2024版化學大二輪（新高考）考前特訓匯編

選擇題標準練(一)1．我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料屬于合金材料的是()A.“福建”艦飛行甲板所用的特種鋼材B.用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩C.“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板D.“神舟十三號”載人飛船使用的石英撓性加速度計答案A解析甲板所用的特種鋼是碳素鋼中加入了幾種金屬，屬于合金，A項正確；聚乙烯纖維為有機高分子材料，不屬于合金，B項錯誤；太陽能電池板為Si，不屬于合金，C項錯誤；石英加速度計為SiO2材料，不屬于合金，D項錯誤。2．2022年11月《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(COP27)在埃及舉行，會議主題為“實施(TogetherForImplementation)”。下列說法正確的是()A．燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，實現碳中和B．采取“靜電除塵”可提高空氣質量C．空氣中O3的含量越高越有利于人體健康D．SO2易產生“光化學煙霧”，可用堿性物質吸收答案B解析燃煤中添加生石灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2，無法實現碳中和，A錯誤；采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，可提高空氣質量，B正確；空氣中臭氧含量過高，會對人體有一定危害，C錯誤；SO2不會產生“光化學煙霧”，其易形成酸雨，可用堿性物質吸收，D錯誤。3．(2023·深圳市高級中學高三模擬預測)乙醇在食品、化工等領域中具有重要作用。下列與乙醇有關實驗的說法正確的是()A．通過分液的方法可從75%乙醇溶液中分離得到無水乙醇B．乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，可先向試管中加入75%乙醇，再加入濃硫酸和乙酸C．將銅絲伸入裝有無水乙醇的試管中，可制備乙醛D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入無水乙醇可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體答案D解析乙醇與水互溶，不能通過分液的方法獲得無水乙醇，可通過加生石灰然后蒸餾的方法從75%乙醇溶液中分離得到無水乙醇，故A錯誤；乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，先向試管中加入無水乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，故B錯誤；將熱的銅絲伸入裝有無水乙醇的試管中反應生成乙醛，故C錯誤；乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入無水乙醇可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，故D正確。4．化學創(chuàng)造美好生活。下列有關生產應用的化學原理解釋不正確的是()選項應用解釋A“中國奮斗者號”載人潛水器使用了鈦合金鈦合金比金屬鈦具有更高的硬度和強度B問天實驗艙使用了石墨烯導熱索技術石墨烯是新型無機非金屬材料，可以有效導熱C高純硅可用于制作光感電池硅具有半導體性能，可將太陽能轉化為電能D食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包硅膠具有吸水性，生石灰、還原鐵粉能與水反應，都是用于防止食品受潮答案D解析鈦合金比純金屬鈦具有更高的強度、硬度，故A正確；石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機非金屬材料，故B正確；硅是半導體材料，導電性介于導體和絕緣體之間，可作太陽能電池板，故C正確；生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食品被氧化，故D錯誤。5．下列相關化學用語正確的是()A．CaO2的電子式為B．苯的實驗式：CHC．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．CO2的空間填充模型：答案B解析CaO2的電子式為，A錯誤；苯的化學式為C6H6，實驗式為CH，B正確；乙烯的結構簡式是CH2=CH2，C錯誤；CO2分子中碳原子和氧原子大小比例顛倒，實際應為C原子半徑略大于O原子的，D錯誤。6．硼及其化合物具有多種結構和化學性質，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應。下列說法錯誤的是()A．BFeq\o\al(－,4)的鍵角小于NH3B．BFeq\o\al(－,4)的中心原子的雜化方式為sp3C．BF3與NH3反應時有配位鍵生成D．BF3分子的空間結構為平面三角形答案A解析BFeq\o\al(－,4)和NH3的價層電子對數都是4，但是氨氣分子中含有孤電子對，其對σ電子對的斥力較大，故氨氣中的鍵角較小，A錯誤；BFeq\o\al(－,4)中心原子的價層電子對數是4，故其中心原子的雜化方式為sp3，B正確；BF3與NH3反應時可以形成氨氣中氮原子提供孤電子對、BF3中B原子提供空軌道的配位鍵，C正確；BF3分子的中心原子的價層電子對數是3，且沒有孤電子對，故其空間結構為平面三角形，D正確。7．常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A．無色透明的水溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．