高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型22以氣體為載體的實(shí)驗(yàn)流程題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型22以氣體為載體的實(shí)驗(yàn)流程題一、單選題（共23題）1．已如：FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì)，使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置，利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置a燒瓶?jī)?nèi)加入的固體可以是MnO2B．b、c之間最好再連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣裝置dC．e中的溶液可以是飽和食鹽水，也可以是飽和碳酸氫鈉溶液D．反應(yīng)結(jié)束后，c中的溶液能夠使KI淀粉試紙變藍(lán)2．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃HCl，B為CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞C＞Si3．某課外小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH<0，設(shè)計(jì)了如圖裝置制備磺酰氯(SO2Cl2)。已知：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。下列說(shuō)法正確的是A．儀器a中水從接口①進(jìn)入B．反應(yīng)器應(yīng)浸在沸水中C．試劑X可選用無(wú)水氯化鈣D．試劑Y、Z分別為濃硫酸和飽和食鹽水4．廢定影液含Ag(S2O3)和Br－等，實(shí)驗(yàn)室從中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過(guò)濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br－，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，需用玻璃棒引流并不斷攪拌B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC．用裝置丙制備Cl2后，無(wú)需通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜D．用裝置丁分液時(shí)，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出5．CO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀；若在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，并進(jìn)行合理操作，則在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右側(cè)Y形管中可放入的藥品是A．Cu和濃硝酸 B．CaO和濃氨水C．Na2SO3和較濃硫酸 D．KMnO4溶液和濃鹽酸6．在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其中圖(a)中的燒瓶收集滿了NH3，圖(b)中的燒瓶HCl氣體沒(méi)有收集滿，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)(a)(b)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1(Vm表示該溫度、壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積)B．溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度不相同C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同D．圖(a)、圖(b)中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色7．利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液濃硫酸D驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4

溶液8．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好9．氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應(yīng)是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色溶液變紅，則說(shuō)明已制得HNO310．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。反應(yīng)一段時(shí)間后向丙中通入O2并伸入紅熱的鉑絲,錐形瓶中有紅棕色氣體出現(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分離液態(tài)空氣制取氮?dú)獾囊罁?jù)是氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同B．氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置混合,其主要作用是干燥和控制氣體流速C．丙中導(dǎo)氣管不會(huì)發(fā)生倒吸的原因可能是反應(yīng)中氨的產(chǎn)率較少D．丙的溶液和棉花中均存在,說(shuō)明直接發(fā)生反應(yīng)NH3+2O2HNO3+H2O11．按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無(wú)色液體，則X可能是（）A．H2 B．CH3CH2OH（g） C．NH3 D．CO和H212．氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下，向氫化鋇(BaH2)中通入氮?dú)饪煞磻?yīng)制得氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應(yīng)；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2OB．BaH2遇水反應(yīng)，H2O作還原劑C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)D．裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中13．用如圖裝置做相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論AX酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2氣體BNH3酚酞溶液溶液變紅色氨水呈堿性CNO2淀粉一KI溶液溶液變藍(lán)色NO2有還原性DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性14．下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是

A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

濃硫酸

NaHCO3飽和溶液

Na2SO3溶液

NaHSO3飽和溶液

15．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O16．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液17．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．關(guān)閉分液漏斗的活塞，將干燥管末端放入水中，用小火加熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，干燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣B．若裝置用于制取并驗(yàn)證氯氣具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液C．若裝置用于制取并驗(yàn)證SO2具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液D．若實(shí)驗(yàn)時(shí)B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C試管中看不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象18．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．②中溴水褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性B．③中溶液由黃色變淺綠色，溶液的pH變小C．④中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明亞硫酸的酸性比硅酸弱D．⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03?CuSO3?2H2O),發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:219．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①可觀察到紅色噴泉B．實(shí)驗(yàn)②可收集到少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)③中逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡D．實(shí)驗(yàn)④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變20．某研究小組將NaBO2?SiO2和Na的固體混合物與H2在500℃條件下制備NaBH4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?已知NaBH4中B為+3價(jià)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置甲還可以用于制取CO2?H2SB．裝置乙?丙中分別裝有NaOH溶液和濃硫酸C．管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純D．可將反應(yīng)后混合物加水溶解后用重結(jié)晶法提純21．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體a逐滴加到固體b中，下列敘述正確的是(

