新高考化學2024備考選擇題高頻熱點專項突破11 元素周期律

試卷第=page11頁，總=sectionpages33頁新高考化學二輪備考選擇題高頻熱點特訓特訓11元素周期律考向分析：命題主要是以原子或離子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性強弱，化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系等。必備知識和方法1.元素周期律之性質(zhì)變化規(guī)律同周期從左到右同主族從上到下化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負化合價＝主族序數(shù)-8最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱2.金屬性、非金屬性強弱的判斷金屬性本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強非金屬性本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強3.半徑大小比較規(guī)律：在中學化學要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)，r(Na)>r(Na＋)，r(Fe)>r(Fe2＋)；“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)，r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)；“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl－)>r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。4.判斷元素非金屬性強弱的“兩個不能”(1)不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性或還原性判斷。(2)不能根據(jù)元素含氧酸的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性判斷。例1．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．簡單離子半徑： B．工業(yè)上可通過電解制取單質(zhì)WC．Z單質(zhì)既可以和水也能和甲醇反應(yīng) D．和所含化學鍵類型完全相同【答案】C【解析】由題意及圖，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且分布在三個短周期，則X為H，Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z能形成+1價離子，則Z為Na，Y形成2個價鍵，則Y為O，WY4X4形成-1價離子，則W顯+3價，故W為Al，據(jù)此分析。A．Z的簡單離子為Na+，Y的簡單離子為O2–，半徑Na+<O2–，A錯誤；B．W為Al，AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不電離，工業(yè)上采用電解Al2O3制備單質(zhì)Al，B錯誤；C．Z為Na，能與水反應(yīng)放出氫氣，也能與甲醇反應(yīng)放出氫氣，C正確；D．Z為Na，X為H，Y為O，ZX為NaH，含有離子鍵，Z2Y2為Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，所含化學鍵不完全相同，D錯誤；故答案選C。例2．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，在短周期主族元素中X原子半徑最大，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。下列說法錯誤的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞YB．R元素的氫化物可用作制冷劑C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物一定是離子化合物D．工業(yè)上常用電解法冶煉X和Y的單質(zhì)【答案】C【解析】R元素最高正價和最低負價的代數(shù)和為2，R元素為N，在短周期主族元素中X原子半徑最大，則X元素為Na，Y的單質(zhì)可與某些金屬氧化物反應(yīng)用于焊接鋼軌，則Y元素為Al，Z元素形成的單質(zhì)可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則Z元素為Cl。A．X元素為Na，Y元素為Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y，故A正確；B．氨氣易液化，液氨轉(zhuǎn)化為氣體時會吸收大量熱，使周圍溫度降低，可以作制冷劑，故B正確；C．Z元素分別與X、Y元素形成的化合物為NaCl、AlCl3，AlCl3為共價化合物，故C錯誤；D．電解法適用于金屬活動性比較強的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正確；故答案為C。（二）真題演練1．[2020新課標Ⅱ]一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．[2020新課標Ⅲ]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿3．[2020浙江7月選考]X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法A．原子半徑：ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZC．X2D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物4．[2020江蘇卷]下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:D．原子的最外層電子數(shù)n:5．[2019新課標Ⅰ]科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．[2019新課標Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸7．[2019江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強8．[2018天津卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)29．[2018新課標Ⅲ]W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同10．[2018新課標Ⅱ卷]W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸11．[2018新課標Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價（三）熱點強化訓練1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC．元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D．元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在2．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A．W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B．元素的非金屬性強弱順序：C．圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子3．由下列實驗及相應(yīng)事實推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實驗事實結(jié)論A將體積相同的Na和K分別投入冷水中K與H2O反應(yīng)更劇烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體更易分解熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3A．A B．B C．C D．D4．X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特殊的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說法不正確的是()A．簡單離子半徑：M<YB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L>YC．L元素原子的最外層電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)D．含的鹽溶液和NaOH溶液混合一定會產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(的結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是()A．第一電離能： B．簡單離子半徑：C．簡單離子的還原性： D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：6．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族7．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示，在工業(yè)上可用作漂白劑.下列敘述正確的是()A．元素電負性：B．簡單離子半徑：C．Z、W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物，其中A、C、E為有機物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，D分子中含有10個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．