高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

Word文檔高考化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考化學(xué)與生活學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

凈平安的生存環(huán)境

第一單元空氣質(zhì)量的改善

一、空氣質(zhì)量報(bào)告

(一)、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：

二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物

空氣污染指數(shù)：按照空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)

(二)、大氣主要污染物及其危害

1、溫室效應(yīng)

(1)緣由：

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇削減，汲取CO2能力下降。

2、主要危害：

(1)冰川熔化，使海平面升高

(2)地球上的病蟲(chóng)害增強(qiáng)

(3)氣候反常，海洋風(fēng)暴增多

(4)土地干旱，沙漠化面積增大。

3、控制溫室效應(yīng)的措施

(1)逐步調(diào)節(jié)能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕艿?，削減化石燃料的燃燒;(2)進(jìn)一步植樹(shù)造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的CO2

2、酸雨

(1)緣由：酸性氧化物(SO2、NO2)

SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

(2)防止辦法：

①開(kāi)發(fā)新能源(太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等)

②削減化石燃料中S的含量

鈣基脫硫

CaCO3==CaO+CO2

CaO+SO2==CaSO3

2CaSO3+O2==2CaSO4

③汲取空氣中的SO2

④加強(qiáng)環(huán)保教導(dǎo)

3、機(jī)動(dòng)車尾氣污染：

尾氣凈扮裝置

2NO+2CO=N2+2CO2

4、CO能和人體的血紅蛋白結(jié)合使能中毒

5、可吸入顆粒物：靜電出塵

6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

危害：甲醛對(duì)人體健康的影響(肝功能異樣等)

7、白色污染的危害：

①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存

二單元水資源的合理利用

一、自來(lái)水廠凈化水的普通步驟

混凝沉降過(guò)濾活性碳吸附池除味殺菌消毒

明礬目的：凈水原理：

Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

Al(OH)3(膠體)有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降

活性碳目的：去除異味

原理：吸附性

液氯目的：殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(強(qiáng)氧化性)

二、污水處理中化學(xué)辦法及其原理

污水處理常見(jiàn)有物理辦法、化學(xué)辦法、生物辦法

1、化學(xué)辦法中和法氧化還原法沉淀法

(1)中和法適合于處理酸性污水

(2)氧化還原法適合處理油類、氰化物、硫化物等(空氣、臭氧、氯氣)是常見(jiàn)氧化劑

(3)沉淀法適合于處理含重金屬離子污水(如加入適量的堿控制廢水的pH值)

第三單元生活垃圾的分類處理

無(wú)害化處理:焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特別處理

垃圾處理資源化處理:垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用

養(yǎng)均衡與人體健康

第一單元攝取人體必須的化學(xué)元素

一、人體必需元素

常見(jiàn)微量元素

Ca：乳制品Mg：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟p：魚(yú)類F：茶葉Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉類

1.加碘鹽與補(bǔ)碘

碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大

2、鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵

功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的須要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩

補(bǔ)治措施：

①多吃含鐵豐盛的食物，如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚(yú)類、蛋類

②口服補(bǔ)鐵劑

③鐵強(qiáng)化醬油

3、齲齒與含氟牙膏

缺氟：造成齲齒，引起老年性骨質(zhì)疏松

機(jī)理：

Ca5(pO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3pO43-(aq)+OH-(aq)

糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致上述溶解平衡向Ca5(pO4)3OH溶解方向移動(dòng)，F(xiàn)能與Ca2+、pO43-更穩(wěn)定的Ca5(pO4)3F。

4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅

缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，反抗力差。

補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。

(1)藥補(bǔ)：嚴(yán)峻缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物，如葡萄糖酸鋅

其次單元提供能量與養(yǎng)分的食物

一、糖類

(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應(yīng)。

淀粉葡萄糖

二、油脂高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯

為人類提供熱量和必須的脂肪酸

在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

三、蛋白質(zhì)

1、水解終于生成氨基酸a氨基酸通式

2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+無(wú)機(jī)鹽溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、沉降+水溶解

(分別提純蛋白質(zhì))

3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝聚失去活性。不行逆

4、8種必須氨基酸：在人體中不能合成，必需在食物中補(bǔ)給

5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚(yú)、雞蛋、牛奶

四、維生素

1、維生素A：脂溶性維生素

缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚(yú)肝油中

3、維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素

防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新奇蔬菜及水果中(獼猴桃、辣椒)

