化學鍵（限時精煉）教師講解版

文檔來源網(wǎng)絡(luò)整理侵權(quán)必刪限時精練17化學鍵時間：40分鐘一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是A．冰熔化時，分子中化學鍵發(fā)生斷裂B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與氫鍵無關(guān)C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵D．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子【答案】B【詳解】A．冰融化，水分子間隔變大，沒有化學鍵斷裂，A項錯誤；B．氫鍵屬于分子間作用力的一種，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，B項正確；C．NH4NO3由非金屬元素組成，存在離子鍵，C項錯誤；D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子，D項錯誤；故選B。2．下列有關(guān)化學用語表述不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為9的氧原子：9OC．N2H4的結(jié)構(gòu)式： D．氮化鎂的電子式為：【答案】B【詳解】A．鈣的核電荷數(shù)為20，的結(jié)構(gòu)示意圖，故A正確；B．元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)為9的氧原子：O，故B錯誤；C．N2H4分子中4個氫原子與2個氮原子形成四個共價鍵，兩個氮原子之間形成一條共價鍵，所以N2H4的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．氮化鎂屬于離子化合物，鎂失去最外層電子，氮原子得到電子，所以氮化鎂的電子式為：，故D正確；故答案：B。3．下列化學用語正確的是A．乙酸分子的比例模型：B．二氧化碳、二氧化硅的分子式分別為：CO2、SiO2C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子：RnD．Mg和Cl形成離子鍵的過程：【答案】C【詳解】A．為球棍模型，乙酸分子的比例模型為：，A錯誤；B．只有分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，SiO2

是二氧化硅的化學式，不能稱為“分子式”，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=86+136=222，故該氡原子：Rn，C正確；D．Mg和Cl形成離子化合物MgCl2，其電子式為，故形成過程為：，D錯誤；故選C。4．反應(yīng)CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O可用于捕捉廢氣中的CO2，下列敘述正確的是A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．Na2CO3屬于弱電解質(zhì)，其水溶液呈堿性C．NaOH溶液既含離子鍵，又含共價鍵D．CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH?【答案】A【詳解】A．CO2分子中含有C=O鍵，為極性共價鍵，其分子結(jié)構(gòu)為直線型，正負電荷中心重合，為非極性分子，A正確；B．碳酸鈉在水溶液中可以完全電離，為強電解質(zhì)，B錯誤；C．NaOH溶于水時離子鍵被破壞，所以NaOH溶液中并不含離子鍵，C錯誤；D．碳酸為二元弱酸，所以碳酸根的水解分步：CO+H2OHCO+OH?、HCO+H2OH2CO3+OH?，D錯誤；綜上所述答案為A。5．NaN3是汽車安全氣囊系統(tǒng)中普遍使用的物質(zhì)之一。當汽車受到猛烈碰撞時，瞬間引發(fā)反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2↑，同時釋放大量的熱。NaN3為離子化合物，下列說法正確的是A．生成3molN2時，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．1個中含有21個電子C．NaN3中只含離子鍵 D．N2的電子式為N??N【答案】A【分析】由反應(yīng)式2NaN3=2Na+3N2↑可知，該反應(yīng)中，鈉元素化合價降低被還原，氮元素化合價升高被氧化，鈉元素化合價從+1價降到0價，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由反應(yīng)式可知，生成3molN2時，同時生成2molNa，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．已知NaN3為離子化合物，其陰離子為，1個中含有73+1=22個電子，故B錯誤；C．NaN3中，鈉離子和疊氮根離子之間為離子鍵，疊氮根離子中還存在共價鍵，故C錯誤；D．N2分子中，每個原子都應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2電子式應(yīng)為，故D錯誤；答案選A。6．飛秒激光技術(shù)的發(fā)展，使得“觀測化學反應(yīng)過程中原子的運動情況”成為可能?？茖W家發(fā)現(xiàn)，激光脈沖照射碘化鈉時，Na+和I-兩核間距為1.0~1.5nm，呈現(xiàn)離子鍵；兩核間距約0.28nm，呈共價鍵。下列說法中，正確的是A．離子化合物不可能含有共價鍵 B．共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線C．NaI晶體中既有離子鍵又有共價鍵 D．NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物【答案】B【詳解】A．NaOH晶體中就有離子鍵和共價鍵,但不是澤維爾的研究成果,故A錯誤;B．由題中信息可知，當核間距改變時，鍵的性質(zhì)會發(fā)生改變，這說明離子鍵和共價鍵沒有明顯的界線C．NaI晶體中只含有離子鍵,如改變離子的核間距,可能為共價鍵,但不存在既有離子鍵,又有共價鍵的情形,故C錯誤;D．NaI晶體是離子化合物,如如改變離子的核間距,可能為共價化合物,但為純凈物,不是混合物,故D錯誤故選B。7．一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為原子序數(shù)小于20且原子序數(shù)依次增大的元素，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．