![張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/2A/3F/wKhkGWXXysWAT2jKAAH9LvN1iiI165.jpg)
![張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/2A/3F/wKhkGWXXysWAT2jKAAH9LvN1iiI1652.jpg)
![張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/2A/3F/wKhkGWXXysWAT2jKAAH9LvN1iiI1653.jpg)
![張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/2A/3F/wKhkGWXXysWAT2jKAAH9LvN1iiI1654.jpg)
![張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/2A/3F/wKhkGWXXysWAT2jKAAH9LvN1iiI1655.jpg)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
張家界市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考沖刺化學(xué)模擬試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2,結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)2、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來研究釕催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程,如圖所示,其中實(shí)線表示位點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程,虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程,吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.氮?dú)庠谖稽c(diǎn)A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點(diǎn)B上的快C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2→2N*+6H*D.從圖中知選擇合適的催化劑位點(diǎn)可加快合成氨的速率3、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下圖所示關(guān)系,下列判斷中正確是()A.a(chǎn)+b<c,Q>0 B.a(chǎn)+b<c,Q<0C.a(chǎn)+b>c,Q>0 D.a(chǎn)+b>c,Q<04、下列物質(zhì)屬于堿的是A.CH3OH B.Cu2(OH)2CO3 C.NH3·H2O D.Na2CO35、下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯誤的是:A.將二氧化硫通入到一定量氯水中B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.SO2可用作食品防腐劑B.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比Cu的金屬性強(qiáng)D.過氧化鈉用于呼吸面具中是因?yàn)檫^氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2和水7、對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A.A B.B C.C D.D8、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A.溶液酸性:A>B>CB.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會變?yōu)榧t色D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A9、SO2催化氧化過程中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.采用熱交換器循環(huán)利用能量 B.壓強(qiáng)控制為20~50MPaC.反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D.使用V2O5作催化劑10、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系,圖中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為7B.圖乙是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H<0C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線,該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42﹣)的關(guān)系曲線,說明Ksp(BaSO4)=1×10﹣1011、液氨中存在與水的電離類似的電離過程,金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2),下列說法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中有H2生成C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液呈弱堿性D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽12、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C.SiO2SiCl4Si D.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl313、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是A.溴水 B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液14、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.電池工作時,NO3-向石墨I(xiàn)移動B.石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NO2+2OH--2e-=N2O5+H2OC.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D.電池工作時,理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4:2315、金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高C.空氣電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時,多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16、如圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間(t)的關(guān)系曲線,下列說法錯誤的是()A.t1時,正方向速率大于逆反應(yīng)速率B.t2時,反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值C.t2﹣t3時間段,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.t2﹣t3時間段,各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題:(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________,E物質(zhì)的分子式是_________(2)巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________,檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。(3)A到B的反應(yīng)類型是__________,E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。(4)比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種,寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式______。(5)已知:+,請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸,寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由,和丙烯制備的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。(1)B裝置的作用是__________。(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑,僅然和用品自選)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解:____________________固體殘留物僅為Fe2O3(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:_____________。20、將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置,并進(jìn)行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)(1)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。(2)將以上儀器按(一)→(六)順序,用字母a,b,c…表示連接順序。e接(_______),(_______)接(_______),(_______)接(_______),(_______)接(_______)。(3)Ⅰ儀器中c口是__,d口是__。(填“進(jìn)水口”或“出水口”)(4)蒸餾時,溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在__位置。(5)在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后,加幾片碎瓷片的目的是__。(6)給Ⅱ加熱,收集到沸點(diǎn)最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。21、鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為_______,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是__________________________。(2)Co2+、Co3+都能與CN一形成配位數(shù)為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________;HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。(3)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑,在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是_____。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中原子個數(shù)為_____,該晶胞的邊長為anm,高為cnm,該晶體的密度為___g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù),結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或Al,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的,則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為Al;根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6,Z的化合價為+2價,則Z為Mg?!驹斀狻緼.離子核外電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小其半徑越小,所以簡單離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,故A錯誤;B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會鈍化,故B錯誤;C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價化合物,故C錯誤;D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì),故D正確;故答案為D。2、C【解析】