化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：

(1)還原性(將I2、Fe3+還原)

(2)加成反應(yīng)(3)酯化反應(yīng)

(4)遇熱易分解

第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑

(1)著色劑(自然?色素、人工食用色素)發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過(guò)量食用)

(2)調(diào)味劑

(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等。(揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打)

(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等

第四單元造福人類健康的化學(xué)藥物

一、生活中常見(jiàn)的藥物

1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過(guò)多。

胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。

2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用。

3、合成抗菌藥磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。

4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長(zhǎng)，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素(阿莫西林)

阿莫西林：對(duì)呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效

二、平安用藥

遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說(shuō)明書(shū)非常須要非處方藥(0TC)否決毒品

豐盛多彩的生活材料

第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料

一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

1、Al易拉罐的主要成分

(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力

(2)與CuSO4反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

(3)與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2

(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化

二、合金

1、定義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬活性的物質(zhì)

2、具有較好的物理化學(xué)性能

純鋁和純鐵質(zhì)地軟，強(qiáng)度小無(wú)法創(chuàng)造承載負(fù)荷的結(jié)構(gòu)零件

三、金屬腐蝕

1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕

2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

3、Fe-2e-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3XH2O

4、金屬防護(hù)的幾種重要辦法

①在金屬表面籠罩庇護(hù)層。(烤藍(lán)、油漆等)

②轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。(不銹鋼)

③電化學(xué)庇護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。

其次單元功能各異的無(wú)機(jī)非金屬材料

一、生活中的硅酸鹽材料

1、陶瓷：原料黏土(主要成分硅酸鹽)

2、玻璃：原料石英砂、純堿(碳酸鈉)、石灰石(碳酸鈣)

成分硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅

設(shè)備熔爐

特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃

3、水泥：原料黏土、石灰石(碳酸鈣)

成分硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣

設(shè)備回轉(zhuǎn)窯

可用石膏(二水合硫酸鈣)調(diào)解水硬性

鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

二、光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料

1、光導(dǎo)纖維的益處：容量大、傳速快、省金屬

2、新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷(如納米陶瓷)

功能陶瓷(如生物陶瓷)

第三單元高分子材料和復(fù)合材料

一、塑料

1、聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

縮聚反應(yīng)(如制酚醛樹(shù)脂)

聚氯乙烯薄膜不能用來(lái)包裝食品，應(yīng)當(dāng)用聚乙烯

不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯

2、單體：用來(lái)制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。

二、纖維

1、自然?纖維：植物纖維(如棉花，成分為纖維素，屬于糖類)

動(dòng)物纖維(如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì))

2、化學(xué)纖維：人造纖維(對(duì)自然?纖維的加工，如粘膠纖維)

合成纖維(徹低由人創(chuàng)造，如尼龍)，尼龍又稱錦綸，是人類第一次采納非纖維材料，通過(guò)化學(xué)合成辦法得到的化學(xué)纖維。

三、橡膠

1、自然?橡膠：以自然?乳膠(主要從橡膠樹(shù)取得)為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。

硫化橡膠，當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子改變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。

2、合成橡膠：如丁苯橡膠等

塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料

四、功能高分子材料

種類無(wú)數(shù)，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑

五、復(fù)合材料

1、定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼

2、組成：基體材料、增加材料，如碳纖維增加材料

第四單元

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.物質(zhì)的變化：

物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化經(jīng)常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定陪同物理變化;而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有能可以等字)

物理性質(zhì):色彩、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)打算元素的化學(xué)性質(zhì)。

二、物質(zhì)的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、自然?氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注重：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。

4.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO45H2O)都是純凈物，冰與水混合是純凈物。名稱中有某化某某酸某的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有某化某某酸某的是化合物。

7.有機(jī)物(有機(jī)化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無(wú)機(jī)物(無(wú)機(jī)化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

b.堿性氧化物：跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaO+H2O=Ca(OH)2

Na2O+H2O=2NaOH

K2O+H2O=2KOH

c.注重：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的pH小于7

酸的名稱中最后一個(gè)字是酸，通?；瘜W(xué)式的第一種元素是H，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色，按照酸的組成，

通常有以下兩種分類辦法：

酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.按照酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：

一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3pO4)

b.按照酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3pO4名稱為：某酸，無(wú)氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑒定酸(鑒定H+)的辦法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出