W的氧化物均為酸性氧化物B．X、Y、Z組成的分子中只含有極性鍵C．X、Y組成的化合物的沸點一定比X、Z組成的化合物的沸點低D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y9．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述錯誤的是A．第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)C．該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同D．Y的氫化物的沸點可能大于Q的氫化物的沸點10．已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)上述敘述，下列說法中正確的是A．四種元素的原子半徑大小為W﹤X﹤Y﹤ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點一定低于由W與Y組成的化合物的沸點11．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e>f>g>h B．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．y、z、d三種元素第一電離能和電負性的大小順序不一致 D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)12．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A．R的氧化物都含有離子鍵B．最高價含氧酸溶液的酸性：Z＜MC．M與R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非極性共價鍵D．Y形成的化合物種類最多13．下列說法中正確的是()I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大C．晶體硅和石英(SiO2)晶體中的硅原子均采取sp3雜化D．某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族14．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)是制造太陽能電池板的重要材料。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Z>X>WB．簡單氫化物的沸點：W<ZC．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD．Y與W形成的化合物可與CaO反應(yīng)15．X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是A．X是硫元素B．Y的最高價氧化物的電子式為C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HClO4本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案真題演練1．【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價形成共價鍵，W為氫，Z為+1價陽離子，Z為Na，Y為3價，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對形成共價鍵，故A正確；B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C．N的最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，故C正確；D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個電子，達不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D。2．【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，C選項錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D選項正確；答案選D。3．【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C.N2H4的結(jié)構(gòu)簡式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯誤；答案選D。4．【答案】A【解析】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，答案為A。5．【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為?3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素?！窘馕觥緼項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞P＞Si，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為?3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。6．【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。7．【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；據(jù)此解題；A．元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A錯誤；B．X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；C．Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強于Si，所以S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Si的，故C錯誤；D．W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強于S的，故D錯誤；總上所述，本題選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。8．【答案】C【解析】本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題，要求根據(jù)元素周期律，結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷。A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)。選項A錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。選項B錯誤。C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點。選項C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2。選項D錯誤。點睛：解決此類問題，一個是要熟悉各種常見的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的規(guī)律。例如：本題的選項A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，但是鉀反常等等。9．【答案】D【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤。B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D．標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確。點睛：本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。10．【答案】A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。則A．氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；B．過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C．N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；D．亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該類試題與元素化合物的知識結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。11．【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca或K，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X是Na或Mg，據(jù)此解答。根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K。則A、金屬鈉和鎂常溫常壓下都是固態(tài)，A錯誤；B、KH、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鉀、氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學生不熟悉的知識點。強化訓練參考答案1．C【解析】X與Y可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)為過氧化氫，則X為H、Y為O，因為Y與Z同主族，則Z為S，因為短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，W為Cl。A.原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑的大小順序為Z＞W(wǎng)＞Y＞X，A錯誤；B.