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文檔簡介
浙江省杭州市五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源,可減少化石燃料的使用D.改進汽車尾氣凈化技術(shù),可減少大氣污染物的排放2、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖,則下列說法正確的是()A.A的結(jié)構(gòu)簡式是B.①②的反應(yīng)類型分別是取代、消去C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照D.加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為3、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低對電解的影響,反應(yīng)原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是A.向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大C.反應(yīng)達到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)減小D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b)kJ·mol-14、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點對應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、11.31,其中δ表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù),下列說法正確的是A.2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時,無法用酚酞指示終點C.H3PO4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為10?7D.溶液中除OH?離子外,其他陰離子濃度相等時,溶液可能顯酸性、中性或堿性5、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—6、在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2+2H2O(g)△H=-115.6kJD.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ7、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為A. B. C. D.8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實現(xiàn)碳的循環(huán)利用9、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42-A.A B.B C.C D.D10、已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A.A點與B點相比,A點的c(Fe3+)大B.加入KCl固體可以使溶液由D點變到C點C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K211、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NAB.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAD.一定條件下的密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B.用純堿溶液洗去油污時,加熱能夠提高去污能力C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽和水D.《物理小識》記載:“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當之易爛,栽木不茂?!鼻嗟\廠氣是CO和CO213、下列說法正確的是:A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集,還可以用排飽和氯化銨溶液的方法收集C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-D.為了使過濾加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動14、在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中,不正確的是()A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化15、輝鉬精礦主要成分是二氧化鉬(MoS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeS2)等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取MoS2的過程如下:下列說法錯誤的是A.為加快輝鉬精礦溶解,可將礦石粉粹并適當加熱B.加濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化16、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.開發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同二、非選擇題(本題包括5小題)17、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:已知:②E的核磁共振氫譜只有一組峰;③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).回答下列問題:(1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;(2)D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為__________;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:反應(yīng)條件1為__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。18、化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。19、某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分離無固體沉積,加入淀粉溶液,不變色II溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的,還可選用的試劑是______。(2)經(jīng)檢驗,II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。②針對II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。③乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方案不支持上述假設(shè),理由是______。④丙同學(xué)向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸,通入SO2,無明顯實驗現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是______。(3)實驗表明,I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2+H2O===_____++(4)對比實驗I和II,推測增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實該推測,還需進一步進行實驗證明,實驗方案是______。20、KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實驗室制備KI的裝置如下圖所示。已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序為_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________。(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。(4)設(shè)計實驗方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。(1)一氯胺(NH2Cl)是飲用水的二級消毒劑,水解生成一種具有強烈殺菌消毒作用的物質(zhì):①NH2Cl中Cl元素的化合價為_____________。②NH2Cl發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)SO2和CO均為燃煤產(chǎn)生的煙道氣中有害成分,在催化作用下可利用二者相互反應(yīng)進行無害化處理并回收硫。有關(guān)資料如圖1所示。則:①常溫常壓下,質(zhì)量均為11.2g的CO(g)和S(s)分別完全燃燒生成CO2(g)或SO2(g),放出的熱量前者比后者多________kJ。②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=___________________.(3)在一定條件下,向恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-xkJ/molx>0)。在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:①催化效果最佳的是催化劑__________(選填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);b點v(正)___v(逆)(選填“>”、“<”或“=”)②此反應(yīng)在a點時已達到平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_____________(4)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)為:Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11。已知0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8,則在此溶液中:①下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系式中,不正確的是_____(填序號)A.c(NH4+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(H2CO3)-c(CO32-)-c(NH3·H2O)=9.9×10-7mol·L-1②=________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A、電解水制氫需要消耗大量的電能,所以光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保,故A正確;B、聚乙烯塑料在自然界中很難降解,而聚乳酸塑料在自然界中能降解,所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染,故B錯誤;C、開發(fā)利用可再生能源,可減少傳統(tǒng)燃料如化石燃料的使用,故C正確;D、改進汽車尾氣凈化技術(shù),能把有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體,可減少大氣污染物的排放,故D正確;答案選B。2、B【解析】