pH＝0的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．含有大量Ca2＋的溶液中：Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－答案A解析Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－都沒有顏色，且相互之間不發(fā)生反應，A正確；pH＝0的溶液中含有氫離子，氫離子可以和S2Oeq\o\al(2－,3)反應生成二氧化硫和單質硫，不能共存，B錯誤；中性溶液中不能存在鋁離子、鐵離子，C錯誤；Ca2＋可以和COeq\o\al(2－,3)反應生成沉淀，且鋁離子和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解反應，不能共存，D錯誤。8．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗設計能達到相應目的的是(部分夾持裝置已略去)()A.利用蒸發(fā)結晶從氯化銨溶液中直接獲得氯化銨晶體B.驗證乙醇在加熱條件下能還原氧化銅C.配制稀硫酸D.檢驗非金屬性：Cl>Br>I答案B解析NH4Cl受熱易分解，不能直接蒸發(fā)結晶，應該采用降溫結晶的方式，A錯誤；乙醇還原氧化銅反應的方程式：CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，可以觀察到黑色氧化銅被還原為紅色銅單質，B正確；溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，C錯誤；蘸有NaBr溶液的棉球與蘸有淀粉-KI溶液的棉球之間沒有吸收處理Cl2，無法證明是Br2氧化了I－還是Cl2氧化了I－，因此無法證明非金屬性：Br>I，D錯誤。9．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．分別用KMnO4和H2O2分解制取1molO2，轉移的電子數均為4NAB．20gD2O與16gCH4中含有的電子數均為10NAC．4.6gNO2氣體在標準狀況下的分子個數為0.1NAD．0.1mol分子中的碳碳雙鍵數為0.3NA答案B解析用KMnO4制取1molO2轉移的電子數為4NA，H2O2分解制取1molO2，轉移的電子數為2NA，A錯誤；20gD2O與16gCH4物質的量均為1mol，含有的電子數均為10NA，B正確；NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，4.6gNO2氣體在標準狀況下的分子個數小于0.1NA，C錯誤；中不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，D錯誤。10．黃夾次甙乙是一種能穿透中樞神經系統(tǒng)的強心苷，能改善實驗性自身免疫性腦脊髓炎的發(fā)展，其結構簡式如圖。下列說法不正確的是()A．黃夾次甙乙分子中含有四種官能團B．1mol黃夾次甙乙消耗Na、NaOH的物質的量之比為3∶4C．黃夾次甙乙能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．黃夾次甙乙能發(fā)生水解、氧化、加成等反應答案B解析黃夾次甙乙分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵和醚鍵四種官能團，故A正確；1mol黃夾次甙乙含3mol羥基和1mol酯基，1mol羥基消耗1molNa、1mol酯基消耗1molNaOH，所以消耗Na、NaOH的物質的量分別為3mol、1mol，故B錯誤；黃夾次甙乙含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故C正確；黃夾次甙乙含有酯基、碳碳雙鍵和羥基，能發(fā)生水解、氧化、加成等反應，故D正確。11．已知X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，其形成的某種物質的結構如圖，該物質的水溶液顯酸性。下列說法正確的是()A．該化合物的焰色試驗呈黃色B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強C．該物質的水溶液中：c(X3ZY4)＞c(XZYeq\o\al(2－,4))D．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物答案D解析由物質結構可知，X形成1個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成5個共價鍵，結合X、Y、Z、W為核電荷數依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期可知，X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為K元素，該物質的化學式為KH2PO4。該化合物含有K元素，焰色試驗呈紫色，A錯誤；非金屬性：O>N>P，故PH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，B錯誤；O與H可形成H2O、H2O2，O與P可形成P2O5、P2O3，O與K可形成K2O、K2O2、KO2，D正確。12．以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A．1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數為9NAB．氧化除錳后的溶液中一定存在：Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．調節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質D．