《物理化學(xué)72學(xué)時(shí)》課程教學(xué)大綱

《物理化學(xué)72學(xué)時(shí)》課程教學(xué)大綱課程名稱（中文/英文）：物理化學(xué)1.2/PhysicalChemistry1.2課程類別：學(xué)科基礎(chǔ)課課程性質(zhì)：必修/學(xué)位課 適用專業(yè):高分子材料、無(wú)機(jī)材料、材料化學(xué)環(huán)境工程、輕化工程、環(huán)境工程、化學(xué)工程與工藝、應(yīng)用化學(xué)學(xué)時(shí)數(shù)：72 其中，實(shí)驗(yàn)/上機(jī)學(xué)時(shí)：0學(xué)分?jǐn)?shù)：4.5 考核方式：第三學(xué)期考試，第四學(xué)期為考查預(yù)修課程：高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)與分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、無(wú)機(jī)與分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)參考書(shū)：天津大學(xué)主編.物理化學(xué).高等教育出版社.2009年5月第五版.于春玲主編.物理化學(xué)解題指導(dǎo).大連理工大學(xué)出版社.2011年10月.天津大學(xué)主編.物理化學(xué)解題指南.天津大學(xué)出版社.2001年3月.開(kāi)課單位：輕工與化學(xué)工程學(xué)院.基礎(chǔ)化學(xué)教學(xué)中心物理化學(xué)教研室課程簡(jiǎn)介：物理化學(xué)課程是化工類專業(yè)重要理論基礎(chǔ)課，其內(nèi)容主要包括：化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)（不要求）、化學(xué)動(dòng)力學(xué)三大部分。其先行課要求學(xué)生學(xué)習(xí)高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)。物理化學(xué)是從化學(xué)變化和物理變化聯(lián)系入手，采用數(shù)學(xué)的手段研究化學(xué)變化的規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。研究方法多采取理想化方法，集抽象思維和形象思維，其實(shí)驗(yàn)是采用物理實(shí)驗(yàn)的方法?；瘜W(xué)熱力學(xué)采用經(jīng)典的熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律，從宏觀上研究化學(xué)變化過(guò)程的規(guī)律，通過(guò)理論計(jì)算來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（化學(xué)平的衡位置）、以及平衡狀態(tài)時(shí)系統(tǒng)的相變化、界面變化、電化學(xué)變化、膠體化學(xué)變化的規(guī)律，同時(shí)，研究影響這些變化規(guī)律的因素（如：溫度、壓力、濃度、組成等等）。化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件（如：溫度、壓力、濃度、組成、催化劑等等）。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的研究，確定化學(xué)反應(yīng)的速率方程。本門(mén)課程對(duì)學(xué)生知識(shí)、能力和素質(zhì)的培養(yǎng)目標(biāo)：通過(guò)對(duì)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠運(yùn)用物理化學(xué)的理論知識(shí)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向、平衡條件，以及化學(xué)動(dòng)力學(xué)知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的速率、機(jī)理等相應(yīng)問(wèn)題。掌握相平衡、電化學(xué)、界面化學(xué)、膠體化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。學(xué)生經(jīng)過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程從宏觀到微觀有了一個(gè)理性的理解和認(rèn)識(shí)。學(xué)生可以從理論的層面上認(rèn)識(shí)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，并具有運(yùn)用理論計(jì)算和理解化學(xué)應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題的能力。教學(xué)目的和要求第一章 氣體的pVT關(guān)系（4學(xué)時(shí)包括緒論0.5學(xué)時(shí)）掌握理想氣體狀態(tài)方程的使用，了解理想氣體與實(shí)際氣體的區(qū)別。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：理想氣體狀態(tài)方程及分體積定律和分壓定律的應(yīng)用。難點(diǎn)：實(shí)際氣體范德華方程、壓縮因子、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及臨界性質(zhì)。教學(xué)方法與手段采用多媒體教學(xué)模式授課。板書(shū)輔助教學(xué)教學(xué)內(nèi)容一、理想氣體的狀態(tài)方程1．理想氣體狀態(tài)方程2．理想氣體模型3．摩爾氣體常數(shù)二、理想氣體混合物1．混合物的組成氣體狀態(tài)方程對(duì)理想氣體混合物的應(yīng)用道爾頓定律阿瑪加定律三、氣體的液化及臨界參數(shù)1．液體的飽和蒸氣壓2．真實(shí)氣體的p—Vm圖及氣體的液化3．