高中化學 2023年湖南省婁底市高考化學模擬試卷（六）

2023年湖南省婁底市雙峰一中高考化學模擬試卷（六）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.（3分）古代文獻中記載了很多化學研究成果，對人類文明貢獻巨大.下列常見古詩文中對應化學知識不正確的是（

選項古詩文化學知識

唐代《傳信方》對巴石的記載“治氣痢巴石丸，取白磯一大斤，以炭火凈地巴石丸主要化學成分為KAI（SO4）2-12

A

燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石”

H2O

《物理小識》卷七《金石類》中對確水的記載.“有確水者，剪銀現(xiàn)投之，則

B“雨水”可能為稀硫酸

旋而為水”

《夢溪筆談》中對寶劍的記載“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷劑鋼為鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔

C

折”點比純鐵的低

李時珍在《本草綱目》中寫道“燒酒非古法也。自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和

D該實驗操作方法是蒸鐳

糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”

A.AB.BC.CD.D

2.（3分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

A.常溫下，pH=10的KCIO溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10-4NA

B.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含有的共價鍵數(shù)目為13NA

C.標準狀況下，1.12L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.25NA

D.反應5NH4NO30=2HNO3+4N2f+9H2。中，每生成14gN2時，轉移的電子數(shù)為3.75以

3.（3分）下列化學反應的離子方程式正確的是（

32

A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AZ++3CO3~=A/2（。。3）3』

B.用氨水吸收少量的二氧化硫：NHyH2O^SO2=NH^^HSO3-

C.Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）=1：2時，3彘+2%。3-+8口+=3尸62++2囚0個+4口2。

22

D.向NaHSO4溶液中逐滴加入BQ（OH）2溶液至SO42一恰好完全沉淀：2H^+SO4-+Ba^+2OH-=2H2O+BaSO4l

4.（3分）鐵及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛，部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列

說法錯誤的是（）

?M＜物腸黃用

8化?

物ft

A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應，但在高溫下可發(fā)生置換反應

B.e、g和心可通過化合反應制得

C.g溶液與氨水緩慢反應可得具有凈水作用的膠體

D.可以用KSCN溶液鑒別g和/

5.（3分）1一乙基一3一甲基咪嗖四氟硼酸鹽是一種常見的離子液體（結構如圖）,其環(huán)狀結構中存在類似苯的大汗訃

鍵。下列說法正確的是（）

A.BF4-的VSEPR模型為平面正方形

B.形成大穴鍵的電子由C原子和N原子共同提供

C.第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有2種

D.離子液體中B原子和C原子的雜化方式完全相同

6.（3分）短周期元素R、X、Y.Z、M原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)3Z+M=X+I

Y,其中元素R、X、工M形成的化合物（結構式）具有如圖所示轉化關系.下列說法正R、J；/RY，X、Y

確的是（）R/Xf、X<M_Y=X=YR

IR//VM

K\

A.離子半徑：M>Z>Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>Y

C.M的最高價氧化物對應水化物為強酸

D.X,Y,M的電負性由大到小的順序：M>Y>X

7.（3分）利用Na。。氧化尿素制備N2H4田2。（水合脫）,同時可制備Na2s。3,制備流程如圖所示：

NaOH溶液尿素SO：

_L_I___,I,

Ch―?步驟I——?步驟II——?步驟III----Na2cO'—步驟Iv|---.Na：SOs

水合掰溶液

已知N2H4+H2O有強還原性，N2H4?H2。能與NaCIO反應生成N2；0.1巾01〃亞硫酸鈉溶液的;）打約為9.5。

下列說法錯誤的是（）

A.步驟I反應時，若產物中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1,貝h（NaCl）：n（NaClO）=2：1

B.步驟口中須將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中

2

C.步驟U反應的離子方程式為。0一+。0（NH2）2+2OH-=Cr+N2HVH2O+CO3-

D.步驟IV中反應過程中控制溶液為堿性，有利于吸收S02

8.（3分）廈門大學周志有教授和王韜副研究員團隊闡釋了在不同表面電勢下，丙烯分子在金屬Pd和PdO表面的不同吸附構型以

及不同反應路徑。在金屬Pd和PdO表面的不同吸附構型和反應路徑使得PdO更利于1,2一丙二醇的生成，電化學結果表明PdO生

成1,2—丙二醇的量是金屬Pd的3倍。PdO電氧化丙烯的反應路徑示意圖如圖所示：

A.相同條件下，Pd。催化效率大于Pd

B.CH3cH=CH2中雙鍵端基上原子與PdO結合

C.丙烯發(fā)生催化氧化生成1,2一丙二醇

D.1,2一丙二醇分子間氫鍵決定其穩(wěn)定性

9.（3分）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作能達到實驗目的的是（)

飽和、uHS%溶液

除去S02中的少量HCI

制備方2

10.（3分）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（）

選

實驗操作現(xiàn)象結論

項

向盛有2mL0.1mol?L7AgNO3溶液的試管中滴加10滴溶

先觀察到白色沉淀，后Ksp(AgCl)>Ksp

A

液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1mol?L-lKJ溶液沉淀顏色變?yōu)辄S色(Agl)

酸性高鎰酸鉀溶液褪使酸性高鎰酸鉀溶液

B將濃硫酸和無水乙醇加熱到170七，產生的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中

色褪色的氣體為乙烯

濕潤的藍色石蕊試紙

C將濃氨水滴到堿石灰上，產生的氣體通入濕潤的藍色石蕊試紙上氨氣溶于水顯堿性

變紅

將CH3cH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，先加HN。?酸CH3cH2所中存在澳

D產生淡黃色沉淀

化，再加AgN03溶液元素

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）固氮是將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘

述正確的是（）

A.轉化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)