10、堿：電離時(shí)生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無(wú)色。

有色彩的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3)、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2)

其他固體堿是白色。堿的名稱通常有氫氧化某，化學(xué)式的最后面是OH

可溶性堿的溶液pH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色

鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH-)辦法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.辦法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。

三、氫氣的性質(zhì)和用途

11.氫氣的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里寧?kù)o地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅

現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

氫氣還原氧化銅試驗(yàn)注重事項(xiàng)：酒精燈遲到早退，即開(kāi)頭時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);試驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(yīng)(試驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：

鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2

④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2

⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2

⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

四、鐵的性質(zhì)

13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鐵跟氧氣反應(yīng)

鐵在濕潤(rùn)空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3

防銹辦法：在鐵表面涂一層庇護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,強(qiáng)烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量

(2)鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)

①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲表面籠罩一層紅色的銅,反應(yīng)后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2

鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2

現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià)，氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià)，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物(Fe2O3FeO)

14.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純凈物不是合金)

第五單元

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變邏輯推斷詳細(xì)物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

3.運(yùn)用周期表中元素位--構(gòu)--性間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物舉行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用，對(duì)元素判斷的框圖題要賦予足夠的重視。

5.晶體結(jié)構(gòu)理論

⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對(duì)代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要認(rèn)真分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相像的沒(méi)有學(xué)過(guò)的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

⑵晶體結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)凹凸邏輯比較。

⑶晶體類型的推斷及晶胞計(jì)算。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論，也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ)，是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橹饕性冢喊盐辗磻?yīng)速率的表示辦法和計(jì)算，理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系，外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理推斷平衡移動(dòng)方向，及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)

主要包括：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的特征，條件轉(zhuǎn)變時(shí)平衡移動(dòng)學(xué)問(wèn)以及移動(dòng)過(guò)程中某些物理量的變化狀況，勒夏特列原理的應(yīng)用。

三、電解質(zhì)理論

電解質(zhì)理論重點(diǎn)考查弱電解質(zhì)電離平衡的建立，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，外界條件對(duì)電離平衡的影響，酸堿中和反應(yīng)中有關(guān)弱電解質(zhì)參加的計(jì)算和酸堿中和滴定試驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)計(jì)算和pH的計(jì)算，溶液酸堿性的推斷，不同電解質(zhì)溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。

重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)有：

1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計(jì)算。

2.鹽類的水解及其應(yīng)用，特殊是離子濃度大小比較、離子共存問(wèn)題。

四、電化學(xué)理論

電化學(xué)理論包括原電池理論和電解理論。

原電池理論的主要內(nèi)容：推斷某裝置是否是原電池并推斷原電池的正負(fù)極、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式;原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液及兩極區(qū)溶液的pH的變化以及電池工作時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)方向;新型化學(xué)電源的工作原理。

特殊注重的是高考關(guān)注的日常生活、新技術(shù)內(nèi)容有無(wú)數(shù)與原電池相關(guān)，還要注重這部分內(nèi)容的命題往往與化學(xué)試驗(yàn)、元素與化合物學(xué)問(wèn)、氧化還原學(xué)問(wèn)陪同在一起。同時(shí)原電池與生物、物理學(xué)問(wèn)互相滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱點(diǎn)之一。

電解原理包括推斷電解池、電解池的陰陽(yáng)極及兩極工作時(shí)的電極反應(yīng)式;推斷電解池工作中和工作后溶液和兩極區(qū)溶液的pH變化;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)計(jì)算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理學(xué)問(wèn)聯(lián)系緊密，學(xué)科間綜合問(wèn)題。

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高考?xì)v史學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

1、中國(guó)古代史中國(guó)古代史的歷史沿革：

一、原始社會(huì)(二三百萬(wàn)年前公元前21世紀(jì))

過(guò)渡時(shí)期(皇帝堯舜禹時(shí)期大約40005000年前)

二、奴隸社會(huì)(公元前21世紀(jì)春秋時(shí)期公元前476年)

三、封建社會(huì)(戰(zhàn)國(guó)時(shí)期公元前475年鴉片戰(zhàn)斗1840年)

四、半殖民地半封建社會(huì)(1840年1949年)

五、過(guò)渡時(shí)期(新民主主義社會(huì))(19491956年)

