高一第一學期期末考試化學試卷與答案解析（共三套）

高一年級第一學期期末考試化學試卷（一）說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關物質分類的敘述正確的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物2.下列物質間的轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)23.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑4.某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是此反應是氧化還原反應反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行在反應中N2O4作還原劑R的分子式為C2H8N25.下列說法正確的是A．78gNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為4NAB．7.8gNa2O2與水反應，轉移0.2NA電子Na2O2與CO2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，則Na2O2與SO2反應：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．將Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色6.某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成C．玻璃管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收7.市場上銷售的某消毒液，其商標上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是A．HClO B．NaClC．NaClO D．KMnO4在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為NA4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為eq\f(a－b,V)mol·L－1 B．eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V)mol·L－1下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B.它易導電、導熱，具有延展性C.它的熔、沸點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大在自然界中，鍺有70Ge、72Ge等多種穩(wěn)定的核素。下列有關說法中正確的是A．70Ge、72Ge互稱同素異形體B．70Ge、72Ge互稱同位素C．70Ge、72Ge的核外電子排布不同D．70Ge、72Ge的質子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)相等鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是A．鉈是易導電的銀白色金屬B．能生成＋3價離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱現(xiàn)有如下說法：①在水分子內氫、氧原子間均以化學鍵相結合；②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵；③離子鍵是陽離子和陰離子化合而形成的；④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①正確如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z取50mL稀硫酸與一定質量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過量，生成沉淀質量與加入NaOH溶液體積關系如圖，則A．原合金中鋁的質量為7.8gB.原合金中鎂的質量為4.8gC.原合金的質量為19.4gD.硫酸的物質的量濃度為5mol·L－1非選擇題：本題共5個題，共60分。(10分)下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質的化學式：B________；E__________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應的離子方程式：________________________________________；C→E的化學方程式：_____________________________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為__________。(12分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如下圖所示(有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A__________，E__________。(2)F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________。(3)寫出②中反應的離子方程式：____________________________________。(4)①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是__________(填序號)。23.(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。()Ⅳ.定容時，俯視刻度線。()24.(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為________；B的原子結構示意圖為________。(2)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為______________。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關系是____________(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______________________。(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為________。25.(14分)已知反應NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。試回答下列問題：(1)在該實驗中，以下可用于制取氯氣的裝置是________(填字母)。(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：____________________。(3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是______________________________________________________________________________________________。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗可證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有__________(填化學式)。答案解析一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。