臨界參數(shù)真實(shí)氣體狀態(tài)方程真實(shí)氣體的pVm—p圖及波義爾溫度范德華方程五．對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖1．壓縮因子對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理普遍化壓縮因子圖教學(xué)目的和要求第二章 熱力學(xué)第一定律（8學(xué)時(shí)）掌握熱力學(xué)的基概念，應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算封閉系統(tǒng)的pVT變化、相變化、化學(xué)變化過(guò)程的熱、功、焓變、系統(tǒng)內(nèi)能變化值。了解節(jié)流膨脹與焦?fàn)枴獪愤d效應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：理解狀態(tài)函數(shù)的特征；計(jì)算封閉系統(tǒng)的pVT變化、相變化、化學(xué)變化過(guò)程的熱、功、焓變、系統(tǒng)內(nèi)能變化值。難點(diǎn)：應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計(jì)算封閉系統(tǒng)理想氣體pVT變化過(guò)程、不可逆相變過(guò)程和絕熱過(guò)程的熱、功、焓變、系統(tǒng)內(nèi)能變化值。教學(xué)方法及手段授課采用多媒體方式。這樣可以講解大量的習(xí)題，幫助學(xué)生理解疑難。教學(xué)內(nèi)容一、熱力學(xué)基本概念1．系統(tǒng)和環(huán)境狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)過(guò)程和途徑二、熱力學(xué)第一定律1．功2．熱3．熱力學(xué)能熱力學(xué)第一定律三、恒容熱、恒壓熱，焓1．恒容熱2．恒壓熱3．焓4．QVU,QPH,兩關(guān)系式的意義四、熱容，恒容變溫過(guò)程、恒壓變溫過(guò)程1．熱容2．氣體恒容變溫過(guò)程氣體恒壓變溫過(guò)程凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過(guò)程五、焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓1．焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)焦?fàn)枌?shí)驗(yàn)的討論,理想氣體的熱力學(xué)能理想氣體的焓六、氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程，理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式1．可逆絕熱過(guò)程氣體可逆膨脹壓縮過(guò)程理想氣體恒溫可逆過(guò)程理想氣體絕熱可逆過(guò)程七、相變化過(guò)程1．相變焓相變焓與溫度的關(guān)系八、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓1．化學(xué)計(jì)量數(shù)2．反應(yīng)進(jìn)度摩爾反應(yīng)焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓九、由標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓1．標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及由標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓和由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓隨溫度的變化——基爾霍夫公式十、節(jié)流膨脹與焦?fàn)枴獪愤d效應(yīng)焦?fàn)枴獪愤d實(shí)驗(yàn)節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征及焦?fàn)枴獪愤d系數(shù)焦?fàn)枴獪愤d系數(shù)正負(fù)號(hào)的熱力學(xué)分析教學(xué)目的和要求第三章 熱力學(xué)第二定律（10學(xué)時(shí)）了解熵函數(shù)的物理意義，通過(guò)計(jì)算狀態(tài)函數(shù)的變化值，可以正確判斷任意過(guò)程的變化方向。要求能夠計(jì)算封閉系統(tǒng)變化過(guò)程的熵函數(shù)、吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)的變化值。應(yīng)用熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式進(jìn)行簡(jiǎn)單的熱力學(xué)關(guān)系式的證明。能夠應(yīng)用克拉佩龍方程和克拉佩龍—克勞修斯方程進(jìn)行計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：封閉系統(tǒng)變化過(guò)程的熵函數(shù)及吉布斯函數(shù)的變化值的計(jì)算。難點(diǎn)：封閉系統(tǒng)變化過(guò)程的熵函數(shù)及吉布斯函數(shù)的變化值的計(jì)算，有關(guān)熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的證明。教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課,輔以習(xí)題課加強(qiáng)學(xué)生對(duì)內(nèi)容的理解教學(xué)內(nèi)容一、卡諾循環(huán)二、熱力學(xué)第二定律1．自發(fā)過(guò)程舉例自發(fā)過(guò)程逆向進(jìn)行必須消耗功自發(fā)過(guò)程的共同特性熱力學(xué)第二定律三、熵,熵增加原理1．卡諾定理2．卡諾定理的推論3．熵熵的物理意義克勞修斯不等式熵判據(jù)——熵增加原理四、單純pVT變化熵變的計(jì)算1．