新教材2024高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前搶分專練13選擇題提速練六

專練13選擇題提速練（六）1.絹本宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石[主要成分為Cu（OH）2·CuCO3]，紅色來自赭石（赤鐵礦），黑色來自炭黑。下列說法錯誤的是（）A．蠶絲制品絹的主要成分是蛋白質(zhì)B．孔雀石受熱易分解C．赭石的主要成分是Fe3O4D．炭黑由松枝燒制，該過程是化學(xué)變化2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于葡萄酒的殺菌B．氨氣具有還原性，工業(yè)上常用液氨作制冷劑C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用作食品膨松劑D．Na有導(dǎo)電性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑3.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)Al的再生。該過程中（）A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等4.下列實驗操作正確且能達到目的的是（）A．裝置甲可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NOB．裝置乙用于制備Fe（OH）3膠體C．裝置丙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞SiD．裝置丁用于配制1.0mol·L－1的硫酸溶液5.a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，b的原子半徑是短周期主族元素中最小的：由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．c的氧化物中可能存在共價鍵B．a(chǎn)的最高價氧化物的水化物顯堿性C．原子半徑：r（a）>r（c）>r（b）D．該化合物中每個原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.[2023·北京卷]一種聚合物PHA的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是（）A．PHA的重復(fù)單元中有兩種官能團B．PHA可通過單體縮聚合成C．PHA在堿性條件下可發(fā)生降解D．PHA中存在手性碳原子7.北京冬奧會比賽場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯（如圖）為原料制得的。下列有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是（）A．該雙環(huán)烯酯不能使酸性重鉻酸鉀變色B．1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）8.[2023·北京卷]一種分解氯化銨實現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或Mg（OH）Cl中的一種。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c分別是HCl、NH3B．d既可以是MgO，也可以是Mg（OH）ClC．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少MgCl2的產(chǎn)生D．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱9.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”B向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩紫色不變10.氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）：下列敘述不正確的是（）A．“還原”時焦炭主要被氧化為CO2B．“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4C．“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D．“稀酸Y”可選用稀硝酸11.巴豆醛是橡膠硫化促進劑、酒精變性劑和革柔劑的合成中間體，存在如下轉(zhuǎn)化過程：已知：①X為CH3CH=CHCH（OH）CN；②Z為六元環(huán)狀化合物；③羥基直接與碳碳雙鍵上碳原子相連不穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）A．與X具有相同官能團的X的同分異構(gòu)體有15種（不考慮立體異構(gòu)）B．Y分子中可能共平面的碳原子最多為5個C．W的同分異構(gòu)體中含6個相同化學(xué)環(huán)境氫原子的有3種D．可用飽和Na2CO3溶液分離提純Z12.中國科學(xué)院研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應(yīng)為Zn＋2[Fe（CN）6]3－＋4OH－2[Fe（CN）6]4－＋[Zn（OH）4]2－。下列敘述正確的是（）A．放電時，M極電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]3－－e－=[Fe（CN）6]4－B．充電時，N接電池負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D．放電時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65g13.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步B．若用18OH－進行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇中不都存在18OC．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D.反應(yīng)①中OH－攻擊的位置由碳和氧電負性大小決定14.隨著各類氣體傳感器的開發(fā)，廢氣監(jiān)測越來越精細。廢氣Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量SO2，不能達到排放標(biāo)準(zhǔn)，擬采用如圖工藝進行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca（OH）2和NaOH與水的混合物。下列說法不正確的是（）A．廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應(yīng)的鈣鹽B．向廢氣Ⅱ中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2C．NH4Cl溶液與NaNO2溶液混合生成N2時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等D．