由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo),C為,B為,A為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,A為,故A錯誤;B.根據(jù)合成路線,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C.反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng),需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱,反應(yīng)③為烯烴的加成反應(yīng),條件為常溫,故C錯誤;D.B為環(huán)戊烯,含碳碳雙鍵,環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵,均能使高錳酸鉀褪色,則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷已完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯,故D錯誤;答案選B?!军c睛】把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析推導(dǎo),環(huán)烷烴可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng),要制得,可以再通過水解得到。3、C【解析】
A.根據(jù)圖像,溶液的pH越小,溶液中殘留c(Cl—)越大,因此向電解液中加入稀硫酸,不利于Cl-的去除,故A錯誤;B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān),與溶液pH無關(guān),故B錯誤;C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正向移動,使得c(Cu+)增大,促進Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移,c(Cl-)減小,故C正確;D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1=akJ·mol-1,②Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將①×+②得:1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(+b)kJ·mol-1,故D錯誤;故選C。4、B【解析】
2molH3PO4與3molNaOH反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點、濃度相等,pH=7.21,顯堿性,A選項錯誤;把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時,發(fā)生反應(yīng)+OH?+H2O,δ()減小,δ()增大,在此pH變化范圍內(nèi),無法用酚酞指示終點,B選項正確;H3PO4H++,H++,Ka2=,當c()=c()時,pH=7.21,c(H+)=10?7.21,數(shù)量級為10?8,C選項錯誤;溶液中陰離子濃度相等時,可能是c()=c(),此時溶液pH=7.21顯堿性,還可能是c()=c(),此時pH=11.31,顯堿性,D選項錯誤。5、D【解析】
A.遇苯酚顯紫色的溶液,說明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D。【點睛】在做離子共存題的時候,重點要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。6、D【解析】
A.曲線b的活化能比a的低,所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線,選項A錯誤;B.由圖像可知反應(yīng)物能量高,所以鍵能低,選項B錯誤;C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol,選項C錯誤;D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量,所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ,選項D正確;答案選D。7、D【解析】
向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中0-amL,沉淀的質(zhì)量為0g;FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在,當酸性減弱時,會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從amL開始,bmL時沉淀完全.bmL時,溶液仍然呈酸性,到cmL時,才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷?!驹斀狻肯蛴名}酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O,即為圖象中0?amL,沉淀的質(zhì)量為0g;FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在,當酸性減弱時,會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,從amL開始,bmL時沉淀完全。bmL時,溶液仍然呈酸性,到cmL時,才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,令氫氧化鈉濃度為xmol/L,F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL,結(jié)合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知,溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L,Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL,結(jié)合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知,溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L,故原混合溶液中n(MgCl2):n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L:×(b?a)×10?3L×xmol/L=,D項正確;答案選D。8、B【解析】
A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會進入土地和水源中,污染土壤和水源,B項錯誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響,D項正確;答案選B。9、D【解析】
A.若X為濃硝酸,蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項錯誤;B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會干擾實驗,所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進行焰色反應(yīng),此時若火焰為黃色,則Y溶液中一定含有鈉離子,B項錯誤;C.在酸性條件下,F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強氧化性,優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判斷氧化性:H2O2>Fe3+,C項錯誤;D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒有SO32-,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4,白色為BaSO4沉淀,即Na2SO3樣品中含有SO42-,D項正確。故選D。10、C【解析】
A.由圖象可知,A點c[Fe(SCN)3]較大,則c(Fe3+)應(yīng)較小,故A錯誤;B.根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析,化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;C.D在曲線上方,不是平衡狀態(tài),c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大,應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,V正<V逆,故C正確;D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小,說明反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小,所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故D錯誤;故選C。11、D【解析】
A.標準狀況下,0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為=6.5NA,A正確;B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng),根據(jù)方程式2Fe+3Cl22FeCl3判斷鐵過量,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;C.13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解是可逆的,形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,C正確;D.2molSO2和1molO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)也不能進行到底,故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NA,D錯誤;故選D。12、B【解析】