六、社會(huì)主義社會(huì)(1956年今日)

一、奴隸社會(huì)的進(jìn)展史：

1、夏(統(tǒng)一的奴隸制國(guó)家建立)(前21世紀(jì)前16世紀(jì))

2、商(奴隸制社會(huì)的進(jìn)展時(shí)期)(前16世紀(jì)前11世紀(jì))

3、西周(奴隸制社會(huì)的鼎盛時(shí)期)(前11世紀(jì)前8世紀(jì)即公元前771年)

4、東周(奴隸制社會(huì)的衰落時(shí)期)

(春秋時(shí)期(奴隸制社會(huì)的瓦解時(shí)期)(前770年前476年)

(戰(zhàn)國(guó)時(shí)期(封建社會(huì)的形成時(shí)期)(前475年前221年

二、封建社會(huì)的歷史沿革：

1、秦漢時(shí)期(統(tǒng)一的多民族的封建社會(huì)形成時(shí)期)

(前221年公元220年魏取代東漢)

2、三國(guó)兩晉南北朝時(shí)期(大分裂時(shí)期也是民族大融合時(shí)期)(公元220年魏國(guó)建立589年隋朝建立)

3、隋唐時(shí)期(封建社會(huì)的鼎盛時(shí)期)(589年907年)

4、五代十國(guó)時(shí)期(大分裂時(shí)期)(907年唐滅960年北宋建立)

4、遼宋夏金元時(shí)期(少數(shù)民族政權(quán)并立時(shí)期也是民族大融合時(shí)期)(960年北宋建立1368年明朝建立)

5、明清時(shí)期(封建社會(huì)的衰落時(shí)期)(1368年1912年清帝退位)

如何巧記辦法：以奴隸社會(huì)為例：

夏(前21世紀(jì))減去5個(gè)世紀(jì)就是商(前16世紀(jì))

再減去5個(gè)世紀(jì)就是西周(前11世紀(jì))減去3個(gè)世紀(jì)(就是東周即春秋時(shí)期開(kāi)頭(前8世紀(jì)前771年)再減去3個(gè)世紀(jì)(就是戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)頭(前5世紀(jì)前475年，進(jìn)入封建社會(huì))

理解記憶：半殖民地政治上主權(quán)部分淪喪，區(qū)分于印度、埃及等殖民地

半封建經(jīng)濟(jì)上資本主義開(kāi)頭興起，但是封建的自給自足的自然經(jīng)濟(jì)仍占主導(dǎo)地位。

如何運(yùn)用政治學(xué)原理分析歷史問(wèn)題：

如生產(chǎn)力與生產(chǎn)關(guān)系;經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)打算上層建造原理

例一：井田制瓦解(經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ))導(dǎo)致了分封制無(wú)法維持下去(上層建造)標(biāo)志著奴隸制社會(huì)開(kāi)頭瓦解

例二：明清時(shí)期資本主義萌芽(先進(jìn)的生產(chǎn)力)的進(jìn)展緩慢的緣由是受到落后的封建生產(chǎn)關(guān)系的妨礙

例三：戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，鐵器、牛耕的推廣(先進(jìn)的生產(chǎn)力)推進(jìn)社會(huì)長(zhǎng)進(jìn)，要求建立新的生產(chǎn)關(guān)系以適應(yīng)生產(chǎn)力的進(jìn)展，于是，封建性質(zhì)的改革運(yùn)動(dòng)風(fēng)起云涌。什么是中央集權(quán)制度?中央集權(quán)制度的特點(diǎn)?意義?

(1)定義：指全國(guó)的軍政財(cái)權(quán)歸屬中央，地方徹低由中央管理和控制，執(zhí)行中央政令。

(2)特點(diǎn)：官僚機(jī)構(gòu)組織嚴(yán)密，分工明確，既互相協(xié)作又彼此牽制，終于使最高統(tǒng)治權(quán)集皇帝于一身。

(3)意義：

(A)有利于鞏固封建統(tǒng)治，為歷代統(tǒng)治者繼承和進(jìn)展。(歷代統(tǒng)治者都要加強(qiáng)中央集權(quán))

(B)有利于維護(hù)國(guó)家統(tǒng)一和保障經(jīng)濟(jì)文化的進(jìn)展，國(guó)家的自立。

主義與中央集權(quán)的關(guān)系二者相輔相成，中央集權(quán)是君主的前提和基礎(chǔ)，君主是中央集權(quán)的必定產(chǎn)物。目的都是為了保證中央和君主的肯定權(quán)利。