廢氣Ⅲ中所含氣體X經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑15.K2RO4是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸、加堿改變?nèi)芤旱膒H時，含R粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（X）[δ（X）＝eq\f(n（X）,n（R）)]隨pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中R為＋6價，pH＞6時溶液中存在ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．水的電離程度：M＜NC．溶液中存在：c（H＋）＋c（H3ROeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（OH－）＋c（HROeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）＋2c（ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）D．H2RO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1＝4.0×10－4專練13選擇題提速練（六）1．解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；孔雀石主要成分為Cu（OH）2·CuCO3，受熱分解為氧化銅、二氧化碳、水，故B正確；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故C錯誤；炭黑由松枝燒制，有新物質(zhì)炭生成，該過程是化學(xué)變化，故D正確。答案：C2．解析：SO2殺菌不是利用其氧化性，A錯誤；氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，工業(yè)上常用液氨作制冷劑，B錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解，生成二氧化碳，可用作食品膨松劑，C正確；Na有導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，D錯誤。答案：C3．解析：根據(jù)電解原理可知，電解池中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該題中以熔融鹽為電解液，含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，通過控制一定的條件，從而可使陽極區(qū)Mg和Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，分別生成Mg2＋和Al3＋，Cu和Si不參與反應(yīng)，陰極區(qū)Al3＋得電子生成Al單質(zhì)，從而實現(xiàn)Al的再生。陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，實際上Mg在陽極失電子生成Mg2＋，A錯誤；Al在陽極上被氧化生成Al3＋，B錯誤；陽極材料中Cu和Si不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；因為陽極除了鋁參與電子轉(zhuǎn)移，鎂也參與了電子轉(zhuǎn)移，且還會形成陽極泥，而陰極只有鋁離子得電子生成鋁單質(zhì)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒及元素守恒可知，陽極與陰極的質(zhì)量變化不相等，D錯誤。答案：C4．解析：稀硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，可排出裝置內(nèi)空氣，然后Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，試管及集氣瓶中均出現(xiàn)無色氣體，則可驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A正確；由于鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備膠體，而硫酸是難揮發(fā)的酸，不能選用飽和Fe2（SO4）3溶液，故B錯誤；揮發(fā)的鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，圖中實驗不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤。答案：A5．解析：a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，a是B；b的原子半徑是短周期主族元素中最小的，b是H；由a、b、c三種元素構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)可知，a能形成4條鍵，因此a是B，c可形成帶1個單位正電荷的陽離子，因此c是Na。過氧化鈉中存在共價鍵，A正確；B的最高價氧化物的水化物是硼酸，顯酸性，B錯誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（c）>r（a）>r（b），C錯誤；該化合物中氫元素不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。答案：A6．解析：PHA的重復(fù)單元中只含有酯基一種官能團，A項錯誤；由PHA的結(jié)構(gòu)可知其為聚酯，由單體縮聚合成，B項正確；PHA為聚酯，堿性條件下可發(fā)生降解，C項正確；PHA的重復(fù)單元中只連有1個甲基的碳原子為手性碳原子，D項正確。答案：A7．解析：該雙環(huán)烯酯含有雙鍵，能使酸性重鉻酸鉀變色，A錯誤；1mol該雙環(huán)烯酯最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中碳氧雙鍵和H2不反應(yīng)，B錯誤；該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物為醇類和羧酸，醇類不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為，有9種不同環(huán)境的氫，一氯代物有9種，D正確。答案：D8．解析：NH4Cl分解的產(chǎn)物是NH3和HCl，分解得到的HCl與MgO反應(yīng)生成Mg（OH）Cl，Mg（OH）Cl又可以分解得到HCl和MgO，則a為NH3，b為Mg（OH）Cl，c為HCl，d為MgO。由分析可知，a為NH3，c為HCl，A錯誤；d為MgO，B錯誤；可以水解生成Mg（OH）Cl，通入水蒸氣可以減少MgCl2的生成，C正確；反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯誤。答案：C9．