WZX與W2Z化學鍵類型相同B．W的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物是W2Z2C．W2Q2Z3溶液與Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生D．Y的氫化物的熔點一定低于Z的氫化物的熔點【答案】C【分析】X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，為K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為H，Y為C。【詳解】A．WZX為KOH，屬于離子化合物，存在離子鍵和極性共價鍵；W2Z為K2O，屬于離子化合物，只存在離子鍵，故A錯誤；B．金屬K在O2中燃燒的產(chǎn)物為K2O2和KO2，故B錯誤；C．W2Q2Z3為K2S2O3，S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，兩者發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體，因此看到有黃色渾濁和無色氣體產(chǎn)生，故C正確；D．C的氫化物如石焟在常溫是固體，而O的氫化物H2O、H2O2在常溫下是液體，故C錯誤；選C。8．由短周期主族元素組成的化合物是新能源的優(yōu)質(zhì)電解質(zhì)，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．元素非金屬性X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．最簡單的氫化物沸點Y＞Z＞XC．Y與W、X均可形成多種化合物 D．原子半徑M＞X＞Y＞Z【答案】A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，X為4價、Y為2價、Z為1價、W為6價，題目信息，M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且總和為42，可判斷出，M、X、Y、Z、W依次為Li、C、O、F、S?！驹斀狻緼．同周期自左至右非金屬性減弱，所以元素非金屬性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A錯誤；B．H2O、HF分子間可形成氫鍵，沸點較高，且常溫下水為液體，HF為氣體，所以氫化物的沸點H2O＞HF＞CH4，B正確；C．Y與W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正確；D．M、X、Y、Z為同周期元素，原子半徑依次減小M＞X＞Y＞Z，D正確；綜上所述答案為A。9．科學家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(短線代表共價鍵)，其中W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y>Z>WB．Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C．1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2，轉(zhuǎn)移電子2NAD．最簡單氫化物的沸點：Y>X【答案】C【分析】W、X、Z分別位于不同周期，W的原子序數(shù)最小，則W為H元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素；該分子中，X可以形成4個共價鍵，原子序數(shù)小于Na，則X為C元素，Y可以形成2個共價鍵，原子序數(shù)小于Na，則為O元素；【詳解】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子鍵半徑O2-＞Na+＞H+，即Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B．O與H元素可以形成水和過氧化氫，O與C元素可以形成CO和二氧化碳，O與Na元素可以形成氧化鈉和過氧化鈉，B正確；C．ZW即NaH，與水反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)為H元素的歸中反應(yīng)，所以1molNaH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯誤；D．由于H2O分子間存在氫鍵，所以簡單氫化物的沸點H2O＞CH4，D正確；綜上所述答案為C。10．關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)有兩個氫鍵B．乙醇易溶于水是因為二者可形成分子間氫鍵C．冰中存在氫鍵，液態(tài)水中不存在氫鍵D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【答案】B【詳解】A．冰中每一個水分子存在兩個分子間氫鍵，故A錯誤；B．乙醇易溶于水主要是因為二者可形成分子間氫鍵，溶解性增大，故B正確；C．冰中存在氫鍵，液態(tài)水中也存在氫鍵，故C錯誤；D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是氧氫鍵鍵能比較大，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。二、多選題（每小題有一個或兩個選項符合題意）11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．簡單離子半徑：W>Z>XB．X與W形成的二元化合物中不可能含有共價鍵C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YD．ZW-中W原子和Z原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】AB【分析】由題干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故W為O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，故X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z原子的最外層電子數(shù)的2倍，故可推知Y為Si元素，Z為Cl元素，據(jù)此分析解題。【詳解】由分析可知，W、X、Y、Z分別是O、Na、Si、Cl四種元素，故有：A．W、Z、X的簡單離子分別為O2-、Cl-、Na+，故半徑大小為：Z>W>X，A錯誤；B．X與W即Na和O，形成的二元化合物Na2O中不含共價鍵，但Na2O2中含有共價鍵，B錯誤；C．