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西藏林芝市第二高級(jí)中學(xué)2024年高三考前熱身化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B.萃取碘水中的碘單質(zhì),可用乙醇做萃取劑C.我國(guó)西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝,是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料,可節(jié)省石油資源,減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染2、如圖所示,甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同,則兩裝置中相同的是()A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B.在鐵電極附近的溶液先變紅色C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D.碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小3、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述正確的是()A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OC.A氣體是CO2,B氣體是NH3D.第Ⅳ步操作的過(guò)程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶4、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線5、下列敘述正確的是A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式: B.和互為同素異形體C.漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO)2 D.苯的比例模型:6、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是:M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑7、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對(duì)鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服。”這里的“鼻沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是()A.“鼻沖水”滴入酚酞溶液中,溶液不變色B.“鼻沖水”中含有5種粒子C.“鼻沖水”是弱電解質(zhì)D.“鼻沖水”不能使二氧化硅溶解8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液具有脫水性,和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.丁和戊中所含元素種類相同B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨<YC.氣態(tài)氫化物的還原性:X>ZD.Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存9、我國(guó)歷史悠久,有燦爛的青銅文明,出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕,圖中c作負(fù)極,被氧化B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-C.環(huán)境中的C1-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D.若生成2molCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色具有漂白性B向溶液中滴加1~2滴溶液,再滴加2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生紅褐色沉淀C向滴有酚酞的溶液中加入少量固體有白色沉淀生成,溶液紅色變淺溶液中存在水解平衡D將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性:A.A B.B C.C D.D11、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是:采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.①為NN的斷裂過(guò)程B.①③在高溫區(qū)發(fā)生,②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)12、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,關(guān)于該反應(yīng)過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是()A.生成了離子鍵 B.破壞了極性共價(jià)鍵C.破壞了金屬鍵 D.形成非極性共價(jià)鍵13、下列圖像符合題意的是A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸C.在氫氧化鈉溶液中通入氯氣D.在氫氧化鋇溶液中滴加碳酸氫鈉溶液14、相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵15、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái),所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)216、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NAC.1mol-OH(羥基)與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件已略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰b.CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c.化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_____。(3)D含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的名稱是________(不必注明“順”“反”)。(4)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)(6)參照上述合成路線,寫出以、丙酮為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線________。18、1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:完成下列填空:(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______、_______。(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(4)由A通過(guò)兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè),是難溶于水的白色固體,能溶解于硝酸,在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖:圖甲圖乙圖丙回答以下問(wèn)題:(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_(kāi)____________。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式_____________。丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是_______并維持pH在______左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。A.CuCl的鹽酸溶液B.Na2S2O4和KOH的混合溶液C.KOH溶液D.已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸,其原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。用D裝置測(cè)N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意________。整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為_(kāi)______________→D。20、某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣,則NH4I的分解產(chǎn)物為_(kāi)__(至少填三種),E裝置的作用是___。(2)裝置B中的反應(yīng)方程式:______,D裝置的作用是______。某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究,完成下列填空:步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解,無(wú)氣泡溶解,有氣泡2取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色(3)乙組得到的黑色粉末是______。