ,58.5×a＋100)mol非選擇題：本題共5個題，共60分。（8分）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，并且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。下列兩種方法可制備ClO2：方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(1)關于方法一的下列說法中正確的是______(填字母)。A．H2SO4是氧化劑 B．NaClO3被還原C．H2O2是還原劑 D．ClO2中Cl為＋2價(2)方法二中被還原物質與被氧化物質的物質的量之比是________，若反應中產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則轉移電子________mol。(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl－與ClOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度之比為9∶1，則所得溶液中c(ClOeq\o\al(－,3))∶c(ClO－)＝________。22.（13分）在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣。(1)A是用CaCO3制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。(2)按要求填寫表中空格：儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3C與CO2反應，產(chǎn)生O2D吸收未反應的CO2氣體(3)為了達到實驗目的，________（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認為需要，應選用_______________（若不需要，此空不填）作為吸水劑；若你認為不需要，請說明理由：__________________________________________________________________。(4)證明收集到的氣體是氧氣的方法是_______________________________________________________。23.（12分）已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質量分數(shù)25%密度1.19g·cm－3（1）該“84”消毒液的物質的量濃度約為mol·L－1（結果保留1位小數(shù)）。（2）某同學取100mL該“84”消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝mol·L－1。（3）該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g（4）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為mL。24.（17分）某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化合物，并探究其性質。(1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇甲圖中合適的裝置，其連接順序為____________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式：_______________________。(2)取氯氣與NaOH溶液反應生成的“84”消毒液100mL，持續(xù)通入過量的SO2，溶液中開始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：①溶液中Cl－與ClO－反應所致，設計實驗方案確認這種可能性：__________________________________________________________________________________________________________________。②__________________________(用離子方程式表示)所致。向反應后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質量為wg，則溶液中NaClO的物質的量濃度為________mol·L－1。(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl等，寫出反應的離子方程式：______________________________。實驗小組設計乙圖裝置(加熱裝置略去)驗證NaClO3的性質。已知：2NaClO3＋Na2C2O4＋2H2SO4(稀)=2ClO2↑＋2CO2↑＋2Na2SO4＋2H2O；ClO2與氯氣的化學性質相似?？刂蒲b置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是________________；裝置C吸收的物質是________。25.（10分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：（1）所得鹽酸的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度分別是、。（2）取這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是。（3）在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過mL。（4）將1g不純的NaOH樣品（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到g固體。答案解析說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Ba137選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的原理是A．受熱升華 B．顏色反應C．焰色反應 D．丁達爾效應【答案】C【解析】鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，由信息可知，Na、K的焰色反應不同，含有鉀元素的物質在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色反應，C正確。下列各組中的兩種物質反應，反應條件(溫度或反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和鹽酸【答案】C【解析】鈉與氧氣在常溫下與加熱或點燃條件下生成的產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃條件下生成過氧化鈉，A項錯誤；氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，B項錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，與量無關，C項正確；Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應生成CO2、H2O和NaCl。向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同【答案】D【解析】鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．d點對應的溶液中：Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋【答案】C【解析】O～b段發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，a點對應的溶液中有HCOeq\o\al(－,3)，OH－和HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，A錯誤；b點對應的溶液中有HCOeq\o\al(－,3)，與Al3＋、Fe3＋發(fā)生強烈的相互促進的水解反應，不能大量共存，B錯誤；b～c段發(fā)生的反應是NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，c點對應的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，C正確；d點對應的溶液中有大量的H＋，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能將Fe2＋氧化，不能大量共存，D錯誤。實驗室按如圖裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是A．滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡B．裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進入裝置③C．必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．反應結束時，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中【答案】C【解析】反應測定純堿的純度，實驗原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2生成BaCO3沉淀，通過測定產(chǎn)生的沉淀的質量計算純堿的質量，從而測定出純堿的純度。由于裝置內(nèi)空氣中含有的CO2對測定結果有影響，因此滴入鹽酸前，應將裝置中含有CO2的空氣排盡，A項正確；空氣中含有的CO2對測定結果有影響，裝置①、④可以吸收空氣中的CO2，防止空氣中的CO2進入裝置③，B項正確；由于鹽酸容易揮發(fā)，裝置②中產(chǎn)生的CO2中含有HCl，但HCl的存在對測定結果無影響，裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，否則飽和NaHCO3溶液吸收HCl的同時會生成CO2，導致測得的CO2的質量偏大，C項錯誤；反應結束時，為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收，應再通入空氣將裝置②中CO2轉移到裝置③中，D項正確。過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法不正確的是A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D項均正確?，F(xiàn)有兩瓶失去標簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①② B．③⑥C．④⑤ D．②⑤【答案】B【解析】①Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度相同物質的量濃度兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正確；②因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯誤；④同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確；⑤向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確；⑥二者均與Ba(OH)2溶液反應，生成白色沉淀，不能鑒別二者，錯誤。用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣A．②比①多 B．①比②多C．一樣多 D．無法比較【答案】A【解析】濃鹽酸與MnO2反應的化學方程式為4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸減小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應。①中HCl不能完全反應，產(chǎn)生的Cl2少，②中能完全反應，制得Cl2多。故產(chǎn)生Cl2②＞①?；瘜W來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，測定結果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時使用，漂白效果會減弱，錯誤；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，錯誤；D項，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。10.如圖所示，若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開