化學奧林匹克競賽預賽試題

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1．中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效，榮獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為在我國本土首位獲得科學類諾貝爾獎的女科學家。青蒿素結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列有關(guān)青蒿素研究的說法不正確的是A．提取過程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu)，應避免高溫，故采用低沸點溶劑乙醚進行萃取B．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚類也可看作是酯類，既有氧化性又有還原性C．可使用紅外光譜儀測出分子中可能的官能團，也可通過核磁共振技術(shù)檢測分子中C、H原子所處的化學環(huán)境D．可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用紫外光譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)2．2004年，英國曼徹斯特大學物理學家安德烈·蓋姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，成功從石墨中分離出石墨烯，兩人因此共同獲得2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯被稱為“黑金”，是“新材料之王”，科學家甚至預言石墨烯將“徹底改變21世紀”，極有可能掀起一場席卷全球的顛覆性新技術(shù)產(chǎn)業(yè)革命。石墨烯結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法不正確的是A．石墨烯是碳原子以sp2雜化構(gòu)成的六邊形蜂巢形結(jié)構(gòu)、只有一層原子厚度的二維晶體，碳原子排列與石墨的單原子層相同，是平面多環(huán)芳烴，而碳納米管就是石墨烯卷成了筒狀B．石墨烯中如果有五邊形和七邊形存在，則會構(gòu)成缺陷。含12個正五邊形的石墨烯則轉(zhuǎn)化形成了富勒烯C60，它是足球分子C．石墨烯中碳碳鍵的鍵能大于金剛石中碳碳鍵的鍵能，是目前世界上最薄也是最強韌的納米材料D．石墨烯是導電性最好的新型納米材料，在微電子領(lǐng)域有巨大的應用潛力，有可能成為硅的替代品，用來生產(chǎn)未來的超級計算機3．好萊塢影片《終結(jié)者》中始終不會被擊敗的液態(tài)金屬機器人，在被散彈槍和手榴彈擊中后，既能像液體一樣重新聚集在一起，恢復之前的結(jié)構(gòu)，又能改變外形，呈現(xiàn)出各種造型。2015年3月26日清華大學宣布，該校劉靜教授等人聯(lián)合中國科學院理化技術(shù)研究所研發(fā)出世界首個自主運動的可變液態(tài)金屬機器（AdvancedMaterials,2014,26(34)6:025）。研究揭示，置于電解液中的鎵基液態(tài)合金可通過“攝入”鋁作為食物或燃料提供能量，實現(xiàn)高速、高效長時運轉(zhuǎn)，這種柔性機器既可在自由空間運動，又能于各種結(jié)構(gòu)槽道中蜿蜒前行，因此作者們將其命名為“液態(tài)金屬軟體動物”。下列關(guān)于此研究的說法正確的是A．人們最熟悉的液態(tài)金屬是水銀，因其價格太貴而限制了實際應用B．液態(tài)金屬中存在的粒子有金屬陽離子和自由電子等，它們之間通過靜電引力形成金屬鍵C．鋁在液態(tài)金屬中燃燒放出熱量從而提供能量，使液態(tài)金屬實現(xiàn)高速、高效的長時運轉(zhuǎn)D．液態(tài)金屬機器“吞食”鋁片后，在電解質(zhì)里形成原電池反應，會產(chǎn)生電力和氣泡，從而產(chǎn)生動力4．下列說法正確的是A．稱取10.1gNaOH時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到0.1g的位置B．用試紙檢驗氣體時，必須將濕潤的試紙沾在玻璃棒上伸向氣體C．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定D．將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進行焰色反應5．下列離子方程式書寫正確的是A．足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－B．向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2OC．新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl－+ClO－+H2OD．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I－+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl－6．下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．