(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因?yàn)開(kāi)_____;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_(kāi)_____。(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應(yīng)后,停止加熱,反應(yīng)管中鐵粉冷卻后,稱得質(zhì)量為5.6克,則混合物的組成為_(kāi)_____。21、“清肺排毒湯”對(duì)新冠肺炎病毒感染具有良好的效果,其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為:,現(xiàn)在可人工合成,路線如圖所示:(1)A生成B的反應(yīng)條件是___,B生成C的反應(yīng)條件為_(kāi)__。(2)合成過(guò)程中,屬于取代反應(yīng)的是___。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(4)D在一定條件下能生成高分子化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。同時(shí)符合下列三個(gè)條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);b.苯環(huán)上有3個(gè)取代基;c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)依據(jù)以上合成信息,以乙烯和氯苯為原料合成路線,無(wú)機(jī)試劑自選___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng),不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水,A錯(cuò)誤;B.乙醇與水互溶,不能用作萃取劑,B錯(cuò)誤;C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑,可加快反應(yīng)速率,與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料,即可滿足人類能源的需要,同時(shí)減少了石油的使用,因此可節(jié)省石油資源,乙醇中含O,提高了汽油中O含量,使汽油燃燒更充分,減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放,減少了汽車尾氣對(duì)空氣的污染,D正確;故合理選項(xiàng)是D。2、D【解析】
A.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中形成電解池,石墨是陽(yáng)極,氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)不同,故A錯(cuò)誤;B.甲中形成原電池,石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,則石墨電極附近的溶液先變紅色,乙中形成電解池,鐵是陰極,氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)生成氫氧根離子,則在鐵電極附近的溶液先變紅色,故B錯(cuò)誤;C.甲中形成原電池,電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵,乙中形成電解池,電流由鐵流向負(fù)極,則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同,故C錯(cuò)誤;D.甲乙裝置,碳電極都沒(méi)有參加反應(yīng),甲中石墨電極為正極,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,乙中石墨是陽(yáng)極,氯離子放電生成氯氣,則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小,故D正確;故選:D。3、A【解析】
A.第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,一水合氨為弱堿,碳酸氫鈉為沉淀,所以離子反應(yīng)為Na++NH3H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+,故A正確;B.第Ⅱ步反應(yīng)方程式為NH3H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓,過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分離混合物的方法,從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體,所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO3,故B錯(cuò)誤;C.氨氣極易溶于水,二氧化碳在水中的溶解度較小,依據(jù)侯德榜制堿的原理:向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉,加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,A為氨氣,B為二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D.第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體,發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故D錯(cuò)誤;故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析,明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì),掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等。4、C【解析】
根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高.【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故A不選;
B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液濃度偏低,故B不選;
C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小,所配制溶液濃度偏高,故C選;
D、搖勻后見(jiàn)液面下降,為正常現(xiàn)象,如再加水至刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低,故D不選。
故選:C。【點(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析,題目難度中等,注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響.5、D【解析】
A.天然氣主要成分是甲烷,結(jié)構(gòu)式:,故A錯(cuò)誤;B.和互為同位素,故B錯(cuò)誤;C.漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO)2和CaCl2,故C錯(cuò)誤;D.苯的比例模型:,故D正確;故選D。6、C【解析】
A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用原電池原理,用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化,故A錯(cuò)誤;B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是:金屬作還原劑M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零,故C正確;D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),銅作負(fù)極,碳正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D錯(cuò)誤;故選C。7、D【解析】
根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸,根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā),又因?yàn)橐送庥?,勿服,因此可判斷?yīng)該是氨水,據(jù)此解答。【詳解】A.氨水顯堿性,滴入酚酞溶液中,溶液變紅色,A錯(cuò)誤;B.氨水中含NH3、H2O、NH3?H2O、H+、NH4+、OH-,含有分子和離子的種類為6種,B錯(cuò)誤;C.由鼻沖水(氨水)可知,氨水為混合物,而弱電解質(zhì)為化合物,則氨水不是弱電解質(zhì),而一水合氨為弱電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.氨水顯弱堿性,不能溶解二氧化硅,D正確。答案選D。8、A【解析】
甲的濃溶液具有脫水性,則甲為硫酸;常溫下,和A發(fā)生鈍化,則A為鋁(Al);丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為Al2(SO4)3;SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?!驹斀狻緼.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同,A正確;B.簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Al3+,B不正確;C.氣態(tài)氫化物的還原性:H2O<H2S,C不正確;D.Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,D不正確;故選A。9、D【解析】
