《第二節(jié) 元素周期律》同步練習(xí)與答案解析

第二節(jié)元素周期律《第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》同步練習(xí)一、單選題1．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化2．下列元素的原子半徑最小的是()A．C B．B C．O D．F3．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是()A．原子半徑大?。篈l＞Mg＞Na B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-4．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。能比較這兩種元素失電子能力強(qiáng)弱的方法是()A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn)B．在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中5．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是()A．砷有-3、＋3、＋5等多種化合價(jià)B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH36．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是()A．X的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性強(qiáng)B．Y-的還原性強(qiáng)于X-C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化為Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)7．周期表中第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素9．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是()A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO410．1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸二、填空題11．用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3___H2SiO3，H2SiO3___H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O___H2S，H2S___HCl。(4)還原性：H2O__H2S，H2S___HCl。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越___。②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越___。③元素___性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。④元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越__。12．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___________，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________、___________?！兜?課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律》答案解析一、單選題1．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變 B．原子半徑呈周期性變化C．原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化【答案】C【詳解】元素的性質(zhì)呈周期性變化，根本原因是原子核外電子排布呈周期性變化，故答案選C。2．下列元素的原子半徑最小的是()A．C B．B C．O D．F【答案】D【詳解】按B、C、O、F順序原子序數(shù)依次增大，同周期元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑最小的是F。答案選D。3．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是()A．原子半徑大?。篈l＞Mg＞Na B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-【答案】B【詳解】A.同周期從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑大小為：Al＜Mg＜Na，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，又金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故B正確；C.同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，又非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故C錯(cuò)誤；D.氧化性強(qiáng)弱為：F2＞Cl2＞Br2＞I2，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D錯(cuò)誤；故選B。4．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。能比較這兩種元素失電子能力強(qiáng)弱的方法是()A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn)B．在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D．將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中【答案】C【詳解】A．硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬失電子能力，故A錯(cuò)誤；B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，二者都生成沉淀，不能比較失電子能力強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，插入鎂條的溶液變紅，插入鋁條的溶液不變紅，說明鎂能與熱水反應(yīng)而鋁不能，鎂失電子能力強(qiáng)，故C正確；D．將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中，鋁條發(fā)生反應(yīng)，鎂條不反應(yīng)，不能說明鎂更容易失去電子，故D錯(cuò)誤。故選C。5．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是()A．砷有-3、＋3、＋5等多種化合價(jià)B．原子半徑：As＞PC．酸性：H3AsO4＞H2SO4D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3【答案】C【詳解】A．砷為第ⅤA族元素，可以有-3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，A項(xiàng)正確；B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：As＞P，B項(xiàng)正確；C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。則酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，故酸性：H2SO4＞H3PO4，則酸性：H3AsO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Br＞As，故熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3，D項(xiàng)正確。答案選C。6．X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是()A．X的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性強(qiáng)B．Y-的還原性強(qiáng)于X-C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y-氧化為Y2D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為＋3價(jià)，后者Fe為＋2價(jià)【答案】A【詳解】A．元素非金屬性強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，沒有指明是否是最高價(jià)氧化物，故不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，A符合題意；B．元素非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，B不符合題意；C．X的單質(zhì)X2能與Y的陰離子Y-發(fā)生以強(qiáng)制弱的置換反應(yīng)生成Y2，說明X比Y的非金屬性強(qiáng)，C不符合題意；D．X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，說明X比Y的非金屬性強(qiáng)，D不符合題意；故選A。7．周期表中第117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()A．此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B．其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C．其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑D．AgX是一種有色的易溶于水的化合物【答案】C【詳解】117號(hào)元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子，該元素處于處于ⅦA族，A．X易得1個(gè)電子，顯-1價(jià)，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．X單質(zhì)氧化性比I2弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．