根據(jù)等電子原理，O3和SO2均具有V型結(jié)構(gòu)，屬極性分子，其中心原子均為sp3雜化B．C與O的電負性差比N與O的電負性差大，故CO分子的極性比NO分子強C．H2O的沸點比HF高，但F—H…F氫鍵鍵能比O—H…O的氫鍵鍵能大D．AlCl3在氣態(tài)或非極性溶劑中均是通過氯橋鍵二聚成Al2Cl6，分子空間構(gòu)型為四面體，分子中8個Al—Cl鍵鍵長和鍵能均相同7．已知HClO的Ka=2.98×10－8，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，下列有關(guān)說法正確的是A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol·L－1的稀鹽酸，溶液的pH會變小B．等濃度等體積的CH3COONa和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者大C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH－)+n(ClO－)+n(HClO)=0.001molD．將Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒8．對于已達平衡的可逆反應：A(g)2B(?)+C(g)，△H＞0，假設(shè)A、C狀態(tài)始終保持不變，下列說法正確的是A．當混合氣體的質(zhì)量不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)B．縮小容器體積，重新達到平衡時，氣體混合物中C%可能增大C．在恒壓容器中升高溫度，氣體混合物中C%可能先增大后減小D．在恒容容器中升高溫度，達到新平衡時，氣體的密度增大9．全trans—維生素A（VA）的醋酸酯結(jié)構(gòu)如右下圖，下列說法正確的是A．該化合物的化學式為C22H34O2，有6個不飽和度B．該化合物可以發(fā)生加成反應、取代反應、消除反應和縮聚反應C．萜類化合物是可以切成數(shù)個形如的五碳單位的有機化合物，有2個單位稱單萜，3個單位叫倍半萜，則VA屬于二萜D．該化合物與HBr反應，可能有9種生成物10．已知位于第四周期的A、B兩種元素，其原子的M層電子數(shù)不同，且A原子的N層電子數(shù)比B原子的N層電子數(shù)少1個。下列說法正確的是A．B原子的M層電子一定比A原子的M層電子多B．B原子的外圍電子數(shù)一定比A原子的外圍電子數(shù)多C．A、B元素一定是一種是副族元素，另一種是主族元素D．A、B元素可能都是主族元素，也可能都是副族元素二、選擇題（本題包括8小題，沒小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若2個選項正確，只選1個正確給2分，多選、錯選都給0分）11．下列選擇或操作均正確的是A．裝置Ⅰ適合用于吸收氨氣B．裝置Ⅱ適合用于分離乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液C．裝置Ⅲ適合用于高溫煅燒石灰石D．裝置Ⅳ適合用于分餾乙醇和乙酸12．2015年4月，由中美科學家共同完成的“快速放電鋁離子電池”，具有高效耐用、可超快速充電、可燃性低、成本低等特點。該電池以金屬鋁作為負極，三維結(jié)構(gòu)的泡沫石墨材料為正極，AlCl4－可在其中嵌入或脫嵌，由有機陽離子（EMI+不參與反應）、Al2Cl7－和AlCl4－組成的離子液體做電解質(zhì)溶液，該電池放電時的原理如右圖所示，下列說法不正確的是A．放電時，負極的電極反應式：Al+7AlCl4－―3e－=4Al2Cl7－B．充電過程中，AlCl4－脫嵌并從陰極向陽極遷移C．充電過程中陽極的電極反應式為：Cn+AlCl4－―e－=Cn[AlCl4]，Cn[AlCl4]中C的化合價沒有變化D．該離子液體也可用于鋼制品上電鍍鋁，但陰極材料要換成鍍件13．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10－12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Al(OH)3+H2OAl(OH)4－+H+，Ka=6.31×10－13。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl－、HCO3－等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質(zhì)-NaCl和NaAl(OH)4B．各段只發(fā)生如下反應：ab段Al3++3OH－=Al(OH)3↓；cd段Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；de段Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－C．依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+D．bc段Al(OH)3部分溶解14．某鈣鈦礦型氧化物的晶體如右圖所示，其中A為鑭系金屬離子，B為過渡金屬離子，O為氧離子。下列說法不正確的是A．A和O聯(lián)合組成面心立方最密堆積B．B離子占據(jù)八面體空隙，占據(jù)率25%C．