下列有關物質分類的敘述正確的是A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物【答案】C【解析】H和D互為同位素，則HD是由同種元素構成的單質，不是化合物，A項錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B項錯誤；溶液、膠體、濁液都是由分散質和分散劑組成的分散系，都屬于混合物，C項正確；CO不能和堿反應生成鹽和水，故其不屬于酸性氧化物，D項錯誤。下列物質間的轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2【答案】B【解析】Fe(OH)2中鐵元素為＋2價，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素為＋3價，有元素化合價的變化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通過氧化還原反應實現(xiàn)的。下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑【答案】A【解析】用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A項正確；鋁片與硝酸汞溶液反應，離子方程式為2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，故B項錯誤；硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，離子方程式為Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C項錯誤；碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故D項錯誤。某運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，二者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，則下列敘述錯誤的是此反應是氧化還原反應反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行在反應中N2O4作還原劑R的分子式為C2H8N2【答案】C【解析】A.

N元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，故A正確；B.偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C.

N2O4中N元素化合價降低,N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知,偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；5.下列說法正確的是A．78gNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為4NAB．7.8gNa2O2與水反應，轉移0.2NA電子Na2O2與CO2反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，則Na2O2與SO2反應：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2D．將Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色【答案】D【解析】每個Na2O2中含有2個Na＋、1個Oeq\o\al(2－,2)，故78g即1molNa2O2固體中陰、陽離子總數(shù)為3NA，A錯誤；，故7.8g即0.1molNa2O2與水反應轉移0.1NA電子，B錯誤；Na2O2具有氧化性，Na2O2＋SO2=Na2SO4，C錯誤；由于2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液顯堿性，故紫色石蕊試液變藍，又由于Na2O2的強氧化性而將溶液漂白，最終溶液變成無色，D正確。6.某興趣小組設計“氯氣與金屬鈉反應”的裝置。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下敘述錯誤的是A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成C．玻璃管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收【答案】A【解析】A.鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，故A錯誤；B.氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；C.氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，故C正確；D.氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確。7.市場上銷售的某消毒液，其商標上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；②使用時，加水稀釋；③可對餐具、衣服進行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，該產(chǎn)品的有效成分可能是A．HClO B．NaClC．NaClO D．KMnO4【答案】C【解析】HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl沒有這方面的性質。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有顏色，均不符合題意。NaClO與水和二氧化碳反應生成的次氯酸具有強氧化性，可表現(xiàn)出漂白性。8.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClOeq\o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒可得：－1＋3×2＝－n＋(－1)＋8×1，解得n＝2。設M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價為＋x，則有：2x＋(－2)×7＝－2，解得x＝6，即M2Oeq\o\al(n－,7)中M的化合價為＋6，C項正確。9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為NA4℃時9mLH2O和標準狀況下11.2LN2含有相同的原子數(shù)同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的體積不相等【答案】A【解析】48gO3的物質的量為1mol，含有的氧原子的物質的量為3mol，故其氧原子數(shù)為3NA，A項正確；24gMg完全變?yōu)镸g2＋時失去的電子數(shù)為2NA，B項錯誤；4℃時9mLH2O的質量為9g，其物質的量為0.5mol，所含原子數(shù)為1.5NA，而標準狀況下11.2LN2的物質的量為0.5mol，所含原子數(shù)為NA，C項錯誤；同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2組成的混合氣體的物質的量相等，其體積也相等，D項錯誤。10.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為eq\f(a－b,V)mol·L－1 B．eq\f(2a－b,V)mol·L－1C.eq\f(2a－b,V)mol·L－1 D．eq\f(22a－b,V)mol·L－1【答案】D【解析】根據(jù)題中信息可知，每份溶液中含有amolSOeq\o\al(2－,4)和eq\f(b,2)molMg2＋，則每份溶液中K＋為2mol＝(2a－b)mol，故原混合溶液中c(K＋)＝eq\f(22a－b,V)mol·L－1。11.