環(huán)境熵變的計(jì)算凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過(guò)程熵變的計(jì)算氣體恒容變溫、恒壓變溫過(guò)程熵變的計(jì)算理想氣體pVT變化過(guò)程熵變的計(jì)算五、相變過(guò)程熵變的計(jì)算1．可逆相變2．不可逆相變六、熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過(guò)程熵變的計(jì)算1．能斯特?zé)岫ɡ頍崃W(xué)第三定律規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵隨溫度的變化七、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)1．亥姆霍茲函數(shù)吉布斯函數(shù)對(duì)亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)的說(shuō)明恒溫過(guò)程亥姆霍茲函數(shù)變，吉布斯函數(shù)變的計(jì)算八、熱力學(xué)基本方程熱力學(xué)基本方程由熱力學(xué)基本方程計(jì)算純物質(zhì)pVT變化過(guò)程的A,G多組分多相平衡系統(tǒng)恒溫變壓過(guò)程中的應(yīng)用九、克拉佩龍方程克拉佩龍方程固一液平衡、固一氣平衡積分式液一氣、固一氣平衡的蒸氣壓方程一一克勞修斯一克拉佩龍方程外壓對(duì)液體飽和蒸氣壓的影響十、吉布斯一亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式1．吉布斯一亥姆霍茲方程麥克斯韋關(guān)系式熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式的推導(dǎo)和證明教學(xué)目的和要求第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（5學(xué)時(shí)）應(yīng)用熱力學(xué)原理解決多組分系統(tǒng)問(wèn)題，了解多組分系統(tǒng)容量性質(zhì)的表示；掌握偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念，掌握理想液態(tài)混合物、理想稀溶液性質(zhì)的計(jì)算。了解稀溶液的依數(shù)性，逸度與逸度因子，活度及活度因子。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)，理想液態(tài)混合物，理想稀溶液。難點(diǎn)：偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課。教學(xué)內(nèi)容一、偏摩爾量1．問(wèn)題的提出2．偏摩爾量偏摩爾量的測(cè)定法舉例偏摩爾量與摩爾量的差別吉布斯一杜亥姆方程偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系二、化學(xué)勢(shì)多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式…化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用三、氣體組分的化學(xué)勢(shì)1．純理想氣體的化學(xué)勢(shì)理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)純真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)真實(shí)氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)四、拉烏爾定律和亨利定律1．拉烏爾定律2．亨利定律拉烏爾定律和亨利定律的微觀解釋拉烏爾定律與亨利定律的對(duì)比五、理想液態(tài)混合物1．理想液態(tài)混合物理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)六、理想稀溶液溶劑的化學(xué)勢(shì)溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)其它組成標(biāo)度表示的溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)表示式的應(yīng)用舉例一一分配定律七、稀溶液的依數(shù)性溶劑蒸氣壓下降凝固點(diǎn)降低(析出固態(tài)純?nèi)軇?沸點(diǎn)升高(溶質(zhì)不揮發(fā))4．滲透壓*八、逸度與逸度因子*九、活度及活度因子*選講，不考核。教學(xué)目的和要求第五章 化學(xué)平衡（5學(xué)時(shí)）掌握化學(xué)平衡條件，應(yīng)用等溫方程判斷反應(yīng)平衡趨勢(shì)。用化學(xué)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)計(jì)算平衡組成、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)；熟練掌握范特霍夫等壓方程的不定積分形式和定積分形式的計(jì)算。了解外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；了解同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算；了解真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡及混合物和溶液中的化學(xué)平衡的計(jì)算方法。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：應(yīng)用等溫方程判斷平衡趨勢(shì)；計(jì)算出平衡組成、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)；范特霍夫等壓方程的不定積分形式和定積分形式的計(jì)算。難點(diǎn)：范特霍夫等壓方程的不定積分形式和定積分形式的計(jì)算。