（人教版2019必修第一冊）高一化學期末復習 第二章第一節(jié) 鈉及其化合物（原卷版+解析）

親愛的同學加油，給自己實現(xiàn)夢想的一個機會！將來的有一天，你會感謝現(xiàn)在努力的你！第頁第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物教材以鈉及其化合物的研究為載體，建構了金屬及其化合物的研究模型，為大家以后學習鐵及其化合物等奠定了基礎。所以這一部分內容很重要奧！首先呈上鈉及其化合物的價類二維圖（這是學習元素及其化合物的法寶）和重要的幾個反應，本節(jié)內容是高中階段系統(tǒng)學習的第一個元素及其化合物，學習過程中既要學會元素及其化合物的學習方法，又要應用剛學的離子反應和氧化還原反應的相關理論，解決實際問題，屬于理論和實踐相結合的一個典范。一、鈉與水的反應及鈉的使用注意事項（1）與水的反應離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋（2）鈉使用時的注意事項a.鈉易與水蒸氣反應生成NaOH，NaOH有強烈的腐蝕性，取用金屬鈉時要用鑷子，不能用手直接拿取。b.實驗時切取鈉不宜太多，一般有黃豆粒大小即可。c.切完剩余的鈉要放回原瓶，不得隨意亂丟。對點練習1（2020·合肥市第十一中學高一期中）金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是①密度比水?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應A．除⑥之外 B．除③之外 C．除③⑥之外 D．全部二、鈉與堿、鹽水溶液反應的規(guī)律(1)鈉跟堿溶液的反應：實質是鈉跟水反應。如鈉與NaOH溶液反應時的現(xiàn)象與鈉與水反應的現(xiàn)象相同。(2)鈉跟鹽溶液的反應①NaCl、KCl等溶液：實質是鈉與水的反應，與NaCl、KCl等溶質無關。②CuSO4溶液：鈉先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應。反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。對點練習2（2019·河北高碑店一中高一月考）將一小塊金屬鈉投入下列物質的水溶液中，既能生成氣體，又有沉淀生成的是（）①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④飽和石灰水⑤Ca（HCO3）2⑥FeCl3⑦NH4Cl⑧飽和NaClA．①③④⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．全部三。過氧化鈉(1)Na2O2與H2O(或CO2)反應時既作氧化劑，又作還原劑，且每生成1分子O2轉移2個e－。(2)過氧化鈉和其他物質反應時不一定有氧氣產(chǎn)生，如與有強還原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2=Na2SO4。(3)過氧化鈉雖然能夠和鹽酸反應生成鹽和水，但同時也有氧氣產(chǎn)生，所以它不屬于堿性氧化物。對點練習3（2020·海南中學高一期中）是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于的敘述正確的是()A．中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2B．分別與、反應，產(chǎn)生相同質量的時，消耗和的質量相等C．在與反應過程中，只作氧化劑D．能漂白所有的有色物質四、過氧化鈉的定量計算氫氣或一氧化碳及其混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，固體增加的質量等于上述物質的質量。對點練習4（2020·浙江高一月考）200℃時，11.6克CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6克，則原混合氣的平均相對分子質量為()A．5.8 B．21.6 C．23.2 D．46.4五、CO32-與HCO3-的檢驗(1)CO32-的檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CO32-。(2)HCO3-檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有HCO3-。對點練習5對于某些物質或離子的檢驗及結論一定正確的是A．某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣C．某物質的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+六、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法對點練習6（2020·肇慶市第一中學高一月考）下列關于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法中錯誤的是()A．鑒別兩種物質的方法：取兩種樣品溶液加入BaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．向漂白粉溶液中加入蘇打或者小蘇打，能夠明顯增強漂白能力C．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，生成CO2的量相同D．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3七、正確理解焰色試驗(1)焰色是元素的性質，不是單質或某種化合物性質。(2)焰色體現(xiàn)的是物理變化，而不是化學變化。(3)觀察鉀元素的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。對點練習7（2020·浙江高一期中）下列關于焰色試驗的說法中不正確的是（）A．用鹽酸清洗鉑絲B．可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行試驗C．若焰色顯黃色，證明樣品一定屬于鈉鹽D．每次取樣品試驗前，都應將鉑絲灼燒至與原來的火焰焰色相同本節(jié)跟蹤練習1．（2020·合肥市第十中學高一期中）下列實驗操作錯誤的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中B鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加幾滴極稀的CaCl2溶液C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應將少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，蓋好玻璃片，觀察棉花是否燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D2．（2020·浙江高一期中）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在煤油中B．金屬鈉著火時，能用水來滅火C．碳酸氫鈉可用于焙制糕點D．