B.反應①②③均為氧化還原反應

C.假設每一步均完全轉化，每生成2molNH3,同時生成L5molO2

D.參與反應的物質均只含離子鍵

12.（3分）西南交通大學楊維清教授課題組成功合成空心鎖納米管（BiNTs）,化學反應原理為3Cu（s）+BiI3（aq）=3Cu/

（s）+Bi（s）0以鈾納米管為負極設計了高能環(huán)保型鈉離子電池。裝置如圖所示。已知：法拉第常數(shù)（尸）=96500C/mo/oV

有+5價和+4價.下列敘述正確的是(

A.充電時，Na3(VOPO4)2械區(qū)Na+數(shù)增多

B.放電時，BiNTs極發(fā)生了還原反應

C.充電時，陽極反應為N03(VOPO4)2F-2e-=Na(VOPO4)2F+2Na+

D.充電時，電流強度為5A,通電lOmin時陽極質量凈增約0.12g

13.(3分)神化像是一種重要的半導體材料，熔點1238七。它在600P以下能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕.

碑化錢晶胞結構如圖。下列說法不正確的是()

A.碑化錫是一種共價晶體

B.碑化錢中存在配位健

C.若晶胞參數(shù)為apm,則Ga與As的最短距離為6apm

4

D.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結構為正八面體

14.(3分)室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布分數(shù)(平衡時某微粒的

物質的量占各微粒物質的量之和的百分數(shù))與溶液pH的關系如圖所示.下列說法錯誤的是(

fi木

用

)農

￡?,.

A.曲線m表示so：/一的分布分數(shù)隨pH的變化

B.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8

C.pH=7時,c(Na+)<3c(SO32-)

D.NaHSO3溶液中存在c(OH~)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2sO3)

二.非選擇題(本題共4道大題，共58分。

15.三氯氧磷(POCl3)在制藥、染化、塑膠助劑等生產中有廣泛應用?，F(xiàn)設計如圖實驗裝置(加熱、夾持裝置已省略)用。2

直接氧化PCh制備POC/3,有關物質的部分性質如表：

物質熔點/七沸點/七其他性質

PC/3-11275.5遇水生成H3PO3和HCI,遇。2生成POCI3

POCls2105.3遇水生成H3PO4和HCI,能溶于PC13

回答下列問題：

(1)裝置B中反應儀器的名稱是____,

(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；裝置B中制備P0CI3的化學方程式為

(3)該制備實驗裝置存在設計缺陷，改進方案為在裝置A和裝置B之間增加“裝置，請寫出該裝置的兩種作用：

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中CI元素的含量，實驗步驟如下：

I.取mg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

H.向錐形瓶中加入0.1000m。11-1的獨?703溶液50.00近，使口一完全沉淀；

W.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

M加入指示劑FeCH用cmol」TNH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2X10—1°,Ksp(AgSCN)=2X10.

①元素的質量分數(shù)為_____(列出算式即可)。

②若取消步驟田，會使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，此時c(CI-)：c(SCN-)=____,該反應使測定結果_____(填“偏大”

“偏小”或“不變”).

16.工業(yè)上對粗鉛進行電解精煉的過程中，金屬活動性比鉛強的金屬如錮(In),錫(Sn)會與鉛一起電化溶解進入溶液。當電

解進行到一定程度，電解液中的％3+、SM+雜質積累，在陰極析出而影響鉛的純度及電流效率。此時電解液(電解廢液)應放出

處理后再返回電解工藝體系。一種利用電解廢液回收錮的工藝流程如圖甲：

回答下列問題.

(1)錮的原子序數(shù)為49,其在元素周期表中的位置是____0

(2)步驟②分離操作的名稱為_____。

(3)步驟③加入氫氧化鈉調節(jié)pH=5的目的是____,寫出步驟⑥發(fā)生反應的化學方程式：

(4)步驟①中，鋼、錫的萃取率結果如圖乙所示，則萃取所采用的最佳實驗條件為。

乙

(5)寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式:

(6)工業(yè)上用5m3的電解廢液，經上述變化(步驟①鋼萃取率為99.0%,其他各步過程均完全反應),最終得到錮23kg,電解廢液

中介3+的濃度為mol1一1(保留三位有效數(shù)字，寫出計算過程)。

17.甲醇既是重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

(1)利用CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。測得平衡時甲醇產率與反應溫度、壓強的關系如圖甲所示。

①若"2（g）和CH30H（1）的燃燒熱分別為285.8k，mo「l和726.5kJ?mo|T,則由。。2和膽反應生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱

化學方程式為。此反應的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“〉”或“<”），該反應應選擇高效催化劑（填“高溫”

或“低溫”）。

②下列措施能使。。2的平衡轉化率提高的是____（填序號）。

A.增大壓強

艮升高溫度

C.增大H2與C02的投料比

D.改用更高效的催化劑

（2）利用CH4與。2在催化劑的作用下合成甲醇。

主反應.CH4（g）+；。2（g）^CH30H（g）4H

副反應CH4（g）+202（g）0c。2（g）+2H2。（g）

科技工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了。出、。2和口2。（g）（口2。的作用是活化催化劑）按照一定體積比在催化劑表

面合成甲醇的反應，部分反應歷程如圖乙所示（吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，TS代表過渡態(tài)）.

格時能T■/陽?ml

?

5

二

一

反應歷*

乙

①在催化劑表面上更容易被吸附的是____（填“H2。”或“。2”）o

②該歷程中正反應最大能壘（活化能）為____kj-mor\寫出該步驟的化學方程式.____。

③在恒溫的剛性密閉容器中，分別按照CH4、。2的體積比為2:1以及?！?、。2、H?0（g）的體積比為2：1：8反應相同的時

niCH^OH)

間，所得產物的選擇性［如甲醇的選擇性=］如圖丙所示。