處于ⅦA族，與氯氣、溴、碘的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，其單質(zhì)的分子式為X2，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；D．處于ⅦA族，AgCl、AgBr、AgI溶解性依次減小，顏色加深，AgX是一種有色的難溶于水的化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。8．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是()A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】B【詳解】A．并不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)，如O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤；B．多電子原子中，電子是分層排布的，能量低的電子總是優(yōu)先進(jìn)入離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B正確；C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，H2的熔點(diǎn)低于Li，C錯(cuò)誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于兩性元素，可以用于作良好的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是()A．該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4【答案】B【詳解】A．根據(jù)元素X的化學(xué)式H2X，元素X顯－2價(jià)，位于周期表中第ⅥA族，原子最外層有6個(gè)電子，故A正確；B．根據(jù)A項(xiàng)，元素X最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，則最高正價(jià)為+6價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，故B錯(cuò)誤；C．一般情況下，存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素，故C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，最高正價(jià)為+6價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4，故D正確；答案選B。10．1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X，得到核素Y，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【分析】由X+He→Y+n及質(zhì)量守恒可知，W=30+1-4=27，X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，由X和Y可知Y的最外層電子數(shù)比X多2，所以X的最外層電子數(shù)為3，Y的最外層電子數(shù)為5，金屬原子X的質(zhì)量數(shù)為27、且位于ⅢA族，Z=13符合題意，則X為Al；Y的質(zhì)子數(shù)為13+2=15，Y為P。【詳解】A．W為27，所以X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；B．X、Y可形成三氯化物分別為AlCl3、PCl3，故B正確；C．Al、P位于同一周期，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則X的原子半徑大于Y的半徑，故C錯(cuò)誤；D．Y的含氧酸有磷酸、亞磷酸和次磷酸等，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、填空題11．用“＞”或“＜”回答下列問題：(1)酸性：H2CO3___H2SiO3，H2SiO3___H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2___Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O___H2S，H2S___HCl。(4)還原性：H2O__H2S，H2S___HCl。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越___。②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越___。③元素___性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。④元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越__?！敬鸢浮浚荆迹荆荆荆迹迹緩?qiáng)強(qiáng)非金屬弱【詳解】(1)可根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、Si同主族，C的非金屬性強(qiáng)，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，P、Si同周期，P的非金屬性強(qiáng)，則酸性：H2SiO3＜H3PO4；(2)Ca、Mg同主族，Ca的金屬性強(qiáng)，Mg、Al同周期，Mg的金屬性強(qiáng)，故金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃a＞Mg＞Al，所以堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镃a(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3；(3)非金屬性：O>S、Cl>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，HCl>H2S；(4)非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，故還原性：H2O<H2S，H2S>HCl；①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；③元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；④元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越弱。12．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)回答有關(guān)問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是___________，寫出該元素的單質(zhì)分別與⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________、___________。【答案】HCl>H2S>CH4>SiH4HClO4Al3+2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑【詳解】(1)稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑤即Ne元素，其核電荷數(shù)為10，核外電子數(shù)為10，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素分別為C、Si、S、Cl，非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以順序?yàn)椋篐Cl>H2S>CH4>SiH4；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HCl>H2S>CH4>SiH4；HClO4；(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越小，所以第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是Al3+；⑥、⑩最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和HClO4，鋁單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：Al3+；2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑?！兜?課時(shí)元素周期表和周期律的應(yīng)用》同步練習(xí)一、單選題1．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M->Q＋>R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸2．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料3．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl->Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl24．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物5．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說法不正確的是()A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se6．甲～辛均為人體必需的短周期非金屬元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列判斷不正確的是()A．非金屬性：丙＞庚 B．原子半徑：甲＞乙C．原子最外層電子數(shù)：辛＞己 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：戊＞乙7．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＞X＞YB．單質(zhì)的還原性：X＞YC．硒與元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱D．元素Z位于金屬與非金屬的分界線附近，推測(cè)Z元素的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料8．如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是A．簡單陰離子的半徑大?。