A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽,A錯誤;B.油脂在堿性條件下水解,純堿水解使溶液呈堿性,加熱能夠促進純堿的水解,使溶液堿性增強,因此可促進油脂的水解,從而可提高去污能力。B正確;C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水,而人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,因此不是人體的營養(yǎng)素,C錯誤;D.CO、CO2氣體沒有氣味,不符合廠氣熏人的性質(zhì),D錯誤;故合理選項是B。13、A【解析】
A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后,生成氧化銅,置于內(nèi)焰中遇到乙醇,發(fā)生反應(yīng)生成銅,又恢復(fù)原來的紅色,故A正確;B.氨氣極易溶于水中,不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集,故B錯誤;C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯誤;D.過濾時玻璃棒起引流作用,不能攪拌,會捅破濾紙,故D錯誤。故選:A14、C【解析】
I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮;Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng),所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止;Ⅲ中構(gòu)成原電池,F(xiàn)e作為負極,且Fe與濃硝酸直接接觸,會產(chǎn)生少量二氧化氮,Cu作為正極,發(fā)生得電子的反應(yīng),生成二氧化氮?!驹斀狻緼.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮,一氧化氮遇空氣生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2,A正確;B.常溫下,F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化,表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng),B正確;C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤;D.Ⅲ中構(gòu)成原電池,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否持續(xù)被氧化,D正確;答案選C。15、C【解析】
輝鉬精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時,碳酸鈣黃銅礦溶解,則濾液中含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子;濾渣為S、MoS2、SiO2;加入氫氟酸,二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,濾渣2為S、MoS2,空氣中加入S生成二氧化硫?!驹斀狻緼.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱,可使反應(yīng)速率增大,促使輝鉬精礦加快溶解,與題意不符,A錯誤;B.分析可知,濾液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等離子,與題意不符,B錯誤;C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水,為復(fù)分解反應(yīng),符合題意,C正確;D.步驟③溫度不宜過高,以免MoS2被氧化,與題意不符,D錯誤;答案為C。16、B【解析】
A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過大的酒精能夠使細菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部,反而保護了細菌,故B錯誤;C.鉆石的成分是碳單質(zhì),水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】
比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰,則可知D為CH2=C(CH3)2,E為(CH3)3CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為,進而可以反推得,B為,A為,根據(jù)題中已知①,由G可推知H為,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個五元環(huán),則J為,與溴發(fā)生取代生成K為,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯,由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,故答案為2-甲基丙烯;CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr;(3)根據(jù)上面的分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為;(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié),另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié),另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有或或;(5)反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為,反應(yīng)條件為光照,K在鎂、乙醚的條件下生成L為,故答案為光照;鎂、乙醚;。18、CH3OH羧基5【解析】
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:?!驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。19、檢驗是否有I2生成CCl4(苯、煤油)SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后,再通入SO2氣體,觀察現(xiàn)象【解析】
(1)碘遇淀粉溶液藍色,碘易溶于有機溶劑,且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色;(2)經(jīng)檢驗,II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;②離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中有SO42-,說明I2能氧化SO2生成SO42-;③空氣中有氧氣,也能氧化SO2;④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-;(3)I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,結(jié)合守恒法配平離子反應(yīng)方程式;(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉(zhuǎn)化速率是否發(fā)生改變;【詳解】(1)利用碘遇淀粉溶液藍色,加入淀粉溶液可檢驗反應(yīng)中有碘生成;碘易溶于有機溶劑,也可以加入CCl4后振蕩靜置,看有機層是否顯紫紅色,來判斷反應(yīng)中有碘生成;(2)①在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)S和I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O;②II中加入淀粉溶液不變色,說明I2被還原,結(jié)合SO2具有還原性,可假設(shè)SO2將I2還原為I?;③乙同學(xué)認為空氣中有氧氣,也能將SO2氧化為SO42?,故不支持甲同學(xué)的上述假設(shè);④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀,說明溶液中無SO42-,由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因;(3)I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑,可知SO2在反應(yīng)中既被氧化生成SO42-,又被還原生成S,發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S;(4)向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后,再通入SO2氣體,觀察現(xiàn)象,進而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。20、a→e→f→c→d→b關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分攪拌后過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并16.6【解析】
根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境?!驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序為a→e→f→c→d→b;答案:a→e→f→c→d→b(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗氣密性可利用壓強差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好;因為鹽酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好除去H2S中的HCl氣體(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了c(H+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。②因為肼(N2H4)也具有強還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮氣,可以使制得產(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O(4)選擇的藥品在除雜的同時,要保證不摻入新的雜質(zhì),因此選擇BaCO3;答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分攪拌后過濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,列關(guān)系式計算;6KI~3S6mol
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