由于Cl的非金屬性比Si的強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，C正確；D．ZW-即ClO-中W原子O和Z原子Cl的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故答案為：AB。12．近年來，甲醇與CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)備受關(guān)注，一種在有氧空位的催化劑上合成DMC的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．該催化過程既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成B．上述過程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附C．催化劑的使用可以降低活化能，改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D．合成DMC的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O【答案】C【詳解】A．該催化過程既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，A正確；B．上述過程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附，B正確；C．催化劑的使用可以降低活化能，但不能改變反應(yīng)熱，C錯誤；D．合成DMC的總反應(yīng)的方程式為，D正確；故選C。13．氮化鈉（Na3N）和氫化鈣（CaH2）均屬于離子化合物，微粒結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)方面均存在某種相似性。下列與之相關(guān)的分析正確的是A．離子半徑的大小：Na+＞N3-B．構(gòu)成這兩種化合物的化學鍵只有離子鍵，沒有共價鍵C．它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D．將兩者組成的固體混合物溶于足量鹽酸中可以獲得三種不同的鹽【答案】BD【詳解】A．鈉離子和氮離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，鈉元素的原子序數(shù)大于氮，所以離子半徑：N3-＞Na+，故A錯誤；B．氮化鈉和氫化鈣中只存在金屬元素和非金屬元素之間的離子鍵，不存在非金屬元素之間的共價鍵，故B正確；C．Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑，根據(jù)方程式知，氮化鈉和水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．兩者組成的固體混合物溶于足量鹽酸中發(fā)生Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①、NH3+HCl=NH4Cl②、NaOH+HCl=NaCl+H2O③、CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2↑④、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑤，所以生成三種鹽，故D正確；答案選BD?！军c睛】當核外電子排布相同的離子比較離子半徑大小時，核電荷數(shù)大的離子半徑小。14．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>XB．簡單離子半徑：M>Y>ZC．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D．Z分別與R、X、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵【答案】D【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，由圖知，R、X、Y、M的共用電子對數(shù)分別為1、4、2和1，則R、X、Y、M最分別為H、C、O和Cl，按最外層電子數(shù)：3Z+M=X+Y，可得Z最外層為1電子，則Z為Na，據(jù)此回答；【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X，A正確；B．M即氯離子有18電子、半徑比較大，Y和Z離子均10電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。則簡單離子半徑：M>Y>Z，B正確；C．M的最高價氧化物對應(yīng)水化物即高氯酸為強酸，C正確；D．Z即Na與Y即O形成的化合物過氧化鈉中既含離子鍵又有共價鍵，D不正確；答案選D。15．短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12.X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Z>Q>RB．最簡單氫化物的沸點：Y>Z>QC．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿D．X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物【答案】BD【分析】Q是地殼中含量最高的元素，則Q為O元素，則X、Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素?！驹斀狻緼.Z、Q、R對應(yīng)的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結(jié)構(gòu)相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3->O2->Na+，即Z>Q>R，A正確；B.Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點高于NH3，所以沸點H2O>NH3>CH4，即Q>Z>Y，B錯誤；C.Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，是一種強堿，C正確；D.若X為Li元素，則Li、N、O只能形成離子化合物，D錯誤；答案選BD。三、填空題16．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知第四周期有18種元素，其中元素⑩的一種核素，中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為_______。