A.根據(jù)圖知,O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+,青銅器發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極被氧化,腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是a,A正確;B.O2在正極得電子生成OH-,則正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,B正確;C.Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成Cu2+、正極上生成OH-,所以該離子反應(yīng)為Cl-、Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,C正確;D.每生成1molCu2(OH)3Cl,需2molCu2+,轉(zhuǎn)移4mol電子,消耗1molO2,則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2molCu2(OH)3Cl,需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)==2mol,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積V=2mol×22.4L/mol=44.8L,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。10、C【解析】
A.將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中,溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,而不是漂白性,故A錯(cuò)誤;B.向溶液中滴加1~2滴溶液,再滴加2滴溶液,觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生紅褐色沉淀,因NaOH溶液過(guò)量,無(wú)法判斷,故B錯(cuò)誤;C.向滴有酚酞的溶液中加入少量固體,發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成,溶液紅色變淺,說(shuō)明Ba2+與CO32-結(jié)合生成BaCO3沉淀,促進(jìn)CO32-的水解平衡逆向移動(dòng),溶液的堿性減弱,故C正確;D.將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,因鹽酸有揮發(fā)性,生成的CO2中混有HCl,則無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。11、C【解析】
A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪剑](méi)有變成氮原子,,①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂,故A錯(cuò)誤;
B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程,②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程,③為N2解離為N的過(guò)程,以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行;為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.由題中圖示可知,過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化,N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,故C正確;
D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況,故D錯(cuò)誤;故選:C。12、A【解析】
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程,金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。【詳解】A.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵,故B正確;C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確;D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選:A。13、C【解析】A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,無(wú)明顯現(xiàn)象,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,圖中一開(kāi)始就有沉淀,故A錯(cuò)誤;B、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,圖中一開(kāi)始就有氣泡,不符合,故B錯(cuò)誤;C、向NaOH溶液中通入氯氣,發(fā)生2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,開(kāi)始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多,飽和后不再溶解,故C正確;D、在氫氧化鋇溶液中滴加NaHCO3溶液,少量時(shí)的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O,過(guò)量時(shí)的反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O,導(dǎo)電能力是先變小,再變大,但由于有Na+離子,導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?,故D錯(cuò)誤;故選C。14、D【解析】
在H+條件下先水解生成HOCH2CH2OH,乙二醇再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下先發(fā)生水解反,再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇,故A錯(cuò)誤;B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;C.聚乙二醇的鏈節(jié)為OCH2CH2,則聚合度n=≈90,故C錯(cuò)誤;D.聚乙二醇能與水分子間形成氫鍵,則能保持腸道水分,故D正確;故答案為D。15、C【解析】
先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒(méi)有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來(lái),如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項(xiàng)正確;答案選C。16、B【解析】
A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計(jì)算;B、25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1;C、一個(gè)-OH(羥基)含9個(gè)電子;D、苯中不含碳碳雙鍵。【詳解】A、水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí),2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m2e-4g2mol2g1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA,故A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),1LpH=11的醋酸鈉溶液中,水電離出的OH-濃度為10-3mol·L-1,由水電離出的OH-數(shù)目為0.001NA,故B正確;C、1mol-OH(羥基)中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤;D、苯中不含碳碳雙鍵,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用,難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算,易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來(lái)源于水。二、非選擇題(本題包括5小題)17、bc液溴、Fe(或液溴、FeBr3)醚鍵、溴原子1-溴丙烯9【解析】根據(jù)A的分子式和性質(zhì),判斷為酚,再根據(jù)D的結(jié)構(gòu),可以判斷A為鄰二苯酚(),B為。(l)a.A為鄰二苯酚(),核磁共振氫譜為三組峰,故a錯(cuò)誤;b.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),因此CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu),故b正確;c.