=答案C解析向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且將Fe2＋氧化為Fe3＋，過濾后向濾液中加入試劑X調節(jié)pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，為了不引入新雜質，試劑X可以為ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后過濾后再加入NH4HCO3沉鋅生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]。S2Oeq\o\al(2－,8)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，結構式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，因此1mol過二硫酸鈉(Na2S2O8)中含有σ鍵數為9NA，A正確；根據分析，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)，B正確；溶液中Fe3＋能與鋅反應生成Fe2＋和Zn2＋，所以調節(jié)溶液pH時試劑X不能選用Zn，C錯誤；根據分析，“氧化除錳”工序用Na2S2O8把Fe2＋、Mn2＋氧化為Fe3＋、MnO2，根據得失電子守恒和質量守恒可知，除錳發(fā)生反應的離子方程式是Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，D正確。13．(2023·廣州市部分普通高中畢業(yè)班高三綜合測試)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并具有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用明礬凈水Al(OH)3膠體具有吸附性BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應產生O2C二氧化硅可用于制備光導纖維二氧化硅是良好的半導體材料D用84消毒液進行消毒NaClO溶液呈堿性答案A解析明礬中的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，能用于凈水，A符合題意；Na著火不能用水撲滅，但Na與水反應產生的是H2，B不符合題意；二氧化硅可用于制備光導纖維，但二氧化硅不是良好的半導體材料，C不符合題意；用84消毒液進行消毒，是因為NaClO溶液具有強氧化性，D不符合題意。14．(2023·廣東省惠州市高三第一次調研考試)X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。下列說法正確的是()A．Y在元素周期表中位于p區(qū)B．第一電離能：Z>P>Q>XC．氧化物對應水化物的酸性：Q>P>ZD．電負性：Q>P>Z答案D解析由題干圖示信息可知，X為Na，Y為Be，Z為Si，W為N，P為S，Q為Cl，據此分析解題。Y為Be，故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯誤；同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：Cl＞S＞Si＞Na，即Q>P>Z>X，B錯誤；Q為Cl、P為S、Z為Si，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，即Q>P>Z，但不是最高價氧化物對應水化物的酸性則無此規(guī)律，如酸性：H2SO4＞HClO，C錯誤；同周期元素，隨原子序數的增大電負性增強，電負性：Cl>S>Si，即Q>P>Z，D正確。15．工業(yè)上采用電化學法對煤進行脫硫處理(煤中含硫物質主要是FeS2)，以減少硫排放。模擬裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電子流向：b極→石墨2→電解質溶液→石墨1→a極B．石墨1為陽極，發(fā)生氧化反應，Mn2＋被氧化C．脫硫反應為FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋D．電路中轉移1.5mol電子，理論上處理12.0gFeS2答案A解析電解池陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，根據模擬裝置圖可知石墨1電極發(fā)生氧化反應，a為正極，石墨1電極為陽極，b為負極，石墨2電極為陰極。電子流向：b極→石墨2，石墨1→a極，電解質溶液中無電子流動，A錯誤；脫硫反應為FeS2＋15Mn3＋＋8H2O=Fe3＋＋15Mn2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋，C正確；由圖可知1molFeS2氧化為Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，電路中轉移電子為(1＋7×2)mol＝15mol，電路中轉移1.5mol電子，則處理FeS2的物質的量為0.1mol，處理FeS2的質量為0.1mol×120g·mol－1＝12.0g，D正確。16．常溫下，分別用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定體積均為25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)溶液，其滴定曲線如圖：已知：常溫下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次為7.1×10－3、6.2×10－8、4.5×10－13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次為5.6×10－2、5.4×10－5。下列說法錯誤的是()A．曲線X、Y、Z分別代表磷酸、草酸、硫酸的pH變化B．溶液pH＝7時，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸C．