新新人教版化學選修4高中《電解池》教學設(shè)計二

第四節(jié)第一課時)

電解池一、

基本說明．教學內(nèi)容所屬模塊：高中化學選修模塊《化學反應原理》．年級：高二年級．所用教材出版單位：人民教育出版社．所屬章節(jié)：第四章第四節(jié)二、教學設(shè)計1教學目標i．知識與技能體驗化學能與電相互轉(zhuǎn)化的探究過程解電解池的工作原理寫出電極反應和電池反應方程式，了解溶液中離子的放電規(guī)律。ii過程與方法利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。iii情感、態(tài)度與價值觀通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。2內(nèi)容分析本節(jié)內(nèi)容是繼原電池之后的電化學部分，在年高考中，湖南理綜T11是有關(guān)電解池的試題2010全國各地高考試題電化學部分中池的分值也不低，依據(jù)高考為教學的指揮棒的原則，電解池是高考的重點內(nèi)容，是我們教學中必須加以注意的關(guān)鍵知識點。3學情分析對于我們的學生來講，原電池部分是在已知的干電池上進行學習，還能理解，但是對于電解池這個抽像的概念則存在難以理順，當然，我們可以從實驗探究中引出，針對實驗現(xiàn)像闡述電解池的工作原理下寫出電極反應式和離子放電規(guī)律，還是有一部分同學可以接受大部分同學可能就只能停留在上課看實驗得結(jié)果而不能自由運用。14設(shè)計思路針對學生性況節(jié)課采取以實驗探究為契機實驗中電解池中陰陽極產(chǎn)物來分析在溶液中的離子放電順序，以及溶液中離子流動方向、電流方向。5教學程序教學環(huán)

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖節(jié)及時間1799大利人發(fā)明

學

這里借助一些事例了最原始的電池-打電

習的興趣本來引入電能轉(zhuǎn)化為池后，電給世界帶來了太多的不可思議，許多化學家產(chǎn)生了濃厚的興趣，好奇心驅(qū)使著人們?nèi)ミM行各種嘗試英國化學家戴維打破常規(guī)，將鉑電極插入熔融的氫氧化鉀并接通支流電源時，奇跡產(chǎn)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色的金屬，隨即形成銀白色的金屬，隨即形成紫色火焰。隨后他又用電解法相繼發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)了鈉，鈣鍶等元素，戴維人。通過電解法發(fā)現(xiàn)了活潑金屬，你從中能得到什么啟示？

節(jié)課的內(nèi)容下伙筆。

化學能自發(fā)的反應變?yōu)樽园l(fā)的反應在后面的學習有個前瞻性的提示。2提問：前面我們學習了化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；那么，今天我們來學習將置。時5min

間實驗：演示實驗4-2

學生分組實驗

培養(yǎng)學生動手能力與觀察能力。要求幾位同學上黑板寫出時

間

本組演示實驗的現(xiàn)象。

學生分組交本

培養(yǎng)學生分析推理、3min

并寫出不同現(xiàn)象的分析結(jié)果。教師指出實驗現(xiàn)象正確的

組實驗現(xiàn)象歸納總結(jié)的能力。析產(chǎn)生這些象的原因。時3min

間

組別，同時指出分析也正確的實驗組。

學生對比自己與黑板上案

培養(yǎng)學生分析推理、歸納總結(jié)的能力。陽極產(chǎn)物：有刺激性氣味的黃綠色氣體；陰極產(chǎn)物：黑色的碳電極上有紅色的銅析出。教師分析實驗。

的異同。學生看時2min

間陽極：與電源正極相連的3————時5min

間

電極叫陽極；陰極：與電源負極相連的電極叫陰極。教師引導學生分析陰陽極的電角方程式。同時小結(jié)電解定義。[板書]解方程式：

學生看同時與教師動分析陰陽極極反應方程式。陽極：2Cl—2e=Cl↑2（氧化反應）陰極Cu+2e=Cu還原反應）電解方程式為：CuCl2

Cu+Cl↑2[電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。[板書]解池（電解槽把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。提問：為什么

與

學生思考，分析，培養(yǎng)學生分析推理、時5min

間

分別在陽極與陰極放電？

討論。歸納回答：

歸納總結(jié)的能力。因為在電解池中，通電后子向陽極移動子向陰極移動在電極上得電子后在電極產(chǎn)4------生Cl與Cu2教師小結(jié)：時4min

間

解釋學生所提出來的離子在不同電極得失電子的原因。電子流動方向根據(jù)電子流動方向，陰離子向陽極移動是因為陰離子帶負電，故Cl移向陽極；同理，陽離子向陰極移動是因Cu帶正電移向陰極。離子移動結(jié)果示意圖：

