學(xué)案和練習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第第頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】=1\*GB3①理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；=2\*GB3②運(yùn)用有效碰撞和活化分子等知識(shí)來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；=3\*GB3③初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對(duì)反應(yīng)速率快慢的影響。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因教材P3有效碰撞有效碰撞的條件是：活化能活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素請(qǐng)問(wèn)：通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈？為什么？這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的速率首先取決于什么？1、內(nèi)因2、外因：（1）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率。解釋：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的；當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，即活化分子數(shù)也相應(yīng)的，所以反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)，即反應(yīng)速率。隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸。提示：對(duì)于純固體或液體而言，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量并沒(méi)有改變濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響練習(xí)一：對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，即反應(yīng)物為固體、液體或反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，改變壓強(qiáng)，則體系體積，各反應(yīng)物的濃度，因此反應(yīng)速率也將；練習(xí)二：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，則體系體積，氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率因此也將；減小壓強(qiáng)，則體系體積，氣體反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率因此也將；結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)是——壓強(qiáng)影響，進(jìn)而影響速率。對(duì)于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)→體積→濃度→反應(yīng)速率恒容時(shí)：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度→體系總壓→反應(yīng)速率；

B、充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He、N2等）→引起總壓增大，但各物質(zhì)的濃度→反應(yīng)速率恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”→引起體積→各反應(yīng)物濃度→反應(yīng)速率（3）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率；降低溫度，反應(yīng)速率解釋：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)溫度升高，分子的能量增加，使得活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率。(2)溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間碰撞的次數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率相應(yīng)的加快。前者是主要原因。提示：反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響結(jié)論：催化劑可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率，正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑；負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑如不特意說(shuō)明，指正催化劑。解釋：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加，因而使反應(yīng)速率加快。（5）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)影響因素分子總數(shù)活化分子

百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應(yīng)中。哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？增大壓強(qiáng)；（2）增加碳的量（3）通入CO2（4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2【課后鞏固練習(xí)】課本P241、21.僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（）A.加熱B.加壓C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度2．200C時(shí)，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么500C時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是()A．40sB．15sC．48sD．20s3、碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是（）A．反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)B．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量稱之活化能4.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是()A．等體積0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)5．100mL6mol·L－1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A．碳酸鈉(固體)B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨(固體)6．對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）CO2（g）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A