A離子的配位數(shù)為12D．O2-離子的分數(shù)坐標：（1/2，0，,0），（0，1/2，0），（0，0，1/2）15．圖（Ⅰ）和圖（Ⅱ）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各組分的百分含量δ隨溶液pH的變化曲線（25℃）。下列說法正確的是A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性B．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2=10－7.15C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c([H3NCH2CH2NH2]+＞c(HA－)＞c(H2NCH2CH2NH2)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)c(H2NCH2CH2NH2)·c(Hc(H2NCH2CH2NH2)·c(H2A)c([H2NCH2CH2NH3]+)·c(HA－)可能增大，也可能減小16．環(huán)戊二烯陰離子極其穩(wěn)定，有研究者將二苯甲酮與其反應，再用質(zhì)子溶劑處理得到了一深紅色物質(zhì)X。質(zhì)譜分析表明X的相對分子質(zhì)量為230，紅外光譜表明這個分子沒有C—O鍵或H—O鍵的吸收，下列說法正確的是A．經(jīng)1HNMR分析得知環(huán)戊二烯陰離子有兩種不同化學環(huán)境的HB．環(huán)戊二烯陰離子有較強堿性，用水淬滅的產(chǎn)物易二聚C．X的深紅色是因為有大的離域體系，發(fā)生p-p躍遷D．環(huán)戊二烯陰離子穩(wěn)定是因為它有芳香性17．X和Y在周期表中相鄰，CaCO3與其單質(zhì)之間，可發(fā)生如下變化：CaCOCaCO3X高溫ABCXECF尿素D+水解水解水解Y2其中A是一種氣態(tài)氧化物；D是一種可燃性氣體，其在標準狀況下的密度為1.16g·L-1；E中的陰離子與CO2互為等電子體。下列說法錯誤的是A．第一電離能：X＜YB．B、E均屬鹽類，C屬于堿類，而D屬于有機物C．A～F各物質(zhì)中除C外，均含有X元素D．F的結(jié)構(gòu)為：HX=Y=XH18．某1L待測溶液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）下列說法錯誤的是A．向溶液B中加AgNO3與HNO3的操作是多余的，待測液中一定含有的離子是K+、NH4+、CO32-、HCO3-，且c(K+)≥0.1mol·L-1B．生成白色沉淀B的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2OC．若無色氣體D是單一氣體，則原溶液中c(SO42-)=0.05mol·L-1D．若無色氣體D是混合氣體，則沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO4三、本題包括2小題，共23分19．（14分）鹵化磷是有機化學中常用的鹵化劑。工業(yè)制備PCl5的方法是將Cl2通入PCl3的CCl4中制得，固態(tài)PCl5是一種離子化合物，陽離子A為四面體構(gòu)型，陰離子B為八面體構(gòu)型。（1）寫出固態(tài)PCl5中陰離子的化學式，陽離子中心原子的雜化方式為。（2）在CCl4中，PCl5主要以形式存在，推斷依據(jù)是。而在硝基苯中，則存在下列兩個平衡：（未配平）PCl5A+B①PCl5A+Cl-②當PCl5濃度較大時，以平衡為主（填①或②），理由是。（3）與氯同一主族的溴也可形成五鹵化物，PBr5固態(tài)時也為離子化合物，陽離子為四面體，但固體中只存在一種磷。PBr5相比于PCl5更不穩(wěn)定，它有如下轉(zhuǎn)化：注：E中磷的質(zhì)量分數(shù)為5.247%。寫出固態(tài)PBr5離子化合物的化學式；寫出C、D、E的化學式：C，D，E。（4）固態(tài)PBr5不能像固態(tài)PCl5那樣形成八面體的配陰離子，試解釋原因。（5）將PCl5部分氟化，可得到PCl2F3、PCl3F2等物質(zhì)，已知它們在固態(tài)時也是離子化合物，推測離子化合物PCl2F3、PCl3F2的化學式、。20．（9分）某單質(zhì)M是一種常見的金屬，它在日常生活中有極其重要的作用，如電線、合金等。將M溶于濃硝酸得含A的綠色水溶液。A受熱分解得到黑色固體B，B溶于稀硫酸后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻得到藍色晶體C。將一定量的C溶解并分成兩份，一份加入少量氨水，生成淺藍色沉淀D，已知D中M元素的百分含量為49.42%，硫為12.47%，氧為37.33%；另一份加入少量NaCN溶液（氰根離子是一種類鹵素），產(chǎn)生一種棕黃色沉淀E和氣體F，再往沉淀E中加入過量NaCN溶液，生成含G的溶液，該溶液是用作電鍍M的電鍍液，污染大。（1）寫出以下物質(zhì)的化學式：B，C，D，G；（2）寫出C→E的離子方程式；（3）A的熔點較低，真空時易升華，這與一般離子晶體的性質(zhì)不相符，簡述理由。（4）M在一定溫度下與氧作用得到固體H。H屬立方晶系，其正當晶胞如右圖所示，密度為6.00g·cm-3。通過計算給出M—O的距離。四、本題包括2個小題，共16分21．