2022學年新疆石河子一中高考臨考沖刺化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1,下列物質分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

2.下列關于有機物（人/）的說法錯誤的是

A.該分子中的5個碳原子可能共面

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體只有3種

C.通過加成反應可分別制得烷燒、鹵代垃

D.鑒別該有機物與戊烷可用酸性高鎰酸鉀溶液

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\CK

B.能使酚配變紅的溶液中:K*、Na\C（V一、A102-

C.c（Cl（F）=lmol的溶液中:Fe"、Al"、N03\I-

D.K0/c(0ir)=0.Imol?匚’的溶液中:NH；、Mg"、SO產(chǎn)、CH3COO

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO->HSOj

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K>NH4\SOr、SCN

K

C.=0.1mol1-i的溶液中:Na+、HCO\K+,NO-

c(OH)33

++2

D.O.lmolir的NaHCCh溶液中：NH4>NO3,Na,SO4

5.溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g)。開始充入4mol的SO2

和2moi的O2,10s后達至(］平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L“，下列說法不正確的是()

1

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s內(nèi)，V(S03)=0.05mol-L'-s'

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6倍

6.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是()

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、S等元素組成，常用質量分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒

C.植物油長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質

D.防疫時期很多家庭都備有水銀溫度計，若不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋

7.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1mol?L”的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A;B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

-lgA)flRIgdB)

4567891011213pH'

下列說法正確的是（)

A.曲線I表示溶液的pH與Jgc（A。的變化關系

B.=100

儲(”A)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）>（^點對應的溶液中c（Na+）

8.下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）

9.室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變

化如圖所示。下列說法不正確的是（）

4

1020M稀鹽酸），ml.

A.MOH的電離常數(shù)約為1x10-5B.a點溶液中存在C(M+)>C(C「)>C(OH)>C(H+)

C.b點和c點溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

10.已知NHyH2O為弱堿，下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是（）

A.濃度為0.1molL-'HA的導電性比濃度為0.1mol1r硫酸的導電性弱

B.0.1mokL-iNH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色

D.等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7

11.室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定lO.OOmLO.20moi/L的NaHSCh溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2sO3)約為1.0X10，

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3')>c(OH)>c(HSO3)>c(H)

12.丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應類型有()

A.氧化反應B.還原反應C.消去反應D.加聚反應

13.(實驗中學2022模擬檢測)下列反應中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型的是

C1

A.CH3CHO->CH3COOHB.CH2=CHCl-r…?,

C.—^^-N02D.CH3coOH—CIhCOOCH2cH3

14.在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5moH>的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OFT)]與滴入HC1溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

F(HC1)mL

A.圖中②點所示溶液的導電能力弱于①點

B.③點處水電離出的c(H+)=lxlO-8mol.L“

C.圖中點①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

D.25C時氨水的Kb約為5xl056mol?L”

15.國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應

D.“全氫電池”的總反應：2H2+C>2=2H2O

16.一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關連接Ki或

K2,可交替得到出和02。下列說法錯誤的是()

■

催

催

化

化

電

電

極

報

Hb

堿性電解液

A.制O2時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制H2時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2+OH--e=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應生成Ch

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

17.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

18.工業(yè)上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MgO電解

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH(aq)、NaAK>2過量HCKaq)、無水AlCh電解>Al

高溫、高壓MgfNOj

C.制硝酸：N2、H>NH3--t*NO>50%HNO?濃HNO

2―催化劑33

催化劑H2O蒸端

D.海帶3海帶灰出外—嗡鬻盤f

19.(衡水中學2022模擬檢測)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是

)

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n（Cl）=n（CH3COO）

20.我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉

化：

光

氟

全

堿

酸

膜

—

該棒

N型半導體

甲池乙池

下列說法錯誤的是：

A.該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3=3I+S；+2H+

21.下列說法不正確的是（）

A.乙醛和丙烯醛（△cH。）不是同系物，分別與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

B.02與互為同素異形體，iH、2H、3H是氫元素的不同核素

C.C2H6。有兩種同分異構體；2-甲基戊烷的結構簡式為CH3cH2cH2cH（CH3）2

D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOH）和氨基（一NH2）

22.鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構造圖如圖所示，放電時有PbSOa生成。

H2SO4(aq)

PbOJ正極）

PM負極）

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負極電極式:Pb-2e-SO42-=PbSO4

C.充電時電解質溶液密度增大

D.當電路中轉移電子數(shù)目為2NA時，溶液中S（V堿少或增加1mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下:

（

2RCH2COOC2H5^；RCHJCCHCOOC2HJ+C2HSOH,利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖

HBr_-NaOH溶液PriMMCu(OH)yAH,COOII

CHHCH］京［C.H.Br―-

酸化

A

CHOCH

g

CHCOOCJI,5一..一定

QHQHcHCOOCjH,C-COOH

'催化劑條件

試回答下列問題：

（1）A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應類型是；D中含氧官能團的名稱是。

（2）C的結構簡式為；F-G的反應除生成G外，另生成的物質為o

（3）H-K反應的化學方程式為。

（4）含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為

（任寫一種即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線（無機試劑

任選）：______

24、（12分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

（1）E中含氧官能團名稱為和.