氧化鈉和過氧化鈉均為白色固體【答案】C【詳解】A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應保存在煤油中，A錯誤；B．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，且鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，用水滅火只能使火勢加重，甚至引起爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可使糕點疏松多孔，因此碳酸氫鈉可用于焙制糕點，C正確；D．氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，D錯誤。答案選C。3．（2020·浙江高一期中）下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較正確的是A．熱穩(wěn)定性較好的是NaHCO3B．相同溫度下，等物質的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，紅色較深的是NaHCO3C．1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3D．相同條件下，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2量較多的是Na2CO34．（2020·公安縣第三中學高一期中）將2.3g鈉放入到盛17.7g水的燒杯中，下列敘述不正確的是A．鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小B．鈉逐漸熔化成一小球，說明該反應為放熱反應且鈉的熔點低C．向反應后的溶液中滴入酚酞溶液變紅，說明反應后的溶液呈堿性D．充分反應后，所得溶液質量分數(shù)為20%5、鈉與水反應可以生成NaOH，將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是A．鈉與堿溶液不反應B．沒有氣體產(chǎn)生C．有銀白色物質生成D．溶液變渾濁6、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉只作氧化劑7．（2020·重慶市萬州第二高級中學高一期中）下列關于Na2O2與Na2O的說法正確的是（）A．Na2O2與Na2O分別與酚酞溶液作用，現(xiàn)象完全一樣B．Na2O2與Na2O分別與CO2反應，都是氧化還原反應C．物質的量相同的Na2O2與Na2O含有相同數(shù)目的陰離子D．Na2O2與Na2O都是堿性氧化物8．（2020·荊州市沙市第四中學高一期中）下列敘述中正確的是A．向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不會溶解B．向溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的與原的物質的量之比為1：1C．與充分反應產(chǎn)生，轉移電子2molD．分別向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液產(chǎn)生沉淀9．（2020·臨潁縣南街高級中學高二期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖：則下列分析都正確的組合是（）溶質的成分對應圖象溶液中離子濃度關系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO）＜c（HCO）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）＞c（CO）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO）A．A B．B C．C D．D10．（2020·浙江高一月考）下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質有關性質，說法不正確的是A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有等質量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO311．（2020·浙江高一期中）下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是A．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產(chǎn)生紅色固體C．向過氧化鈉粉末中加入少量水，產(chǎn)生的氣體不能使帶火星的木條復燃D．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化A．A B．B C．C D．D12．（2020·浙江效實中學高一期中）向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2，生成的沉淀質量m與通入CO2的體積V關系如圖所示。下列說法正確的是A．當V≤V1時，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2OB．當V>V3時，發(fā)生的總反應離子方程式為OH-+CO2=C．當V=時，溶液中的陰離子為和OH-，且兩者的物質的量濃度之比為1:2D．圖中各點通入CO2的體積一定滿足V1:V2:V3=1:2:313．（2020·安徽省蚌埠第三中學高一月考）如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中。回答下列問題：(1)鈉與水反應的化學方程式為________________。(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質。①能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是____________________。②能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是______________________。③能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面______________。14．（2020·四川樹德中學高一月考）在呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)填寫表中空格：(已知A中放有碳酸鈣，分液漏斗裝有稀鹽酸)儀器加入試劑加入該試劑或用品的目的B___________溶液除去CO2氣體中混入的HClC石棉絨與過氧化鈉石棉絨___________Na2O2___________DNaOH溶液___________(2)為了達到實驗目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置。(3)C中固體除與CO2反應外，還可能發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)試管F中收集滿氣體后，檢驗氣體的實驗操作是___________。