高三無機化學推斷題專題練-1無機化學推斷題

2022屆高三大一輪復習無機化學推斷題專題練_1無機化學推斷題一、單選題（本大題共16小題，共48分）甲、乙、丙、丁為中學化學中的常見物質，其轉化關系如圖所示，下列說法錯誤的是(????)A.若甲為

C，則丙可能為

CO2

B.若甲為

NaOH，則丁可能為

CO2

C.若甲為

Fe，則丁可能為

Cl2

D.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略)，則X、Y、Z可能是

①Na、Na2O、Na2O2

②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2

③Fe、FeCA.①②③④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①②④⑤A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質，A、B是短周期元素組成的單質。其轉化關系如圖，若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是(????)A.E物質可能是氯化銨

B.C、D均極易溶于水

C.組成A的元素在周期表中位于第2周期第ⅤA族

D.反應中D得到1.2mol電子時，在標準狀況下生成B氣體2.24LA、B、C、D、E均為短周期主族元素形成的常見單質或化合物(注：A、B、C、D、E可代表各不相同的物質，也可以代表相同的物質)，有以下轉化關系：下列說法不正確的是A.①②③④步中均發(fā)生了氧化還原反應

B.A可為金屬元素或非金屬元素形成的單質

C.Al、Fe均可以在E的濃溶液中發(fā)生鈍化

D.B、D、E均為共價化合物短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是(????)A.簡單離子半徑：c>b

B.反應①為吸熱反應

C.②反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學鍵類型一定完全相同短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是(????)A.簡單離子半徑：Z>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.D、F、G中所含的化學鍵類型完全相同

D.1molD分別與足量C或E反應時，轉移的電子數(shù)目均為N短周期四種元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同一主族，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對應的單質，m、n、s是由X、Y、Z、W四種元素組成的二元化合物，他們之間的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是(????)A.原子半徑：W>Y>Z>X

B.最高價含氧酸的酸性：Y>W

C.X和Z形成化合物的沸點高于X和Y形成化合物的沸點

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能既含極性鍵又含非極性鍵

A～D是均含同一種元素的四種物質，且滿足如圖轉換關系。已知A為單質，D是該元素的最高價氧化物對應的水化物.則A不可能是(????)A.S B.Si C.N2 D.Na已知甲、乙、丙是三種可溶性物質。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們分別溶于水后電離產(chǎn)生的所有離子如表所示。下列分析結果一定正確的是(????)陽離子Na+、H陰離子OH-、CA.甲是Ba(OH)2，乙是NaHSO4

B.乙、丙反應的離子方程式為：H++HC已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑膨脹。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關說法正確的是(????)。A.X使蔗糖變黑膨脹只體現(xiàn)了X的脫水性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應

C.若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為400～500?℃、常壓、使用催化劑

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，在一定條件下它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是(

)A.若甲為NH3，乙是N2，則丙是NO

B.若甲為H2S，乙是S，則丙是SO3

C.若甲為稀HNO3，丁是Fe，則丙是短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(????)A.原子半徑的大?。篧<X<Y<Z

B.戊的沸點低于乙

C.丙中只含非極性共價鍵

D.乙可與X元素的最高價氧化物對應的水化物反應X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質，甲是10電子微粒，丙是18電子微粒，B是密度最小的氣體，C為淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(????)A.W的原子半徑是這些元素中最大的

B.甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性

C.Z、W的氧化物對應水化物的酸性：

D.穩(wěn)定性：丙>乙現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個甲、乙、丙分子中均含10個電子，Y和Z化合生成丁，有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是(

)A.原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B.Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

C.化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙

D.Y與W、Z都只能形成兩種化合物物質間的變化(其中A、B、C、D含同種元素，某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關描述中不正確的是(

)A.若A為硫單質，則Y可能是氯水

B.若A為氮氣，則D是硝酸

C.若B為一氧化氮，則A一定是氮氣

D.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示。

下列說法正確的是(????)A.實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同

B.原子半徑：W>X>Y

C.反應①、②均為置換反應

D.n與t溶液反應時，t作還原劑二、推斷題（本大題共5小題，共52分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：_________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：____________________。

(3)若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液，④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置：__________________

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_________________________。D的化學式是________。A，B，C，D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖1所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：(1)D的化學式為___________。(2)Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為___________。(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為___________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？((5)標準狀況下氣體摩爾體積為Vm