下列鐵的化合物通過化合反應、置換反應、復分解反應均能得到的是A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3【答案】CFe3O4無法通過復分解反應得到，A錯誤；硫酸鐵可以通過FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以通過氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應得到，但無法通過置換反應得到，B錯誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl發(fā)生復分解反應得到，C正確；Fe(OH)3可以通過Fe(OH)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應得到，但無法通過置換反應得到，D錯誤。12.下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項中的物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液【答案】C【解析】A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項錯誤；B項中FeO不能還原Fe3＋，B項錯誤；D項中MgCl2與Fe2(SO4)3不反應，D項錯誤。13.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【解析】A中，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反應實際，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；D中，稀H2SO4與Fe反應只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。14.碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關敘述中不正確的是A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點B.它易導電、導熱，具有延展性C.它的熔、沸點比Zn的低D.它的硬度和強度比Cd的大【答案】A【解析】碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點；合金具有比各成分金屬低的熔、沸點，高的硬度和強度。15.在自然界中，鍺有70Ge、72Ge等多種穩(wěn)定的核素。下列有關說法中正確的是A．70Ge、72Ge互稱同素異形體B．70Ge、72Ge互稱同位素C．70Ge、72Ge的核外電子排布不同D．70Ge、72Ge的質子數(shù)、質量數(shù)、核外電子數(shù)相等【答案】B【解析】70Ge、72Ge是同種元素的不同核素，互稱為同位素，不是同素異形體，A錯，B正確；70Ge、72Ge的質子數(shù)、核外電子數(shù)相等，故核外電子排布相同，而核內中子數(shù)不同，質量數(shù)不相等，C、D錯。16.鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是A．鉈是易導電的銀白色金屬B．能生成＋3價離子化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱【答案】C【解析】鋁為易導電的銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈也是易導電的銀白色金屬，故A正確；第ⅢA族元素的最高正價為＋3，且為金屬元素，則能生成＋3價離子化合物，故B正確；同主族從上到下，元素金屬性逐漸增強，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，故C錯誤；金屬性Tl＞Al，則Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱，故D正確。17.現(xiàn)有如下說法：①在水分子內氫、氧原子間均以化學鍵相結合；②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵；③離子鍵是陽離子和陰離子化合而形成的；④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在離子鍵；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是A．①②⑤正確 B．都不正確C．④正確，其他不正確 D．僅①正確【答案】D【解析】②中，金屬與非金屬化合不一定形成離子鍵，如Al和Cl2化合形成的AlCl3中是共價鍵；③中，離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的；④中，HCl分子中存在的是共價鍵；⑤中，H、Cl原子形成的是共價鍵。18.如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系，則下列說法正確的是A．Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D．由Z與X兩種元素組成的化合物能與水反應【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和HCl溶液，C項正確；Al2O3不能溶于水也不與水反應，D項錯誤。19.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】首先根據(jù)題中“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X元素為Na，再根據(jù)“Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性”可知Z元素為Cl，進而可推知W、Y元素分別為N或O、P或S。簡單離子半徑：Cl－>N3－(O2－)>Na＋，A錯誤；Na與N或O形成的Na3N、Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH溶液，溶液呈堿性，B正確；W與Y處于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，對應的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則W>Y，C錯誤；Y與Z處于同一周期，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，則Z>Y，D錯誤。20.取50mL稀硫酸與一定質量的鎂、鋁合金反應，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol·L－1NaOH溶液至過量，生成沉淀質量與加入NaOH溶液體積關系如圖，則A．原合金中鋁的質量為7.8gB.原合金中鎂的質量為4.8gC.原合金的質量為19.4gD.硫酸的物質的量濃度為5mol·L－1【答案】B【解析】根據(jù)圖像，Al(OH)3的質量為19.4g－11.6g＝7.8g，Al(OH)3的物質的量為0.1mol，則鋁的質量為2.7g，A錯誤；加入180mLNaOH溶液時沉淀不再溶解，則Mg(OH)2的質量為11.6g，n[Mg(OH)2]＝eq\f(11.6g,58g·mol－1)＝0.2mol,則Mg的質量為24g·mol－1×0.2mol＝4.8g,B正確；原合金質量為4.8g＋2.7g＝7.5g，C錯誤；消耗NaOH溶液的體積為160mL時，溶液的溶質全為Na2SO4，從而可求出消耗H2SO4的總量為eq\f(0.16×5,2)＝0.4mol，則硫酸的濃度為0.4mol÷0.05L＝8mol·L－1，D錯誤。非選擇題：本題共5個題，共60分。21.(10分)下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質的化學式：B________；E__________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應的離子方程式：________________________________________；C→E的化學方程式：_____________________________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為__________?！