當V(NaOH溶液)＝25.00mL時，草酸溶液中：c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H2C2O4)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))D．當V(NaOH溶液)＝50.00mL時，磷酸溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H3PO4)＋c(H2POeq\o\al(－,4))－c(POeq\o\al(3－,4))答案C解析據圖可知，當加入的NaOH溶液達到50.00mL時，曲線X、Y的pH發(fā)生兩次突變，Z發(fā)生一次突變，則曲線Z代表的應為強酸，即H2SO4；繼續(xù)滴加NaOH溶液，曲線Y和Z重合，則Y也應是二元酸，即H2C2O4，X為H3PO4，A正確；pH＝7時，溶液顯中性，硫酸和氫氧化鈉剛好完全反應生成強酸強堿鹽，而磷酸和草酸為弱酸，要使溶液顯中性，則酸要過量，即加入氫氧化鈉體積小于50mL，且酸越弱，消耗氫氧化鈉越少，則消耗氫氧化鈉體積：硫酸>草酸>磷酸，B正確；當V(NaOH溶液)＝25.00mL時，草酸溶液中的溶質是NaHC2O4，由圖可知，此時溶液顯酸性，則草酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(H2C2O4)，C錯誤；V(NaOH溶液)＝50.00mL時，滴定磷酸的溶液中溶質為Na2HPO4，根據質子守恒：c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(POeq\o\al(3－,4))，則c(OH－)－c(H＋)＝2c(H3PO4)＋c(H2POeq\o\al(－,4))－c(POeq\o\al(3－,4))，D正確。

選擇題標準練(二)1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是()文物選項A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.弦紋貫耳瓷壺答案C解析圓雕玉舞人和透雕重環(huán)玉佩均為玉器，其主要成分均為無機非金屬材料，A、B錯誤；弦紋貫耳瓷壺是瓷器，主要成分為硅酸鹽，D錯誤。2．(2023·廣東省惠州市高三第一次調研考試)化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動與對應化學原理有關聯(lián)的是()選項生產活動化學原理A家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來消毒B實踐活動：紅酒中加入適量SO2SO2具有漂白性C自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應D社區(qū)服務：用酒精對圖書館桌椅消毒乙醇具有還原性答案C解析白醋清洗水壺中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸鈣，不涉及消毒，故A不符合題意；紅酒中加入適量SO2，是利用其還原性，作抗氧化劑，與漂白性無關，故B不符合題意；油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽可用于制造肥皂，故C符合題意；酒精對圖書館桌椅消毒是因其能使蛋白質發(fā)生變性，與乙醇具有還原性無關，故D不符合題意。3．化學與生活、生產及環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是()A．“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數B．核酸檢測是確認病毒類型的有效手段，核酸屬于天然高分子C．在鋼鐵部件表面進行發(fā)藍處理屬于物理變化D．齊白石蝦戲圖軸保存至今內容仍清晰可見，可以說明常溫下碳單質具有較強的穩(wěn)定性答案C解析天然氣的主要成分是CH4，故A正確；核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子，屬于高分子，故B正確；發(fā)藍處理是鋼鐵表面生成一層致密的Fe3O4薄膜，可以隔絕空氣和水，進而達到防腐的效果，屬于化學變化，故C錯誤；墨汁中含有的碳單質較穩(wěn)定，故D正確。4．下列化學用語表示正確的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．SO2的VSEPR模型：C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．反-2-丁烯的結構簡式：答案D解析二氧化硅是共價晶體，無分子式，A錯誤；SO2中S的價層電子對數為2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，VSEPR模型為平面三角形，B錯誤；NaHCO3在水溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉離子，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤。5．雌黃(As2S3，其結構如圖所示)是提取砷的主要礦物原料，As2S3和HNO3有如下反應：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說法錯誤的是()A．AsOeq\o\al(3－,4)的空間結構為正四面體形B．As2S3中只含有極性鍵，且為非極性分子C．若將上述反應設計成原電池，則NO2應該在正極附近逸出D．