化學第七章烴第四節(jié)-炔烴-炔烴導學案

化學第七章烴第四節(jié)炔烴炔烴導學案教學目標1、了解乙炔的性質和實驗室制法及原理。2、了解炔烴的組成、結構特點和性質。復習回顧：1、乙烯的分子式、電子式、結構式、結構簡式分子構型：分子式：；電子式：；結構式：；結構簡式：；官能團：；分子構型：。2、烯烴的化學性質：=1\*GB2⑴氧化反應：=1\*GB3①燃燒：=2\*GB3②能使酸性KMnO4溶液的紫色。=2\*GB2⑵加成反應：乙烯能使溴水的紅棕色褪。發(fā)生的反應為：此反應屬于。=3\*GB2⑶聚合反應（生成聚乙烯的反應）：聚合反應也叫，實質上也是。3、實驗室制乙烯的原理是：課堂學習（閱讀課本P132-134，完成下列問題）一、乙炔：1、乙炔的結構：=1\*GB2⑴乙炔的分子式、電子式、結構式、結構簡式分子構型：分子式：；電子式：；結構式：；結構簡式：；分子構型：。=2\*GB2⑵、乙炔的官能團及其特點：官能團：；其特點為：。炔烴基中的鍵不穩(wěn)定，也屬于鍵。不同條件下可能斷裂其中的一條鍵，也可能斷裂其中的兩條鍵，所以其化學性質很活潑。2、乙炔的實驗室制法：=1\*GB2⑴試劑：=2\*GB2⑵原理：=3\*GB2⑶實驗裝置：，但能使用啟普發(fā)生器。原因是。=4\*GB2⑷實驗步驟：3、乙炔的物理性質：乙炔俗名，是一種色的體，密度是，溶于水，溶于有機溶劑，在中溶解度很大，所以工業(yè)上常用來貯運乙炔。4、乙炔的化學性質：=1\*GB2⑴氧化反應：=1\*GB3①燃燒：乙炔在空氣中燃燒，發(fā)出的火焰，并放出大量的。其在空氣中的爆炸極限為。氧炔焰的溫度可達到以上。燃燒的方程式為：=2\*GB3②與KMnO4溶液反應：乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液的紫色褪去。應用：此方法可用于鑒別鏈狀的不飽和烴和飽和烴。=2\*GB2⑵加成反應：將乙炔通入溴水時，溴水的紅棕色褪去生成無色的。兩個連續(xù)反應的方程式為：也可以寫成：乙炔還能與H2、Cl2、HCl、H2O等在適宜條件下發(fā)生類似反應，仿照乙炔與溴水的反應，寫出乙烯分別與H2、Cl2、HCl、H2O反應的方程式：H-C三C-H+H2H-C三C-H+Cl2H-C三C-H+HClH-C三C-H+H2O=3\*GB2⑶聚合反應：乙炔在600°C—650°C，有催化劑存在時，能聚合生成苯。反應方程式：二、炔烴：1、定義：。2、寫出丙炔和1-丁炔的結構簡式：、。3、炔烴的通式：。4、炔烴的命名與烯烴類似，也是必須選擇含的最長碳鏈為主鏈，從的一端開始編號，并用標出的位置。如：CH三C-CH2-CH3CH3-C三C-CH2CH三C-CH-CH3CH35、炔烴的性質：由于炔烴中含有，性質比較活潑，易被氧化，也易發(fā)生加成反應。所以炔烴也能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。及時練習：1、寫出炔烴燃燒的化學方程式（用通式表示）2、仿照乙炔的化學性質，寫出丙炔與溴水反應的總的化學方程式：課堂練習：

一、選擇：1.關于炔烴的下列敘述正確的是（）

A分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴

B炔烴分子里的所有碳原子都在同一條直線上

C炔烴易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應

D炔烴可以使溴水褪色，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2.利用碳化鈣與水反應制取乙炔不用啟普發(fā)生器作為氣體的發(fā)生裝置的原因是（）

A乙炔易溶于水B快狀的碳化鈣遇水成為糊狀物

C碳化鈣與水反應很劇烈，大量放熱

D乙炔是可燃性氣體

3.下列各烴，與氫氣完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是（）

CH3CH3

ACH三C—CH—CH—CH3B(CH3)3C—CH2—CH=CH2

CH3CH2

CCH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2D(CH3)2CHC(CH3)=CHCH34.下列各組物質屬于同分異構體的是（）A、乙烯和乙炔B、甲烷和乙烷C、丙烷和2-甲基丙烷D、丁烷和2-甲基丙烷5.下列各分子中，構成分子的原子都處于同一直線上的是（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯6.下列關于烷烴和烯烴的說法中，不正確的是（）A、它們所含元素的種類相同，但通式不同B、均能與氯氣反應C、烯烴分子中的碳原子數(shù)大于等于2，烷烴分子中的