（9分）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為綠色單斜晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。110℃下可以失去結(jié)晶水，230℃下即分解。用硫酸亞鐵銨與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，在過量草酸根存在下，用過氧化氫氧化草酸亞鐵即可制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀配合物。實驗步驟如下：①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L-1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清夜，傾析法洗滌沉淀2-3次，每次用水約15mL。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變?yōu)榫G色并有棕色的沉淀生成。③分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液（先加5mL，后慢慢滴加3mL）此時棕色沉淀溶解，體系應變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量95%的乙醇洗滌晶體兩次，抽干，在空氣中干燥片刻，稱量，計算產(chǎn)率。試回答下列各題：（1）簡述傾析法的適用范圍。（2）寫出步驟②、③中發(fā)生的兩個主要反應的方程式步驟②、步驟③；（3）步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是；（4）收獲產(chǎn)物后，為測定產(chǎn)品的純度，準確稱取0.8490g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗22.25mL溶液。用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點消耗1.05mL，計算產(chǎn)品的純度。（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491.3）22．（7分）某同學設(shè)計實驗探究不同電極和電解液對電解水的影響。分別采用石墨和鐵釘作為電解材料，電解硫酸和氫氧化鈉溶液。預電解2分鐘后收集3～8分鐘內(nèi)產(chǎn)生的氣體，實驗結(jié)果如下表所示：編號電極電解液陽極氣體體積/mL陰極氣體體積/mL實驗現(xiàn)象①石墨0.5mol·L-1硫酸5.5521.88兩電極表面產(chǎn)生氣泡，陽極管底積有黑色粉末②石墨1mol·L-1氫氧化鈉5.0016.08兩電極表面產(chǎn)生氣泡，陽極溶液變黃色③鐵釘1mol·L-1氫氧化鈉9.1318.22兩電極表面產(chǎn)生氣泡氣體入口量筒堿式滴定管已知氫氣和氧氣在水中溶解度分別為19mL·L-1和31mL·L氣體入口量筒堿式滴定管（1）本實驗可用右圖所示裝置收集并測量氣體體積。請簡述讀取氣體體積的操作方法。（2）該同學為探究①②中陽極氣體偏少的原因（偏離V陽：V陰=1:2），又進行如下實驗：a．電解結(jié)束后對兩電極氣體同時減壓，發(fā)現(xiàn)電極表面再次冒出氣泡，相比而言，陽極冒出的氣體更多。b．?、趯嶒炛猩贁?shù)陽極溶液，分為兩份，一份加入稀鹽酸，生成無色氣體，另一份滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀；而取③實驗中少數(shù)陽極溶液重復上述實驗，無類似現(xiàn)象。c．?、賹嶒炛猩贁?shù)陽極溶液，滴加硫酸錳溶液，逐漸變紫紅色。根據(jù)a、b、c實驗得出的結(jié)論。（3）另一同學發(fā)現(xiàn)③中氣體體積比V陽：V陰≈1:2，說明鐵作陽極未失去電子產(chǎn)生亞鐵離子，其可能原因是。（4）比較實驗結(jié)果，選擇電解水的條件是。五、本題包括3小題，共22分23．（2分）棱柱烷是一類具有張力的碳氫化合物：（1）寫出n棱柱烷的通式。（2）上式n=4時，有種六硝基代物。24．（12分）薄荷油中含有少量的α-非蘭烴和β-非蘭烴，兩者互為同分異構(gòu)體，其相對分子質(zhì)量為136。根據(jù)如下化學轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題：已知：（1）分別寫出C→D和D→E的反應類型：，；（2）寫出B、F、H、α-非蘭烴和β-非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式：，，，，。（3）A的同分異構(gòu)體中含有兩個—COOCH3基團的化合物共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為。（4）α-非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。（5）E在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水樹脂，該樹脂名稱為。（6）寫出C→M反應的化學方程式。25．