原子的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大小順序為W＞Y＞Z，B錯誤；C.元素Z和W均有多種正價態(tài)，故均存在兩種以上的含氧酸，C正確；D.硫元素（Z）在自然界中以化合態(tài)和少量游離態(tài)的形式存在，D錯誤；故答案選C。2．A【解析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，以此來解答。由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C，A．W為F，同周期中原子序數(shù)最大的元素是Ne，故A錯誤；B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性：W＞Y＞Z＞X，故B正確；C．該化合物的陰離子中，F(xiàn)、B、O、C均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．O、C形成的CO為極性分子，形成的二氧化碳為非極性分子，故D正確；故選A。3．D【解析】A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na；故A不符合題意；B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強，根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可以比較非金屬性的強弱，則非金屬性：S>P，故B不符合題意；C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HCl>HI，故C不符合題意；D．分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體，NaHCO3固體更易分解，因為Na2CO3屬于正鹽，而NaHCO3屬于酸式鹽，二者不屬于同一類別，沒有可比性，所以不能用元素周期律來解釋，故D符合題意；故選D。4．D【解析】X、Y、M、L四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，構(gòu)成的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示；Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價氫化物相遇有白煙生成，說明Y為氮元素，白煙為硝酸銨，Y與X可通過共價鍵形成陽離子，則X為氫元素；M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，說明M為鋁元素，且M元素和L元素同周期，M與L可通過共價鍵形成陰離子，則L為氯元素。A.M、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即離子半徑：M<Y，A正確；B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱與非金屬性強弱一致，L即氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，即L>Y，B正確；C.L元素原子的最外層電子數(shù)為7，等于Y元素的核電荷數(shù)，C正確；D.含的鹽溶液即銨鹽溶液，和NaOH溶液混合不一定會產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體即氨氣，一般需要在濃氫氧化鈉加熱條件下進行，D錯誤；答案為D。5．A【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式可知，X形成4個共價鍵，位于ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位于ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位于ⅥA族，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，則W最外層電子數(shù)為3，為Al元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，N原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的鋁離子、氧離子和氮離子中，鋁離子的離子半徑最小，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)簡單陰離子得還原性越弱，則氮離子的還原性強于氧離子，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，三種元素中C元素的非金屬性最弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性最弱，故D錯誤；故選A。6．C【解析】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。7．A【解析】由化合物M結(jié)構(gòu)知X、Z最外層為6個電子，故X為O、Z為S，Y+為正一價陽離子，推測最外層為1個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知Y為Na，因為五種元素中只有一種金屬元素且L與Y同族，故L為H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W為Cl。A．電負性與非金屬性變化規(guī)律一致，由于非金屬性X(O)＞W(wǎng)(Cl)＞Z(S)（O、Cl非金屬性可通過HClO化合價或反應(yīng)判斷），故電負性X(O)＞W(wǎng)(Cl)＞Z(S)，A正確；B．O2-與Na+電子層均為兩層，故半徑小于同為三層的S2-與Cl-，電子層數(shù)相同時，一般質(zhì)子數(shù)大，原子核對核外電子引力強，半徑小，所以r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B錯誤；C．Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4、HClO4為強酸，但如果不是最高價有可能是弱酸，如H2SO3、HClO等都是弱酸，C錯誤；D．由于X與L形成的簡單化合物H2O存在分子間氫鍵，故其沸點比H2S、HCl要高，D錯誤；故答案選A。8．D【解析】依據(jù)A的相對分子質(zhì)量為28且為有機物，推測A可能為乙烯（C2H4），B為18電子物質(zhì)，且能和乙烯反應(yīng)，推測B可能為HCl，與乙烯加成生成CH3CH2Cl（C），D為10電子物質(zhì)，且能和乙烯反應(yīng)，推測D可能為H2O，與乙烯加成生成CH3CH2OH（E），綜上所述，四種元素為X：H、Y：C、Z：O、W：Cl。A．酸性氧化物要求與堿反應(yīng)只生成鹽和水，且屬于非氧化還原反應(yīng)，而W（Cl）的氧化物一般具有氧化性，與堿會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故ClO2不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．X、Y、Z三種元素分別為H、C、O，可形成多種有機物，如CH3CH2OH，其中存在C—H、O—H等極性鍵，也存在C—C非極性鍵，B錯誤；C．C、H元素形成的化合物為烴，H、O元素可形成H2O、H2O2，H2O、H2O2存在分子間氫鍵，熔沸點較高，故常溫下H2O、H2O2為液態(tài)，而一般含17個碳原子以上的烴常溫下為固態(tài)，此時沸點應(yīng)高于H2O、H2O2，C錯誤；D．非金屬性：O（Z）＞C（Y），故氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，D正確；故答案選D。9．C【解析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Y為第ⅣA族元素，Q為ⅥA族元素，W為第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，則Y為C元素，Q為O元素，W為Na元素，Z為N元素，據(jù)此分析解答。A．同周期元素從左至右第一電離能總體呈增大趨勢，但是第VA族元素的價電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子，則其第一電離能比同周期第ⅥA族元素的第一電離能大，故第第一電離能：N＞O＞C，故A正確；B．N3-、O2-、Na+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：N3-＞O2-＞Na+，故B正確；C．該化合物中N原子形成3根σ鍵和1對孤電子對，故其雜化方式為sp3，飽和C原子采取sp3雜化，形成雙鍵的C原子采取sp2雜化，故C錯誤；D．C的氫化物為烴，常溫下，含C原子數(shù)較多的烴可以呈固態(tài)，O的氫化物為水、過氧化氫，常溫下為液態(tài)，故D正確；故選C。10．C【解析】X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氧氣的方法，Y為O元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個，所以Z只能是稀有氣體Ne；W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。根據(jù)分析，W是H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Ne元素；A．X為C，Y為O，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞O，Z為Ne，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+6+8=19，故B錯誤；C．W與Y形成的H2O2既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為O元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，