(5)判斷過氧化鈉是否發(fā)生反應，除了從試管F中收集滿氣體外，還可以從C裝置中___________的實驗現(xiàn)象來判斷。15．（2020·福建高一期中）室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________。②丙裝置的作用是______________。(2)按照下圖進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是____________。③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是______________，反應的化學方程式_________。(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65mL，則反應消耗CO2的體積是___________。16．（2020·浙江高一月考）某同學擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟，制得了純凈的Na2CO3溶液。①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的設計，第①步實驗裝置如圖所示。檢驗裝置A部分氣密性的方法_____________。裝置A中的試劑是石灰石和鹽酸溶液。則裝置A中發(fā)反應的離子方程式是______________。裝置B使用的試劑是_______________。a.飽和食鹽水b.飽和Na2CO3溶液c.濃硫酸d.飽和NaHCO3溶液e.NaOH溶液(2)步驟②中小火煮沸的目的是__________________________。(3)步驟③反應的離子方程式___________________________。17．某中學研究性學習小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質、制法和用途，進行了如下實驗：實驗一、如圖Ⅰ~Ⅳ所示。若用實驗Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_______，能說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定的實驗現(xiàn)象是_______。若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號）_______。其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應制CO2而不選擇碳酸鈉的實驗是_______。若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)，采用實驗Ⅲ能否達到實驗目的_______？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)_______；若不能，請簡要說明理由_______。實驗二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。（1）當石灰水過量時，反應的離子方程式為_______。（2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為_______。實驗三、檢驗“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打。（1）檢驗純堿中是否混有食鹽的試劑是_______；（2）證明純堿中混有小蘇打的實驗方法是_______。

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物教材以鈉及其化合物的研究為載體，建構了金屬及其化合物的研究模型，為大家以后學習鐵及其化合物等奠定了基礎。所以這一部分內容很重要奧！首先呈上鈉及其化合物的價類二維圖（這是學習元素及其化合物的法寶）和重要的幾個反應，本節(jié)內容是高中階段系統(tǒng)學習的第一個元素及其化合物，學習過程中既要學會元素及其化合物的學習方法，又要應用剛學的離子反應和氧化還原反應的相關理論，解決實際問題，屬于理論和實踐相結合的一個典范。一、鈉與水的反應及鈉的使用注意事項（1）與水的反應離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。與滴加酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋（2）鈉使用時的注意事項a.鈉易與水蒸氣反應生成NaOH，NaOH有強烈的腐蝕性，取用金屬鈉時要用鑷子，不能用手直接拿取。b.實驗時切取鈉不宜太多，一般有黃豆粒大小即可。c.切完剩余的鈉要放回原瓶，不得隨意亂丟。對點練習1（2020·合肥市第十一中學高一期中）金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是①密度比水?、谌埸c較低③硬度較?、苓€原性強⑤該反應生成相應的堿⑥該反應是放熱反應A．除⑥之外 B．除③之外 C．除③⑥之外 D．全部【答案】D【分析】金屬鈉和水反應的實驗現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔化為一個光亮的小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液中加入酚酞后出現(xiàn)紅色。【詳解】鈉與水反應實驗做法是首先從煤油中用鑷子取出一塊鈉，用小刀切綠豆大小，說明硬度小；擦干煤油，投入水中，鈉浮在水面上，說明密度比水??；熔化為一個光亮的小球，說明鈉與水的反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低；在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，說明反應生成了氣體，溶液中加入酚酞后出現(xiàn)紅色，說明反應后生成了堿；金屬鈉與水反應劇烈，說明金屬鈉的還原性強，因此上述敘述均符合題意，D項正確；答案選D。二、鈉與堿、鹽水溶液反應的規(guī)律(1)鈉跟堿溶液的反應：實質是鈉跟水反應。如鈉與NaOH溶液反應時的現(xiàn)象與鈉與水反應的現(xiàn)象相同。(2)鈉跟鹽溶液的反應①NaCl、KCl等溶液：實質是鈉與水的反應，與NaCl、KCl等溶質無關。②CuSO4溶液：鈉先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應。反應的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。對點練習2（2019·河北高碑店一中高一月考）將一小塊金屬鈉投入下列物質的水溶液中，既能生成氣體，又有沉淀生成的是（）①MgSO4②NaHCO3③Na2SO4④飽和石灰水⑤Ca（HCO3）2⑥FeCl3⑦NH4Cl⑧飽和NaClA．①③④⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑧ D．