A.據(jù)圖可知,始態(tài)*N2+3H2的相對能量為0eV,生成物*+2NH3的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物,所以為放熱反應(yīng),故A正確;B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘(活化能),活化能越低,有效碰撞幾率越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故B正確;C.由圖像可知,整個反應(yīng)歷程中2N*+3H2→2N*+6H*活化能幾乎為零,為最小,故C錯誤;D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低,速率較快,故D正確;故答案為C。3、D【解析】
觀察圖可知,P1>P2,T1>T2。升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q<0;增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡向正向移動,所以a+b>c,故選D。4、C【解析】
A.CH3OH為非電解質(zhì),溶于水時不能電離出OH-,A項(xiàng)錯誤;B.Cu2(OH)2CO3難溶于水,且電離出的陰離子不全是OH-,屬于堿式鹽,B項(xiàng)錯誤;C.NH3·H2O在水溶液中電離方程式為NH4++OH-,陰離子全是OH-,C項(xiàng)正確;D.Na2CO3電離只生成Na+、CO32-,屬于鹽,D項(xiàng)錯誤。本題選C。5、B【解析】
A.當(dāng)向氯水中通入二氧化硫時,氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性,在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸,氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,所以溶液的酸性增強(qiáng),pH值減小,最后達(dá)定值,故A正確;B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng),所以將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達(dá)到最大值,沉淀不溶解,故B錯誤;C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變成稀硝酸,銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時,生成的氣體為定值,故C正確;D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液中離子數(shù)目增多,氯離子的量不變,所以氯離子的百分含量減少,到三價鐵離子反應(yīng)完全后,氯離子的百分含量不再變化,故D正確;故答案為B。6、A【解析】
A.二氧化硫具有殺菌作用,可以用做防腐劑,故A正確;B.生石灰是堿性氧化物,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,二者與生石灰反應(yīng),所以不能用生石灰干燥氯氣,故B錯誤;C.FeCl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故C錯誤;D.過氧化鈉與水、二氧化碳發(fā)生歧化反應(yīng)生成氧氣,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,故D錯誤;故答案為A。7、D【解析】
A選項(xiàng),KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2,藍(lán)色褪去,二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸,SO2具有還原性,故A正確;B選項(xiàng),配制SnCl2溶液時,先將SnCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋,最后在試劑瓶中加入少量的錫粒,加鹽酸目的抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化為Sn4+,故B正確;C選項(xiàng),某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,原溶液中可能有亞硫酸根,因此不能說明該溶液中一定含有SO42?,故C正確;D選項(xiàng),向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,生成黑色沉淀,此時溶液中含有硫化鈉,硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅,因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解,例如氯化鐵;易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化,例如氯化亞鐵。8、C【解析】
由流程圖可知,A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2(SO4)3+2H2O?!驹斀狻緼.由于A到B過程中生成H2SO4,酸性增強(qiáng),B到C過程中消耗H+,酸性減弱,溶液酸性B最強(qiáng),故選項(xiàng)A錯誤;B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故選項(xiàng)B錯誤;C.溶液A中通入SO2的反應(yīng)為:Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,F(xiàn)e3+沒有完全轉(zhuǎn)化,則滴加KSCN溶液,溶液會變?yōu)榧t色,故選項(xiàng)C正確;D.溶液C中成分為Fe2(SO4)3和H2SO4,加入氧化亞鐵,生成產(chǎn)物仍未Fe2+,故選項(xiàng)D錯誤;故選C。9、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,這個過程放熱,在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體,循環(huán)利用能量,A正確;B.,SO2的催化氧化不采用高壓,是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響,B錯誤;C.在400-500℃下,正方向進(jìn)行的程度比較大,而且催化劑的活性比較高,C正確;D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,D正確。故選擇B。10、A【解析】
A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進(jìn)水的電離;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)?!驹斀狻緼、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進(jìn)水的電離,隨著鹽酸的滴加,溶液中NH4Cl逐漸增多,到達(dá)b點(diǎn)時存在NH4Cl和氨水,此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說明溶液為中性,繼續(xù)滴加至c點(diǎn),此時完全是NH4Cl,溶液為酸性,繼續(xù)滴加HCl,溶液酸性增強(qiáng),到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液為酸性,故A符合題意;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,說明平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的<0,故B不符合題意;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離,所以HX為一元弱酸,pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi),可以使用酚酞,故C不符合題意;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-),c(Ba2+)與c(SO42-)成反比,則c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小,根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10,故D不符合題意;故選:A?!军c(diǎn)睛】本題的A選項(xiàng)分析需注意,b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離,溶液呈中性,而d點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl,此時溶液中氫離子為HCl水電離,溶液呈酸性。11、C【解析】
A.NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離,一個氨分子失去氫離子,一個氨分子得到氫離子,液氨的電離方程式可表示為2NH3?NH4++NH2-,故A正確;B.鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價,有元素化合價變價,是氧化還原反應(yīng),氫元素化合價降低,反應(yīng)中有H2生成,故B正確;C.NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出,所得溶液是NaOH,呈強(qiáng)堿性,故C錯誤;D.NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng),所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽:Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4,故D正確;故選C。12、B【解析】
A.S點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)不能生成SO3;B.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入CO2,生成Al(OH)3沉淀;C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng);D.FeCl3溶液會發(fā)生Fe3+的水解;【詳解】A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純O2反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤;B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn),故B正確;C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生,故C錯誤;D.FeCl3溶液在加熱時會促進(jìn)Fe3+的水解:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCl3,故D錯誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件,特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。13、B【解析】
A.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故A錯誤;B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì),體現(xiàn)二氧化硫漂白性,故B正確;C.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯誤;D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能夠與堿反應(yīng),消耗氫氧根離子,使紅色溶液褪色,故D錯誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng);二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì),如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色;二氧化硫中硫?yàn)?4價,屬于中間價態(tài),有氧化性又有還原性,以還原性為主,如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。14、B【解析】