學生思考并出

解釋學生所提出來CuCuCu

ClClCl

結(jié)論解質(zhì)溶的離子在不同電極液中左圖所得失電子的原因示原因離子時分析了離子移動產(chǎn)生了定向移動，到不同電極的理論電角質(zhì)溶液導電，依據(jù)。并且在陰陽極上離子得失電而生成了單質(zhì)從溶液中析出。時

間提問：在CuCl溶液中，學生思考后培養(yǎng)學生自主學習22min

溶液中是否只有

Cu和回答。

的能力。5++++++2++2+2———Cl

？

在溶液中還有H0，它也可以電2離產(chǎn)生H和OH會向陰陽極移動。時

間教師再問：那么，在陰極

學生討論并回答。培養(yǎng)學生自主學習3min

為什么Cu

得電子而不一定是Cu比H+

的能力。是H

得電子？在陽極為

更易得電子而何是Cl

失電子面是不是

Cl比OH更易OH

失電子？

失電子電子的性質(zhì)實上就是離子化性還原性體現(xiàn)因此，可得出論是氧性越強離子越得電子，還原性強的子越易電子。教師總結(jié)子得電子，陰離子失電子統(tǒng)稱為離子放電。時4min

間[書]離子放電順序陽離子放電順序：AgFeCuFe＞Zn＞H＞Al＞Mg陰離子放電順序：SIBrCl＞

學生對離子電的規(guī)律的了解。

培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力陽離子放電可以結(jié)合金屬活動順序加以說明學生更容易掌握）OH＞含氧酸根＞F6――時4min

間[]寫用石墨電極電解下列溶液的電極反應式CuSONaSOHCl424NaOHHSOHO242教師總：1．電極反式的書寫：列物質(zhì)，得失；選離，配電荷；配數(shù)巧用水兩式加驗總式。2電解規(guī)律(1)電解質(zhì)分解型無氧酸、不潑金屬的無酸鹽溶液電解，水不加反應；(2)電解水型：強、活潑金屬含氧酸、含酸等溶液電解，只有參加；(3)放氫生堿型：解活潑金屬無氧酸鹽時電解質(zhì)的離子和水電的H放電溶質(zhì)和水都加反應，pH增大；(4)放氧生酸型：解不活潑金的含氧酸鹽，電解質(zhì)離的陽離子水電離的OH離子放電溶質(zhì)和水參加反應pH減小。

學生思考并鞏固本節(jié)課所學的寫出電極反應式。內(nèi)容納書寫電極反應式的規(guī)律時為下節(jié)課的內(nèi)容帶入伏筆。學生總結(jié)出寫反應的一般規(guī)律。7作業(yè)

教材P83T1268+2—+2—6教學反思①本節(jié)課設(shè)計的初衷是利用學生實驗，得出電解的一般規(guī)律、得出離子的放電順序、得出電解質(zhì)溶液中離子移動方向等；理想是好的，但是現(xiàn)實就告訴我，要想學生在教師的指導下完成教師預設(shè)的教學過程，一般來說，是很難實現(xiàn)的。在今后的教學中還要將難度降低，真正能做到“因材施教”②就如說離子放電順序中的陰離子放電，從實驗中可以得出Cl

＞OH

，但是要想引申到I

＞Br

＞Cl

OH

生在反應就實在不好說能是我們的學生基礎(chǔ)比較差的緣故吧。③本節(jié)課在書寫電極反應式時，學生的答案五花八門，就是給出了離子放電順序，也還是有學生寫出了Na、放電的方程式，真的不知道說什么好！看來在書寫的4過程中還教師多寫幾個，不要一味的認為“學生主體”是我們這個層次的學生能達到的。三、板書設(shè)計第四章第節(jié)電解池(electrolyticcell)一、電原理1電解池的兩陰極：電源負極相的電極發(fā)生原反應陽極：電源正極相的電極發(fā)生氧反應）2電解原理：

CuCl＝＋－2陰極：

Cu＋－

=Cu（還原反應）陽極：

2Cl－-2e－=Cl↑（氧化應）2電解總程式：2

Cu＋Cl↑23基本概念電解：電流通過電質(zhì)溶液在陰、陽兩上引起化還原反應過程叫電解。電解池電解槽把電能變?yōu)榛瘜W能裝置叫電解池或電槽。4電解池中的子的移方向9++++--++++---電源負→電池陰→電解中的陽離子被還原電解池陰離子（被化）→電解池陽極→電正極5離子的放電序陽離子Ag＞＞＞Fe

＞＞＞Al＞

＞陰離子＞IBr＞＞－

＞含氧根＞極反應式的寫：列質(zhì)標得失選離子，配荷