【課件】鹵族元素+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

課時(shí)4鹵族元素課堂導(dǎo)入經(jīng)過(guò)堿金屬元素的學(xué)習(xí)，我們知道了同主族元素的性質(zhì)既存在著相似性，也存在著遞變性，也知道金屬性比較的一些方法，那么鹵族元素會(huì)不會(huì)也存在著這種情況呢，非金屬性又該如何比較呢？課堂學(xué)習(xí)鹵族元素相似性：鹵素單質(zhì)都有顏色，有毒，水中溶解度不大，熔沸點(diǎn)較低，化學(xué)性質(zhì)活潑，自然界中都以化合態(tài)存在；遞變性：鹵素單質(zhì)從上往下，顏色逐漸加深，熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)F2淡黃綠色氣體1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4課堂學(xué)習(xí)鹵族元素除了同族元素單質(zhì)體現(xiàn)出的相似性和遞變性，鹵素單質(zhì)還具有自身的特殊性質(zhì)。鹵素單質(zhì)特性F2與水會(huì)劇烈反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水(1:2)，易液化Br2易揮發(fā)，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，在有機(jī)溶劑中溶解度較大，儲(chǔ)存時(shí)要加水，水封，以防止揮發(fā)I2有光澤，易升華，在水中溶解度不大，在有機(jī)溶劑中溶解度較大課堂學(xué)習(xí)鹵族元素鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性是怎么樣的，是否可以通過(guò)結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)？元素核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)氟(F)0.071氯(Cl)0.099溴(Br)1.12碘(I)1.32結(jié)論課堂學(xué)習(xí)鹵族元素非金屬性：元素原子得電子的傾向。判斷依據(jù)：與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱。根據(jù)結(jié)構(gòu)，我們知道鹵素元素的非金屬性從上往下依次遞減，接下來(lái)可以根據(jù)對(duì)應(yīng)的判斷方法進(jìn)行驗(yàn)證。課堂學(xué)習(xí)鹵族元素鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2結(jié)論課堂學(xué)習(xí)鹵族元素是否可以通過(guò)HF、HCl、HBr、HI的酸性強(qiáng)弱比較鹵族元素的非金屬性？不可以，非金屬性只能根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較，因此應(yīng)比較HClO4、HBrO4、HIO4的酸性強(qiáng)弱從而判斷非金屬性，實(shí)際上鹵素?zé)o氧酸的酸性強(qiáng)弱與非金屬性相反，例如HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸。我們知道，堿金屬可以通過(guò)單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較非金屬性，那么鹵族元素之間的比較應(yīng)該怎么設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?？課堂學(xué)習(xí)鹵族元素實(shí)驗(yàn)操作：分別向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的兩支試管中加入1mL氯水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與氯水的顏色進(jìn)行比較，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩，觀察溶液的顏色變化，并與溴水的顏色進(jìn)行比較，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。課堂學(xué)習(xí)鹵族元素實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理氯置換溴將少量氯水滴入盛有KBr溶液的試管中，用力振蕩試管。無(wú)色變橙黃色Cl2+2KBr=2KCl+Br2氯置換碘將少量氯水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管。無(wú)色變棕褐色Cl2+2KI=2KCl+I2溴置換碘將少量溴水滴入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩試管。無(wú)色變棕褐色Br2+2KI=2KBr+I2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2，還原性：I->Br->Cl-，非金屬性：Cl>Br>I。課堂學(xué)習(xí)萃取反應(yīng)后所得溶液實(shí)際上主要成分為溴水或碘水，而溴和碘單質(zhì)在水中溶解度較小，有機(jī)溶劑中溶解度較大，若是向溴水中加入苯，會(huì)有什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)操作：向苯中加入少量溴水，振蕩，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液分層，上層呈橙紅色，下層無(wú)色。課堂學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)分析：苯和水不互溶，且苯的密度小于水，故會(huì)浮在水的上層，而溴難溶于水易溶于苯，在振蕩后會(huì)因?yàn)槿芙舛鹊牟町惐惶崛≈帘街小］腿≥腿。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它和另一種溶劑形成的溶液中提取出來(lái)的操作。分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。課堂學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯。萃取注意事項(xiàng)：萃取劑的選擇要求與原溶劑不混溶不反應(yīng)；萃取之前分液漏斗需要檢漏；振蕩時(shí)，雙手托住分液漏斗，右手按住瓶塞，平放，上下振蕩；萃取時(shí)為避免沖液，應(yīng)及時(shí)放氣。實(shí)驗(yàn)操作：選擇正確的萃取劑；對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏；加入萃取劑和待萃取溶液；振蕩，充分混合；分液后重復(fù)萃取2-3次。課堂學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作：四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液分層，上層無(wú)色，下層呈紫紅色。萃取課堂學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容涉及顏色較多，且不同濃度顏色略有區(qū)別，因此可根據(jù)表格整理顏色進(jìn)行記憶。萃取單質(zhì)常溫下單質(zhì)顏色和狀態(tài)在水中在苯或CCl4中Br2深紅棕色液體橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色固體棕褐色紫紅色此外，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，應(yīng)區(qū)分好有機(jī)層與水層的位置。課堂學(xué)習(xí)鹵族元素還可以根據(jù)氯氣的性質(zhì)對(duì)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行學(xué)習(xí)，如與金屬、水、堿的反應(yīng)。課堂鞏固正誤判斷1.從F到I，其氣態(tài)氫化物越來(lái)越穩(wěn)定。4.鹵族單質(zhì)與水作用原理一致，均會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。2.從F到I，其單質(zhì)越來(lái)越容易和氫氣化合。3.從F到I，金屬性越來(lái)越弱，含氧酸酸性越來(lái)越弱。××××課堂鞏固類(lèi)推是一種常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類(lèi)推結(jié)論合理的是(

)A．由單質(zhì)鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，推出單質(zhì)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成FeI3B．由元素周期表中從上到下，鹵族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，由N的強(qiáng)于P的，推出F的強(qiáng)于Cl的D．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)D關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是(

)A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示B．還原性：Cl-

>

Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl2C課堂鞏固下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別和鹽酸反