篨>Z>YB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>X>ZD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是（）A．W的氫化物的沸點(diǎn)一定小于X的氫化物B．簡單離子半徑：Z>X>YC．W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D．含Z元素的某種鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒10．部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M＜ZB．組成單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＜M＜NC．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞RD．簡單離子的半徑：R＞Y＞M二、填空題11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______＞_______(用分子式表示)。(3)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______。12．現(xiàn)有X、Y、Z三種屬于元素周期表前18種的元素，X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色；X的單質(zhì)也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y；Z的單質(zhì)溶于X2Y中，生成一種含X、Y、Z三種元素的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒。根據(jù)以上信息，完成下列問題：（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）將XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用X、Y兩種元素組成的另外一種化合物來制備Y的單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；若生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Y的單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________。（4）據(jù)報(bào)道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是XZ）混用，釋放出一種有毒氣體，發(fā)生中毒事件。試用離子方程式表示其原因__________。（5）試寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（6）由Y與Z組成的化合物ZY2，已成為一種新型自來水消毒劑。從物質(zhì)的分類角度分析，化合物ZY2屬于___________?！兜?課時(shí)元素周期表和周期律的應(yīng)用》答案解析一、單選題1．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡單離子半徑：M->Q＋>R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【分析】由Y的化合價(jià)只有-2價(jià)推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價(jià)，則X為氫元素，M的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1，則M代表氯元素，Z的半徑小于氯元素，且最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，則Z代表氮元素，Q只有+1一種化合價(jià)，且Q的半徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價(jià)的R，故Q代表鈉元素，R代表Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Q代表鈉元素，Na為第三周期IA族，A正確；B.X、Y、Z三種元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨和一水合氨，故B正確；C.Na+有兩個(gè)電子層，Cl-和Ca2+都有3個(gè)電子層，且核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，M-、Q+、R2+的半徑大小應(yīng)該為Cl->Ca2+>Na+，故C錯(cuò)誤；D.Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，故D正確；答案為C。2．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．虛線左下方的元素均為非金屬元素B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是具有金屬性和非金屬性的金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方，尋找耐高溫材料【答案】C【詳解】A．虛線左下方的元素均為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．緊靠虛線兩側(cè)的元素不一定都是金屬元素，如硅是非金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．元素周期表中分界線附近的元素往往都既具有金屬性，又具有非金屬性，可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，故C正確；D．過渡元素均屬于金屬元素，位于虛線左下方，在過渡元素中可尋找耐高溫材料，虛線的右上方，為非金屬元素，在非金屬元素中尋找制農(nóng)藥的元素，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3．關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．還原性：Cl->Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2【答案】C【詳解】A．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O=4HF＋O2，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)閱钨|(zhì)的氧化性：Cl2>Br2，故還原性：Cl-<Br-，B錯(cuò)誤；C．從F2→I2，單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，單質(zhì)密度越來越大，C正確；D．F2的活潑性太強(qiáng)，遇鹽溶液首先與水反應(yīng)，故不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D錯(cuò)誤。答案選C。4．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物【答案】C【分析】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性a（O）＞e（S）＞d（P），故氫化物穩(wěn)定性：a＞e＞d，故B錯(cuò)誤；C．b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，故C正確；D．a(chǎn)和b可形成Na2O和Na2O2，故D錯(cuò)誤；故選C。5．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說法不正確的是()A．若aX2+和bY-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a=b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se【答案】B【詳解】A．a(chǎn)X2+的核外電子數(shù)為a－2，bY－的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a－2=b+1，則原子序數(shù)：a=b+3，A項(xiàng)正確；B．HCl和HF不是最高價(jià)含氧酸，所以不能根據(jù)二者酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D．同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se，D項(xiàng)正確；答案選B。6．甲～辛均為人體必需的短周期非金屬元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列判斷不正確的是()A．非金屬性：丙＞庚 B．原子半徑：甲＞乙C．原子最外層電子數(shù)：辛＞己 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：戊＞乙【答案】D【詳解】A．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：丙＞庚，A正確；B．同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：甲＞乙，B正確；C．同一周期元素從左到右原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多，則原子最外層電子數(shù)：辛＞己，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：乙＞戊，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：乙＞戊，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是()A．原子半徑：W＞X＞YB．單質(zhì)的還原性：X＞YC．硒與元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱D．元素Z位于金屬與非金屬的分界線附近，推測(cè)Z元素的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料【答案】A【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故原子半徑：Na＞Mg＞N，即X＞Y＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：Na＞Mg，即X＞Y，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，硒與元素S同主族，非金屬性S＞Se，則S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，C正確；D．