全部【答案】C【詳解】鈉投入到溶液中，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以一定會有氣體產(chǎn)生，所以只需判斷是否有沉淀生成即可。①氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故①符合題意；②氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，不會生成沉淀，故②不符合題意；③氫氧化鈉和硫酸鈉不反應，所以沒有沉淀生成，故③不符合題意；④氫氧化鈉雖然不與氫氧化鈣反應，但鈉與水反應放熱且消耗水，而氫氧化鈣的溶解度會隨溫度上升而減小，所以會有氫氧化鈣沉淀析出，故④符合題意⑤氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故⑤符合題意；⑥氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，故⑥符合題意；⑦氫氧化鈉和氯化銨反應生成一水合氨，受熱產(chǎn)生氨氣，不會產(chǎn)生沉淀，故⑦不符合題意；⑧鈉和水反應后消耗水，且NaCl的溶解度受溫度影響較小，而原溶液為飽和NaCl溶液，水減少后會有氯化鈉析出，故⑧符合題意；綜上所述既能生成氣體又有沉淀產(chǎn)生的是①④⑤⑥⑧，故答案為C。三。過氧化鈉(1)Na2O2與H2O(或CO2)反應時既作氧化劑，又作還原劑，且每生成1分子O2轉移2個e－。(2)過氧化鈉和其他物質反應時不一定有氧氣產(chǎn)生，如與有強還原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：SO2＋Na2O2=Na2SO4。(3)過氧化鈉雖然能夠和鹽酸反應生成鹽和水，但同時也有氧氣產(chǎn)生，所以它不屬于堿性氧化物。對點練習3（2020·海南中學高一期中）是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關于的敘述正確的是()A．中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2B．分別與、反應，產(chǎn)生相同質量的時，消耗和的質量相等C．在與反應過程中，只作氧化劑D．能漂白所有的有色物質【答案】A【詳解】A．中陰、陽離子分別為、，個數(shù)比為1∶2，A正確；B．與、反應的化學方程式分別為、，由反應方程式可知，生成相同質量的時消耗和的物質的量相同，根據(jù)m=n·M，和的摩爾質量分別為18g/mol和44g/mol，則兩者質量之比為18：44=9：22，不相等，B錯誤；C．中一部分氧元素的化合價由-1價升高為0價、一部分降低為-2價，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D．因具有強氧化性而有漂白性，能漂白某些有色有機物，但不能漂白所有的有色物質，D錯誤；答案選A?！军c睛】過氧化鈉中含有的是過氧根離子，氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，過氧化鈉均既是氧化劑又是還原劑。四、過氧化鈉的定量計算氫氣或一氧化碳及其混合氣體完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的過氧化鈉，固體增加的質量等于上述物質的質量。對點練習4（2020·浙江高一月考）200℃時，11.6克CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6克，則原混合氣的平均相對分子質量為()A．5.8 B．21.6 C．23.2 D．46.4【答案】C【詳解】根據(jù)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，根據(jù)方程式分析，Na2O2吸收的質量相等于吸收的是CO2中的CO，H2O中的H2，因此200℃時，11.6克CO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6克，反應后生成氧氣的質量為11.6g?3.6g＝8g即氧氣物質的量為，根據(jù)兩者反應方程式無論CO2還是H2O(g)，與生成的O2比例是2:1，因此CO2和H2O(g)混合氣體物質的量為0.5mol，則原混合氣的平均摩爾質量為，即混合氣體的平均相對分子質量為23.3，故C符合題意。綜上所述，答案為C。五、CO32-與HCO3-的檢驗(1)CO32-的檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有CO32-。(2)HCO3-檢驗：向某溶液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有HCO3-。對點練習5對于某些物質或離子的檢驗及結論一定正確的是A．某物質的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質一定是堿B．某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體一定是氯氣C．某物質的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液一定含有碳酸根離子D．往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反應后的溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+【答案】D【解析】試題分析：A、溶液呈堿性，不一定為堿溶液，也可能為水解呈堿性的鹽，A錯誤；B、某氣體能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成碘，可為氧化性氣體，不一定為氯氣，B錯誤；C、碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與酸反應生成二氧化碳氣體，不一定為碳酸根離子，C錯誤；D、溶液顯血紅色，一定生成鐵離子，不能確定是否存在亞鐵離子，即Fe與硝酸反應后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+，D正確，答案選D?！究键c定位】本題主要是考查物質及離子的檢驗【名師點晴】物質檢驗時對反應的一般要求（1）反應要有明顯的外部特征，如：溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。（2）反應要在適宜的條件下進行，如：溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇。（3）物質檢驗時常需排除干擾物的影響，如：用Ba2＋檢驗SO42－時應排除CO32－、SO32－等離子的干擾。（4）檢驗反應要求具有一定的選擇性①一種試劑如果只與一種或少數(shù)幾種離子反應，這種反應就叫做選擇性反應。與該試劑反應的離子種類越少，反應的選擇性越高。②如果試劑只與一種離子(或物質)發(fā)生反應，這個反應的選擇性最高，這樣的反應稱為這種離子的特征反應。③在物質檢驗過程中應盡量采用選擇性高的反應，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體NH3。