河北省保定市曲陽一中2020-2021學(xué)年高一第一學(xué)期10月月考化學(xué)試卷

曲陽一中2020—2021學(xué)年第一學(xué)期高一年級10月月考化學(xué)試題總分:100分考試時(shí)間:60分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24第Ⅰ卷選擇題一、單選題（每題3分，共48分）1．下列是我國古代的技術(shù)應(yīng)用，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉(zhuǎn)輪排字D．鐵的冶煉2．分類可以使我們更好地認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。下列物質(zhì)的分類正確的是()A．混合物：生鐵液氯鹽酸B．酸性氧化物：CO2CONOC．電解質(zhì)：HClBaSO4CH3COOHD．膠體：霧豆?jié){AgCl懸濁液3．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽4．下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是分類名稱(俗名)化學(xué)式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物碳酸氣COC酸硫酸H2SO3D鹽純堿Na2CO35．下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Fe3O4FeFeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液CuCuO6．下列對阿伏加德羅常數(shù)的理解，正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)上常用的一個(gè)單位B．8molNH3含有8NA個(gè)NH3分子C．通常情況下，6.02x1023就是我們所說的阿伏加德羅常數(shù)D．粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質(zhì)的量不一定越大7．下列物質(zhì)分類正確的是（）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物A硫酸燒堿食鹽氧化鎂干冰B硝酸熟石灰硫酸銅一氧化碳二氧化硫C醋酸純堿石灰石生石灰冰D乙醇?xì)溲趸c氯化銅氨氣氧化鈉8．如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是A． B． C． D．9．已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A． B． C． D．10．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA11．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12．下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導(dǎo)電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)13．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（）A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即做布朗運(yùn)動14．下列各組都為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子：①Na＋、OH－、SO42，②H＋、Cl－、SO42，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NO3，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③15．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)16．現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（共52分）17、（15分）在日常生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸過多。（2）碳銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，應(yīng)保存在陰涼處，因?yàn)樵谳^高的溫度下，它會發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（4）我國目前正在實(shí)施“西氣東輸”計(jì)劃，用天然氣逐步代替煤氣作為燃料。（5）將生石灰投入水中，即可得到建筑用的熟石灰。我國古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應(yīng)原理表述為“曾青得鐵則化為銅”。草酸鈣(CaC2O4)是不能被人體吸收的沉積物。豆腐中含有較多的鈣鹽[如硫酸鈣(CaSO4等)，菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸(H2C2O4)、草酸鈉(Na2C2O4)，豆腐和上述幾種蔬菜混合食用，可能誘發(fā)“結(jié)石”癥。由草酸的化學(xué)式可知其中碳元素的化合價(jià)是______價(jià)。草酸與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4＋CaSO4?CaC2O4↓＋H2SO4，請寫出草酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________18、（15分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③明礬；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是__________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是_________________(填序號)。(2)寫出制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式___________________，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3膠體。如何用最簡単的方法判斷是否成功制備出膠體________________？(3)寫出③溶于水的電離方程式________________。(4)寫出④的電離方程式________________。19、（1）標(biāo)況下11gCO2的物質(zhì)的量為________，體積為_______。（2）已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。（3）等物質(zhì)的量的SO2和SO3含有的氧原子個(gè)數(shù)比為______；氣體的質(zhì)量比為______。（4）12gCH4和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質(zhì)的量之比為___________。20、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置②。③把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。④加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。⑤讀取量氣管讀數(shù)，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為278.8mL。⑥準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g?；卮鹣铝袉栴}。（1）寫出氯酸鉀分解制O2的化學(xué)方程式：__________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是________________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_______mol（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的氣體摩爾體積是_________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是_________________。A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3molO2的氣體摩爾體積為67.14L/molC．同溫、同壓下，2molO2和2molCO和CO2混合氣體的體積相同D．該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.429g/LE.測量氣體體積時(shí)，應(yīng)注意①氣體應(yīng)恢復(fù)到室溫下；②調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；③視線與凹液面最低處相平；參考答案1．C【解析】A．火藥爆炸時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，伴隨有明顯的發(fā)光、放熱現(xiàn)象，A不符合題意；B．糧食釀酒的過程包括淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖、葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為酒精兩個(gè)過程，涉及的化學(xué)反應(yīng)有(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑，B不符合題意；C．轉(zhuǎn)輪排字分為揀字、排版兩道工序，可連續(xù)進(jìn)行，不涉及化學(xué)反應(yīng)，C符合題意；D．鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，D不符合題意；故選C。2．C3．D4．D5．D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，不是氯化鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.過氧化氫分解生成的是氧氣和水，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D.鐵比銅活潑，故鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅可以與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確；答案選D。6．B7．A8．C【詳解】A、Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，它們組成的混合氣體的原子數(shù)只有在分子個(gè)數(shù)比為1:1時(shí)才和HCl相同，A錯(cuò)誤；B、H2是雙原子分子，但NH3是四原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，B錯(cuò)誤；C、HCl是雙原子分子，C中的N2、O2也都是雙原子分子，他們所含的原子數(shù)也相同，C正確；D、CO是雙原子分子，但CO2是三原子分子，它們所含的原子數(shù)一定比HCl多，D錯(cuò)誤；答案選C。9．C【解析】已知a克N2含有b個(gè)分子，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是，則，所以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為28b/a，答案選C。10．D【解析】A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水不是氣體，故22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，則分子個(gè)數(shù)大于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2與O2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所含分子數(shù)為NA，故D正確；故選D。11．D12．C13．C14．A【解析】①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時(shí)電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH，應(yīng)為兩種堿；④Na+、K+、NO3溶液中無H+，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。15．D16．A【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。(1)①⑤③④⑧⑩④⑥FeCl3+3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3HCl紅褐色（1分）利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(3)KAl(SO4)2.12H2O=K++Al3++SO42+12H2O（課本第21頁）(4)KHSO4=K++

HSO419、(1)0.25mol5.6L(2)32g/mol(3)2:34:5(4)1:1【詳解】(1)標(biāo)況下11gCO2的物質(zhì)的量為；體積為；故答案為：0.25mol；5.6L；(2)某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，則物質(zhì)的量為，該氣體的平均摩爾質(zhì)量為，故答案為：32g/mol；(3)設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量都是1mol，1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為2:3；氣體質(zhì)量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的體積為11.2L，，設(shè)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則、，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。20、(1)(2)檢驗(yàn)裝置的氣密性；(3)0.0125mol，22.30L/mol（4）B、D【詳解】(3)生成的氧氣的質(zhì)量m=15.95g15.55g=0.4g，氧氣物質(zhì)的n==0.0125mo