人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶質(zhì)的溶度

人教版九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.3溶質(zhì)的溶度一、知識(shí)回顧在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)了解了溶液的概念和組成成分。溶質(zhì)是指在溶劑中可以溶解的物質(zhì)。在本節(jié)課中，我們將學(xué)習(xí)溶質(zhì)的溶度的概念和影響因素。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)了解溶度的概念和計(jì)量單位。掌握溶度與溫度的關(guān)系和影響因素。理解如何使用溶度曲線來(lái)表示溶度隨溫度的變化。三、溶度的概念和計(jì)量單位1.溶度的定義溶度是指在單位條件下溶質(zhì)在溶劑中能溶解的最大量。通常用溶解一定質(zhì)量的溶質(zhì)所需最少溶劑的體積來(lái)表示。2.計(jì)量單位溶度的計(jì)量單位可以根據(jù)需要選擇不同的參數(shù)，如質(zhì)量密度、體積比等。常用的溶度計(jì)量單位有以下幾種：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用百分比表示。體積分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)體積與溶液體積之比，常用百分比表示。摩爾濃度：溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積之比，單位為mol/L（簡(jiǎn)稱M）。四、溶度隨溫度的變化1.溶度與溫度的關(guān)系溶度通常會(huì)隨著溫度的升高而增大，但也有例外情況。以下是一些常見的規(guī)律：大部分固體溶質(zhì)在溫度升高時(shí)，其溶解度會(huì)增大。進(jìn)一步，對(duì)于大多數(shù)氣體溶質(zhì)而言，溶解度隨溫度升高而減小。對(duì)于一些固體溶質(zhì)，溶解度在一定溫度范圍內(nèi)變化較小，這被稱為飽和溶解度。2.影響溶度的因素除了溫度外，溶度還受以下因素的影響：a.壓力對(duì)于氣體溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，壓力會(huì)對(duì)其溶解度產(chǎn)生影響。根據(jù)亨利定律，氣體溶解度與氣壓成正比。b.溶質(zhì)和溶劑的相互作用力溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用力越強(qiáng)，溶質(zhì)的溶解度就越大。c.溶劑的性質(zhì)不同溶劑對(duì)相同溶質(zhì)的溶解度也會(huì)有所不同。溶劑的極性與溶解度之間存在一定的關(guān)系。五、使用溶度曲線表示溶度的變化溶度曲線是用來(lái)表示溶質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律的曲線圖。下圖我們以NaCl的溶解度為例進(jìn)行說(shuō)明：溫度（℃）溶解度（g/100g水）

2036.0

3039.2

4042.4

5045.8

6049.3

7053.1

8056.9通過(guò)上述數(shù)據(jù)，我們可以繪制出溶度曲線圖如下：溶度曲線圖溶度曲線圖從圖中可以看出，NaCl在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。六、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)材料和設(shè)備：NaCl固體100ml量筒50ml燒杯溫度計(jì)滴管實(shí)驗(yàn)步驟：在50ml燒杯中加入20ml蒸餾水。將實(shí)驗(yàn)室溫度調(diào)整到20℃。用滴管逐滴加入NaCl固體，邊攪拌邊加入，直到有少量的固體無(wú)法溶解。記錄加入的NaCl固體的質(zhì)量和溶劑的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟2-4，將溫度分別調(diào)整為30℃、40℃、50℃、60℃、70℃和80℃。匯總數(shù)據(jù)并繪制溶度隨溫度的變化曲線。七、總結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解了溶度的概念和計(jì)量單位。我們還學(xué)習(xí)了溶度與溫度的關(guān)系，以及影響溶度的因素。最后，我們學(xué)習(xí)了如何使用溶