2022屆北京市西城66中高考適應性考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法不正確的是()

A.某化合物在熔融狀態(tài)下能導電，則該物質屬于離子化合物

B.金屬鈉與水反應過程中，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的形成

C.硅單質與硫單質熔化時所克服微粒間作用力相同

D.CCh和NCb中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

2、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CFbCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

3、為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液產生氣泡

口試劑a

③HNCh酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HC1O

--

B.實驗②發(fā)生的反應為HCO3+HCIO=C1O+CO2?+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有C「，C「+Ag+=AgCl]

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Ch+2Fe2+=2CF+2Fe3+

4、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

除去CL中含有的少量HC1

、“OH

O—

-

一分離CCL萃取碘水后已分層的有機層和水層

：蒸干FeCb飽和溶液制備FeCI3晶體

5、據最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結構、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯

誤的是（）

A.種出的鉆石是有機物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡單的烷危D.甲烷是可燃性的氣體

6、化學在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

7、下列屬于弱電解質的是

A.氨水B,蔗糖C.干冰D.碳酸

8、已知錢（3iGa）和漠GBr）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Q>AlB.錢元素為第四周期第WA元素

C.7935Br與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga（OH）3>AI（OH）3,酸性:HClOQHBrCh

9、朋2H。是一種高效清潔的火箭燃料。25℃、lOlkPa時，0.25moIN2H?g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是（）

A.該反應的熱化學方程式為N2H4（g）+（h（g）=N2（g）+2H2O（g）A"=-534kJmoH

B.N2H4的燃燒熱534kJ?moH

C.相同條件下，ImoIN2HMg）所含能量高于ImolNMg）和2molHzO（g）所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能

10、對已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）5=i2Z（g）,減小壓強后，對反應產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

11、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）。

臼廣粗鹽一上精鹽一氯堿工業(yè)

1―母②「Mg（OHh—MgCI「6H：0—?■無水MgCh

?l-NaBr-LBr，—^-SO：水溶液吸收一^Br?

下列有關說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCL6H2O

C.在④⑤⑥中濱元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO42、Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為Na2c（h溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

12、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法錯誤的是

A.加熱③時，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SCh的漂白性

B.加熱②時，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

C.加熱①時，上部匯集了NHK1固體，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

D.三個“封管實驗”中所涉及到的化學反應不全挎可逆反應

13、下列說法中正確的是（)

A.60%-70%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果

B.液嗅可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中

C.苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.油脂不能使溟水褪色

14、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2&NH3

光照->

H2O02

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

15、下列各反應對應的離子方程式正確的是（）

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HC1O+HSO3

2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+Ca2++2OlTfCaCChI+2H2O+CO3

2++2

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-*BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-HS+2S+5H2O

16、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol氨基（-NH2）含有電子數(shù)目為IONA

B.2gH2叫0中所含中子、電子數(shù)目均為NA

C.pH=l的H2s04溶液10L,含H+的數(shù)目為2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA

17、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應2c「-2e-=CLT

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

18、由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.B1ONO3D.K3[Fe(CN)6]

19、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是()

A.工業(yè)上用電解MgO、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化

C.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽

20、屬于弱電解質的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領

21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，1mol?L1的Na2cCh溶液中CCh?一的個數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2sCh的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D.Imol苯分子中含有3NA個碳碳雙鍵

22、下列實驗設計能夠成功的是()

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

溶解滴加硝酸鐵溶液白色沉淀滴力學酸沉淀不溶解T說明試樣已變質

試樣-?—>

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

溶解足量碳酸鈉溶液足量:氟化鍬溶液過濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結晶

粗鹽-?->T—TT精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴加硫誓鉀溶液溶液顏色無變化淌臂水溶液變紅色—溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強

過氧化氮、稀硝酸淀粉

30%溶液變紫色一氧化性:

Nai溶液H2O2>l2

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖:

CHO

CH3cH()①C

OH-.△②H+

CH3()H

濃HzS()?.Z\

已知：HCHO+CH3cHOOH"△CH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有一種。B的結構簡式一,D

中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的一。

a.濱水b.銀氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

!!一、口…口「口是E的一種同分異構體，該物質與足量Na°H溶液共熱的化學方程式為

rl3C—\\n—U—C—CH=CrlLri3

___o

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為—o

24、(12分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燃A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