解析：Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應(yīng)，A正確；含有Mg（OH）2沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），氯化銨為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，向含有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入氯化銨溶液，促進沉淀溶解平衡正向移動，故Mg（OH）2白色沉淀溶解，B正確；乙醇與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，C正確；甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，故向足量甲苯中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4紫紅色溶液褪色，D錯誤。答案：D10．解析：焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A錯誤；“高溫氮化”是Si與氮氣反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為3Si＋2N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4，故B正確；原料氣中含有N2和少量的O2，氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO，N2不與Cu反應(yīng)，操作X可以得到純凈氮氣，故C正確；粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，F(xiàn)e、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D正確。答案：A11．解析：根據(jù)已知X為CH3CH=CHCH（OH）CN；酸性條件下轉(zhuǎn)化為Y，則Y為CH3CH=CHCH（OH）COOH；Y在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為Z，Z為六元環(huán)狀化合物，則發(fā)生酯化反應(yīng)，Z為；③羥基直接與碳碳雙鍵上碳原子相連不穩(wěn)定，巴豆醛為CH3CH=CHCHO，巴豆醛與氫氣加成生成W為CH3CH2CH2CH2OH；分析X具有相同官能團的同分異構(gòu)體可用定一移一的方法寫，固定—OH，移動—CN，位置1、2、3、4共4種；固定—OH，移動—CN，位置1、2、3共3種；固定—OH，移動－CN，位置1、2、3、4共4種；固定—OH，移動－CN，位置1、2、3共3種；總共14種，A錯誤；Y為CH3CH=CHCH（OH）COOH，根據(jù)乙烯6個原子共平面、甲醛4個原子共平面可以推出可能共平面的最多為5個碳，B正確；W的同分異構(gòu)體中含6個相同化學(xué)環(huán)境氫原子有3種：（CH3）2CHCH2OH、CH3CH2OCH2CH3、（CH3）2CHOCH3，C正確；酯類物質(zhì)在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，D正確。答案：A12．解析：根據(jù)圖示及總反應(yīng)可知，放電時，N為負極，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，M為正極，[Fe（CN）6]3－得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，N為陰極，[Zn（OH）4]2－得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為陽極，[Fe（CN）6]4－失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)分析，放電時，M為電池正極，[Fe（CN）6]3－得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]3－＋e－=[Fe（CN）6]4－，故A項錯誤；充電時，N為陰極，接電池負極，[Zn（OH）4]2－得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B項錯誤；充電時，右側(cè)貯液器中[Zn（OH）4]2－得到電子生成Zn，離子減少，溶液濃度減小，故C項正確；放電時，Zn失電子后與氫氧根生成[Zn（OH）4]2－，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液增加的質(zhì)量為1molZn和4molOH－的質(zhì)量之和，大于65g，故D項錯誤。答案：C13．解析：反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個反應(yīng)的決速步，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步，A正確；反應(yīng)①斷開了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合18OH－，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的—OR′，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇R′OH，反應(yīng)④生成羧酸鈉沒有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中不都存在18O，B正確；反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過反應(yīng)②又生成羧基，恢復(fù)sp2雜化，C錯誤；反應(yīng)①中OH－帶負電，攻擊的位置由碳和氧的電負性大小決定，攻擊電負性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確。答案：C14．解析：廢氣Ⅰ中含有碳氧化物、NO及少量的SO2，廢氣吸收劑Ⅰ為Ca（OH）2，能夠吸收CO2、SO2等酸性氣體，廢渣為CaCO3、CaSO3，廢氣Ⅱ中通入空氣，使NO轉(zhuǎn)變成NO2，廢氣吸收劑Ⅱ為NaOH，發(fā)生2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，加入的NH4Cl和NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、H2O和N2，廢氣Ⅲ為CO。據(jù)此分析：廢渣為CaCO3和CaSO3，CaCO3為C的最高價含氧酸對應(yīng)的鈣鹽，CaSO3中S的化合價為＋4價，不是最高價，故A說法錯誤；根據(jù)上述分析，NO不能與NaOH反應(yīng)，因此通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2，便于用NaOH吸收，故B說法正確；NH4Cl中N由－3價→0價，化合價升高3價，NaNO2中N由＋3價→0價，化合價降低3價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，