根據(jù)元素周期表可知，元素Si位于金屬與非金屬的分界線附近，因此單質(zhì)硅可以做半導(dǎo)體材料，D正確；答案選A。8．如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是A．簡單陰離子的半徑大小：X>Z>YB．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZC．簡單氫化物沸點(diǎn)：Y>X>ZD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸【答案】D【分析】按周期表中元素的排列規(guī)律分析可知：Y為N元素，X為P元素，Z為O元素；【詳解】A．同主族時(shí)電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單陰離子的半徑大?。?，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性：，B錯(cuò)誤；C．氨分子間有氫鍵、水分子間有氫鍵，分子間有氫鍵時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)較高，水常溫呈液態(tài)、氨氣常溫呈氣態(tài)，簡單氫化物沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，H3PO4為三元酸，D正確；答案選D。9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學(xué)式為WX的氣體乙，氣體乙會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應(yīng)可得鈦。下列說法不正確的是（）A．W的氫化物的沸點(diǎn)一定小于X的氫化物B．簡單離子半徑：Z>X>YC．W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑D．含Z元素的某種鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒【答案】A【分析】黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl；WX會(huì)與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體中毒，則WX為CO，所以W為C，X為O；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色化合物為Na2O2，則Y為Na。則W、X、Y、Z依次為C、O、Na、Cl。在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用鈉與TiCl4反應(yīng)可得鈦?！驹斀狻緼．C的氫化物除了甲烷還有很多，烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點(diǎn)高于水，故A不正確；B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+，故B正確；C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機(jī)溶劑，故C正確；D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；故選A。10．部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：M＜ZB．組成單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＜M＜NC．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性：Y＞RD．簡單離子的半徑：R＞Y＞M【答案】C【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為C元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Mg元素，N為Si，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答?！驹斀狻緼．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性鈉大于鎂，故氫氧化鈉的堿性大于氫氧化鎂，故A不選；B．氯氣是分子晶體，在常溫下是氣體，鎂是金屬晶體，硅是原子晶體，則單質(zhì)熔點(diǎn)硅大于鎂，鎂大于氯氣，故B不選；C．非金屬性F>Cl，非金屬性越強(qiáng)氫化物還原性越弱，故還原性HF<HCl，故C選；D．F?、Mg2+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F?>Mg2+，同一主族從上到下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大，則Cl->F-半徑，則離子半徑Cl->F->Mg2+，故D不選；故選：C。二、填空題11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______＞_______(用分子式表示)。(3)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______?！敬鸢浮緼l(OH)3+OH-=+2H2OHClH2S)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+【詳解】(1)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W是Na，X是Al，形成的兩種物質(zhì)為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；(2)Z和Y是同一周期元素，原子序數(shù)比Y大，則Z為Cl元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S；(3)這四種元素形成的離子分別是Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+、Al3+核外電子排布是2、8；S2-、Cl-的核外電子排布是2、8、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，由于S2-、Cl-核外有3層電子，Na+、Al3+核外有2層電子，所以離子半徑大小關(guān)系為：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。12．現(xiàn)有X、Y、Z三種屬于元素周期表前18種的元素，X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色；X的單質(zhì)也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y；Z的單質(zhì)溶于X2Y中，生成一種含X、Y、Z三種元素的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒。根據(jù)以上信息，完成下列問題：（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）將XZ的水溶液滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用X、Y兩種元素組成的另外一種化合物來制備Y的單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；若生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Y的單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____________。（4）據(jù)報(bào)道：“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是XZ）混用，釋放出一種有毒氣體，發(fā)生中毒事件。試用離子方程式表示其原因__________。（5）試寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（6）由Y與Z組成的化合物ZY2，已成為一種新型自來水消毒劑。從物質(zhì)的分類角度分析，化合物ZY2屬于___________?！敬鸢浮縃++HCO=H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑1molClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCl2+H2O=HCl+HClO（非金屬）氧化物【分析】X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，則X為H、Z為Cl；X的單質(zhì)（H2）也可以與Y的單質(zhì)化合，生成常溫下為液體的X2Y，則Y為O；綜上所述，X為H，Y為O，Z為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)Z為Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)XZ即HCl，HCl和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為H++HCO=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO=H2O+CO2↑；(3)實(shí)驗(yàn)室可用X(H)、Y(O)兩種元素組成的另外一種化合物(H2O2)來制備Y的單質(zhì)(O2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，H2O2中O有一半升高到0價(jià)，一半降低到-2價(jià)，每生成標(biāo)況下22.4LO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則若生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Y的單質(zhì)(O2)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；1mol；(4)NaClO與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(5)Z的單質(zhì)（Cl2）溶于X2Y（H2O）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；(6)ZY2即ClO2由Cl和O組成的純凈物，屬于（非金屬）氧化物，故答案為：（非金屬）氧化物?！兜诙?jié)元素周期律（一）》課堂同步檢測(cè)一、基礎(chǔ)鞏固1．