(1)A物質的一氯代物共有種；

(2)B物質中含有的官能團名稱；

(3)①的反應試劑和反應條件分別是,③的反應的類型是;

(4)E物質通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質，用系統(tǒng)命名法對E物質命名,F物質的結構簡式

為;

(5)⑤的化學反應方程式為；

o

(6)對甲氧基乙酰苯胺(??ll-rn)是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

(H3c—0—)制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達方式為：……目標產物)。

25、(12分)硫代硫較鈉(Na2s2。3)在生產生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

(1)利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是O

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是o

⑶裝置C的作用是檢驗裝置B中S02的吸收效果，C中可選擇的試劑是一(填字母)。

a.H2O2溶液b.濱水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

(4)Na2s2。3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當?shù)乃岫?，加入足鹽KzCrzCh溶液，得到BaCrO4沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時Cr(V?全部轉化為Cr2O7,再加過量KI溶液，將CrzCh"充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

的Na2s2O3溶液進行滴定：(l2+2S2O32-=SQ6”+2r),滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

26、(10分)某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NCh)2?3H2O晶體，然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置

省略)，用CU(NO3)”3H2O晶體和SOC12制備少量無水CU(NO3)2。已知：SOCL的熔點為一1052、沸點為76℃、遇水

劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)?3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時，停止加熱。

②為得到較大顆粒的CU(NO3)2-3H2O晶體，可采用的方法是(填一種)。

(2)①儀器c的名稱是.

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞_______(填“a”或"b”或"a和b”)。

(3)裝置甲中Cu(NO3)2?3H2O和SOCL發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)裝置乙的作用是o

27、(12分)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和S02。

某小組設計了如下實驗裝置制備Na2s2O3(夾持及加熱儀器略)，總反應為

2Na?S+Na2co3+4SO2^3Na2S2O3+C02?；卮鹣铝袉栴}:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2co；溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

(2)完成下表實驗過程：

操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S?為例)：①一

反應分步進行：

==

Na9CO34-S02^Na9SO3+C02

i.導管口有氣泡冒出，②

打開長2,關閉K,,調節(jié)使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO22Na2SO3+3S|

ii.pH計讀數(shù)逐漸③—

Na)SC)3+S---Na〉S)C)3(較慢)

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④—

(3)Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量。2,某同學預測sq：轉變?yōu)镾O：,設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，。

28、(14分)NO,是空氣的主要污染物之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應：N2(g)+02(g)^a2N0(g)o如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中2

的體積分數(shù)隨時間的變化。則Nz(g)+0z(g)U2N0(g)為(填“吸熱”或“放熱”)反應。2000℃時，向容

積為2L的密閉容器中充入lOmolNz和5moi02,發(fā)生上述反應，lOmin達到平衡，產生2molNO,則lOmin內的平均

-1-1

反應速率u(02)=mol,L,mino

N2

的

體

積

分

數(shù)

t/min

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NO,的排放。研究表明，N0”的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以L%.8AO.2BCO03+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用慶還原NO的機理如下：

第一階段：B"+(不穩(wěn)定)+上一低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：NO(g)+D-NO(a)AH、R

2N0(a)f2N(a)+O2(g)AH2>K2

2N(a)fNZ(g)+2口AH3^及

2N0(a)-*N2(g)+20(a)AfUL

20(a)f()2(g)+2口AHs>Ks

注：口表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是。第二階段中各反應培

變間的關系：2AHI+AHZ+AH3=5該溫度下，NO脫除反應2N0(g)=N?(g)+()2(g)的平衡常數(shù)K=

(用Ki、跖、跖的表達式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.Imol-L-1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH

隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變)，B點對應的溶液中C(HNO2)=C(NOJ),則A點對應溶液中

c(N02')/C(HNO2)=。

(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖所示，NO最終轉化為上0和(填電子式)；當消耗ImolNIt和0.5

molOz時，理論上可消除L(標準狀況)N0。

o=v，

NH.O

V'.O-H片°

△\八|,N-N=o-H-O-V4*

MMGv-o-'II.N-NSO^H-O-V4,

29、(10分)煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段。

(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示:

空氣

?天然海水，;I天然*水

會破煙氣威圖——，反應、稀"一指放

凈化后期氣

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如下

圖所示。

so,吸收率

①SO：濃度4.1煙氣流速55mL-min'

②S(X濃度4.1g-m1煙氣流速96inL-min1

③SO1濃度6.0g-m'煙氣流速96mL?min'

溫度

①根據圖示實驗結果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是?