)選項(xiàng)abc現(xiàn)象裝置圖A濃H2SO4Cu澄清石灰水c中溶液變渾濁B濃鹽酸KMnO4晶體紫色石蕊溶液c中溶液最終呈無(wú)色C稀鹽酸大理石BaCl2溶液c中溶液產(chǎn)生白色沉淀D濃氨水生石灰Al2(SO4)3溶液c中產(chǎn)生沉淀后溶解22．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH制氯氣并吸收尾氣B濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性23．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收D．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2二、填空題（共5題）24．硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫(huà)出)。已知：硫酰氯通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也會(huì)發(fā)生分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_(kāi)_______，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：________。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。A．蒸餾水B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液D．6.0mol?L?1鹽酸（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是（_______）(選填字母)。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．蒸餾D．萃?。?）長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，可能的原因是________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過(guò)分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_______。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有________________________________________________________(寫(xiě)兩條即可)。25．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理。（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號(hào))，C

中試劑為_(kāi)_____。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:

2NO2+2NaOH=NaNO3+

NaNO2+

H2O。)①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z

中應(yīng)盛裝______。②打開(kāi)K1，將注射器X

中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開(kāi)K2，Y

中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是_________。（3）該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y

裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SO42_________。26．某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成。[實(shí)驗(yàn)步驟]（1）組裝儀器：上述四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)___；（2）檢查裝置氣密性：應(yīng)如何操作？____；（3）加入藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先____，一段時(shí)間后再____；（4）停止反應(yīng)：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2，其目的是____；（5）測(cè)定S元素的質(zhì)量：將B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質(zhì)量為6g，則FexSy的化學(xué)式為_(kāi)___；[實(shí)驗(yàn)反思與再探究]（6）有同學(xué)認(rèn)為步驟（5）可以設(shè)計(jì)為：取25．00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認(rèn)為此方案____(填“是”或“否”)合理，理由是____。（7）有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，他將固體取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未觀察到明顯現(xiàn)象，則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。27．工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3，反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量（已知SO2沸點(diǎn)為10.02℃）請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）Fe2O3俗稱為_(kāi)________________，不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（2）A瓶所盛試劑的作用是______________________________，用冷水冷卻的原因是___________________________；B瓶所盛的試劑是____________________；C瓶所盛試劑的作用是_________________。（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是____________（填編號(hào)）。A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體D．逸出SO2氣體理由是__________________________________________________。（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11.2LSO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________mol。28．硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2－54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑回答下列問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：（1）上述儀器的連接順序是：e接__，接，接，接（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已省略)：（2）儀器B冷卻水的進(jìn)口為_(kāi)_______(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？