第2章章末復習課件高一上學期化學

章末復習第2章元素與物質(zhì)世界1.回顧本單元的文本及教材，熟悉本單元的知識結構；2.能根據(jù)離子反應的實際和條件書寫離子反應方程式及正確應用離子反應；3.熟練運用氧化還原反應規(guī)律配平氧化還原反應方程式以及比較物質(zhì)的氧化性、還原性強弱。知識點一：物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)氧化物金屬單質(zhì)酸堿鹽1.分類的意義：預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。2.分散系（1）概念：一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。（2）分類依據(jù)：（3）膠體的檢驗：分散質(zhì)粒子直徑大小。小于1nm的是溶液；大于100nm的是乳濁液或懸濁液；1~100nm的是膠體。丁達爾效應。1．概念：知識點二：電解質(zhì)和非電解質(zhì)2．電離：1．概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)；反之為非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離。有離子參加的反應。知識點三：離子反應2．發(fā)生條件：a.生成難溶物質(zhì)；b.生成難電離的物質(zhì)；c.生成氣體。1.書寫步驟：知識點四：離子方程式2.意義：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：檢查方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒離子方程式可表示同一類型的離子反應。1.實質(zhì)：知識點五：氧化還原反應2.氧化還原反應各概念之間的關系：有元素化合價升降的化學反應叫作氧化還原反應。（有電子轉(zhuǎn)移的化學反應叫作氧化還原反應）還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物失去電子，化合價升高，被氧化得到電子，化合價降低，被還原還原性氧化性氧化性還原性3.電子轉(zhuǎn)移的表示方式雙線橋法；單線橋法MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O1.原理：知識點六：氯氣的制備2.除雜：3.收集：4.驗滿：5.尾氣處理：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水向上排空氣法或排飽和食鹽水法將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近氯氣的集氣瓶口，若試紙立即變藍，則已集滿用氫氧化鈉溶液吸收【考點一】離子方程式的正誤判斷

【例1】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)。如圖所示，四種物質(zhì)間反應的離子方程式書寫錯誤的是()A．OH－＋H＋===H2OB．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D

B【方法歸納】1.看離子反應是否符合客觀事實。2.看化學式拆寫是否正確。3.看離子方程式兩邊原子、電荷是否相等。4.看是否漏掉部分離子反應。練一練

C【考點二】離子共存

A

Ba2+、Cl-、OH-H+、Cl-、Ba2+【方法歸納】1．看離子間能否生成難溶物、微溶物。2．看離子間能否反應生成氣體。3．看離子間能否反應生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。4．看離子間能否發(fā)生氧化還原反應等。5．注意題目中附加的限定性條件(1)無色透明的溶液中，不能存在有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、

(紫色)等。(2)在強酸性溶液中，與H＋起反應的離子不能大量共存。(3)在強堿性溶液中，與OH－起反應的離子不能大量共存。

1.某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是（）B

練一練2.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)原白色粉末中肯定含有

(填化學式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應的離子方程式：____________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應的離子方程式：_______________________________。(4)寫出碳酸鈣與硝酸反應的離子方程式：____________________________。K2CO3CaCl2CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCa2++

=CaCO3↓

Ba2++

=BaCO3↓

3.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程圖如下:

AgClCu(OH)2

BaSO4Ag++Cl-=AgCl↓取少量該溶液于試管中，加入鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明該溶液中存在

【考點三】氧化性、還原性強弱的判斷

【例1】根據(jù)下列三個反應的化學方程式：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O（2）2KI+Cl2=2KCl+I2

（3）Na2S+I2=2NaI+S判斷有關物質(zhì)氧化性從強到弱順序正確的是（）A.Cl2>I2>KMnO4>SB.KMnO4>Cl2>I2>SC.Cl2>I2>KMnO4>SD.KMnO4>Cl2>S>I2B【例2】下列說法中正確的是(

)A．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強B．

，此反應中氧化性：C．

中的硫元素化合價是+6價，處于硫的最高價，因此

的氧化性一定很強D．氧化性強弱的順序為

，則溶液中可發(fā)生：D【例3】下列說法正確的是（

）①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應⑤金屬單質(zhì)在反應中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑A．②⑤⑥

B．③④⑤

C．①③⑥

D．①④⑥B【方法歸納】（一）根據(jù)反應方程式判斷

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（二）根據(jù)元素活動性順序比較

（1）金屬活動順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au從左到右，金屬還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強（2）非金屬活動性順序（常見元素）

：F、Cl、Br、I、S

從左到右，原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強

（三）根據(jù)反應條件判斷反應越容易，該氧化劑氧化性就強。（四）根據(jù)元素化合價價態(tài)高低判斷

一般來說，變價元素位于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。一般處于最高價態(tài)時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。練一練1.根據(jù)下列三個反應的化學方程式：MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)

=====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl+O2=========2Cl2+2H2O判斷MnO2、KMnO4

、O2氧化性強弱CuCl2450℃KMnO4

＞MnO2＞O22.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣；③16H++10Z﹣+?2X2++5Z2+8H2O，由此判斷下列說法錯誤的是()A．氧化性由強到弱的順序是

、Z2、B2、A3+B．還原性由強到弱順序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反應可以進行D．Z元素在②③反應中均被還原D3.已知四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列說法不正確的是（

）A．Z2與X-在水溶液中不能大量共存B．還原性：Y->Z->W-C．2NaW+Y2=2NaY+W2可以發(fā)生D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-C

【考點四】氧化還原反應方程式的配平

216102582211229335322OH－325256H＋25832261038【技巧點撥】（1）正向配平法：若參加反應的氧化劑全部被還原，參加反應的還原劑全部被氧化，可根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)，然后用觀察法配平其他物質(zhì)。（2）逆向配平法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應等，應先確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后用觀察法確定氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)。（3）缺項配平法：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后用元素守恒確定未知物，再根據(jù)離子守恒和電荷守恒進行配平。條件補項原則酸性條件缺H（氫）或多O（氧）補H+，少O（氧）補H2O堿性條件缺H（氫）或多O（氧）補H2O，少O（氧）補OH-練一練1.有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成化學方程式并配平：

+

+

→I2+

+

+H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

(填化學式)，被還原的元素是

(填元素符號)；【答案】（1）2KIO3+5Na2SO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2O（2）Na2SO3I【考點五】氧化還原反應的計算

【例】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知生成的NO2和O2的分子個數(shù)比為4︰1，則在分解過程中該金屬元素的化合價()A．無法確定 B．升高C．不變