由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-,該電池的總反應(yīng)為:4NO2+O2=2N2O5。【詳解】由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A.電池工作時,陰離子移向負(fù)極,陽離子移向正極,石墨Ⅰ是負(fù)極,NO3-向石墨I(xiàn)移動,A正確;B.該電池一種熔融KNO3燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5,B錯誤;C.石墨Ⅰ生成N2O5,石墨Ⅱ消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確;D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù),故電池工作時,理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4,則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4:23,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】考生做該題的時候,首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個電極,并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式,原電池中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極,原電池工作時,理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。15、C【解析】
A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多,則得到的電能越多;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時,消耗氧氣1mol,但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷?!驹斀狻緼.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動,金屬M(fèi)為負(fù)極,所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動,故A錯誤;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時,這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol=mol、×3mol=mol、×2mol=mol,所以Al?空氣電池的理論比能量最高,故B錯誤;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正確;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時,消耗氧氣1mol,即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯誤;故答案選C。【點(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵,注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。16、D【解析】
A.t1時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正方向速率大于逆反應(yīng)速率,A正確;B.t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值,B正確;C.t2﹣t3時間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,C正確;D.t2﹣t3時間段,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但不一定相等,D錯誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵取代反應(yīng);5【解析】
【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán),E的分子式為:C13H18O,故答案為:氨基、溴原子;C13H18O;(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛,分子中除碳碳雙鍵外還有醛基,不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn),可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn),故答案為:2-丁烯醛;先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,然后加入過量的硫酸酸化,再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色,證明含碳碳雙鍵;(3)A到B,氨基鄰位C上的H被Br取代,E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成,反應(yīng)的方程式為:,故答案為:取代反應(yīng);;(4)A為,比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況,第一種情況:含2個側(cè)鏈,1個為-CH3,另1個為-NH2,位于鄰、間、對位置,共3種,第二種情況:側(cè)鏈只有一個,含C-N,苯環(huán)可與C相連,也可與N相連,共2種,綜上所述,比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種,核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:5;;(5)原料為乙醇,有2個C,產(chǎn)物巴豆醛有4個碳,碳鏈增長,一定要用到所給信息的反應(yīng),可用乙醇催化氧化制備乙醛,乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛,羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛,流程為:,故答案為:。18、CH2=CH-CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】
根據(jù)合成路線中,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物;根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。【詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知,A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2Cl;C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子;故答案為:CH2=CH-CH2Cl;羰基、氯原子;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng);比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析,G中氯原子被甲胺基取代,則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng);D為,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸;故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);2-甲基丙酸;(3)E水解時C-Cl鍵發(fā)生斷裂,在堿性條件下水解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:+2NaOH→+NaCl+H2O,故答案為:+2NaOH→+NaCl+H2O;(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為:C8H14N2S;(5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CH2原子團(tuán);①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中含有醛基;②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,則該有機(jī)物為酯;結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯,則I結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3,故答案為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;(6)根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知,可由與合成得到,由氧化得到,可由丙烯加成得到,合成路線為:,故答案為:。19、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否,若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱分解,H、O結(jié)合有水生成,故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。(2)裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁,但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象,可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成;裝置D中有白色沉淀,說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成,通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成,不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。(3)根據(jù)Fe2+的還原性,可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn),依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn),方法為:取少量A中殘留物與試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩,若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅(或:加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅,或其他合理答案),則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。(4)若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?,則失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,[(NH4)2Fe(SO4)2]分解,E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol,生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol,則得電子的物質(zhì)的量是2zmol,根據(jù)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 教育培訓(xùn)機(jī)構(gòu)評估居間合同
- 紡織品交易居間合同協(xié)議書
- 2025年度辦公室日常保潔與節(jié)能照明設(shè)備供應(yīng)服務(wù)合同
- 廣告投放數(shù)據(jù)分析合同
- 產(chǎn)品包裝設(shè)計(jì)技術(shù)指南
- 安全生產(chǎn)托管協(xié)議合同
- 工礦企業(yè)產(chǎn)品購銷合同
- 廚房承包協(xié)議集錦
- 農(nóng)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)制定指南
- 能源行業(yè)能源供應(yīng)鏈優(yōu)化與智能倉儲管理
- 保潔班長演講稿
- 勞務(wù)雇傭協(xié)議書范本
- JGJ52-2006 普通混凝土用砂、石質(zhì)量及檢驗(yàn)方法標(biāo)準(zhǔn)
- 環(huán)境監(jiān)測的基本知識
- 電動車棚施工方案
- 《中國十大書法家》課件
- 超實(shí)用可編輯版中國地圖全圖及分省地圖
- 尿路結(jié)石腔內(nèi)碎石患者圍手術(shù)期并發(fā)尿膿毒癥護(hù)理專家共識
- 交換機(jī)工作原理詳解(附原理圖)
- 小學(xué)總復(fù)習(xí)非連續(xù)性文本教學(xué)課件
- 2023年考研考博考博英語福建師范大學(xué)考試高頻考點(diǎn)參考題庫帶答案
評論
0/150
提交評論