______________________________（5）C處U形管中堿石灰的作用是__________________________________________。III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯?；瘜W(xué)方程式為：2ClSO3H=H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸。（6）①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：________。參考答案1．C【詳解】A、裝置a是制備氯氣，此裝置中有酒精燈加熱，因此可以用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，故A說(shuō)法正確；B、FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解而變質(zhì)，因此需要防止水進(jìn)入到裝置b中，即b和c之間再連接一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止裝置c中水蒸氣進(jìn)入裝置b，故B說(shuō)法正確；C、裝置e的目的可能是除去氯氣中混有氯化氫，因此裝置e中盛放飽和食鹽水，如果盛放NaHCO3溶液，則產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、裝置c的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，即裝置c中盛放NaOH溶液，NaOH與氯氣反應(yīng)生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉變藍(lán)，故D說(shuō)法正確。答案選C。2．A【詳解】H2O2用MnO2作催化劑發(fā)生分解反應(yīng)生成氧氣，氧氣能把硫化鈉氧化為硫單質(zhì)，故A正確；濃鹽酸與二氧化錳在常溫下不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；向氯化鋁中通過(guò)量氨氣，生成氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；鹽酸是無(wú)氧酸，酸性強(qiáng)不能證明非金屬性強(qiáng)；鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能證明非金屬性C＞Si，故D錯(cuò)誤。3．D【解析】【分析】利用濃鹽酸和KClO3制備Cl2，再在三頸燒瓶中與SO2發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。從已知的信息來(lái)看，產(chǎn)物會(huì)與水反應(yīng)，所以Cl2需要干燥，則試劑Y為濃硫酸，試劑Z為了除去Cl2中的HCl氣體，為飽和食鹽水。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，SO2Cl2為液體，用蛇形冷凝管進(jìn)行冷凝，使其回流到三頸瓶中。試劑X的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒燒瓶中，同時(shí)防止反應(yīng)物Cl2和SO2污染環(huán)境而進(jìn)行尾氣處理。干燥的同時(shí)，需要處理Cl2和SO2，試劑X為堿石灰?！驹斀狻緼.儀器a為蛇形冷凝管，目的是冷凝SO2Cl2，使SO2Cl2的蒸氣變成液體，以便在三頸燒瓶中收集到。冷凝管的進(jìn)水口和入水口的選擇，要使整個(gè)冷凝管中充滿水，所以冷凝水的入水口在下端應(yīng)為②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH<0，該反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，放入沸水中，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，為逆反應(yīng)方向，產(chǎn)率降低，此外如果將其浸在沸水中，不利于產(chǎn)物的冷凝回流。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，反應(yīng)物為SO2和Cl2，均對(duì)環(huán)境有污染，因此需要進(jìn)行尾氣處理，此外需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，試劑X應(yīng)為堿石灰，無(wú)水氯化鈣是干燥劑，能吸水但是不能進(jìn)行尾氣處理。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用濃鹽酸和KClO3制備Cl2，Cl2所含的雜質(zhì)氣體為HCl和水蒸氣，除去Cl2中的HCl選用飽和食鹽水，除去Cl2中的水，選用濃硫酸，所以試劑Y、Z分別為濃硫酸和飽和食鹽水，D項(xiàng)正確。本題答案選D?！军c(diǎn)睛】注意冷凝管的進(jìn)水口和入水口的選擇，首先的要求是冷凝管中必須充滿水，所以一般為下口進(jìn)水，上口出水。4．C【詳解】A．用裝置甲分離Ag2S時(shí)，需用玻璃棒引流，不能攪拌，故A錯(cuò)誤；B．灼燒Ag2S應(yīng)該在坩堝中灼燒，故B錯(cuò)誤；C．用裝置丙制備Cl2后，無(wú)需通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸進(jìn)行干燥除雜，HCl易溶于水，氯氣置換出溴單質(zhì)，故C正確；D．用裝置丁分液時(shí)，水層在下層，從下口放出，有機(jī)層和溴單質(zhì)在上層，應(yīng)從上口倒出，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．B【詳解】A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸與氯化鋇不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，A錯(cuò)誤；B．氨水滴入氧化鈣中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，B正確；C．Na2SO3和較濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化碳與二氧化硫、氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與二氧化碳、氯化鋇均不反應(yīng)，因此仍然不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。6．B【詳解】A．由于實(shí)驗(yàn)中得到的溶液的體積與溶解的氣體體積相同，設(shè)溶解的氣體體積為VL，則氣體物質(zhì)的量n(氣)＝mol，氣體物質(zhì)的量濃度＝＝mol·L－1，故A正確；B．根據(jù)A選項(xiàng)可知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，因所得的溶液中溶質(zhì)摩爾質(zhì)量不同，密度不同，故它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故C正確；D．石蕊遇堿性溶液呈藍(lán)色，遇酸性溶液呈紅色，故D正確；選B。7．C【解析】用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,氯氣采用向上排空氣法收集,該裝置沒(méi)有加熱裝置,A錯(cuò)誤；NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO不易溶于水,所以NO采用排水法收集,B錯(cuò)誤；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,鹽酸具有揮發(fā)性,導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl,用飽和碳酸氫鈉除去HCl,二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥,二氧化碳采用向上排空氣法收集,C正確；乙炔含有碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，收集不到乙炔氣體，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8．