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg．能比較這兩種元素失電子能力強(qiáng)弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn) B．在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水 C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 D．將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中，用導(dǎo)線連接，構(gòu)成原電池2．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S B．Cl原子最外電子層上有7個(gè)電子，而S原子最外層上有6個(gè)電子 C．Cl2能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng) D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體3．下列下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．離子半徑：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ B．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S4．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2；②離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥5．下列說法不正確的是（）A．離子半徑（r）：r（Na+）＜r（O2﹣） B．若存在簡單陰離子X﹣，則X一定屬于第ⅦA族元素 C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱 D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素6．2019年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)元素周期表年”，如表為元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列敘述正確的是（）WXYZA．X的簡單氫化物為強(qiáng)酸 B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 C．WY2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．X單質(zhì)能夠從Z的鹽溶液中置換出Z單質(zhì)7．（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為、，用電子式表示該化合物形成過程。（2）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨孩資、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是。②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的化學(xué)式。二、拓展提升8．請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}的橫線上填上合適的短周期元素符號(hào)：（1）某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，該元素可能是。（2）某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素可能是。（3）某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，該元素可能是。（4）某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，該元素可能是。9．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出D的名稱，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式．（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)．（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：、．《第二節(jié)元素周期律（一）》答案解析基礎(chǔ)鞏固1．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg．能比較這兩種元素失電子能力強(qiáng)弱的方法是（）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度及熔點(diǎn) B．在氯化鋁和氯化鎂溶液中分別滴加過量的氨水 C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 D．將鎂條和鋁條插入氫氧化鈉溶液中，用導(dǎo)線連接，構(gòu)成原電池【答案】C【解析】A．硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故A錯(cuò)誤；B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，二者都生成沉淀，不能證明金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．將打磨過的鎂條和鋁條分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明鎂失電子能力強(qiáng)，故C正確；D．較金屬金屬性可以與稀非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣來比較，而不能用與堿反應(yīng)來比較，故D錯(cuò)誤。故選：C。2．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（）A．Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S B．Cl原子最外電子層上有7個(gè)電子，而S原子最外層上有6個(gè)電子 C．Cl2能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng) D．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黃色的固體【答案】D【解析】A．氫化物中H原子個(gè)數(shù)與非金屬性原子最外層電子數(shù)有關(guān)，與非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，則原子得電子能力越強(qiáng)，而與最外層電子多少無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．能否與水反應(yīng)不能確定非金屬性的強(qiáng)弱，如氧氣、S都不能與水反應(yīng)，但非金屬性O(shè)大于S，故C錯(cuò)誤；D．由氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故D正確。故選：D。3．下列下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．離子半徑：Br﹣＞Cl﹣＞F﹣ B．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D．氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S【答案】D【解析】A．同主族元素的離子，自上而下半徑增大，所以Br﹣＞Cl﹣＞F﹣，故A正確；B．非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性K＞Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D．非金屬性N＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：NH3＞H2S＞PH3，故D錯(cuò)誤；故選：D。4．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）①沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2；②離子還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF；⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+A．①②③ B．③④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥【答案】B【解析】①單質(zhì)形成的晶體為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2，故①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子還原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故②錯(cuò)誤；③非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正確；④同主族行上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物酸性：HI＞HCl＞HBr＞HF，故④正確；⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正確；⑥電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故⑥正確。故選：B。5．下列說法不正確的是（）A．離子半徑（r）：r（Na+）＜r（O2﹣） B．若存在簡單陰離子X﹣，則X一定屬于第ⅦA族元素 C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱 D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素【答案】B【解析】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r（Na+）＜r（O2﹣），故A正確；B．氫負(fù)離子有1個(gè)電子層，核外電子數(shù)為2，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，X屬于第ⅠA族元素，故B錯(cuò)誤；C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的弱，故C正確；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬，故D正確；故選：B。