敬鸢浮?1)Na2O2NaHCO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO3(4)4.16g【解析】(1)A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質或鈉的化合物，所以A為Na，結合轉化關系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3;(2)以上反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應，③為過氧化鈉與水反應，④為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應；(3)B→C是過氧化鈉與水反應，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C→E是氫氧化鈉與過量CO2反應生成NaHCO3，化學方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3；(4)利用差量法計算：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84620.84g0.31g計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質量為0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質量為5.00g－0.84g＝4.16g。22.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質，其中戊是當前用量最大的金屬。它們之間的轉化關系如下圖所示(有的反應部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A__________，E__________。(2)F轉化為G的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________。(3)寫出②中反應的離子方程式：____________________________________。(4)①～⑥轉化中不含有氧化還原反應的是__________(填序號)。【答案】(1)Na2O2HCl(2)產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)⑤⑥【解析】由各物質的顏色和狀態(tài)，可大致先推測A是Na2O2，B是水，G是Fe(OH)3，丙是Cl2，則甲是O2，C是NaOH，能與NaOH溶液反應的金屬是Al，所以丁是Al，乙是H2，D是NaAlO2，戊是當前用量最大的金屬，應為Fe。E應是HCl，F(xiàn)是FeCl2。各物質確定后，不難得出各小題的答案。(1)由上述分析可知，A為Na2O2，E為HCl，戊為Fe，故答案為：Na2O2；HCl；Fe；(2)F轉化為G是氯化亞鐵反應得到氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵反應得到氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)反應②是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應的離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；(4)①～⑥轉化中，反應⑤是偏鋁酸鈉與HCl反應生成氫氧化鋁，反應⑥是氫氧化鋁與HCl反應生成氯化鋁，屬于非氧化還原反應，其余為氧化還原反應，故答案為：⑤⑥。23.(12分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。()Ⅳ.定容時，俯視刻度線。()【答案】(1)11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA【解析】(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.9mol·L－1。(2)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質的量及Cl?的數(shù)目與溶液體積有關(3)①根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積V(濃)＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。②I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為：B；II.轉移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為：B；III.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常操作，溶液濃度準確，不受影響；故答案為：C；IV.定容時，俯視讀數(shù)，所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度濃度偏高；故答案為：A.24.(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為________；B的原子結構示意圖為________。(2)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為______________。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關系是____________(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______________________。(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為________?！敬鸢浮?1)第三周期ⅠA族(2)H2SO4(3)Na＞S＞O(4)離子鍵、共價鍵(5)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H【解析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為＋5，位于周期表中第ⅤA族，應為N，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，則原子核外電子排布為2、6，應為O，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為＋1，應為Na，C、E同主族，則E為S。(1)D為Na，核電荷數(shù)為11，在周期表中的位置為第三周期ⅠA族，B為N，原子結構示意圖為。(2)E為S，其最高價氧化物對應的水化物是H2SO4。(3)同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，所以原子半徑大小關系為Na>S>O。(4)D2C2為過氧化鈉，含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵。(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為過氧化氫，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。25.(14分)已知反應NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。試回答下列問題：(1)在該實驗中，以下可用于制取氯氣的裝置是________(填字母)。(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法：____________________。