秦始皇的功與過(guò)：

功：

(1)統(tǒng)一全國(guó)，建立統(tǒng)一的多民族國(guó)家

(2)建立中央集權(quán)制度

(3)政治經(jīng)濟(jì)軍事思想上實(shí)行的鞏固統(tǒng)一的措施

過(guò)：

(1)大興土木，加重人民負(fù)擔(dān)，激化階級(jí)沖突(修長(zhǎng)城、酈山陵、阿房宮)

(2)刑法嚴(yán)苛，賦稅沉重，暴政而亡

(3)思想，焚書(shū)坑儒

郡縣制和分封制的不同點(diǎn)?

1、基礎(chǔ)并不同：一個(gè)以血緣關(guān)系為基礎(chǔ)，一個(gè)按地域劃分。

2、權(quán)利不同：一個(gè)是世襲，地方的小王國(guó)，一個(gè)是皇帝任免的官吏，沒(méi)有封地有俸祿

3、作用不同：一個(gè)簡(jiǎn)單形成地方割據(jù)勢(shì)力，一個(gè)能鞏固國(guó)家的統(tǒng)一，促進(jìn)社會(huì)經(jīng)濟(jì)文化的進(jìn)展

皇權(quán)和相權(quán)之爭(zhēng)的緣由和過(guò)程：

緣由：皇帝為獨(dú)裁統(tǒng)治歷代都實(shí)行減弱相權(quán)，分化相權(quán)直至廢除宰相的辦法，以實(shí)現(xiàn)君主。

漢武帝頻繁更換宰相，用中朝對(duì)抗外朝

唐朝三省六部制，相權(quán)一分為三

宋代參知政事，繼續(xù)簇?fù)硐鄼?quán)

明代廢宰相，權(quán)分六部

清朝軍機(jī)處(標(biāo)志主義中央集權(quán)制度達(dá)到頂峰)

評(píng)價(jià)康熙

1、西南平定三藩之亂

2、東南收復(fù)臺(tái)灣，設(shè)臺(tái)灣府

3、西北平定噶爾丹叛亂

4、東北收復(fù)雅克薩之戰(zhàn)，簽定《尼布楚條約》

5、漢化政策，

6、加強(qiáng)蒙藏民族團(tuán)結(jié)

評(píng)價(jià)唐太宗

1、政治上：唐太宗勵(lì)精圖治，使唐朝社會(huì)穩(wěn)定，經(jīng)濟(jì)進(jìn)展，階級(jí)沖突緩和，開(kāi)創(chuàng)了貞觀之治的局面，這就為開(kāi)元盛世的浮現(xiàn)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

2、民族關(guān)系上：唐太宗實(shí)行開(kāi)明的民族政策，加強(qiáng)了同周邊各族之間的聯(lián)系，加強(qiáng)了民族團(tuán)結(jié)，促進(jìn)了統(tǒng)一多民族國(guó)家的進(jìn)展，使統(tǒng)一的多民族國(guó)家進(jìn)入了鼎盛時(shí)期。

3、對(duì)外關(guān)系上：唐太宗采取開(kāi)放的對(duì)外政策，對(duì)外來(lái)文化實(shí)行兼收并蓄的方針，這使中國(guó)文化展現(xiàn)出多元化的顏色，封建文化浮現(xiàn)了富強(qiáng)的局面，并對(duì)世界文明的進(jìn)展產(chǎn)生了很大的影響。

4、個(gè)人品質(zhì)上：唐太宗擅長(zhǎng)用人和納諫，具有很強(qiáng)的自我反省能力，成為古代封建君主的楷模和典范，并對(duì)以后歷朝的治國(guó)策略產(chǎn)生了深遠(yuǎn)影響。

唐太宗的評(píng)價(jià)的采分點(diǎn)