（8分）已知：化合物A經(jīng)Cope重排得到B，也可以從它的同分異構(gòu)體A′經(jīng)Cope重排得到。A和B均可以發(fā)生臭氧化/還原反應，化合物A經(jīng)臭氧化/還原得到兩種化合物D和E，而化合物B經(jīng)臭氧化/還原只得到一種化合物C，反應如下所示：請回答下列問題：（1）分別寫出化合物B、C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式，，，。（2）Cope重排是可逆的，反應由A到B的方向發(fā)生，理由是什么？。（3）B還可以從A′得到，試推斷A′的結(jié)構(gòu)。。六、本題包括2個小題，共17分26．（11分）下面各問題涉及到鹵素的反應，請通過推理計算填空。（1）將9.13gKI溶解于100g熱水中，加入13.96gI2，并劇烈攪拌直至溶液澄清。然后濃縮溶液，之后降溫至2℃，靜置結(jié)晶，生成了深棕色的鹽A。分離出晶體A，洗凈，干燥。取0.9500g產(chǎn)物A溶解于水中，在淀粉指示劑下用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗21.70mL。請給出A的化學式：。（2）向熱濃KI溶液中通入氯氣至飽和，反應至最初生成的棕色沉淀物消失。反應結(jié)束后，向溶液中加入少量KI固體，冷卻至0℃會出現(xiàn)橙色的含結(jié)晶水的鹽B。X射線衍射表明B的陰離子與A的陰離子有類似的結(jié)構(gòu)。B在空氣中不穩(wěn)定，并且在通入保護氣的環(huán)境下加熱至215℃即分解。取15.32gB，在N2下加熱至250℃，剩余固體產(chǎn)物的質(zhì)量為4.48g，是白色水溶性固體。其水溶液與AgNO3溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀在氨水中可溶。①給出B的化學式；②寫出生成B和B分解的化學方程式：，。（3）碘的吡啶（化學式為C5H5N，結(jié)構(gòu)式為，簡寫為Py，相對分子質(zhì)量79.10）溶液是可以導電的，為了確定溶液中的陽離子，做了以下實驗：在分液漏斗中加入碘的吡啶溶液，再加入高氯酸銀的氯仿和水混合液。振蕩數(shù)分鐘后，水層產(chǎn)生黃色不溶物，并與氯仿層分離。將氯仿溶液轉(zhuǎn)移至結(jié)晶設(shè)備中結(jié)晶，過濾得到晶體C（含高氯酸根），洗凈干燥。取0.9460g化合物C溶解于水中，加入足量KI，生成的I2用0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗24.60mL。通過晶體學分析得知C的陽離子結(jié)構(gòu)與A、B的陰離子相似。①給出C的化學式：；②寫出在碘的吡啶溶液中的平衡反應：；③寫出合成C的反應方程式：；④畫出C中陽離子的結(jié)構(gòu)：。27．（6分）三種原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素A、B、C，在其形成的3種二元化合物中，同種元素化合價絕對值相等，且A表現(xiàn)出其最高正價和最低負價。在A與B形成的二元化合物中B的質(zhì)量分數(shù)為75%；在A與C形成的二元化合物中A的質(zhì)量分數(shù)為7.8%，它是一種常見的非極性有機溶劑。試通過計算推理確定A，B，C的元素名稱。2016年中國化學奧林匹克競賽浙江省預賽試題參考答案與評分標準一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910DADCDCBCCD二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分）1112131415161718ABCADDBBDBDAD三、本題包括2個小題，共23分19．(14分)(1)[PCl6]－(1分)sp3(1分)(2)PCl5分子(1分)相似相溶原理(1分)①(1分)從平衡常數(shù)的角度看，濃度增加，反應①PCl5的解離度不變，反應②PCl5的解離度下降。(1分)(3)[PBr4]＋Br－(1分)C：PBr3(1分)D：Br2(1分)E：[PBr4]＋Br3－(2分)（寫成PBr7給一半分）(4)Br－半徑大，不能與P形成六配位。（或形成[PBr6]－，Br－之間太擁擠，斥力大）(1分)(5)[PCl4]＋[PF6]－(1分)[PCl4]＋[PCl2F4]－(1分)20．(9分)(1)B：CuO(1分)C：CuSO4·5H2O(1分)D：Cu2(OH)2SO4(1分)G：[Cu(CN)2]－或Na[Cu(CN)2](1分)(2)2Cu2＋+4CN－＝2CuCN+(CN)2(1分)(3)加熱Cu(NO3)2由離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化；或分子晶體中，兩個NOeq\o\al(－,3)向一個Cu2＋配位；或答極化作用也給分。(1分)(4)由晶胞圖知，G的化學式為Cu2O(1分)設(shè)晶胞邊長為a，Cu—O距離為d；則晶胞立方體對角線為4d。解得或沒有計算過程即使答案正確也不給分。(2分)四、本題包括2個小題，共16分21．(9分)(1)適用分離晶體顆粒較大的沉淀(1分)(2)步驟②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3(2分)步驟③2Fe(OH)3+3H2C2