(3)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式：________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是______________________________________________________________________________________________。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗可證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有__________(填化學式)?！敬鸢浮?1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之間增設裝有濃H2SO4的洗氣瓶(3)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O1∶1取少量燒杯內吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－(4)HCl【解析】(1)根據(jù)“固＋液氣”可知應選擇c裝置制取Cl2。(2)干燥的布條褪色說明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故應增設除H2O(g)的裝置。(3)Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，Cl2既作氧化劑，又作還原劑，且物質的量之比為1∶1；為檢驗Cl－，應先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，證明含有Cl－。(4)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可與NaHCO3反應：HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應，故氯氣與H2O反應的產(chǎn)物中含有HCl。高一年級第一學期期末考試化學試卷（二）1.化學與生產(chǎn)生活息息相關。下列說法不正確的是A.城市空氣質量報告中，PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康B.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質量C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D.氧化亞鐵可以用作色素，如應用于瓷器制作中使釉呈綠色2.下列物質屬于電解質且在該狀態(tài)下能導電的是A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固體3.下列物質屬于堿性氧化物的是A.Na2O B.Na2O2 C.SO2 D.NO24.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是A.人們用肉眼看不到“納米車”的運動B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C.C60是一種新型的化合物D.C60的摩爾質量為720g?mol-15.如圖表示質量相同的氣體X和N2在相同容積的密閉容器中壓強(P)和溫度(T)的關系，則氣體X可能是ACO B.NH3 C.CH4 D.CO26.下列事實中，與膠體有關的是A.人將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質C.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱D.利用活性炭凈水7.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B.強堿性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.強酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－8.為除去括號內的雜質，所選用的方法正確的是A.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，過濾B.CO2(SO2)，通入飽和Na2CO3溶液中C.NO(NO2)，通入水中D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入過量Ba(OH)2溶液，過濾9.下列說法不正確的是A.2molNa2O2與足量水發(fā)生反應轉移4mole-B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.現(xiàn)代化學已經(jīng)成為實驗與理論并重的科學D.高爐煉鐵中實際起還原作用的是一氧化碳10.下列實驗裝置正確的是A.加熱分解碳酸氫鈉B.吸收氨氣C.轉移溶液D.制取氨氣11.下列離子方程式正確的是A.小蘇打用于治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2OB.銅與濃硝酸反應：Cu＋3HNO3(濃)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－12.關于硫酸、硝酸敘述錯誤的是A.濃硫酸和濃硝酸敞口放置在空氣中質量分數(shù)都會減小，兩者原理相同B.濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下與木炭反應，體現(xiàn)了兩者的強氧化性C.濃硫酸使紙張變黑，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，體現(xiàn)了兩者的不穩(wěn)定性D.冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，兩者均屬于化學反應13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NAD.0.lmol鐵與足量氯氣反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA14.下列關于離子檢驗說法中正確的是A.向某溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-C.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測該溶液中—定含有Fe2+15.為了防止槍支生銹，常采用化學處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層—“發(fā)藍”。化學處理過程中，其中一步反應為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是A.該處理過程不會產(chǎn)生污染B.上述反應中鐵被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22-D.反應中轉移2mole-，生成還原產(chǎn)物16.化學計盤在化學中占有重要地位，請回答下列問題。(1)相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)比為______。(2)質量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。(3)焦亞硫酸納(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，我國規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。A.I2B.HC1C.H2SO4D.CS2②某500g果脯樣品經(jīng)檢測得知含有SO2的物質的量為0.005mol,該產(chǎn)品是否合格_________(填“是”或“否”)。