生成0.5molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為5mol答案D解析AsOeq\o\al(3－,4)中孤電子對數為eq\f(1,2)×(5＋3－4×2)＝0，As原子為sp3雜化，空間結構為正四面體形，A正確；由As2S3的結構圖知，As2S3中只含有極性鍵，正、負電荷中心重合，為非極性分子，B正確；反應As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O生成2molH3AsO4，轉移10mol電子，生成0.5molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為2.5mol，D錯誤。6．下列方程式與所給事實相符的一項是()A．Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2B．明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時：Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析Na2O2吸收SO2氣體生成硫酸鈉：Na2O2＋SO2=Na2SO4，A錯誤；明礬水溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時，SOeq\o\al(2－,4)完全反應生成BaSO4沉淀，KAl(SO4)2·12H2O和Ba(OH)2的物質的量之比為1∶2，離子方程式為Al3＋＋4OH－＋2Ba2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B正確；NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋CaCO3↓，C錯誤；向溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋HCOeq\o\al(－,3)，D錯誤。7．(2023·深圳市高級中學高三模擬預測)下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且無因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA液氨做制冷劑用作食品加工NH3易液化且汽化吸收大量的熱B嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀可殺菌消毒銀離子能使細菌的蛋白質變性C金屬鈉、鐵分別與冷水、水蒸氣反應制氫氣熔點：Na<FeD用重油裂解制備有機化工原料長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴答案C解析液氨做制冷劑用作食品加工，是因為NH3易液化且汽化吸收大量的熱，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，有因果關系，故A不符合題意；嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀可殺菌消毒，是因為銀離子能使細菌的蛋白質變性，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，有因果關系，故B不符合題意；金屬鈉、鐵分別與冷水、水蒸氣反應制氫氣：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(g)，和熔點：Na<Fe沒有因果關系，故C符合題意。8．鋰離子電池常用的一種離子導體的陰離子如圖所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z構成。基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數相等，Z的核外電子總數是W的最外層電子數的3倍。下列說法正確的是()A．同周期元素第一電離能小于Y的有5種B．Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)C．簡單氫化物的沸點：Z>Y>XD．W和Z可形成含有極性共價鍵的非極性分子中，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構答案B解析陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構成，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數相等，圖中Y形成2個共價鍵，Y的電子排布為1s22s22p4，Y為O；X形成4個共價鍵，X為C；Z形成1個共價鍵，Z為F；Z的核外電子總數是W的最外層電子數的3倍，W的最外層電子數為3，W為B，以此來解答。由上述分析可知，Y為O，同周期主族元素從左向右第一電離能總體呈增大趨勢，且最外層電子全滿、半滿為穩(wěn)定結構，則同周期元素第一電離能小于Y的有4種，分別為Li、Be、B、C，故A錯誤；Y為O元素，s能級上電子有1種空間運動狀態(tài)，p能級上電子有3種空間運動狀態(tài)，氧原子核電荷數為8，電子排布為1s22s22p4，核外電子有5種空間運動狀態(tài)，故B正確；水分子間氫鍵比HF分子間氫鍵多，則簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞X，故C錯誤；W和Z形成的含有極性共價鍵的非極性分子為BF3，其中B原子未滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。9．近年來，光催化劑的研究是材料領域的熱點。一種Ru配合物(如圖所示)復合光催化劑可將CO2轉化為HCOOH。下列說法錯誤的是()A．Ru配合物中第二周期元素的電負性：O>N>CB．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．該配合物中Ru的配位數是6D．