L/mol，將(體積比)NO:O2=4:3充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質的物質的量濃度分別為現(xiàn)有五種短周期元素R、X、Y、Z、T，原子序數(shù)依次增大，元素部分信息如下表所示：元素代號部分信息R能與活潑金屬反應生成離子化合物X最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍YR和Y的化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色Z與R組成兩種常見的液態(tài)化合物，Z的一種單質G是光合作用的一種產(chǎn)物TT單質及含T化合物的焰色呈黃色上述五種元素組成中常見純凈物具有如下圖所示的轉化關系：回答下列問題：(1)A的化學式為________。(2)上述5種元素占據(jù)周期表________個主族。(3)B的結構式為________。(4)寫出G與B反應生成I的化學方程式：________________________。(5)L含化學鍵類型是________________________________________。(6)將wg鋁鐵合金溶于足量的K溶液，產(chǎn)生NO2、NO、N2O2的混合氣體。將這些混合氣體與3360mL氧氣(標準狀況下)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。(1)若常溫下A為有色氣體：①當X是一種金屬單質時，一定濃度的B溶液和適量X反應能生成C與氣體E，則X與該B溶液反應的離子方程式__________________________。②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質X焰色反應呈黃色，寫出C與X溶液生成D的化學方程式________________________。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且與A的摩爾質量相等。寫出B和D反應生成C的離子方程式_____________________________。(3)若E為難溶于水的白色沉淀，既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，氣體B能與氣體C反應生成一種淡黃色晶體；寫出D與水反應所得的濃溶液與銅片反應的化學方程式________________________。(4)若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，X為一種常見的氣體單質，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：____________________________A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖1所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：(1)?Y的結構式為_______________。(2)Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為_____________________。(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為___________________________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(5)標準狀況下，將下列氣體①NH3②(體積比)NO：O2___________mol?L-1、___________mol?答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.甲為C，丁為O2，乙為CO，丙為CO2，且C與CO2可反應生成CO，符合轉化關系，故A正確；

B.甲為NaOH溶液，丁為CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，NaHCO3與NaOH反應轉化為Na2CO3，符合轉化關系，故B正確；

C.甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，氯氣與氯化鐵不能反應，故C錯誤；

D.甲為2.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，側重于物質轉化關系的應用，物質性質的綜合應用，主要考查物質連續(xù)反應的特征應用，熟練掌握元素化合物的性質是解題關鍵。

【解答】

①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應在加熱的時候生成Na2O2，故①正確；

②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故②正確；

③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；

④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為3.【答案】A

【解析】解：A.由分析可知，E可能為NH4Cl，故A正確；

B.C為NH3，D為Cl2，NH3極易溶于水，1體積水中能夠溶解2體積Cl2，Cl2不極易溶于水，故B錯誤；

C.A為H2，H的原子序數(shù)為1，位于周期表中第1周期ⅠA族，故C錯誤；

D.C與D反應的化學方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，上述反應中轉移1.2mol電子時，根據(jù)電子轉移守恒，生成N2的物質的量為：n(N2)=1.2mol2×[0-(-3)]=0.2mol，標況下0.2molN2的體積為：V(N2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D錯誤；

故選：A。

A、B、C、4.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查無機物的推斷和物質的性質，題目難度不大，注意相關知識點的積累和運用。

【解答】

結合轉化關系可知，A可以為S或N2，若A為S，則B為H2S，C為S，D為SO2，E為H2SO4；若A為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；據(jù)此解答。

A.由分析可知：①②③④步中均有元素的化合價發(fā)生變化，均發(fā)生了氧化還原反應，故A正確；

B.由分析可知A只能為S或N2，故B錯誤；

C.Al5.【答案】C

【解析】解：由以上分析可知a為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，

A.b、c對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑b>c，故A錯誤；

B.氧化鈉和水的反應為放熱反應，故B錯誤；

C.涉及反應為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，故C正確；

D.生成HCl只含有極性共價鍵，如生成H2O2，則含有極性鍵和非極性鍵，故D錯誤。

故選：C。

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A與丙反應生成水，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO6.【答案】C

【解析】解：結合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na元素，A為甲烷，B為氧氣，D為過氧化鈉，C、E為二氧化碳、水，F(xiàn)、G為氫氧化鈉、碳酸鈉，

A.鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Z>W，故A正確；

B.非金屬性O>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，故B正確；

C.過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，氫氧化鈉、碳酸鈉中含有離子鍵和極性共價鍵，它們所含的化學鍵類型不完全相同，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水、二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過氧化鈉完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)目均為NA，故D正確；

故選：C。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，由四種元素組成的單質或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉化關系如圖所示(反應條件已略去)，其中僅B為單質，D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中，則D為過氧化鈉，A為甲烷；結合轉化關系可知，甲烷與B反應生成C、E，且D(過氧化鈉)能夠與C、E反應生成B，則B為氧氣，C、E為二氧化碳、水，F(xiàn)、G為氫氧化鈉、碳酸鈉，結合原子序數(shù)大小可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na元素，以此分析解答。