(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應制得該產(chǎn)品。反應的離子方程式為_______?！?4消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸配制1000mL0.50mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。17.A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(反應條件及副產(chǎn)物已略去）。(1)若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為____。(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的化學方程式為______。(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應后溶液顯紅色，則反應②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因______(用化學方程式表示)。56gX與足量的稀硝酸發(fā)生反應，被還原的HNO3為__________g。18.氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學興趣小組在實驗室制備氨并完成相關性質實驗。I.實驗室制取氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖甲②在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙）。請回答：(1)用方法①制備并收集NH3。裝置甲中生成NH3的化學方程式為______。用圓底燒瓶收集NH3的方法為_____(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），檢驗圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。(2)利用裝置乙可用方法②制取氨氣，利用該裝置還可制取_____(填字母)等氣體。a.H2b.CO2c.Cl2II.該化學興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后移走酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)B中試劑為__________，NaOH溶液的作用是________。(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙，白煙的化學式是_________。欲使氨氣盡可能完全轉化為_______，理論上n(NH3):n(O2)的最佳比例為______。19.氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，回答下列問題。(1)實驗室中常用濃鹽酸和二氧化猛混合加熱制備氯氣，下列反應中鹽酸所體現(xiàn)的性質與該反應相同的是________a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2Oc.2HClH2↑＋Cl2↑d2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O(2)向硫酸酸化的髙錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀備液褪色并有氣泡冒出，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若生成標準狀況下3.36L氣體時轉移的電子數(shù)為________。(3)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________。20.鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽。服用維生素C,有利于人體對鐵元素的吸收。(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式______。(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：①操作1的名稱是__________。②試劑2為______溶液(填化學式)。③加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__________。答案解析1.化學與生產(chǎn)生活息息相關。下列說法不正確的是A.城市空氣質量報告中，PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康B.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能提高空氣質量C.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質D.氧化亞鐵可以用作色素，如應用于瓷器制作中使釉呈綠色【答案】C【分析】空氣污染物主要包含以下幾部分：PM2.5、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等；注意前后對應關系是否正確。【詳解】A．PM2.5、PM10指的是直徑小于或等于的懸浮顆粒物，富含大量的有毒、有害物質，故A正確；B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可減少固體顆粒及二氧化硫、二氧化氮等排放，故能提高空氣質量，B正確；C．食品包裝袋中常放入小袋生石灰，可吸收水分可生成熟石灰，做干燥劑，不是防止食品變質，故C錯誤；D．氧化亞鐵中亞鐵離子是淺綠色，一般金屬氧化物都有顏色，可做彩釉，故D正確；答案選C【點睛】常見的食品干燥劑：生石灰、硅膠；常見食品防氧化物：鐵粉、紅酒里添加硫。2.下列物質屬于電解質且在該狀態(tài)下能導電的是A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固體【答案】B【分析】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物。【詳解】A．銅是金屬單質，能導電但不是電解質，不符合題意，故A錯誤；B．熔融NaCl能電離出自由移動的，陰陽離子的自由移動能導電，是電解質，符合題意，故B正確；C．KOH溶液是混合物，不是電解質，不符合題意，故C錯誤；D．BaSO4固體是電解質，但在該狀態(tài)下不能導電，不符合題意，故D錯誤；答案選B。【點睛】物質導電的本質有兩種：一、金屬本身具有導電性；二、陰陽離子的自由移動產(chǎn)生電流。3.下列物質屬于堿性氧化物是A.Na2O B.Na2O2 C.SO2 D.NO2【答案】A【分析】堿性氧化物：與水反應生成堿或與酸反應只生產(chǎn)鹽和水的化合物。【詳解】A．，符合題意，故A正確；B．，不符合題意，故B錯誤；C．，SO2為酸性氧化物，不符合題意，故C錯誤；D．，也不是酸性氧化物，不符合題意，故D錯誤；答案選A。4.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示，整輛“納米車”的對角線的長度僅為3至4納米)，每輛“納米車”是由一個有機分子和四個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法不正確的是A.人們用肉眼看不到“納米車”的運動B.“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C.C60是一種新型的化合物D.C60的摩爾質量為720g?mol-1【答案】C【分析】分子、原子、離子是微觀物質。人們通過肉眼無法觀察；一種元素組成的純凈物是單質，多種元素組成的純凈物是化合物；摩爾質量的數(shù)值等于相對原子質量，但是有單位?！驹斀狻緼．“納米車”的運動是分子構成的，肉眼看不見微觀物質，需要借助高倍顯微鏡等精細儀器進行觀察，故A正確；B．