基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版11習(xí)題答案

未知驅(qū)動(dòng)探索，專注成就專業(yè)基礎(chǔ)化學(xué)李保山第二版11習(xí)題答案第1題：題目：給定以下兩個(gè)反應(yīng)：2Na+Cl?→2NaClMg+2HCl→MgCl?+H?請(qǐng)回答以下問(wèn)題：反應(yīng)1是否是氧化還原反應(yīng)？為什么？反應(yīng)2中，Mg是被氧化還是被還原？為什么？在反應(yīng)2中，Cl在哪個(gè)化學(xué)物種中是被氧化的？為什么？答案：反應(yīng)1是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閷?duì)于氯分子（Cl?），它的氧化態(tài)為0，在反應(yīng)中被氧化為-1，在NaCl中氧化態(tài)為-1。在反應(yīng)2中，Mg被氧化。因?yàn)樵诜磻?yīng)前，Mg的氧化態(tài)為0，在反應(yīng)后，Mg的氧化態(tài)為+2。在反應(yīng)2中，Cl在HCl中是被氧化的。因?yàn)樵诜磻?yīng)前，Cl的氧化態(tài)為-1，在反應(yīng)后，在MgCl?中氧化態(tài)為-1。第2題：題目：化學(xué)鍵的種類包括哪些？請(qǐng)簡(jiǎn)單介紹每種化學(xué)鍵的特點(diǎn)。答案：化學(xué)鍵分為以下幾種類型：離子鍵：離子鍵是由離子之間的吸引力形成的。它通常在金屬與非金屬之間形成，其中一個(gè)原子失去一個(gè)或多個(gè)電子，成為陽(yáng)離子，而另一個(gè)原子得到這些電子，成為陰離子。離子鍵的特點(diǎn)是電荷分布不對(duì)稱，具有電導(dǎo)性和高熔點(diǎn)。共價(jià)鍵：共價(jià)鍵是由共享電子對(duì)形成的，通常在非金屬之間形成。共價(jià)鍵的特點(diǎn)是電子密度對(duì)稱，無(wú)電導(dǎo)性和較低的熔點(diǎn)。金屬鍵：金屬鍵是金屬之間的強(qiáng)大吸引力，形成金屬晶格結(jié)構(gòu)。金屬鍵的特點(diǎn)是電子在整個(gè)晶體中共享，具有良好的電導(dǎo)性和高的熔點(diǎn)。氫鍵：氫鍵是氫原子與電負(fù)性較高的原子（通常是氮、氧或氟）之間的強(qiáng)相互作用力。氫鍵的特點(diǎn)是電荷分布不對(duì)稱，形成強(qiáng)的氫鍵連接，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比相同分子量的其他物質(zhì)要高。第3題：題目：酸和堿的定義是什么？請(qǐng)簡(jiǎn)單解釋。答案：酸的定義：根據(jù)布朗酸定義，酸是指能夠接受一對(duì)電子或者能夠捐贈(zèng)一個(gè)質(zhì)子（即H+離子）的化合物或物質(zhì)。酸可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。堿的定義：根據(jù)布朗堿定義，堿是指能夠捐贈(zèng)一對(duì)電子或者能夠接受一個(gè)質(zhì)子（即H+離子）的化合物或物質(zhì)。堿可以與酸反應(yīng)生成鹽和水。第4題：題目：將以下化學(xué)方程式進(jìn)行平衡，并指出反應(yīng)類型：Mg+Cl?→MgCl?H?O?→H?O+O?答案：平衡后的化學(xué)方程式：Mg+Cl?→MgCl?反應(yīng)類型：?jiǎn)我恢脫Q反應(yīng)平衡后的化學(xué)方程式：2H?O?→2H?O+O?反應(yīng)類型：分解反應(yīng)第5題：題目：描述溶液的濃度單位。答案：描述溶液濃度的單位包括：摩爾濃度（mol/L）：它表示單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量。它可以用摩爾數(shù)除以溶液體積來(lái)計(jì)算。百分比濃度（%）：它表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之間的比例。它可以用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液總質(zhì)量再乘以100來(lái)計(jì)算。摩爾分?jǐn)?shù)（mol/mol）：它表示溶質(zhì)摩爾數(shù)與溶液中所有物質(zhì)摩爾數(shù)之和之間的比例。它可以用溶質(zhì)的摩爾數(shù)除以溶液中所有物質(zhì)的摩爾數(shù)之和來(lái)計(jì)算。蓋因數(shù)（g/L）：它表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積之間的比例。它可以用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的體積來(lái)計(jì)算。以上是常用的描述溶液濃度的單位，根據(jù)具體需求可以選擇使用適當(dāng)?shù)膯挝?。?題：題目：描述以下四種物質(zhì)的性質(zhì)：H?ONaClCO?C?H??O?答案：H?O（水）是無(wú)色透明的液體，具有高的沸點(diǎn)和蒸發(fā)熱。它是無(wú)味的，能夠溶解許多物質(zhì)，是一種良好的溶劑。它可以在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)下存在。NaCl（氯化鈉）是一種固體，呈白色晶體狀。它在室溫下是無(wú)味的，有咸味，可溶于水。它具有高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，是一種很強(qiáng)的電解質(zhì)。CO?（二氧化碳）是一種無(wú)色的氣體。它在室溫下是無(wú)味的，不能直接溶解于水。它是一種弱酸性氣體，可以作為植物的養(yǎng)料。C?H??O?（葡萄糖）是無(wú)色結(jié)晶固體，有甜味。它在水中溶解度很高，是一種重要的能量來(lái)源。葡萄糖是一種單糖，也是一種碳水化合物。第7題：題目：解釋物質(zhì)的密度是什么，如何計(jì)算？答案：物質(zhì)的密度是指單位體積的物質(zhì)質(zhì)量。它衡量了物質(zhì)的緊密程度。密度的計(jì)算公式如下：密度=質(zhì)量/體積其中，質(zhì)量的單位可以是克或千克，體積的單位可以是立方厘米、立方米或其他適