本題考查無機物推斷，為高頻考點，“D為淡黃色固體，A廣泛存在于沼氣中”為推斷突破口，注意掌握常見元素化合物性質，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。7.【答案】C

【解析】解：結合分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Si元素，甲為碳單質，乙氫氣，丙為硅單質，m為H2O，n為SiO2，s為CO，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z>X，故A正確；

B.非金屬性C>Si，則最高價含氧酸的酸性：Y>W，故B正確；

C.X和Y形成化合物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，其沸點大于水和雙氧水，故C錯誤；

D.H、C、O三種元素形成的化合物中可能既含極性鍵又含非極性鍵，如草酸中含有C-C非極性鍵和C-H、C-O極性鍵，故D正確；

故選：C。

X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W位于同一主族，甲、乙、丙分別是Y、X、W三種元素對應的單質，結合轉化關系可知，同主族元素單質甲在高溫下置換出丙，應該為碳與二氧化硅的反應，則Y為C，W為Si元素，甲為C單質，丙為硅單質；m、n、s分別是由上述四種元素中的兩種形成的化合物，結合轉化關系可知，n為SiO2，s為CO；甲與m在高溫下反應生成s(CO)和乙，乙為X的單質，則m為H2O，乙為氫氣，X為H8.【答案】D

【解析】解：A.S可發(fā)生反應，滿足轉化關系，故A不選；

B.Si可發(fā)生反應Si→O2SiO2→NaOHNa2SiO3→HClH2SiO3→△SiO2，滿足轉化關系，故B不選；

C.N2可發(fā)生反應，滿足轉化關系，故C不選；

D.Na→O2Na2O(9.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，甲為Ba(OH)2，乙、丙為Na2CO3、NaHSO4中的一種，

A.甲是Ba(OH)2，乙可能為Na2CO3或NaHSO4，故A錯誤；

B.乙、丙反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.氫氧化鋇與碳酸鈉、硫酸氫鈉均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故C正確；

10.【答案】D

【解析】【分析】本題考查含硫化合物的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，本題的“題眼”是“X能使蔗糖粉末變黑”，以此來進行分析判斷，難度中等?！窘獯稹縓為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象體現(xiàn)了X的脫水性和強氧化性，故A錯誤；

B.若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；

C.若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，故C錯誤；

D.工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，故D正確。

故選D。

11.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質，關鍵是掌握物質之間的相互轉化，題目難度中等。

【解答】

A.氨在純氧中燃燒生成氮氣，所以甲為NH3，乙為N2，丙為NO，丁為氧氣，符合氧化還原轉化關系，故A正確；

B.氧氣少量時，生成硫單質和水但S無法和氧氣直接生成SO3，故B錯誤；

C.鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應又可以生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，符合轉化關系，故C正確；

12.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、元素周期律，難度一般，解題關鍵是準確推斷相關元素和物質。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、N、P、Q分別是這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則乙為NH3；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同，則丙為N2H4；M、N元素的單質反應生成NH3，則M為H2、N為N2；丁是常見的兩性氧化物，則丁為Al2O3；己加熱生成Al2O3，則己為Al(OH)3；Q與P反應生成丁Al2O3，則Q、P為Al和O2，若Q為O2，則甲為NO，NO與戊不會生成氫氧化鋁和氨氣，則Q為Al，甲為AlN，戊為H2O。

根據(jù)分析可知：W為H，X為N，Y為O，Z為Al；甲為AlN，乙為NH3，丙為N2H4，丁為A13.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查元素周期律元素周期的推斷以及無機綜合推斷，解題關鍵是推出未知元素的種類以及未知物質的種類，難度中等。

【解答】

A、B、C、D是四種元素形成的非金屬單質，B是密度最小的氣體，應為H2，C為淡黃色固體，應為S，則乙為H2S，由乙+D的反應可知，該反應為置換反應，則D應為Cl2，而甲+D發(fā)生類似反應，甲是10電子微粒，丙是18電子微粒，可知丙為HCl，甲為NH3，A應為N2，則X，Y，Z，W分別為H、N、S、Cl，

A.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增加而減小，原子半徑S>Cl，故A錯誤；

B.甲為NH3，溶于水后顯堿性，故B錯誤；

C.如不是最高價氧化物對應的水化物，則無法比較酸性強弱，故C錯誤；14.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查元素推斷及無機綜合推斷，側重考查學生的分析能力，關鍵是掌握氟氣與水的置換反應，注意常見10電子微粒，熟練掌握元素化合物知識。