POeq\o\al(3－,4)中P的價層電子對數為4，空間結構為正四面體形答案B解析第二周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，因此電負性：O＞N＞C，故A正確；中原子在同一平面，則C、N原子的價層電子對數均為3，雜化方式均為sp2，故B錯誤；POeq\o\al(3－,4)中P的價層電子對數為4，無孤電子對，空間結構為正四面體形，故D正確。10．載人航天器中的物質和能量資源都十分寶貴，我國科學家進行了如圖所示的氧循環(huán)研究，實現了空間站中氧氣的再生。下列說法不正確的是()A．用于循環(huán)的氫原子利用率為100%B．太陽能可作為反應①和②的能量來源C．反應①為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH4＋2H2OD．等物質的量的H2O和CH4含有的電子數相同答案A解析反應①為CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(一定條件))CH4＋2H2O，反應②為2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，氫原子部分進入甲烷，則用于循環(huán)的氫原子利用率達不到100%，A錯誤、C正確；水和甲烷都是常見的10電子微粒，等物質的量的H2O和CH4含有的電子數相同，D正確。11．正高碘酸(H5IO6)是白色結晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由NaI制取H5IO6的實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．“反應1”是為了將I－轉化為IOeq\o\al(－,3)B．“反應2”中發(fā)生的反應是NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaClC．“反應3”的濾液中含有大量的NaNO3、NaI等D．“反應4”得到的無色氣體可能是氧氣答案C解析“反應1”中，電解NaI溶液生成NaIO3，目的是將I－轉化為IOeq\o\al(－,3)，A正確；“反應2”中，往NaIO3溶液中加入NaOH溶液和通入氯氣，反應生成不溶于水的Na2H3IO6，反應的化學方程式為NaIO3＋Cl2＋3NaOH=Na2H3IO6↓＋2NaCl，B正確；“反應3”中，Na2H3IO6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6，同時生成NaNO3和HNO3，C錯誤；“反應4”中發(fā)生的反應為4Ag5IO6＋10Cl2＋10H2O=4H5IO6＋20AgCl＋5O2，因此生成的無色氣體可能是氧氣，D正確。12．SCl2可用作有機合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入1molSCl2(g)，發(fā)生反應：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)，圖中所示曲線分別表示反應在10min時和平衡時SCl2的轉化率(α)與溫度(T)的關系。下列說法正確的是()A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH＜0B．55℃，從0～10min，以S2Cl2表示的平均反應速率為0.025mol·L－1·min－1C．當容器中混合氣體的平均相對分子質量恒定不變時，反應達到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則此時v(逆)＜v(正)答案D解析由圖可知，升高溫度，SCl2的平衡轉化率增大，則正反應為吸熱反應，ΔH>0，選項選項B錯誤；反應過程中氣體的總質量不變，該反應為反應前后氣體分子數不變的反應，則該反應中混合氣體的總物質的量不變，混合氣體的摩爾質量始終不變，則平均相對分子質量恒定不變，不能作為反應達到平衡狀態(tài)的依據，選項C錯誤；82℃下，反應達平衡時，SCl2的轉化率為90%，則達平衡時，c(SCl2)＝eq\f(1mol×1－90%,2L)＝0.05mol·L－1，c(S2Cl2)＝c(Cl2)＝eq\f(1mol×90%×\f(1,2),2L)＝0.225mol·L－1，該反應的平衡常數K＝eq\f(0.225×0.225,0.052)＝20.25，若起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各5mol，則Q＝eq\f(2.5×2.5,2.52)＝1＜K，平衡正向移動，v(逆)＜v(正)，選項D正確。13．下列實驗對應的現象和結論都正確的是()選項實驗現象結論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含Fe2＋B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成紅色Fe2＋既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色氧化性：Fe3＋>I2答案D解析向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后，鐵粉會與硫酸反應生成硫酸亞鐵，酸性KMnO4溶液為強氧化劑，會氧化亞鐵離子，則滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，不能說明食品脫氧劑樣品中含Fe2＋，A錯誤；向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，再滴加H2O2溶液，H2O2會將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入H2O2后溶液變成紅色，說明Fe2＋有還原性，B錯誤；向FeCl3溶液加入銅片發(fā)生反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，看到溶液變藍，無黑色固體出現，得到結論為FeCl3的氧化性大于CuCl2，C錯誤；向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，FeCl3溶液會與KI溶液反應生成FeCl2和I2，則溶液變?yōu)樗{色，得到結論，氧化性：Fe3＋>I2，D正確。