化合物E為,含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子,故c正確;d.B為,不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故d錯(cuò)誤;故選bc;(2)由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入溴原子,需要試劑為液溴、Fe,故答案為液溴、Fe;(3)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,其含有的含氧官能團(tuán)為醚鍵和溴原子,C的同分異構(gòu)體中具有順?lè)串悩?gòu)的是1-溴丙烯,故答案為醚鍵、溴原子;1-溴丙烯;(4)A為鄰二苯酚(),B為,A→B的化學(xué)方程式為:,故答案為;(5)E為,E的同分異構(gòu)體W滿足:①lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代苯,能發(fā)生聚合反應(yīng),說(shuō)明苯環(huán)上含有2個(gè)側(cè)鏈,其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)儆诩姿崮初?,結(jié)合E的結(jié)構(gòu),W屬于甲酸苯酚酯,即HCOO-,另一個(gè)側(cè)鏈為-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2,每種側(cè)鏈對(duì)應(yīng)與鄰位、間位、對(duì)位3種結(jié)構(gòu),共9種,其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為9;;(6)以、為主要原料制備,可以將丙酮,與發(fā)生題中類似F→G的反應(yīng),得到醇再與溴化氫反應(yīng)后,得溴代烴,在鎂的作用下,兩個(gè)分子之間發(fā)生類似題中C+D→E的反應(yīng),合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷與合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等知識(shí),是對(duì)有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)的綜合應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用。本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)。18、消去反應(yīng)加成(氧化)反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】
根據(jù)A的分子式可知,A中含1個(gè)不飽和度,因此可推出A為環(huán)己烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,它是通過(guò)環(huán)己醇通過(guò)消去反應(yīng)而得到,A經(jīng)過(guò)氧化得到,與水在催化劑作用下生成;根據(jù)已知信息,結(jié)合B在水的催化作用下生成,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3;最后經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為:消去反應(yīng);反應(yīng)②為加氧氧化過(guò)程,其反應(yīng)類型為加成(氧化)反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);加成(氧化)反應(yīng);(2)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;;(3)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍,其化學(xué)方程式為:n+NH2RNH2+(2n-1)H2O;(4)A為,若想制備1,3-環(huán)己二烯,可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷,1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3﹣環(huán)己二烯,其具體合成路線如下:。19、三頸燒瓶Na2SO3溶液2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++與H+作用,調(diào)整pH3.5洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左、右液面相平,該數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切C→B→A【解析】
(1)根據(jù)儀器1的圖示解答;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,需要控制Na2SO3的加入量,據(jù)此分析判斷;(2)根據(jù)題意,在CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng),結(jié)合Na2CO3的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)在潮濕空氣中可被迅速氧化”分析解答;(4)根據(jù)“氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸”,結(jié)合硝酸的強(qiáng)氧化性書(shū)寫反應(yīng)的方程式;根據(jù)正確的讀數(shù)方法解答;用CuCl作O2、CO的吸收劑,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量,可用KOH吸收二氧化碳,然后用B吸收氧氣,再用A吸收CO,最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲圖中儀器1為三頸燒瓶;制備過(guò)程中Na2SO3過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,可控制Na2SO3的加入量,則儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,故答案為:三頸燒瓶;Na2SO3溶液;(2)在提純后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl(氯化亞銅)沉淀,同時(shí)溶液的酸性增強(qiáng),生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+,用Na2SO3-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,Na2CO3可與生成的H+反應(yīng),及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+,利于反應(yīng)進(jìn)行,由圖象可知,應(yīng)維持pH在3.5左右,故答案為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+;與H+作用,調(diào)整pH;3.5;(3)用去氧水作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,可洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化,故答案為:洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化;(4)根據(jù)題意,氯化亞銅(CuCl)能溶解于硝酸,反應(yīng)的方程式為6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O;用D裝置測(cè)N2含量,應(yīng)注意溫度在常溫,且左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切,以減小實(shí)驗(yàn)誤差;用CuCl作O2、CO的吸收劑,測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量,可用KOH吸收二氧化碳,然后用B吸收氧氣,再用A吸收CO,最后用排水法測(cè)量氮?dú)獾捏w積,則順序?yàn)镃→B→A→D,故答案為:6CuCl+8HNO3=3Cu(NO3)2+3CuCl2+2NO↑+4H2O;降低溫度到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管液面至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平相切;C→B→A。20、NH3、H2、I2(HI)吸收多余的氨氣Zn+I2═ZnI2安全瓶Fe粉Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立Fe2O3和FeO或Fe2O3和Fe3O4【解析】
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)中A有大量紫紅色的煙氣,說(shuō)明生成了碘蒸氣,NH4I發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(固)?NH3(氣)+HI(氣),2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣),則NH4I的分解產(chǎn)物為NH3、H2、I2(HI),E裝置濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣;(2)裝置B中鋅的作用是吸收碘蒸氣,反應(yīng)方程式:Zn+I2═ZnI2,故D裝置的作用是作安全瓶,防倒吸,因?yàn)榘睔鈽O易被濃硫酸吸收;(3)利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體,結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe;(4)Fe2O3被還原得到黑色固體為Fe3O4,由此可寫出反應(yīng)的離子方程式;(5)步驟4中溶液變紅是溶液中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Cl2將SCN-氧化,若該假設(shè)成立,則溶液中還存在Fe3+,再繼續(xù)加入KSCN溶液則溶液變紅;(6)氧化物樣品質(zhì)量為7.84克
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