(2)由元素①和④形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式為_______。(3)用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(該化合物含有三個原子核)的形成過程_______。(4)由元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體，該化合物所含的化學鍵類型為_______，元素④和⑦的簡單氫化物沸點較高的是_______(填化學式)，理由是：_______。元素⑧和⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是(填化學式)_______。(5)元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)；元素⑨的最高價氧化物的水化物與元素⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)已知NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)_______(填字母代號)。【答案】（1）Br（2）H—O—H（3）（4）離子鍵、非極性共價鍵H2O水分子間存在氫鍵HClO4（5）r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O（6）b【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①~⑩分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br?！驹斀狻?1)元素⑩為Br，質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，用原子符號表示該核素為Br。(2)元素①為H，④為O，形成的10電子分子為H2O，結(jié)構(gòu)式為H—O—H。(3)元素⑤為Na，⑦為S，形成的含有三個原子核的化合物為Na2S，用電子式表示其形成過程為：。(4)元素④為O，⑤為Na，兩者構(gòu)成的淡黃色固體為Na2O2，該化合物是離子化合物，含有離子鍵，陰離子過氧根離子里還含有非極性共價鍵；元素④為O，⑦為S，由于水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點較高。元素⑧為Cl，⑩為Br，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，Cl和Br是同族元素，Cl的非金屬性強于Br，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4酸性較強。(5)元素⑦、⑧、⑨的離子分別為S2-、Cl-、K+，電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以這三種離子半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)；元素⑨為K，最高價氧化物的水化物為KOH，元素⑥為Al，最高價氧化物為Al2O3，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。(6)NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，當NH3溶于水后，和水分子間形成氫鍵，要形成NH，則需要用NH3的N和水分子中的H形成氫鍵，則形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是b。17.(1)下列八種物的晶體中，①②③④⑤⑥⑦乙烯⑧只存在極性共價鍵的是______，存在非極性共價鍵的是______；只存在離子鍵的是______；不存在化學鍵的是______；存在分子間作用力的是______。(填寫序號)(2)下列過程中①干冰升華②融化③溶于水④溶于水⑤氫氣在氧氣中燃燒⑥融化⑦碳酸氫鈉受熱分解未發(fā)生化學鍵破壞的是______；有離子鍵被破壞的是______；有共價鍵被破壞的是______(填寫序號)【答案】（1）②③⑧⑥⑦⑤①①②③⑥⑦（2）①②③⑦④⑤⑥【詳解】（1）①Ne中不存在化學鍵只含分子間作用力；②H2O中只含極性共價鍵；③NH3中只含極性共價鍵；④中既含離子鍵和極性共價鍵；⑤中只含離子鍵；⑥中只含非極性共價鍵；⑦乙烯中含非極性共價鍵和極性共價鍵；⑧中只含極性共價鍵；所以只存在極性共價鍵的是②③⑧，存在非極性共價鍵的是⑥⑦，只存在離子鍵的是⑤，不存在化學鍵的是①，存在分子間作用力的是①②③⑥⑦，故本題答案為：②③⑧；⑥⑦；⑤；①；①②③⑥⑦；（2）①干冰的升華只是狀態(tài)的變化，化學鍵沒被破壞；②熔化電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；③溶于水電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；④溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；⑤氫氣在氧氣中燃燒，共價鍵被破壞；⑥融化，共價鍵被破壞；⑦碳酸氫鈉受熱分解，破壞了離子鍵和共價鍵；所以未發(fā)生化學鍵破壞的是①；有離子鍵被破壞的是②③⑦；有共價鍵被破壞的是④⑤⑥；故本題答案為：①；②③⑦；④⑤⑥?！军c睛】一般活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間易形成共價鍵，可據(jù)此判斷。18．下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦?

3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________，原子半徑最小的是_________。(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___________。(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________。(4)元素⑦的氫化物電子式為_______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是________________。(5)①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為__________和__________。①和⑨