（2）A-B的反應類型為o

（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：

①不能發(fā)生水解反應，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應：

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結構簡式：o

（5）已知：一Nth與苯環(huán)相連時，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見

H（）2

本題題干）。__________

25、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（K'lFelCzOJs13H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應，反應

及氣體產(chǎn)物檢驗裝置如圖。

A

（1）草酸鉆晶體（CoCzOrZH?。）在2（）0℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoC2O「2H2。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質，其質量如下表。

溫度范圍/七固體質量/g

150-?2104.41

290-?3202.41

890-?9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結果，290-320'C過程中

發(fā)生反應的化學方程式是—；設置D的作用是—.

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一;結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是一O

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

卜咐|---j_qFeSO4（aq）|--------FeCzOjZHQ|二/二甲KdFeCQJ|

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“UI”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是

26、（10分）三氯化氮（NCb）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鍍?nèi)芤悍磻獊碇苽?。已知：三氯化氮的相關性質如

下：

物理性質化學性質

黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為71-C,不溶于

95℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-3

某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是；

(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、B,(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是;B裝置的作用是;

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________

(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應。控制水浴加熱溫度為；

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCb+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,請設計實驗

證明該水解反應的產(chǎn)物

27、(12分)氮化鈣(Ca3N?是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和(NHRSCh溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用)：

(1)實驗室將鈣保存在_______中(填物質名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序為.(填代號)

⑶寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。

(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設計實驗方案：

H.測定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。

(5)當產(chǎn)品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是

(6)取產(chǎn)品質量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為

(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果(填“偏

高"“偏低'’或"無影響

28、(14分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B-C的化學反應方程式:.

OH③

OH

Q)C(）中①、②、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是

（D

（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有一種

（4）DTF的反應類型是,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為

—mol,寫出符合下列條件的F的同分異構體2種（不考慮立體異構）的結構簡式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

（5）已知：

PC]

R—CH—COOH—iR—CH—COOH

2△I

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線流程圖示例

如下：

H2cqCH—Hz0>CH3cH20H（H，（。（"CH3coOC2H$

2催化劑，△濃硫酸，△

29、（10分）明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明砒石的組成和明研相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵

雜質。具體實驗步驟如下圖所示（明研石焙燒后成分不變）：

明弋石

完成下列填空:

（1）“浸出”反應的離子方程式為。"浸出''所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃

氨水mLo

（2）“過濾”所需的玻璃儀器有o

（3）寫出“溶解”過程中發(fā)生反應的化學方程式、。

（4）檢驗濾液中是否含有SO4?-的實驗方法.

（5）為測定鉀氨復合肥K2s0八（NH4）2SO4中SO42-的質量分數(shù)，設計實驗步驟如下：

①.

②溶于水，加入足量BaCL溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過濾、、（依次填寫實驗操作名稱）。

④冷卻、稱量所得沉淀的質量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復合肥中SCh??的質量分數(shù)為

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.Sth、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；

B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；

C.燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤;

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；

本題答案選D。

2、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，該化合物中含有不飽和的碳碳雙鍵，與這兩個不飽和碳原子連接的C原子在乙烯分子的平面

內(nèi)，對于乙基來說，以亞甲基C原子為研究對象，其周圍的C原子構成的是四面體結構，最多兩個頂點與該原子在同

一平面上，所以該分子中的5個碳原子可能共面，A不符合題意；

CH

B.與該有機物含相同官能團的同分異構體有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I3、

CH2=CH-CHCH3

CH-

I,B符合題意；

CH3-CH1=C-CH3

c.該物質分子中含有碳碳雙鍵，與H2發(fā)生加成反應產(chǎn)生烷燒；與鹵化氫和鹵素單質發(fā)生加成反應可制得鹵代克，C

不符合題意；

D.戊烷性質穩(wěn)定，不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而該物質分子中含有不飽和碳碳雙鍵，可以被酸性高鋅酸鉀溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別二者，D不符合題意；