A.降低通入含硫煙氣的溫度B.減小通入含硫煙氣的流速

C.減少天然海水的進入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2s03,使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（假設實驗在標準狀況下進行）：

一定濃度

一定體積

■-淀給

溶液

上述裝置組裝連接的順序是：原料氣T—（填導管接口序號）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管

中的碘一淀粉溶液的是一（填編號）。

A.酸性KMnCh溶液B.NaOH溶液C.濱水D.氨水

（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成

石膏（CaSOr2H2O）。寫出該反應的化學方程式：―。某電廠用煤300t（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%）,若燃燒時煤中的

硫全部轉化成二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏一1?

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【答案解析】

A.熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有自由移動陰陽離子，說明該化合物由陰陽離子構成，則為離子化合物，故A正確;

B.Na和水反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t,反應中水中的共價鍵斷裂，氫氣分子中有共價鍵生成，所有反應

過程中有共價鍵斷裂和形成，故B正確；

C.Si是原子晶體、S是分子晶體，熔化時前者破壞共價鍵、后者破壞分子間作用力，所有二者熔化時破壞作用力不同，

故C錯誤；

D.中心原子化合價的絕對值+該原子最外層電子數(shù)=8時，該分子中所有原子都達到8電子結構，但是氫化物除外，二

氧化碳中C元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=4+4=8,NCb中N元素化合價絕對值+其最外層電子數(shù)=3+5=8,所有

兩種分子中所有原子都達到8電子結構，故D正確。

故選C。

【答案點睛】

明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，注意C選項中Si和S晶體類型區(qū)別。

2、B

【答案解析】

pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CHjCOONa),相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【題目詳解】

A.pH相等的NaOH和CH3coONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3coONa,故A錯誤；

9

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=10mol/L,CH3COONa

溶液lO-i4/i0.9=i0.5moi/L,兩溶液中由水電離出的c(OH)之比=10-9/10-5,故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CHjCOONa的物質的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

3、B

【答案解析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O>C「等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強，根據強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3-+H+=CO2f+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有C「，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的CL具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

4、C

【答案解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CCh,應該使用CaCO3與HC1反應制取CO2氣體，B錯誤；

C.碘容易溶于CC14,不容易溶于水，用CCL作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CC14與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HC1,鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應

在HC1的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；

故合理選項是Co

5、A

【答案解析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質，由C原子構成,

不是有機物，故A錯誤；

B.種出的鉆石的結構、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個C-H鍵，并且符合烷點通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡單的烷危，

故C正確；

D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：Ao

6、C

【答案解析】

從的結構簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經過一

系列轉化，最終轉化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中C(h的含量降低，能夠減緩溫室效應，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

7、D

【答案解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質，故B錯誤；C、干冰是

非電解質，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側重考查學生對''強弱電解質”、“電解質、非電解質”概念的理解和判斷，解題關鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據溶液能導電來判斷電解質強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導電，不屬于弱電解質，為易錯題。

8、D

【答案解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項A錯誤；

B、錢元素為第四周期第HIA元素，選項B錯誤；

C、793sBr與嗎sBr都是澳元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高漠酸，選項D正確；

答案選D。

9、A

【答案解析】

A.由已知25C、lOlkPa時，0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol船燃燒放出的熱

1

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-,故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，N2為單質，故B錯誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,可知該反應是放熱反應，所以1molN2H4(g)和1molC)2(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol出0值)所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：Ao

10、C

【答案解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

11、A

【答案解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會導致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCh溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCL-6H2O,

故B錯誤；

C.⑤中澳得電子化合價降低轉化為溟離子，溟元素被還原，故C錯誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鎖離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的領離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化領之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化領，因此Na2c03溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯誤；

故選A,

12、A

【答案解析】

A.依據二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；

C.氯化錢不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化錢；

D.可逆反應應在同一條件下進行。

【題目詳解】

A.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，恢復顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻

后又變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B

正確；

C.加熱時，①上部匯集了固體NHQl,是由于氯化鏤不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應生成氯化

錢，此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似，故C正確；

D.氨氣與水的反應是可逆的，可逆反應應在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不完全是

可逆反應，故D正確；

故答案選A.