教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課。教學(xué)內(nèi)容一、化學(xué)反應(yīng)的等溫方程摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系，平衡條件化學(xué)反應(yīng)的等溫方程二、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)1．標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體化學(xué)反應(yīng)相關(guān)化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的測(cè)定平衡組成的計(jì)算其它的平衡常數(shù)三、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響1．范特霍夫方程mrH為定值時(shí)范特霍夫方程的積分式mmrH為溫度的函數(shù)時(shí)范特霍夫方程的積分式m四、其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響1．壓力對(duì)于平衡轉(zhuǎn)化率的影響惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響反應(yīng)物的摩爾比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響*五、同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算*六、真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡*七、混合物和溶液中的化學(xué)平衡*選講，不考核。教學(xué)目的和要求第六章 相平衡(8學(xué)時(shí))應(yīng)用相律計(jì)算系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)；能夠解析二組分（氣~液、液~液、液~固）相圖。能夠計(jì)算出二相平衡區(qū)內(nèi)的各相的物質(zhì)量。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：用相律計(jì)算系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)。解析二組分相圖；能夠計(jì)算出二相平衡區(qū)內(nèi)的各相的物質(zhì)量。難點(diǎn)：計(jì)算系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)，解析二組分（氣~液、液~液、液~固）相圖。教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課。本章內(nèi)容圖形較多，采用多媒體教學(xué)模式效果非常好。教學(xué)內(nèi)容一、相律1．自由度數(shù)2．相律的推導(dǎo)3．組分?jǐn)?shù)4．幾點(diǎn)說(shuō)明5．相律的意義二．杠桿規(guī)則三、單組分系統(tǒng)相圖1．水的相平衡實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)2．水的相圖3．相圖的說(shuō)明四、二組分理想液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖1．壓力一組成圖2．溫度一組成圖五、二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣一液平衡相圖1．壓一液相組成圖壓力一組成圖溫度一組成圖4．小結(jié)六、二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣一液平衡相圖1．部分互溶液體的相互溶解度共軛溶液的飽和蒸氣壓部分互溶系統(tǒng)的溫度一組成圖完全不互溶系統(tǒng)的溫度一組成圖七、二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖1．相圖的分析2．熱分析法3．溶解度法八、二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖1．固態(tài)完全互溶系統(tǒng)2．固態(tài)部分互溶系統(tǒng)九、生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖1．生成穩(wěn)定化合物系統(tǒng)2．生成不穩(wěn)定化合物系統(tǒng)教學(xué)目的和要求第七章 電化學(xué)（12學(xué)時(shí)）理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及。掌握平均活度的概念和計(jì)算，原電池的書(shū)寫(xiě)、原電池的設(shè)計(jì)，原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及由原電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)值。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率及平均活度的概念和計(jì)算，原電池的書(shū)寫(xiě)、原電池的設(shè)計(jì)，原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及由原電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)值。難點(diǎn)：原電池的書(shū)寫(xiě)、原電池的設(shè)計(jì)。教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課。教學(xué)內(nèi)容一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律1．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理2．