故合理選項是B。

3、B

【答案解析】

A、含CM+的溶液呈藍色，故A錯誤；B、能使酚酸變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；

Kw

C、c(CKT)=lmoMJ的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、｛OH)=°」m。卜L」的溶液呈酸性,貝!I

CH3cOO-不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

4、D

【答案解析】

A.使pH試紙顯藍色的溶液呈堿性，HSOy,Mg?+不能大量存在，且CKT與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量

共存，選項A錯誤；

B.c(Fe3+)=0.1mol【r的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡合反應而不能大量共存，選項B錯誤;

C.=0.1mol-L-i的溶液中c(H+)=10」mol/L,為強酸性溶液，HC(h-不能大量存在，選項C錯誤；

c(OH)

+

D.0.1moll，的NaHCCh溶液中：NH4\NO3,Na.SO?,HCO3-相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。

答案選D。

5、D

【答案解析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)=^2SCh(g),任何時刻都存在v(SO2)：v(O2)=2：1,故A正確；

B.10s內(nèi)，y(S(h)=0-5m"L*=0.05mol-L^s1,故B正確；

IDs

C.達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5mol?L“，則生成的三氧化硫為Imol,反應的二氧化硫也是Imol,則SO2的平衡轉

化率為吧xl00%=25%,故C正確；

4moi

D.同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內(nèi)二氧化硫為3mol,氧氣為L5moL三氧化硫為

Imol,平衡時壓強是反應前的3m"+I'm"+加"5.5倍,故D錯誤；

4mol+2mol6

故選D。

6、A

【答案解析】

A.新型冠狀病毒主要由C、H、O、N、P等元素組成，常用體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精殺滅新型冠狀病毒，故A錯

誤；

B.葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，蘇打粉是碳酸鈉，溶液呈堿性，可用蘇打粉檢驗假葡萄酒，故B正確；

C.植物油含有碳碳雙鍵，長期露置在空氣中會因發(fā)生氧化反應而變質，故C正確；

D.Hg和S常溫下反應生成HgS,水銀溫度計不慎打破，應立即用硫磺粉末覆蓋，故D正確；

故選Ao

7,B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B)的變化

+

K.,(HB)cM(H)

關系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(BO,c(HA)=c(HB),故/)忌=—^=100，

+

凡(HA)CN(H)

正確;M點與N點存在c(A-)=c(BO,M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應溶液的pH相等，由圖可知c(AD<c(BO,根據(jù)電荷守恒可知，N點對應的溶液中c(Na+)小于Q點對應的

溶液中c(Na+),錯誤。

8、D

【答案解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；

B.CCh能與溶液中的水及溶質發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,使排出水的體積小于82的體積；

C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于C02的體積；

D.Cth不能在煤油中溶解，這樣進入CCh的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是

D。

9、D

【答案解析】

A.據(jù)圖知，O.lmobL-1MOH溶液中pH=H,則c(0!T)=0.001moLL〔MOH電離程度較小，則

c(M+)?c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)??0.1mol-L1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M+)c2(OH)_(10-3)2

=10-5,A正確

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a點溶液呈堿性，貝!)c(H+)<c(OlT),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(C「)，所以得c(M">

10mLx0.1mol/L

c(cr)--a---0--.-0--3--3--m--o--i-/-L---,---B正確;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.當鹽酸的體積為10mL時，c點溶液為等物質的量濃度?0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，當

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時，b點為0.05mol-LT的MCI溶液，是強酸弱堿鹽，水解過程微弱，所以b點和c點溶液混合后

顯堿性，C正確;

D.a點有堿溶液、d點酸過量，水的電離均受到抑制，b點溶質是強酸弱堿鹽，水解時促進水電離，從a到b點水的電

離程度增大，從b到d點水的電離程度減小，故D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

D容易錯，同學往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實際上水電離程度受溶質的影響。堿溶液、

酸過溶液中水的電離均受到抑制，強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽水解時促進水電離。

10、B

【答案解析】

A.硫酸為二元強酸，當濃度均為O.lmolir時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明

HA是否完全電離，A項錯誤；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7說明水解，說明HA

為弱酸，B項正確；

C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明O.lmolir的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤；

D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；

答案選B。

11、D

【答案解析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSCh,電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的MNaOHKlO.OOmL,B項正確；

c（"SO3-）c（O〃-）」（r4xi0Y

的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為-和：=101

C.bO.lmol/LHSChOHKh=2-

c（so3）o.l

c（HS0）c（0H）c（HS0）c（0H）c（H+）K

3L3.