6．2019年被聯(lián)合國定為“國際化學(xué)元素周期表年”，如表為元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均為短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列敘述正確的是（）WXYZA．X的簡單氫化物為強(qiáng)酸 B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 C．WY2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．X單質(zhì)能夠從Z的鹽溶液中置換出Z單質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)分析可知，W為C，X為F，Y為S，Z為Cl元素。A．X的簡單氫化物為HF，HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能是HClO，HClO屬于弱酸，其酸性弱于Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4的酸性，故B錯(cuò)誤；C．CS2分子與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，每個(gè)原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．F2易與水反應(yīng)，難以置換出氯化物水溶液中的氯元素，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為、，用電子式表示該化合物形成過程。（2）現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．請(qǐng)?zhí)羁眨孩資、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是。②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1．寫出該化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅡA族；第二周期第ⅦA族；；（2）①一B；②是；（3）①否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；②（NH4）2SO4?！窘馕觥浚?）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，X為第IIA族元素、Y為第VIIA族元素，其電子數(shù)是38，該化合物為CaF2，則X為Ca、Y為F元素，Ca的原子序數(shù)為20，位于周期表中第四周期第ⅡA族；F的原子序數(shù)為9，位于周期表中第二周期第ⅦA族；CaF2為離子化合物，用電子式表示其形成過程為，故答案為：第四周期第ⅡA族；第二周期第ⅦA族；；（2）根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H、Na、Mg、C、N、P、Cl元素。①一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以最容易形成離子鍵的是ⅠA族與ⅤⅡA族元素，即b和g，故答案為：B；②d和g形成的分子為CCl4，CCl4中C、Cl元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：是；（3）①假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x﹣1、x、x+1，則x﹣1+x+x+1＝17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立，故答案為：否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；②處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1＝17，解得x＝5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1＝17，x為分?jǐn)?shù)，不合理。化合物中S與O個(gè)數(shù)之比為1：4，應(yīng)該為SO42﹣，化合物中W原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，且W的原子序數(shù)比氮原子小，應(yīng)該為NH4+，所以該化合物為（NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4。二、拓展提升8．請(qǐng)?jiān)谙铝袉栴}的橫線上填上合適的短周期元素符號(hào)：（1）某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，該元素可能是。（2）某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素可能是。（3）某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，該元素可能是。（4）某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，該元素可能是?！敬鸢浮浚?）C；（2）C；（3）Li或P；（4）Li或Si?！窘馕觥浚?）某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2×2＝4，為C元素，故答案為：C；（2）某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2×2＝4，為C元素，故答案為：C；（3）某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，可能為2個(gè)電子層或3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1或5，為Li或P，故答案為：Li或P；（4）某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，可能為2個(gè)電子層或3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1或4，為Li或Si，故答案為：Li或Si。9．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出D的名稱，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式．（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．（3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)．（4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：、．【答案】（1）硅；H3PO4；（2）故答案為：；（3）3517Cl；（4）OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；【解析】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8﹣4＝4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8﹣3＝5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3＝7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，（1）由上面的分析可知，D為硅元素，E為磷元素，它的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為H3PO4，故答案為：硅；H3PO4；（2）B為鎂元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）若構(gòu)成氯元素的一種核素的中子數(shù)為18，則該核素的表示符號(hào)為3517Cl，故答案為：3517Cl；（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁、氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式依次為OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，故答案為：OH﹣+Al（OH）3═AlO2﹣+2H2O、3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；10．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；A與C、B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填字母）。A．C2B2B．DB2C．E2D．C2DB3（2）化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為＞（填離子符號(hào)）。（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用下列裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為（按由左到右的連接順序填寫）；②制取E2氣體所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）B；（2）O2﹣；Na+；（3）①AFEB；②MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O?！窘馕觥坑缮鲜龇治隹芍珹為H、B為O、C為Na、D為S、E為Cl，（1）H2O、HCl、Na2SO3均為化合物，均可發(fā)生電離，而SO2本身不能電離，則只有B為非電解質(zhì)，故答案為：B；（2）C2B中離子具有相同電子排布，原子序數(shù)大離子半徑小，離子半徑為O2﹣＞Na+，故答案為：O2﹣；Na+；（3）①裝置制取并收集純凈干燥的Cl2氣體，選擇濃鹽酸與二氧化錳加熱制備，飽和食鹽水除雜，濃硫酸干燥，最后收集及尾氣處理，則儀器連接順序?yàn)锳FEB，故答案為：AFEB；②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O《第二節(jié)元素周期律（二）》課堂同步檢測(cè)一、基礎(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH32．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烯的比例模型： C．