【解答】

W、X、Y、Z

四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個電子，由反應：單質X+乙→單質Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應：丙+氧氣→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為N或C元素，以此解答該題。

A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，故A錯誤；

B.Z如為C，則最高價氧化物對應的水化物為弱酸，故B錯誤；

C.HF以及水都含有氫鍵，沸點較高，其中水的沸點比HF高，則化合物的沸點由高到低的順序是：乙>甲>丙，故C正確；

D.O與H可生成H2O、H2O2，可與C生成CO、CO15.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，熟悉物質的性質及轉化關系圖中的反應是解答本題的關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.A為S，B為SO2，C為SO3，

D為H2SO4，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，則Y可能是氯水，故A正確；

B.若A為N2，則B為NO，C為NO2，D為HNO3

，故B正確；

C.若B是NO，則A可能是NH16.【答案】A

【解析】解：A、實驗室制取氨氣和氧氣時，氣體發(fā)生裝置可以相同，都是固體與固體混合加熱制氣體，故A正確；

B、鈉是三個電子層，氮與氧是兩個電子層，所以原子半徑：Y>W>X，故B錯誤；

C、反應①為置換反應、②中反應物都化合物，所以②過氧化鈉與水反應不是置換反應，故C錯誤；

D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；

故選：A。

短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的九種物質中，n、r、u是氣體單質，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，則n是Cl2，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則m是NH3，NH3和Cl2反應生成NH4Cl和N2，則r是N2、s是NH4Cl，p為H2O，q是淡黃色固體，為Na2O2，u是單質O2、t是NaOH，NaOH和NH4Cl反應生成NH3、H2O17.【答案】(1)漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料(任寫2個即可)(2)4NH3(3)第三周期IIIA族(4)Si+2NaOH+H2【解析】【分析】本題考查了物質轉化關系的應用和性質應用，主要考查硫及其化合物性質、氮及其化合物、鋁及其化合物綜合應用、硅及其化合物綜合應用，用好條件是解題關鍵?！窘獯稹?1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，C為二氧化硫，則D為三氧化硫，二氧化硫的用途有：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料；故答案為：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料(任寫2個即可)；(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，B為NH3，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO2，A是單質，則A為N2，B與C在一定條件下反應的化學方程式為4NH3+6NO5(3)④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，再結合D物質具有兩性推斷D為Al(OH)3，C為偏鋁酸鹽，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B可為鋁鹽或氧化鋁，單質A為Al，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期Ⅲ(4)若A是太陽能電池用的光伏材料，判斷A為Si。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，B為SiO218.【答案】(1)H2

(2)2NH(3)4NH3+6NO(4)有沉淀生成，NO2與水和SO(5)VL22.4L/mol【解析】【分析】

本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應及現(xiàn)象是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識

【解答】

A、B、C、D是四種常見氣體單質，E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結合轉化關系，氣體單質D與氣體單質A反應得到X，氣體單質D與氣體單質B(氮氣)反應得到Y，而X與Y反應冒白煙，應是氨氣與HCl反應，而Y與CuO反應生成B(氮氣)，可推知D為H2、A為Cl2、X為HCl、Y為NH3，D與C反應生成Z為H2O，F(xiàn)與Z反應生成G為HNO3。

(1)由上述分析可知，D的化學式為H2，

故答案為：H2；

(2)NH3與氧化銅反應，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，設還原產(chǎn)物中Cu元素化合價為a，則3×(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，

故答案為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，

故答案為：4NH19.【答案】(1)NH4HCO3、(NH4)2CO3(任一種)；

(2)4(或四)【解析】【分析】

本題主要考查元素化合物的推斷，難度中等，掌握元素的性質和結構為解答的關鍵。

【解答】

依題意，碳的最外層電子數(shù)為4，電子層數(shù)為2，碳的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，X為碳；氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明Y為氮，R為氫；H2O、H2O2在常溫下呈液態(tài)，光合作用產(chǎn)物為有機物和氧氣，所以Z為氧；鈉的焰色呈黃色，T為鈉。由H、C、N、O、Na五種元素組成的單質和化合物發(fā)生如圖所示的轉化關系。D呈淡黃色，D為Na2O2；J為紅棕色，J為NO2，K為HNO3，E為H2O，B為NH3，L為NH4NO3。H為NaOH，C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3，逆推A為NH4HCO3或(NH4)2CO3。

(1)由以上分析可知A的化學式為NH4HCO3、(NH4)2CO3(20.【答案】(1)①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H【解析】