1、政治上：納諫、用人、貞觀之治、三省六部制、科舉制。

2、經(jīng)濟(jì)上：療養(yǎng)生息政策、均田制、租庸調(diào)制、輕徭薄賦、存百姓思想、

3、思想上：民本思想、慎用刑法、《唐律》的原則

4、民族關(guān)系：戰(zhàn)而后和策略、羈縻府州設(shè)置、安西都護(hù)府、和親政策、文成公主入藏、民族團(tuán)結(jié)政策

5、對(duì)外關(guān)系：開(kāi)放政策、大都會(huì)、鴻臚寺卿、玄奘取經(jīng)、兼收并蓄方針、對(duì)日本朝鮮影響

科舉制的利

1、政治上：開(kāi)放，汲取了不少寒士進(jìn)入政權(quán)，有益于擴(kuò)大和鞏固封建統(tǒng)治的政治基礎(chǔ)，轉(zhuǎn)變了封建社會(huì)前期豪門(mén)士族把持朝政的局面;有利于形成高素養(yǎng)的文官隊(duì)伍。

2、教導(dǎo)上：促進(jìn)了教導(dǎo)進(jìn)展，尤其是文學(xué)的進(jìn)展

3、社會(huì)風(fēng)尚：促成了普遍持久的讀書(shū)風(fēng)尚

4、制度建設(shè)上：作為一種選官制度一定程度上體現(xiàn)了公正公平的原則

科舉制度的弊

1、學(xué)科結(jié)構(gòu)看：以儒教思想為核心、為重點(diǎn)，實(shí)際上這等同讓一個(gè)民族偏科近千年?？婆e偏文舍理，這一點(diǎn)是很顯然的。如果沒(méi)有科舉制度設(shè)置的獨(dú)木橋，或許中國(guó)人自由拘束地可以象西方社會(huì)一樣走向文理均衡的道路，終于進(jìn)展出豐盛多彩的自然科學(xué)。導(dǎo)致了近代科學(xué)落后于西方。

2、考試內(nèi)容看：明清的八股取士嚴(yán)峻束縛了同學(xué)的思想和制造意識(shí)，選拔出來(lái)的多是死讀書(shū)的奴仆而非真正的民族精英了。

利：

1、政治上：打破世家大族壟斷官場(chǎng)的局面，擴(kuò)大了統(tǒng)治階級(jí)的基礎(chǔ);提高了官員的文化素養(yǎng)和他們的行政效率

2、教導(dǎo)上：促進(jìn)教導(dǎo)進(jìn)展，社會(huì)重學(xué)風(fēng)氣形成。

3、社會(huì)風(fēng)尚：促成社會(huì)上普遍持久的讀書(shū)風(fēng)尚，

4、制度建設(shè)上：考試選官方式有一定的合理性，相對(duì)公平公正

弊：

1、明清時(shí)期，八股取士，被選舉的多是缺乏進(jìn)取精神和創(chuàng)新意識(shí)的人，讀書(shū)人成了統(tǒng)治者的奴仆。

2、妨礙了近代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展，(學(xué)而優(yōu)則仕的人生觀和偏重社會(huì)科學(xué)，忽略自然科學(xué)的考試制度)

百家爭(zhēng)鳴形成的緣由和影響?

緣由：

1、政治上;社會(huì)大變革大動(dòng)蕩時(shí)期，各諸侯國(guó)為富國(guó)強(qiáng)兵，招賢納士。

2、經(jīng)濟(jì)上，鐵器牛耕推廣，生產(chǎn)力提高，社會(huì)經(jīng)濟(jì)進(jìn)展，提供物質(zhì)條件

3、科技上，天文學(xué)，醫(yī)學(xué)等科技取得較大長(zhǎng)進(jìn)

化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)：?？家族e(cuò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)盤(pán)點(diǎn)

1、羥基就是氫氧根

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不行能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。

2、fe3離子是黃色的

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3就是黃色的呢?不是。fe3對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類

將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，普通濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3

離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。

3、agoh遇水分解

我發(fā)覺(jué)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為—就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分

解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。假如在低溫下舉行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。

XX-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。

多元酸畢竟能電離多少個(gè)h，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好似是三元酸，

但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分離和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h惟獨(dú)兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。固然，有的還要考慮別

的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。XX-10-39:57:00西部化雪

5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?