六、鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法對點練習6（2020·肇慶市第一中學高一月考）下列關于蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的說法中錯誤的是()A．鑒別兩種物質的方法：取兩種樣品溶液加入BaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．向漂白粉溶液中加入蘇打或者小蘇打，能夠明顯增強漂白能力C．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應，生成CO2的量相同D．相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3【答案】B【詳解】A．取兩種樣品溶液加入BaCl2溶液，Na2CO3和氯化鋇會反應生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3和氯化鋇不反應，故出現(xiàn)白色沉淀的樣品中含有Na2CO3，沒有現(xiàn)象的樣品中含有NaHCO3，故A不符合題意；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；要增強漂白能力，應加入酸性強于次氯酸鈉的酸，蘇打或者小蘇打都顯堿性，不能和次氯酸鈣反應生成次氯酸，故不能夠增強漂白能力，故B符合題意；C．Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應時，根據(jù)碳元素守恒，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3中碳原子的物質的量相等，故生成CO2的量相同，故C不符合題意；D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，即相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故D不符合題意；答案選B。七、正確理解焰色試驗(1)焰色試驗是元素的性質，不是單質或某種化合物性質。(2)焰色試驗體現(xiàn)的是物理變化，而不是化學變化。(3)觀察鉀元素的焰色試驗時，要透過藍色的鈷玻璃，目的是濾去黃色的光，避免少量的鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。對點練習7（2020·浙江高一期中）下列關于焰色試驗的說法中不正確的是（）A．用鹽酸清洗鉑絲B．可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行試驗C．若焰色顯黃色，證明樣品一定屬于鈉鹽D．每次取樣品試驗前，都應將鉑絲灼燒至與原來的火焰焰色相同【答案】C【詳解】A．鹽酸鹽易揮發(fā)，且金屬氧化物與鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時易氣化，所以用鹽酸清洗鉑絲，故A正確；B．鐵元素進行焰色試驗也無色，所以可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲進行試驗，故B正確；C．若焰色顯黃色，說明含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，如NaOH，故C錯誤；D．為防止鉑絲上附著有其他雜質干擾試驗，所以每次取樣品試驗前，都應將鉑絲灼燒至與原來的火焰焰色相同，故D正確；綜上所述答案為C。本節(jié)跟蹤練習1．（2020·合肥市第十中學高一期中）下列實驗操作錯誤的是()選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中B鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加幾滴極稀的CaCl2溶液C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應將少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，蓋好玻璃片，觀察棉花是否燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，并用濾紙吸干鈉表面的煤油，小心放入盛有水(事先滴入幾滴酚酞溶液)的燒杯中，觀察鈉與水反應的現(xiàn)象，A正確；B．由于Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3與CaCl2不反應，故鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液可以用小試管分別取少量溶液，然后滴加幾滴極稀的CaCl2溶液，B正確；C．將少量Na2O2粉末用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，蓋好玻璃片，觀察到棉花劇烈燃燒，說明Na2O2與CO2反應是放熱反應，是反應部位的溫度達到或高于棉花的著火點，C正確；D．觀察K的焰色時需透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色的光，以免得出錯誤的結論，D錯誤；故答案為：D。2．（2020·浙江高一期中）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在煤油中B．金屬鈉著火時，能用水來滅火C．碳酸氫鈉可用于焙制糕點D．氧化鈉和過氧化鈉均為白色固體【答案】C【詳解】A．常溫下，鈉露置在空氣中易被氧氣氧化為氧化鈉，因此應保存在煤油中，A錯誤；B．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氧氣，且鈉與水反應產(chǎn)生氫氣，用水滅火只能使火勢加重，甚至引起爆炸，因此金屬鈉著火不能用水滅火，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，可使糕點疏松多孔，因此碳酸氫鈉可用于焙制糕點，C正確；D．氧化鈉為白色固體，過氧化鈉為淡黃色固體，D錯誤。答案選C。3．（2020·浙江高一期中）下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較正確的是A．熱穩(wěn)定性較好的是NaHCO3B．相同溫度下，等物質的量濃度的溶液中分別滴入酚酞，紅色較深的是NaHCO3C．1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，測得溫度較高的是Na2CO3D．相同條件下，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2量較多的是Na2CO3【答案】C【詳解】A．Na2CO3受熱難分解，而NaHCO3受熱易分解，所以穩(wěn)定性較好的是Na2CO3，A不正確；B．相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強，分別滴入酚酞，紅色較深的是Na2CO3，B不正確；C．Na2CO3溶于水放熱，而NaHCO3溶于水吸熱，所以1g碳酸鈉和1g碳酸氫鈉固體中分別加入幾滴水后，溫度較高的是Na2CO3，C正確；D．