D【詳解】A.CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒(méi)有作用，A錯(cuò)誤；B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B錯(cuò)誤；C.三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。9．A【分析】甲中濃氨水用于制備氨氣，經(jīng)過(guò)干燥后在丙中發(fā)生氨氣的催化氧化，因此甲中需要同時(shí)提供氨氣和氧氣，則X為過(guò)氧化鈉，丙中氨氣、氧氣在催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，過(guò)量的氧氣與二氧化氮在戊中可生成硝酸，己為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】A．甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，X應(yīng)為過(guò)氧化鈉等，故A錯(cuò)誤；B．乙用于干燥氨氣、氧氣，可用堿石灰干燥，故B正確；C．加熱條件下，氨氣與氧氣在催化條件下反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH３+5O24NO+6H2O，故C正確；D．戊中觀察到紫色溶液變紅，說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，可以說(shuō)明二氧化氮、氧氣與水反應(yīng)生成了硝酸，故D正確；故選A。10．D【詳解】A.氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，因此可依據(jù)二者沸點(diǎn)不同分離液態(tài)空氣制取氮?dú)?，A正確；B.濃硫酸具有吸水性，氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)盛有濃硫酸的甲裝置混合，一方面可以干燥氣體，另一方面可控制氣體流速，從而控制反應(yīng)速率，B正確；C.由于合成氨反應(yīng)是可逆的，生成的氨氣較少，因此丙中導(dǎo)氣管不會(huì)發(fā)生倒吸，C正確；D.在催化劑作用下氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO繼續(xù)被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，所以丙的溶液和棉花中均存在，D錯(cuò)誤；答案選D。11．B【詳解】A．H2和CuO反應(yīng)生成Cu和H2O，a處變紅，b處變藍(lán)，c處無(wú)現(xiàn)象，A不可能；B．CH3CH2OH和CuO反應(yīng)生成Cu、乙醛和水，a處變紅，b處變藍(lán)，乙醛在c處被冷凝，c處接收到無(wú)色液體，B可能；C.NH3和CuO反應(yīng)生成Cu、氮?dú)夂退琣處變紅，b處變藍(lán)，氮?dú)夥悬c(diǎn)195.8℃，在c處不可能得到無(wú)色液體，C不可能；D.CO和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，H2和CuO反應(yīng)生成Cu和水，a處變紅，b處變藍(lán)，c處無(wú)現(xiàn)象，D不可能；答案選B。12．B【詳解】A.裝置甲中亞硝酸鈉和氯化銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，根?jù)電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正確；B.BaH2中H元素化合價(jià)為1，BaH2遇水反應(yīng)生成氫氣，H2O作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置甲中的酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，等氮?dú)獍蜒b置中的空氣排出后，再點(diǎn)燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)，故C正確；D.Ba3N2遇水反應(yīng)，BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應(yīng)，所以裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中，故D正確；選B。13．D【解析】A、能使酸性KMnO4溶液褪色的氣體不一定為SO2，還有其他一些具有還原性的氣體如丙烯、H2S等，A錯(cuò)誤；B、NH3溶于水呈堿性，可以使酚酞顯紅色，氨氣的密度小于空氣的密度，須使用向下排空氣法收集或?qū)夤芏踢M(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；C、淀粉溶液變藍(lán)色，說(shuō)明NO2將I氧化為了I2，體現(xiàn)的是NO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl溶液顯酸性，所以紫色的石蕊溶液顯紅色，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以紅色褪去，Cl2的密度大于空氣，采取向上排空氣法收集，D正確。正確答案為D。14．B【詳解】【詳解】A．通入的H2S與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成SO2，關(guān)閉活塞K，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁，A錯(cuò)誤；B．若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；C．CO2不能使品紅溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤；答案選B。15．D【詳解】A．①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生成紅棕色的NO2，但稀硝酸被還原生成NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．②中溶液為硝酸和硝酸銅的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，存在：2c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸提供了氫離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下，具有強(qiáng)氧化性，與銅繼續(xù)反應(yīng)，由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：常溫下，Cu只與稀硝酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀跛猁}在酸性條件下的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來(lái)解答。16．C【詳解】A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。17．A【詳解】A.檢驗(yàn)該裝置的氣密性方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將干燥管末端放入水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，干燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣，故A正確；