表面上看，酸式鹽溶液固然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分狀況研究,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度

時(shí),則成堿性。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的h，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出

h的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，假如陰離子電離出h

的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性。

6、h2so4有強(qiáng)氧化性

就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)濃字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6易得到電子，所

以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低

價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必需嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上濃字。

XX-10-39:57:00西部化雪

7、鹽酸是氯化氫的俗稱w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤解，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿

從常見(jiàn)的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見(jiàn)的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。

其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱

水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證實(shí)mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定

為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。XX-10-39:58:00西部化雪

9、寫(xiě)離子方程式時(shí)，易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

在水溶液中，確實(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中徹低電離，所以絕對(duì)拆;而弱電解質(zhì)不能徹低電離，因此不拆。但是在非水溶液中舉行時(shí)，或反應(yīng)體系中水

很少時(shí)，那就要看狀況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。

如：2nh4clca(oh)2=△=cacl22nh3↑2h2o，這條方程式所有都不能拆，因此不能寫(xiě)成離子方程式。有的方程式要看詳細(xì)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以徹低電離成h和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃

h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參與反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的

cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，由于弱電解質(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，大概它就變成

了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參與的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。這點(diǎn)

中學(xué)不作要求.)

10、王水能溶解金是由于有比濃硝酸更強(qiáng)的氧化性

舊的說(shuō)法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在討論表明，王水之所以溶解金，是由于濃鹽酸中存在高濃度的cl-，能au配位

生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢(shì)，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性強(qiáng)，而是它能提

高金的還原性。

1、干冰是固態(tài)co2的俗稱，它并非是固態(tài)的水——冰;由于當(dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時(shí)，沒(méi)留下任何濕的痕跡，外表又似冰，故把它叫做冰。

2、白鉛是鋅而不是鉛。因其斷面銀白，硬度與鉛相仿所致。

3、黑金是鉛的誤稱，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致，并不是金。

4、銀粉是鋁粉，因其粉末為銀白色誤稱。

5、金粉是銅鋅合金粉末的誤稱，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。

6、石炭酸并非是酸，它是有機(jī)物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7、水銀不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名。

8、過(guò)磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無(wú)過(guò)氧鍵。

9、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿。

10、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不行食用，其化學(xué)名稱叫醋酸鉛。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其無(wú)色、粘稠、有甜味，外觀似油而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、水玻璃并不是玻璃，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無(wú)色粘稠，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒、不受腐蝕而得名。

13、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙，而是形成的酸霧。(so3汲取水分形成的小液滴)。

14、不銹鋼不是肯定不生銹，它也能因鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕而生銹’。

15、酚醛樹(shù)脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料)。

16、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金、鉑的強(qiáng)氧化劑。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17、芬芳族化合物并不都有芬芳味。因其最早大多是從香精油、香樹(shù)脂及其它具有香味的物質(zhì)中發(fā)覺(jué)而得名的。這種以氣味作為分類依據(jù)是不科學(xué)的。其實(shí)，就性質(zhì)而言，凡屬芬芳族化合物的物質(zhì)大多無(wú)香味。

18、有甜味的并非都屬糖，如糖精，是一種食品添加劑，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類中的單糖而得名;其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺。糖類并非都有甜味，如纖維素、淀粉等。

19、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2h2o=4naoho2，應(yīng)為2na2o24h2o=4naoh2h2oo2，還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是hg2cl2。

21、王銅不是銅，而是cucl2?cu(oh)2。堿式氯化銅

22、臭堿不是堿，而是na2s?h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

23、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hci，沉淀不溶解，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag，若加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-。

24、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl，可能是hno3蒸氣或cl2。

25、電石并不產(chǎn)生電，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時(shí)由c和cao合成而得名。

26、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體不一定為co2，可能為so2。

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

篇一：高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)[完整版]

高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、色彩

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4（無(wú)水）—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體

HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

Na2O2—淡黃色固體Ag3pO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無(wú)色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——光明的藍(lán)紫色火焰。

氣19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???紅褐色[Fe(OH)3]

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

2+3+2+22．有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、pbS）藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3pO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中常常用到的邏輯：

1

3陰極（奪電子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

–陽(yáng)極（失電子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根

注重：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的辦法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的辦法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbO2+2H2SO4=2pbSO4+2H2O試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：pb–2e-→pbSO4pbO2+2e-→pbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：pb+SO42--2e-=pbSO4

正極：pbO2+4H++SO42-+2e-=pbSO4+2H2O

注重：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為：陰極：pbSO4+2e-=pb+SO42-陽(yáng)極：pbSO4+2H2O-2e-=pbO2+4H++SO42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的辦法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石SiCSi（由于原子半徑：SiCO）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：普通說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液普通呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是ol2.8L—0.125mol15.68L—0.7mol20.16L—0.9mol16.8L—0.75mol七、10電子18電子14電子22電子38電子的微粒小結(jié)1.10電子微粒：NeHFH2ONH3CH4