14．某水性鈉離子電池電極材料由Na＋、Fe2＋、Fe3＋、CN－組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na＋過程中，Fe2＋與Fe3＋含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．普魯士藍中Fe2＋與Fe3＋個數比為1∶2B．格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數為6C．基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉化為Fe2＋D．若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3答案A解析根據均攤原則，普魯士藍晶胞中含Fe：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＋12×eq\f(1,4)＋1＝8、CN－：24×eq\f(1,2)＋24×eq\f(1,4)＋6＝24、Na＋：4，根據化合價代數和等于0，可知Fe2＋與Fe3＋個數比為1∶1，故A錯誤；根據晶胞圖，格林綠晶體中Fe3＋周圍等距且最近的Fe3＋數為6，故B正確；Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉化為Fe2＋，故C正確；根據均攤原則，普魯士白晶胞中含Fe：8、CN－：24、Na＋：8，若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為eq\f(8×56＋26×3＋23,a×10－103NA)g·cm－3＝eq\f(8×157,a3NA)×1030g·cm－3，故D正確。15．新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲能電池，其工作原理如圖所示。放電時電極a的反應為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4。下列說法不正確是()A．充電時，Mg極為陰極B．放電時，Li＋從Ⅰ室向Ⅱ室遷移C．放電時，Ⅱ室Li2SO4溶液的濃度增大D．每消耗1molMg，電極a質量理論上增加14g答案C解析放電時電極a的反應為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，a為正極，Mg為負極，所以充電時Mg為陰極，A正確；放電時Ⅰ室為負極區(qū)，Ⅱ室為正極區(qū)，陽離子向正極移動，即向Ⅱ室遷移，B正確；放電時電極a的反應為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，消耗Li＋，且Li＋從Ⅰ室向Ⅱ室遷移，所以Li2SO4溶液的濃度不變，C錯誤；放電時Mg發(fā)生反應：Mg－2e－=Mg2＋，當有1molMg發(fā)生反應時，轉移2mole－，電極a質量理論上增加2molLi＋，質量為14g，D正確。16．常溫下用NaOH標準溶液滴定20mL等濃度的三元酸H3A，得到pH與V(NaOH)、lgX[X＝eq\f(cH2A－,cH3A)或eq\f(cHA2－,cH2A－)或eq\f(cA3－,cHA2－)]的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是()A．當pH＝10時，lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36B．c(H2A－)>c(H3A)>c(HA2－)，對應2.12＜pH＜7.2C．20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大D．用NaOH標準液滴定NaH2A溶液時，可選用酚酞作指示劑答案B解析隨NaOH加入，依次發(fā)生反應：H3A＋NaOH=NaH2A＋H2O、NaH2A＋NaOH=Na2HA＋H2O，Na2HA＋NaOH=Na3A＋H2O，eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，eq\f(cHA2－,cH2A－)＝eq\f(Ka2,cH＋)，eq\f(cA3－,cHA2－)＝eq\f(Ka3,cH＋)，相同pH條件，eq\f(cH2A－,cH3A)＞eq\f(cHA2－,cH2A－)＞eq\f(cA3－,cHA2－)，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次表示的是pH與lgeq\f(cH2A－,cH3A)、lgeq\f(cHA2－,cH2A－)、lgeq\f(cA3－,cHA2－)的關系，由點(4,1.88)、(10,2.8)、(14,1.64)知，Ka1＝eq\f(cH＋·cH2A－,cH3A)＝10－4×101.88＝10－2.12，Ka2＝eq\f(cH＋·cHA2－,cH2A－)＝10－10×102.8＝10－7.2，Ka3＝eq\f(cH＋·cA3－,cHA2－)＝10－14×101.64＝10－12.36。當pH＝10時，Ka3＝eq\f(cH＋·cA3－,cHA2－)＝10－10×eq\f(cA3－,cHA2－)＝10－12.36，則lgeq\f(cA3－,cHA2－)＝－2.36，故A正確；根據Ka1＝eq\f(cH2A－·cH＋,cH3A)，得eq\f(cH2A－,cH3A)＝eq\f(Ka1,cH＋)，若c(H2A－)＞c(H3A)，則c(H＋)＜Ka1，即c(H＋)＜10－2.12mol·L－1，根據Ka1·Ka2＝eq\f(cHA2－·c2H＋,cH3A)，得eq\f(cHA2－,cH3A)＝eq\f(Ka1·Ka2,c2H＋)，若c(H3A)＞c(HA2－)，則c(H＋)＞10－4.66mol·L－1，故10－4.66mol·L－1＜c(H＋)＜102.12mol·L－1，對應2.12＜pH＜4.66，故B錯誤；20mL到40mL滴定過程中，H＋抑制水電離的作用逐漸減弱，則水的電離程度逐漸增大，故C正確；酚酞指示劑的變色范圍為8.2～10.0，由圖1第2個pH突變可知，NaOH標準液滴定NaH2A溶液時，可選用酚酞作指示劑，故D正確。