法拉第定律二、離子遷移數(shù)離子遷移數(shù)的定義離子遷移數(shù)的測(cè)定方法三、電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率1．定義電導(dǎo)的測(cè)定摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和離子的摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用四、電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜一休克爾極限公式1．平均離子活度和平均離子活度因子2．離子強(qiáng)度3．德拜一休克爾極限公式五、可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定1．可逆電池韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定六、原電池?zé)崃W(xué)由可逆電動(dòng)勢(shì)計(jì)算電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變由原電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的摩爾熵變由電池電動(dòng)勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)計(jì)算電池反應(yīng)的摩爾焓變計(jì)算原電池可逆放電時(shí)的反應(yīng)熱能斯特方程七、電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)1．電極電勢(shì)2．液體接界電勢(shì)及其消除八、電極的種類1．第一類電極第二類電極氧化還原電極九、原電池設(shè)計(jì)舉例*十、分解電壓*十一、極化作用（第八章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步另開(kāi)選修課）（第九章量子化學(xué)基礎(chǔ)不要求掌握）*選講，不考核。教學(xué)目的和要求第十章 界面現(xiàn)象（6學(xué)時(shí)）通過(guò)本章的學(xué)習(xí)理解表面現(xiàn)象的特殊性的原理，要求掌握表面張力的概念以及由其產(chǎn)生的潤(rùn)濕現(xiàn)象、彎曲液面的附加壓力、亞穩(wěn)態(tài)和新相的生成現(xiàn)象的原理；了解固體表面吸附的知識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：彎曲液面的附加壓力、亞穩(wěn)態(tài)和新相的生成現(xiàn)象的原理。教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課。教學(xué)內(nèi)容一、界面張力液體的表面張力、表面功及表面布斯函數(shù)熱力學(xué)公式界面張力及其影響因素二、彎曲液面的附加壓力及其后果1．彎曲液面的附加壓力一一拉普拉斯方程微小液滴的飽和蒸氣壓一一開(kāi)爾文公式亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成三、固體表面1．物理吸附與化學(xué)吸附2．等溫吸附吸附經(jīng)驗(yàn)式一一弗羅因德利希公式朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式多分子層吸附理論一一BET公式吸附熱力學(xué)四、液一固界面1．接觸角與楊氏方程2．潤(rùn)濕現(xiàn)象3．固體自溶液中的吸附五、溶液表面1．溶液表面的吸附現(xiàn)象表面過(guò)剩與吉布斯吸附等溫式表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列表面活性物質(zhì)教學(xué)目的和要求第十一章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)（10學(xué)時(shí)）掌握化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)動(dòng)力學(xué)計(jì)算，學(xué)會(huì)由反應(yīng)機(jī)理近似推導(dǎo)反應(yīng)速率方程。了解復(fù)雜反應(yīng)、鏈反應(yīng)的特征及反應(yīng)速率理論。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)動(dòng)力學(xué)計(jì)算，阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)方程，活化能的概念和計(jì)算；學(xué)會(huì)由反應(yīng)機(jī)理近似推導(dǎo)反應(yīng)速率方程；了解復(fù)雜反應(yīng)處理方法。難點(diǎn)：由反應(yīng)機(jī)理近似推導(dǎo)反應(yīng)速率方程，復(fù)雜反應(yīng)的計(jì)算。教學(xué)方法及手段采用多媒體教學(xué)模式授課。教學(xué)內(nèi)容一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程1．反應(yīng)速率的定義基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)基元反應(yīng)的速率方程一一質(zhì)量作用定律,反應(yīng)分子數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率方程的一般形式，反應(yīng)級(jí)數(shù)用氣體組分的分壓表示的速率方程二、速率方程的積分形式1．零級(jí)反應(yīng)2．一級(jí)反應(yīng)3．二級(jí)反應(yīng)4．n級(jí)反應(yīng)5．小結(jié)三、速率方程的確定1．微分法2．嘗試法3．半衰期法四、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，活化能1．阿倫尼烏斯方程2．活化