相同條件下，等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的含碳量高，所以分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生CO2量較多的是NaHCO3，D不正確；故選C。4．（2020·公安縣第三中學高一期中）將2.3g鈉放入到盛17.7g水的燒杯中，下列敘述不正確的是A．鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小B．鈉逐漸熔化成一小球，說明該反應為放熱反應且鈉的熔點低C．向反應后的溶液中滴入酚酞溶液變紅，說明反應后的溶液呈堿性D．充分反應后，所得溶液質量分數(shù)為20%【答案】D【詳解】A．鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，故A正確；B．鈉熔成閃亮的小球，鈉的熔點低，反應放熱，鈉逐漸熔化成一小球，故B正確；C．將一塊金屬鈉投入盛含有酚酞的水的燒杯中，反應后溶液變紅，說明有氫氧化鈉生成，溶液顯堿性，故C正確；D．根據(jù)方程式可知所以充分反應后，所得溶液質量分數(shù)為＞20%，故D錯誤；故答案選D。5、鈉與水反應可以生成NaOH，將一小塊鈉投入盛有澄清飽和石灰水的試管里，下列說法正確的是A．鈉與堿溶液不反應B．沒有氣體產(chǎn)生C．有銀白色物質生成D．溶液變渾濁【答案】D【解析】鈉的密度小于水，熔點低，與飽和石灰水反應實質是與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱，能夠使鈉熔成小球，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以能夠看到現(xiàn)象為：有氣體生成；鈉熔化成小球并在液面上游動；溶液變渾濁；鈉不能置換鈣，故選D，答案為D。6、下列對過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，故可用于呼吸面具中D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉只作氧化劑【答案】C【解析】A．Na2O2與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質，故B錯誤；C．Na2O2與水反應生成O2，可用于呼吸面具中，故C正確；D．Na2O2與CO2或H2O反應過程中，Na2O2中氧元素化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；答案選C。7．（2020·重慶市萬州第二高級中學高一期中）下列關于Na2O2與Na2O的說法正確的是（）A．Na2O2與Na2O分別與酚酞溶液作用，現(xiàn)象完全一樣B．Na2O2與Na2O分別與CO2反應，都是氧化還原反應C．物質的量相同的Na2O2與Na2O含有相同數(shù)目的陰離子D．Na2O2與Na2O都是堿性氧化物【答案】C【詳解】A．Na2O2和Na2O與水反應時均有NaOH生成，又因Na2O2具有強氧化性、漂白性，所以Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，Na2O加入酚酞溶液中，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．Na2O2中含有鈉離子和過氧離子，Na2O中含有鈉離子和氧離子，物質的量相同的Na2O2與Na2O含有相同數(shù)目的陰離子，故C正確；D．Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，不是堿性氧化物，Na2O與水反應生成NaOH，屬于堿性氧化物，故D錯誤；答案選C。8．（2020·荊州市沙市第四中學高一期中）下列敘述中正確的是A．向含有沉淀的水中通入足量的，沉淀不會溶解B．向溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的與原的物質的量之比為1：1C．與充分反應產(chǎn)生，轉移電子2molD．分別向溶液和溶液中加入溶液，只有溶液產(chǎn)生沉淀【答案】C【詳解】A．含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca(HCO3)2，而不是沉淀不會溶解，故A錯誤；B．根據(jù)化學方程式：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3可知，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C．Na2O2與CO2反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中Na2O2中一半氧原子化合價升高，一半氧原子化合價降低，因此生成1molO2時，轉移電子2mol，故C正確；D．分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，兩者都反應產(chǎn)生碳酸鈣，而不是只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；綜上所述，敘述中正確的是C項，故答案為C。9．（2020·臨潁縣南街高級中學高二期中）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質的量的關系如圖：則下列分析都正確的組合是（）溶質的成分對應圖象溶液中離子濃度關系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO）＜c（HCO）BNaOH、Na2CO3Ⅲc（OH－）＞c（CO）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO）A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，可能發(fā)生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，則當n（CO2）：n（NaOH）＜1：2時，溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，當n（CO2）：n（NaOH）=1：2時，溶液中溶質為Na2CO3，當1：2＜n（CO2）：n（NaOH）＜1：1時，溶液中溶質為NaHCO3、Na2CO3，當n（CO2）：n（NaOH）≥1：1時，溶液中溶質為NaHCO3，假設反應后的溶液中只有Na2CO3，再逐滴加入鹽酸，開始發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，然后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開始沒有氣體生成，而后有氣體生成，前后兩階段消耗鹽酸體積相等?！驹斀狻緼．圖象Ⅱ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積多，故溶液中溶質為NaHCO3、Na2CO3，前后消耗鹽酸體積之比為1：2，故NaHCO3、Na2CO3物質的量之比為1：1，碳酸根的水解程度較大，故c（CO）＜c（HCO），故A正確；