Kh二---=^~/2\'T=10-7,解得及（H2s03）約為1.0X10-7,C項正確

22+

c（SO3jc（SO3jc（H）K2

D.c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)>c(SCh2-),D項錯誤;

答案選D。

12、C

【答案解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，加聚反應，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，不

能發(fā)生消去反應，

故選：C,

13、A

【答案解析】

乙醇生成乙醛為氧化反應，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.CH3cHO-CH3COOH,為氧化反應，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應類型，故A選；

C1

B.CH2=CHC1-TCHL^H去為碳碳雙鍵的加聚反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故B不選；

C.<2^—為苯環(huán)上H的取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故C不選：

D.CH3COOHTCH3COOCH2cH3為乙酸與乙醇的酯化反應，屬于取代反應，與乙醇生成乙醛的反應類型不同，故D

不選；

故答案選A。

14、D

【答案解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入().5mol【T的HC1,鹽酸和氨水恰好完全反應生成氯化鐵和水，氯化錢中鏤

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時，氨水稍過量，即反應未完全進行，從①到②，氨水的量減少，氯化鏤的量變多，

又溶液導電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鉉為強電解質，完全電離，得到的離子(鉉根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHyHzO發(fā)生電離)，因而圖中②點所示溶液的導電能力強于①點，A錯誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應的點，得到氯化錢溶液，鹽類的水解促進水的電離，

+6

因而溶液pOH=8,貝!|c碗(OHAlO-'mol/L,c*(OH)=c*(H)=K?/cW(OH)=10mol/L,B錯誤；

C.①點鹽酸的量是③點的一半，③為恰好完全反應的點，因而易算出①點溶液溶質為等量的NHFH2O和NHQ1,可知

電荷守恒為C(NH4+)+C(H+)=C(C1-)+C(OH-),又①pOH=4,說明溶液顯堿性，貝ljc(OFT)>c(H+),那么c(NH4+)>c(C1)，C

錯誤；

+

D.V(HC1)=O時，可知氨水的pOH=2.8,貝!)c(OH-)=l()28moI/L,XNHyH2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=

28(5

c(OH)=10mol/L,③點鹽酸和氨水恰好反應，因而c(NHyH2O)=^llLmol/L=0.2mol/L,因而

-50-

282856

Kb=dNH4Jc(OH)=10xio=5xlO-molL-1,D正確。

C(NH3H2O)0^2

故答案選Do

15、A

【答案解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2e-+2H+=%,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能(中和能)轉化為電能，故A正確；

B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2e-+2H+=H2,故B錯誤；

C.NaClO4的作用是傳導離子，沒有參與電極反應，故C錯誤；

D.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)

+

生了還原反應，電極反應是2e-+2H占H2,總反應為：H+OH=H2O,故D錯誤；

正確答案是A。

16、A

【答案解析】

A.催化電極b中，水失電子生成02,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯誤；

B.制H2時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確；

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應生成02,C正確;

D.該裝置中，電解質只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)D

【答案解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據(jù)A選項分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

18、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，

熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化

劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸儲得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和煌，和碘單質會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤；

故選C。

19、C

【答案解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CO(r),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當11(。-)=11((：113(：00一)時，n(CH3coOH)遠遠大于n(HCl),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯誤；

選Co

【答案點睛】

本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答。

20、B

【答案解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，b-得電子生成匕據(jù)物質的變化確定發(fā)生的反應。

【題目詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉化為電能和化學能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，h-得電子生成「，發(fā)生的反應為H2S+l3=3r+Sl+2H+,D正確。

故合理選項是B。

【答案點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。

21、A

【答案解析】

A.乙醛和丙烯醛結構不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應都生成醇類物質，結構相似，分子組成上相差1

個CH2原子團，為同系物，故A錯誤；

B.02和是氧元素的不同單質，互為同素異形體；IH、2H、3H質子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓?/p>

素的三種不同的核素，故B正確；

C.C2H6。有乙醇和二甲醛兩種同分異構體；CH3cH2cH2cH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷，在2號C

含有1個甲基，其名稱為2-甲基戊烷，故C正確；

D.氨基酸分子中均含有竣基(-COOH)和氨基GN%),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確；

故選A。

22、D

【答案解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極電極式:Pb-2e-SO4*=PbSO4；Pb(h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+

應，其電極反應式為：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應可表示為：

放電

Pb+PbO2+2HSO4=^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

2興電42

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

2

B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e+SO4=PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應式可知，當電路中轉移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4Z一減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

23、乙苯加成反應醛基.^^CH^-Ca-OHC2H5OH

Cll2

CHCOOCJI,儂破也rQj-C-COOII+C2H5OH13C2H5OH

—級

【答案解析】

對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，二下CH=CH：與HBr發(fā)生加成反應生成B為［')-CH2cH2Br,B