氯化氫的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：3．下列說法正確的是（）①只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物②只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物③離子化合物中存在離子鍵，也可能存在極性鍵和非極性鍵④只有非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵⑤Mg2+的半徑小于N3﹣的半徑⑥H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥4．下列表示正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣ B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．硅的分子式：Si5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．CaH2的電子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣ B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U D．H2O2的電子式：6．下列判斷正確的是（）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化 B．相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序數(shù)的大小關(guān)系為：D＞C＞B＞A C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)7．（1）比較非金屬性強(qiáng)弱：CCl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一個(gè)化學(xué)方程式說明：（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，試寫出Mg2C3的電子式。（3）氨基酸的熔點(diǎn)較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是。（提示：從氨基酸的化學(xué)性質(zhì)入手）二、拓展提升8．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填編號(hào)，下同）；（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；（3）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是；（4）上述物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)的有，非電解質(zhì)的有；（5）寫出⑤的結(jié)構(gòu)式。9．下列物質(zhì)：①Ar；②Na2O2；③AlCl3；④HClO；⑤N2；⑥MgF2；⑦NH4Cl（1）只存在共價(jià)鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，離子化合物有。（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。（3）N2的電子式為；HClO的電子式為；NH4Cl的電子式為。（4）用電子式表示MgF2的形成過程。10．按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2；NH3。（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是。（3）已知斷開1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1molH2和1molI2生成2molHI會(huì)（“放出”或“吸收”）kJ的熱量?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，同下），由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是，屬于共價(jià)化合物的是《第二節(jié)元素周期律（二）》答案解析一、基礎(chǔ)鞏固1．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH3【答案】B【解析】A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，故B正確；C．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NH3分子中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙烯的比例模型： C．氯化氫的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：【答案】A【解析】A．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．該模型為乙烯的球棍模型，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，所有原子共平面，碳原子半徑大于氫原子，其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫是共價(jià)化合物，所以其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵的電子不畫出，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D錯(cuò)誤；故選：A。3．下列說法正確的是（）①只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物②只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物③離子化合物中存在離子鍵，也可能存在極性鍵和非極性鍵④只有非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵⑤Mg2+的半徑小于N3﹣的半徑⑥H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥【答案】C【解析】①NH4Cl只由非金屬元素組成，但是由陰陽離子構(gòu)成的，所以是離子化合物，故①不正確；②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故②正確；③離子化合物NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故③正確；④金屬與非金屬原子間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，故④不正確；⑤Mg2+與N3﹣電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg的核電荷數(shù)大于N，離子半徑Mg2+小于N3﹣，故⑤正確；⑥H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能前者大于后者，⑥不正確；綜合以上分析，只有②③⑤正確，故選：C。4．下列表示正確的是（）A．離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣ B．比例模型表示CH4分子或CCl4分子 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．硅的分子式：Si【答案】A【解析】A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，與中子數(shù)無關(guān)，故A正確；B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，故C錯(cuò)誤；D．硅單質(zhì)由硅原子通過共價(jià)鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的原子晶體，Si為原子符號(hào)，表示化學(xué)式，無分子存在，故D錯(cuò)誤；故選：A。5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．CaH2的電子式：[H：]﹣Ca2+[：H]﹣ B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U D．H2O2的電子式：【答案】A【解析】A．CaH2為離子化合物，由Ca2+和H﹣構(gòu)成，電子式為[H：]﹣Ca2+[：H]﹣，故A正確；B．Cl﹣質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子，質(zhì)量數(shù)為92+146＝238，原子符號(hào)為92238U，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫屬于共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．下列判斷正確的是（）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化 B．相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2﹣、B﹣、C+、D3+，原子序數(shù)的大小關(guān)系為：D＞C＞B＞A C．NaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同 D．CCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2﹣、B﹣、C+、D3+，核電荷數(shù)D＞C＞B＞A，則原子序數(shù)的大小關(guān)系為D＞C＞B＞A，故B正確；C..NaClO、NaNO3、Na2O2中除了含有離子鍵，還分別含有極性鍵、非極性鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．PCl5中的P原子最外層電子數(shù)為：5+5＝10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．（1）比較非金屬性強(qiáng)弱：CCl（填“＞”，“＜”，“＝”）用一個(gè)化學(xué)方程式說明：（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，試寫出Mg2C3的電子式。（3）氨基酸的熔點(diǎn)較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是。（提示：從氨基酸的化學(xué)性質(zhì)入手）【答案】（1）＜；2HC