N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+OH—NH2—H3O+NH4+2.18電子微粒：ArF2HClH2SpH3H2O2SiH4CH3FN2H4CH3OHCH3NH2CH3CH3KCaClSHS

3.14電子微粒:N2COC2H2SiC22-16電子微粒:SO2C2H4

-22電子微粒:CO2N2ON3BeF238電子微粒:CS2Na2O2Na2SCa(OH)2CaF2BeCl2八、膠體：

1.定義：簇?fù)碣|(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的簇?fù)硐怠?/p>

2.膠體性質(zhì):①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)分溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)

③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運(yùn)動(dòng)(一切簇?fù)硐稻械?

+

2+

—

2—

—

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3.膠體提純:滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)

Cl2、NaClO、Ca(ClO)2→HClO;Na2O2、CaO2→H2O2;O3;濃HNO3等的漂白是氧化作用為不行逆

SO2的漂白是化合作用為可逆;活性炭吸附作用為物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

十、環(huán)境污染

1.臭氧層空洞—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而削減或消逝,使地球生

物遭受紫外線的損害。2.溫室效應(yīng)—大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫升高,加速了水的

循環(huán),致使自然災(zāi)難頻繁發(fā)生。

3.光化學(xué)煙霧—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照耀下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而

生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊?lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。

4.赤潮—海水富養(yǎng)分化(含N、p、K等污水的隨意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。5.水華—淡水富養(yǎng)分化(含N、p、K等污水的隨意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化。6.酸雨—空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降,其pH通常

小于5.6?？諝庵蠸O2主要來(lái)自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣

7.汽車尾氣—主要是由汽油不徹低燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件

下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要緣由。

8.室內(nèi)污染—由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體;建造材料產(chǎn)生的

發(fā)射性同位素氡(Rn);家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等。

9.食品污染—指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、儲(chǔ)藏、運(yùn)送、加工的過(guò)程中,農(nóng)藥、化肥、

激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(吊白塊、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。

十一、常見(jiàn)元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素

a.沒(méi)有中子的原子;b.核外電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)等于周期數(shù)等于族數(shù);

c.失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;d.得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;e.原子半徑最小的原子;f.質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子

g.形成的單質(zhì)為最抱負(fù)的氣體燃料h.形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素;i.形成酸不行缺少的元素;(2)氧元素

a.地殼中含量最多的元素;b.核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子

c.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子d.得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子

e.得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;

f.能與氫元素形成三核10e分子(H2O)的元素g.能與氫元素形成液態(tài)四核18e分子(H2O2)的元素;

h.在全部化合物中,過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;

i.能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;

－

－

g.能與鈉元素形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素;k.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能汲取太陽(yáng)光紫外線的元素;(3)碳元素

a.核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;b.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;

c.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;d.形成化合物種類最多的元素;e.能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;f.能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。

g.能與氫元素形成正四周體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;

h.形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);(4)氮元素

a.空氣中含量最多的元素;b.形成蛋白質(zhì)和核酸不行缺少的元素;c.能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素d.非金屬性較強(qiáng),但形成的單質(zhì)常用作庇護(hù)氣的元素

e.能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;f.形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;(5)硫元素

a.最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子b.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子

c.最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開(kāi)平方的原子;d.最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;

e.在短周期同主族相鄰周期的元素中,惟獨(dú)硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;

f.能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;g.氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。(6)氯元素

a.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素b.能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的元素

c.形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;d.能使潮濕的KI—淀粉試紙變藍(lán),長(zhǎng)時(shí)光后又變白色

e.形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣寧?kù)o燃燒,并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合

光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;

f.在短周期元素中,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;g.最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;

h.能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅,長(zhǎng)時(shí)光后又變白色;(7)氟元素

a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;b.其次周期中原子半徑最小的元素;在全部原子的半徑中其次小的元素;

c.只能通過(guò)電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;

d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛

放在塑料瓶中的元素;

f.與銀形成的化合物易溶于水,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;

篇三：(人教版)高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)(全)

高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然?堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無(wú)毒）碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O2雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2pO4)2自然?氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)部分：

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