化學(xué)能與電能第二課時

第二節(jié)化學(xué)能與電能（第二課時）回顧：原電池的概念和構(gòu)成的條件？（2）一般有活潑性不同的兩個電極（3）電解質(zhì)溶液（或熔融的可導(dǎo)電的電解質(zhì)）（4）構(gòu)成閉合回路（導(dǎo)線相連或直接接觸）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：（1）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)e-經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向e-思考：下列哪幾個裝置能形成原電池？ABCDEFMN√√√√××××AlMgNaOH溶液鹽酸FeCl3溶液*上述原電池裝置的正負(fù)極是什么？3.原電池正負(fù)極的判斷方法(1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷：負(fù)極:一般為活潑性較強的金屬正極:一般為活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)等(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷：電子流動方向是：由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極電流是：由正極流向負(fù)極（外電路）(3)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的反應(yīng)類型來判斷：負(fù)極：失電子發(fā)生氧化反應(yīng)正極：得電子發(fā)生還原反應(yīng)(4)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象：負(fù)極：不斷溶解，質(zhì)量減少正極：有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加(5)根據(jù)離子的定向移動：電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動（負(fù)負(fù)正正）CuZn

硫酸銅溶液負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu總：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu4.電極反應(yīng)式的書寫書寫方法：①抓實質(zhì)，找出氧化劑和還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物。②寫反應(yīng)：負(fù)極：還原劑–ne-=氧化產(chǎn)物

正極：氧化劑+ne-

=還原產(chǎn)物③補缺項：注意介質(zhì)環(huán)境、電荷守恒。ABCDEFMN√√√√××××AlMgNaOH溶液鹽酸FeCl3溶液練習(xí)：完成上題A、B的電極反應(yīng)式書寫負(fù)極：2Al+8OH--6e-=2AlO2－

+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2↑

+6OH－

總：2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－

+3H2↑

稀硫酸負(fù)極：Mg-2e-=Mg2+正極：2H++2e-

=H2↑總：Mg+2H+=Mg2++H2

↑4.電極反應(yīng)式的書寫1.將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀HNO3中組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

Al片（）

，

Cu片（ ）

。2.若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中 能否組成原電池？

若能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：

Al片（ ）

，

Cu片（ ）

。正極負(fù)極Al-3e-==Al3+能負(fù)極正極Cu-2e-==Cu2+