B．圖象Ⅲ中產(chǎn)生前后兩階段消耗鹽酸相等，故溶液中溶質為Na2CO3，故B錯誤；C．圖象Ⅳ中產(chǎn)生氣體消耗鹽酸體積較少，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D．圖象Ⅰ中加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，溶液中溶質為NaHCO3，溶液中HCO水解，故c（Na＋）＞c（HCO），故D錯誤；故答案選A。10．（2020·浙江高一月考）下列關于Na2CO3和NaHCO3兩種物質有關性質，說法不正確的是A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅B．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C．向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D．分別向盛有等質量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3【答案】C【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C．根據(jù)Na2CO3~CO2，NaHCO3~CO2，向等質量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸，設質量為mg，Na2CO3的物質的量為mol，NaHCO3的物質的量為mol，因此NaHCO3產(chǎn)生的氣體較多，故C錯誤；D．分別向盛有等質量的Na2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確；答案選C。11．（2020·浙江高一期中）下列實驗操作對應的現(xiàn)象符合事實的是A．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產(chǎn)生紅色固體C．向過氧化鈉粉末中加入少量水，產(chǎn)生的氣體不能使帶火星的木條復燃D．向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，鮮花顏色無明顯變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．雖然K元素的焰色反應為紫色，但Na元素的黃色會覆蓋紫色，所以當同時含有Na元素和K元素時火焰呈黃色，故A正確；B．鈉的密度比水小，會浮在水面上，鈉與水反應生成NaOH，NaOH會和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應會生成氧氣，可以使帶火星的木條復燃，故C錯誤；D．鮮花中含有水分，氯氣會和水反應生成具有漂白性的HClO，會將鮮花漂白，故D錯誤；綜上所述答案為A。答案選C。12．（2020·浙江效實中學高一期中）向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2，生成的沉淀質量m與通入CO2的體積V關系如圖所示。下列說法正確的是A．當V≤V1時，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓++2H2OB．當V>V3時，發(fā)生的總反應離子方程式為OH-+CO2=C．當V=時，溶液中的陰離子為和OH-，且兩者的物質的量濃度之比為1:2D．圖中各點通入CO2的體積一定滿足V1:V2:V3=1:2:3【答案】B【分析】向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，以此解答?！驹斀狻緼.由分析可知，向NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當V≤V1時，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.當V>V3時，溶液中的OH-都轉化為，總反應相當于CO2和OH-反應生成碳酸根，總反應離子方程式為OH-+CO2=，故B正確；C.V1-V2時發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，當V=時，NaOH剛好完全反應，溶液中的陰離子為，故C錯誤；D.0-V1發(fā)生反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；V1-V2時發(fā)生的反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；V2-V3時發(fā)生反應：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；則V1=V3-V2，由于NaOH和Ca(OH)2的比例未知，無法比較V1和V2的關系，故D錯誤；故選B。13．（2020·安徽省蚌埠第三中學高一月考）如圖是有關鈉與水反應及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內加入滴有酚酞試液的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中。回答下列問題：(1)鈉與水反應的化學方程式為________________。(2)鈉與水反應的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質。①能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是____________________。②能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是______________________。③能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面__________________(填“上升”“下降”或“不變”，下同)，B端液面______________?！敬鸢浮?Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉熔化為光亮的小球溶液呈紅色上升下降【詳解】(1)鈉與水反應產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)①鈉熔化為光亮的小球，說明鈉的熔點低，故答案為：鈉熔化為光亮的小球；②反應后溶液呈紅色，證明有氫氧化鈉生成，故答案為：溶液呈紅色；③U型管B端氣體壓強增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成，故答案為：上升；下降。14．