我們從不知道微觀物質－發(fā)現(xiàn)微觀物質－移動原子－“納米車”的運動，確實是人類操縱分子的技術不斷進步，故B正確；C．C60只有一種元素組成，所以是單質，不是化合物，不符合題意，故C錯誤；D．摩爾質量的數(shù)值與相對分子質量相等，通過計算得到，符合題意，故D正確；答案選C。5.如圖表示質量相同的氣體X和N2在相同容積的密閉容器中壓強(P)和溫度(T)的關系，則氣體X可能是A.CO B.NH3 C.CH4 D.CO2【答案】D分析】理想狀態(tài)氣體方程：，該題等質量，等體積，所以由變化公式得到：，同質量、同體積、同溫度下，壓強與摩爾質量成反比；根據(jù)圖像分析，氣體X的摩爾質量大于N2的摩爾質量?！驹斀狻緼．，不符合題意，故A錯誤；B．，不符合題意，故B錯誤；C．，不符合題意，故C錯誤；D．，符合題意，故D正確；答案選D。6.下列事實中，與膠體有關的是A.人將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B.可以用過濾的方法除去粗食鹽水中的難溶雜質C.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱D.利用活性炭凈水【答案】C【分析】膠體的特征：丁達爾效應、電泳、聚沉。根據(jù)分散質的粒子大小可將混合物分為：溶液、膠體、乳濁液、懸濁液。【詳解】A．植物油倒入水中，用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體，故A錯誤；B．過濾除食鹽中的難溶雜質，是液體和固體物質的分離，與膠體無關，不符合題意，故B錯誤；C．光形成光柱，是典型的丁達爾效應的特征，符合膠體的性質，故C正確；D．活性炭凈水，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和異味，與膠體無關，不符合題意，故D錯誤；答案選C。7.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B.強堿性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO32－C.強酸性的溶液中：Cl－、Fe2＋、NO3－、NH4＋D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、SCN－、Cl－【答案】B【分析】離子共存，注意無色透明，無色指不含有色離子，透明不含可以生成沉淀的離子，酸性環(huán)境不能出現(xiàn)氫氧根離子，堿性環(huán)境不能出現(xiàn)氫離子?！驹斀狻緼．Cu2＋是藍色，與題意不符，故A錯誤；B．強堿性的溶液中含有大量的氫氧根離子，都不會發(fā)生反應，符合題意，故B正確；C．強酸性的溶液中有大量的氫離子，F(xiàn)e2＋、NO3－與氫離子三者會發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液即為酸性溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－會反應生成血紅色的溶液，不能共存，故D錯誤；答案選B?！军c睛】離子共存大多有以下情況：無色、透明、酸性、堿性、氧化還原反應、離子結合生成氣體或沉淀，絡合物，牢記以上情景所對應的拓展信息。8.為除去括號內的雜質，所選用的方法正確的是A.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，過濾B.CO2(SO2)，通入飽和Na2CO3溶液中C.NO(NO2)，通入水中D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入過量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】C【分析】除雜原則：不引入新的雜質；變廢為寶?！驹斀狻緼．加入鐵粉，發(fā)生反應：，三價鐵也能與鐵反應，且在該過程中，引入了新雜質，無法除去，故A錯誤；B．通入飽和Na2CO3溶液中，二氧化碳也會參與反應生成碳酸氫鈉，不符合題意，B錯誤；C．通入水中，會發(fā)生反應：，達到除雜效果并且將二氧化氮轉化為需要的一氧化氮，C正確；D．加入過量Ba(OH)2溶液，不但將Na2SO4除去，也會使Na2CO3生成碳酸鋇沉淀，不符合題意，故錯誤；答案選C。9.下列說法不正確的是A.2molNa2O2與足量水發(fā)生反應轉移4mole-B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.現(xiàn)代化學已經(jīng)成為實驗與理論并重的科學D.高爐煉鐵中實際起還原作用的是一氧化碳【答案】A【分析】Na2O2與足量水發(fā)生反應既做氧化劑也做還原劑，細心分析轉移的電子數(shù)；金屬鈉很活潑，要保存在煤油中；一氧化碳具有還原性，可做還原劑?！驹斀狻緼．，過氧化鈉既做氧化劑也做還原劑，有關系式：，故2molNa2O2參與反應，轉移的電子為2mol，故A錯誤；B．金屬鈉很活潑，易與水及氧氣反應，所以要保存在煤油中，隔絕氧氣和水，B正確；C．化學是一門以實驗為基礎的學科，理論與實驗同樣重要，C正確；D．高爐煉鐵是將鐵的金屬氧化物轉化為金屬鐵，所以需要還原劑，一氧化碳具有還原性，在該過程中做還原劑，故D正確；答案選A。10.下列實驗裝置正確的是A.加熱分解碳酸氫鈉B.吸收氨氣C.轉移溶液D.制取氨氣【答案】B【詳解】A.試管底低于試管口，水蒸氣在管口冷凝后流回到試管底，使試管底因受熱不均而破裂，A錯誤；B.用剛接觸水面的倒置的漏斗吸收氨氣，既能保證好的吸收效果，又能防止倒吸，B正確；C.轉移溶液需要使用玻璃棒，C錯誤；D.用長頸漏斗制取氨氣時，導管口應插入液面下，以防氣體沿漏斗頸逸出，D錯誤。故選B?！军c睛】對于一般氣體的吸收，可直接將導管口插入液面下；對于易溶于水的氣體吸收，可將導管口位于液面上，可將導管口接在剛接觸水面的倒置的漏斗上，也可以將出氣導管口插在CCl4與水混合液中的CCl4層。11.下列離子方程式正確的是A.小蘇打用于治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋=Na＋＋CO2↑＋H2OB.銅與濃硝酸反應：Cu＋3HNO3(濃)=Cu2＋＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2OC.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D.向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－【答案】C【分析】小蘇打治療胃酸：；銅與濃硝酸反應：；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；向漂白液中通入SO2：?！驹斀狻緼．蘇打主要成分是NaHCO3，可溶性鹽，要拆，故A錯誤；B．三種常見的濃酸，濃硫酸的質量分數(shù)是，主要成分是硫酸分子，不拆；濃鹽酸和濃硝酸濃度較低，含水較多，后兩者要拆，故B錯誤；C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，C正確；D．向漂白液中通入SO2，漂白液的主要成分是，（氧化劑）與SO2（還原劑）發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；答案選C。【點睛】寫離子方程式的四步驟：寫、拆、刪、查。三拆：強酸強堿可溶性鹽；九不拆：單質、固體、氧化物、揮發(fā)性物質、弱電解質（弱酸、弱堿、水）、難溶物、非電解質、酸式弱酸根、絡離子。12.關于硫酸、硝酸敘述錯誤的是A.濃硫酸和濃硝酸敞口放置在空氣中質量分數(shù)都會減小，兩者原理相同B.濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下與木炭反應，體現(xiàn)了兩者的強氧化性C.濃硫酸使紙張變黑，濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，體現(xiàn)了兩者的不穩(wěn)定性D.冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，兩者均屬于化學反應【答案】AC【分析】濃硫酸常見的性質有：酸性、氧化性、脫水性、吸水性；濃硝酸常見性質：酸性、強氧化性、揮發(fā)性；冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，發(fā)生了化學變化，在金屬的表面生產(chǎn)了致密的氧化膜?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水，溶液中的溶劑增大，溶液的質量分數(shù)減??；濃硝酸具有會發(fā)現(xiàn)，溶質硝酸揮發(fā)，溶質減少，溶液的質量分數(shù)減小，故二者原理不同，A錯誤；B．濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下與木炭反應，均體現(xiàn)了其氧化性，碳體現(xiàn)還原性，發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；C．濃硫酸使紙張變黑，是使紙張內的氫元素與氧元素以水的形式脫離，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硝酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，故C錯誤；D．冷的濃硫酸或濃硝酸能使鋁、鐵鈍化，在金屬的表面生成了致密的氧化膜，阻止酸與金屬進一步的反應，是化學變化，故D正確；答案選AC。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC.0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.2NAD.0.lmol鐵與足量氯氣反應時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】B【分析】物質的量與質量、數(shù)目、體積、濃度之間的轉化關系，要注意每個公式所適用的環(huán)境?！驹斀狻緼．標準狀況下，2.24L，對于任何氣體物質均適用，但該處水是液態(tài)，所以不滿足，A錯誤；B．NO2與N2O4的最簡式相同，為NO2，4.6g即，含有氧原子數(shù)為0.2NA，B正確；C．溶液中計算粒子的數(shù)目，要清楚粒子的物質的量，，該題不知道溶液的體積，則無法求出粒子的數(shù)目，C錯誤；D．鐵有強還原性，氯氣有氧化性，鐵與足量氯氣反應生成，故轉移的電子數(shù)目是0.3NA，D錯誤；答案選B。14.下列關于離子檢驗的說法中正確的是A.向某溶液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，則可推斷該溶液中一定有SO42-B.向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾油的氣體，則可推斷該溶液中一定有CO32-C.向某溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+D.向某溶液巾先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則可推測該溶液中—定含有Fe2+【答案】C【分析】檢驗SO42-：先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象（排除碳酸根和銀離子的干擾），再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解；C選項只能說明溶液中含有NH4+，不能說明溶液顯堿性。【詳解】A．在某溶液中，產(chǎn)生沉淀，且加酸沉淀不溶解，則該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，不能說明一定含有SO42-，也可能含有，故A錯誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體，二氧化碳、二氧化硫均可，生成，均會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，顯堿性的氣體是氨氣，故原溶液中一定有NH4+，故C正確；D．加KSCN溶液后顯紅色，則該溶液中一定還有，應該在加氯水之前再做一步：加KSCN溶液后溶液無明顯變化，才能說明一定有Fe2+，故D錯誤；答案選C。15.為了防止槍支生銹，常采用化學處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層—“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中，其中一步反應為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是A.該處理過程不會產(chǎn)生污染 B.上述反應中鐵被氧化C.NO2-的氧化性大于FeO22- D.反應中轉移2mole-，生成還原產(chǎn)物【答案】AD【分析】在化學反應中，鐵元素的化合價由零變成正二價，化合價升高了2價，鐵為還原劑；氮元素的化合價從正三價變成負三價，化合價降低了6價，NaNO2做氧化劑，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子。【詳解】A．該反應產(chǎn)物中有氨氣，具有刺激性氣味，會對空氣造成污染，故A錯誤；B．鐵的化合價由零價變成正二價，化合價升高，做還原劑被氧化，符合題意，B正確；C．NO2-做氧化劑，F(xiàn)eO22-是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氨氣為還原產(chǎn)物，氮元素從正三價變成負三價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉移6mol電子，則轉移2mol電子生成氨氣的物質的量為mol，生成氨氣的質量為，故D錯誤；答案選AD?！军c睛】在氧化還原反應中，升失氧化還原劑，降得氧化還原劑；比較氧化性與還原性的強弱：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。16.化學計盤在化學中占有重要地位，請回答下列問題。(1)相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數(shù)比為______。(2)質量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度_____B的密度(填＞、=、＜)。(3)焦亞硫酸納(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，我國規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。A.I2B.HC1C.H2SO4D.CS2②某500g果脯樣品經(jīng)檢測得知含有SO2的物質的量為0.005mol,該產(chǎn)品是否合格_________(填“是”或“否”)。(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應制得該產(chǎn)品。反應的離子方程式為_______?！?4消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g?cm-3)的濃硫酸配制1000mL0.50mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL?！敬鸢浮?1).5:6(2).(3).(4).否(5).(6).【分析】(1)同質量比較原子個數(shù)，可以找二者相對原子質量的最小公倍數(shù)，也可假設等質量為1進行計算；阿伏加德羅定律的應用一定要會進行公式的轉換，找準正比、反比關系；(2)理想狀態(tài)氣體方程：，該題要比較分子數(shù)與密度，所以變形為：，同質量、同溫度、同壓強下，分子數(shù)與密度成反比；(3)要檢測SO2，即能與SO2發(fā)生反應，SO2既有還原性也有氧化性；(4)稀釋濃溶液，抓住反應前后溶質的物質的量不變進行計算?！驹斀狻?1)同質量的SO2、SO3假設其質量均為1g，則二氧