【答案點睛】

本題注意“封管實驗”的實驗裝置中發(fā)生的反應分別在加熱條件下和冷卻后進行，不一定是可逆反應，要根據具體的化

學反應進行判斷。

13、B

【答案解析】

A.35%-40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；

B.液溟見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；

C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是

酒精（苯酚在水中的溶解度很?。?，故C錯誤；

D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是炫的衍生物。其中，油是

不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使濱水褪色，而脂肪

不能使濱水褪色。故D錯誤。

答案選B。

14、C

【答案解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確;

答案選C。

【答案點睛】

本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質轉化關系，根據化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。

15、D

【答案解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為a(T+H2O+SO2=C[+SO42-+2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH

=CaCO31+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OlT+2H++SO42-=BaSO“+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設硫化鈉的物質的量是x,

x+y=0.03[x=0.02

硫氫化鈉的物質的量是y,根據鈉原子和硫原子守恒得，?八,、「解得八八，，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

[2x+y=0.05[y=0.01

質的量之比是2：1,離子方程式為5OIT+3H2s=HSX2s2-+5H2O,故D正確；

故答案為Do

【答案點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應實質是解本題關鍵，再結合離子反應方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結合原子守恒確定生成物，再根據原子守恒書寫離子方程式。

16、B

【答案解析】

A.氨基是取代基，屬于中性原子團，結合微粒計算電子數(shù)=lmoIx9xNA=9NA,故A錯誤；

1818

B.H2O的摩爾質量均為20g/mol,2gH2O的物質的量為O.lmoL分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個，則O.lmol

混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個，故B正確；

C.pH=l的H2s溶液中，由pH=Tgc(H+)=LH2sO4溶液c(H+)=().lmol/L,10L溶液〃(H+)=lmoL所含H卡數(shù)

目為NA,故C錯誤；

D.電解法精煉銅，粗銅含有雜質金屬，陽極先是鋅、鐵、、銀失電子，然后才是銅失電子，當陽極質量減少64g時，

陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯誤；

故答案選B。

17、B

【答案解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應為：2C「-2e-=CLT，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

18、A

【答案解析】

A.CaOCL的化學式可以寫成Ca(CIO)CL所以該物質是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONfh中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

19、B

【答案解析】

A.工業(yè)上用電解MgCL、AI2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；

B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，屬于化學變化，故B正確；

C.“血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，

故C錯誤；

D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。

故選B。

20、A

【答案解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據此分析。

【題目詳解】

A.NH3?H2。在水溶液中部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，B錯誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質，C錯誤；

D.BaSth在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；

故合理選項是A。

【答案點睛】

本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。

21、A

【答案解析】

A.甲醇在標況下為液體，1.2L的甲醇的物質的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2N,\,A正確；

B.沒有指明碳酸鈉的體積，不能計算出碳酸根離子的個數(shù)是否小于NA,B錯誤；

C.隨著反應的進行濃硫酸的濃度會降低，銅不與稀硫酸反應，故2molH2s不能完全反應，生成的SO2的分子個數(shù)

會小于NA,C錯誤；

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；

故答案為A.

22、C

【答案解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應先加氯化鐵，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比L強，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

二、非選擇題(共84分)

CH=CHCHO

23、對甲基苯甲醛3[竣基b、d

CH?

COOCH,

IcH-CH-k

H/：—■OICH,42N?OH&0[T^)+CH,Cl

CK

【答案解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應生成A對甲基苯甲醛,再與CHjCHO在堿性條件下反應生成B,B為

CH=CHCHOCH=CHCOOH

fS

，①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D與甲

CHaCHq

CH=CHCOOCl13

1rA

醇發(fā)生酯化反應生成E為,然后結合有機物的結構與性質來解答。

CHa

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為對甲基苯甲醛,遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-OH,且苯環(huán)上有兩個取代基，另一取代基

CH=€H2CH=C

、(<s

為-CH=CH2,則符合條件的A的同分異構體為(鄰、間、對)3種，由上述分析可知，B為

11

0HCHa

CH=CHCOOH

1rxs

D的結構為,其中含有含氧官能團為:

I竣基；

1

CH?

CH=CHCHO

故答案為：對甲基苯甲醛；3；;竣基;

CH=CHCHO

生成可知，試劑C不能與C=C反應，只氧化-CHO,則C為b或d,

CHa

0

CHCOOX.?HjO,

故答案為：“芭O—CH?a<CH,42N?OH+CH,CH