（2020·四川樹德中學高一月考）在呼吸面具或潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)填寫表中空格：(已知A中放有碳酸鈣，分液漏斗裝有稀鹽酸)儀器加入試劑加入該試劑或用品的目的B___________溶液除去CO2氣體中混入的HClC石棉絨與過氧化鈉石棉絨___________Na2O2___________DNaOH溶液___________(2)為了達到實驗目的，___________(填“需要”或“不需要”)在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置。(3)C中固體除與CO2反應外，還可能發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)試管F中收集滿氣體后，檢驗氣體的實驗操作是___________。(5)判斷過氧化鈉是否發(fā)生反應，除了從試管F中收集滿氣體外，還可以從C裝置中___________的實驗現(xiàn)象來判斷?！敬鸢浮匡柡蚇aHCO3溶液增大Na2O2與氣體的接觸面積Na2O2與氣體反應產(chǎn)生O2吸收多余的CO2不需要2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑用拇指堵住試管口，取出試管，用帶火星的木條伸入試管口內，觀察到木條復燃，則證明收集的氣體是氧氣固體由淡黃色變?yōu)榘咨痉治觥刻妓徕}和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，HCl易揮發(fā)，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混入的HCl，在石棉絨中加入過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，用NaOH溶液除掉未反應的CO2氣體，再用排水法收集氣體，通過帶火星的木條伸入試管口內，觀察到木條是否復燃證明收集的氣體?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析碳酸鈣和稀鹽酸反應生成CO2，由于HCl易揮發(fā)，因此用飽和的碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混入的HCl，C中石棉絨中加入過氧化鈉，用石棉絨包裹過氧化鈉，主要是增大過氧化鈉與氣體的接觸面積，使其充分反應，用NaOH溶液吸收未反應的二氧化碳氣體；故答案為：飽和NaHCO3溶液；增大Na2O2與氣體的接觸面積；Na2O2與氣體反應產(chǎn)生O2；吸收多余的CO2。(2)二氧化碳和過氧化鈉反應氧氣，水也和過氧化鈉反應生成氧氣，因此不需要在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；故答案為：不需要。(3)C中固體除與CO2反應外，還可能和水發(fā)生反應，其反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)試管F中收集滿氣體后，檢驗氣體的實驗操作是用拇指堵住試管口，取出試管，用帶火星的木條伸入試管口內，觀察到木條復燃，則證明收集的氣體是氧氣；故答案為：用拇指堵住試管口，取出試管，用帶火星的木條伸入試管口內，觀察到木條復燃，則證明收集的氣體是氧氣。(5)根據(jù)題意還可以從C裝置中過氧化鈉的顏色來分析，過氧化鈉是淡黃色，生成的碳酸鈉是白色，因此可以根據(jù)淡黃色固體變?yōu)榘咨腆w的實驗現(xiàn)象來判斷；故答案為：固體由淡黃色變?yōu)榘咨?5．（2020·福建高一期中）室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________。②丙裝置的作用是______________。(2)按照下圖進行實驗（夾持裝置略）。①先組裝儀器，然后________________，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是____________。③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是______________，反應的化學方程式_________。(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65mL，則反應消耗CO2的體積是___________?！敬鸢浮糠忠郝┒烦O2中的水蒸氣（干燥CO2）檢查裝置的氣密性固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?中活塞向外移動使CO2充分反應2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O270mL【分析】(1)甲裝置中大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鹽酸會揮發(fā)，乙中裝飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，丙中無水氯化鈣干燥二氧化碳；(2)用注射器1推進二氧化碳到U形管中，將二氧化碳與過氧化鈉充分反應，生成碳酸鈉和氧氣。【詳解】(1)①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②丙中放的是無水氯化鈣，作用是除去CO2中的水蒸氣（干燥CO2），故答案為：除去CO2中的水蒸氣（干燥CO2）；(2)①該實驗涉及氣體參與反應，組裝好儀器后，應檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移動，故答案為：固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?中活塞向外移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，故答案為：使CO2充分反應；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；(3)開始抽取的二氧化碳的體積為100mL，實驗結束后，測得注射器2中氣體體積為65mL，則氣體體積減小了35mL，根據(jù)反應方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知：每消耗2體積CO2，則氣體體積減小(2-1)體積，則氣體體積減小了35mL，反應消耗CO2的體積為35mL×2=70mL，故答案為：70mL。16．（2020·浙江高一月考）某同學擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟，制得了純凈的Na2CO3溶液。①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小火煮沸溶液1~2min；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)按他的設計，第①步實驗裝置如圖所示。檢驗裝置A部分氣密性的方法_____________。裝置A中的試劑是石灰石和鹽酸溶液。則裝置A中發(fā)反應的離子方程式是______________。裝置B使用的試劑是_______________。a.飽和食鹽水b.飽和Na2CO3溶液c.濃硫酸d.飽和NaHCO3溶液e.NaOH溶液(2)步驟②中小火煮沸的目的是__________________________。(3)步