B.稀鹽酸中HCl的濃度過(guò)小，應(yīng)該用濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制取氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能夠與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明二氧化硫有還原性，若檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，C中應(yīng)該盛放品紅溶液，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)氨氣過(guò)量后生成的沉淀溶解，則C試管中能夠看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；

答案：A【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)CD選項(xiàng)；C選項(xiàng)注意漂白性必須漂白有機(jī)色質(zhì)；D選項(xiàng)是間接考查銀鏡實(shí)驗(yàn)中銀氨溶液的制備。18．B【詳解】A．②中溴水褪色,二氧化硫?qū)暹€原生成氫溴酸，同時(shí)生成硫酸，說(shuō)明SO2具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．③中溶液由黃色變淺綠色，二氧化硫、氯化鐵和水反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，溶液的pH變小，選項(xiàng)B正確；C．④中出現(xiàn)白色渾濁，說(shuō)明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03?CuSO3?2H2O)，發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19．B【詳解】A.HCl極易溶于水，溶液顯酸性，酸遇酚酞為無(wú)色，則觀察到無(wú)色噴泉，故A錯(cuò)誤；B.碳酸銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制取少量氨氣，故B正確；C.逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不能立即生成氣體，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有脫水性，蔗糖炭化后，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。20．D【分析】鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，故通過(guò)裝置乙中的氫氧化鈉溶液除去氯化氫雜質(zhì)，在通過(guò)裝置丙中的濃硫酸干燥除去水蒸氣，干燥的氫氣通入管式爐中一段時(shí)間后，對(duì)管式爐尾部流出的氣體先驗(yàn)純，再對(duì)管式爐進(jìn)行加熱，讓氫氣與NaBO2?SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．裝置甲為塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體的裝置，可以看做啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用硫化亞鐵固體與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫，都屬于塊狀固體與液體不加熱反應(yīng)制氣體，裝置甲可以用于制取CO2?H2S，故A正確；B．根據(jù)分析裝置乙?丙分別用于除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣，NaOH溶液可與氯化氫反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．氫氣通入管式爐中與NaBO2?SiO2和Na固體混合物在500℃條件下反應(yīng)制備NaBH4，高溫下，管式爐中若含有空氣，氫氣與氧氣反應(yīng)會(huì)引發(fā)爆炸，則管式爐加熱之前應(yīng)收集裝置尾部氣體并驗(yàn)純，故C正確；D．根據(jù)分析，管式爐中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中B為+3價(jià)，則H為1價(jià)，將反應(yīng)后混合物加水溶解后，NaBH4可與水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，無(wú)法做到NaBH4提純，故D錯(cuò)誤；答案選D。21．B【詳解】A.常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，c中澄清石灰水不變渾濁，故A錯(cuò)誤；B.濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性，而具有漂白性，故紫色石蕊溶液會(huì)先變紅，后褪為無(wú)色，最終得到的溶液為無(wú)色，故B正確；C.稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故c中溶液不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.濃氨水滴加到生石灰中產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22．D【詳解】A．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，二者反應(yīng)需要加熱條件，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性大小，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但是二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溴水褪色，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故D正確；故選D。23．B【分析】A、根據(jù)電子守恒和原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成；B、根據(jù)二氧化硫是大氣污染物解答；C、根據(jù)多孔玻璃球泡的接觸面積大分析；D、根據(jù)裝置中有空氣，保險(xiǎn)粉易被氧氣氧化解答?！驹斀狻緼、根據(jù)電子守恒和原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水生成，因此制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O，A正確；B、二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B錯(cuò)誤；C、多孔玻璃球泡的接觸面積大，因此其作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收，C正確；D、保險(xiǎn)粉易被氧氣氧化，裝置有空氣，因此為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，D正確。答案選B。24．蒸餾燒瓶吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙中通過(guò)調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣流的流速，使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣泡的速率相等BCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CSO2Cl2=Cl2+SO2分解產(chǎn)生的少量氯氣溶解在其中75%①先通冷凝水，再通氣。控制氣體流速，宜慢不宜快若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫。保證裝置的氣密性良好?！窘馕觥浚?）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為蒸餾燒瓶；己中裝有堿石灰，既能吸收反應(yīng)剩余的尾氣，又能防止空氣中水蒸氣進(jìn)入丙裝置；通過(guò)調(diào)節(jié)旋塞控制液體滴加快慢，觀察乙、丁裝置內(nèi)氣泡的速率變化來(lái)實(shí)現(xiàn)；正確答案：蒸餾燒瓶；吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙中；通過(guò)調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣流的流速，使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣泡的速率相等。（2）選擇試劑的條件：氯氣不溶于該溶液，也不與該溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣能夠溶于水且與水反應(yīng)，不能選擇，A錯(cuò)誤；氯氣能夠與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得不到氯氣，不能選擇，C錯(cuò)誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣中混有氯化氫氣體，也不能選，D錯(cuò)誤；氯氣在飽和食鹽水溶解度最小，這是最好的選擇；正確選項(xiàng)C。（3）潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；正確選項(xiàng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。（4）根據(jù)題給信息，硫酰氯與硫酸互溶，且硫酰氯的沸點(diǎn)較低，可以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；正確選項(xiàng)C。（5）根據(jù)題給信息，SO2Cl2長(zhǎng)期放置分解生成二氧化硫和氯氣，分解產(chǎn)生的少量氯氣溶解在其中，導(dǎo)致長(zhǎng)期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，反應(yīng)方程式SO2Cl2=Cl2+SO2；正確答案：SO2Cl2=Cl2+SO2，分解產(chǎn)生的少量氯氣溶解在其中。（6）根據(jù)氯元素守恒規(guī)律，理論上制得硫酰氯的量為n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04mol，SO2Cl2質(zhì)量為m(SO2Cl2)=0.04×135=5.4g，硫酰氯的產(chǎn)率為4.05/5.4×100%=75%；為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，①先通冷凝水，再通氣；控制氣體流速，宜慢不宜快；正確答案：75%；①先通冷凝水，再通氣；控制氣體流速，宜慢不宜快。25．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ACDF或ACDCF堿石灰NaOH溶液6NO2+8NH37N2+12H2O反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，白色沉淀生成【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。②制備氨氣需要加熱，選用裝置A。干燥氨氣需要堿石灰，需要裝置C。氨氣密度小于空氣，極易溶于水，所以收集氨氣需要裝置D，尾氣吸收需要防倒吸，選擇裝置F。（2）①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象；（3）實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑。檢驗(yàn)SO42一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實(shí)驗(yàn)方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。26．ADCB（用帶止水夾的膠管）封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時(shí)水不再流下，則裝置的氣密性良好打開(kāi)分液漏斗旋塞（或制氧氣）點(diǎn)燃酒精噴燈（或加熱）使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收FeS2否SO32—(或答為Na2SO3、BaSO3)可能被氧化4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2【解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成。觀察所給裝置，A為產(chǎn)生氧氣的裝置，氧氣進(jìn)入C與鐵硫化物反應(yīng)生成二氧化硫，B的作用即為吸收二氧化硫，計(jì)算硫的質(zhì)量，得出鐵硫化物(FexSy)的組成。（1）氧氣進(jìn)入C前先除去水蒸氣，再與鐵硫化物反應(yīng)生成二氧化硫，通過(guò)計(jì)算硫的質(zhì)量，得出鐵硫化物(FexSy)的組成。上述四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)锳DCB；（2）檢查裝置的氣密性則需要封住B的出氣口，（保證分液漏斗不斷水的情況下）從分液漏斗向燒瓶加水；若某時(shí)水不再流下，則裝置的氣密性良好；（3）加入藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗的活塞，使氧氣