選擇題標準練(三)1．(2023·廣東省惠州市高三第一次調研考試)惠州的特色產業(yè)發(fā)展離不開化學。下列過程中不涉及化學變化的是()ABCD鋰離子電池工作電解生產微孔銅箔石化園區(qū)生產新型復合材料大亞灣核電站利用核反應發(fā)電答案D解析鋰離子電池工作時內部發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，A項涉及化學變化；電解生產微孔銅箔時部分單質銅發(fā)生氧化反應溶解到電解質溶液中，B項涉及化學變化；石化園區(qū)生產新型復合材料有新物質的生成，C項涉及化學變化；核反應不是分子層次的變化，D項不涉及化學變化。2．化學起源于生活，同時促進社會的發(fā)展，下列敘述錯誤的是()A．神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，Si3N4屬于共價晶體B．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理C．綠色化學的核心思想是凡污染必治理D．“納米酶”的提出，模糊了無機材料與有機生物界限，促進了納米科學與醫(yī)學的交融答案C解析氮化硅熔點為1900℃，具有高強度、高韌性、耐高溫的性質，由性質可知氮化硅為共價晶體，故A正確；高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性，能使蛋白質變性，產物可轉化為氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮物形成沉淀，可用于飲用水的處理，故B正確；綠色化學的核心思想是利用化學原理和技術手段，從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，不是污染后再治理，故C錯誤；“納米酶”具有納米材料的特性，又有生物酶所特有的性質，所以“納米酶”的提出，模糊了無機材料與有機生物界限，促進了納米科學與醫(yī)學的交融，故D正確。3．“嫦娥五號”用到的關鍵材料有高純硅光電轉換器、氮化鎵第三代半導體、石墨烯存儲器、鈦鎂合金等。下列說法不正確的是()A．光導纖維的制造材料不是高純硅B．石墨烯與金剛石互為同素異形體C．氮化鎵中氮、鎵位于同一主族D．鈦鎂合金屬于金屬材料答案C解析光導纖維的制造材料是二氧化硅，不是高純硅，故A正確；同素異形體是同種元素形成的不同單質，石墨烯與金剛石都是碳元素組成的單質，兩者互為同素異形體，故B正確；氮化鎵中氮位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，不屬于同一主族，故C錯誤；鈦、鎂都是金屬，鈦鎂合金屬于金屬材料，故D正確。4．NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．18gD216O含中子的數目為10NAB．1molC2H2中含π鍵的數目為2NAC．0.1mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數目為0.1NAD．同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數目均為4NA答案B解析Deq\o\al(16,2)O中含有10個中子，18gD216O的物質的量為eq\f(18g,20g·mol－1)＝0.9mol，含中子的數目為9NA，故A錯誤；C2H2中含有1個碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有2個π鍵，1molC2H2中含π鍵的數目為2NA，故B正確；未知溶液體積，無法計算0.1mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液中含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的數目，故C錯誤；未知具體的溫度和壓強，無法計算4mLNe與4mLO2的物質的量，故D錯誤。5．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法錯誤的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生水解反應C．能與NaHCO3溶液反應D．分子中共平面的C原子至少是9個答案B解析該有機物結構中有碳碳雙鍵、苯環(huán)支鏈第一個碳原子有氫，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；該有機物官能團中無酯基、鹵素原子等，不能發(fā)生水解反應，B錯誤；該有機物含有羧基，能與碳酸氫鈉反應，C正確；苯環(huán)12個原子共平面，所以與苯環(huán)直接相連的碳原子一定和苯環(huán)上的碳原子共平面，所以至少9個碳原子共平面，D正確。6．(2023·廣東省惠州市高三第一次調研考試)部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a的濃溶液與b反應可生成SO2B．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色C．c在空氣中燃燒生成SO2D．d既可被氧化，也可被還原答案B解析由圖像可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質，d為亞硫酸鹽，據此分析解題。濃硫酸有強氧化性，可與H2S反應生成中間價態(tài)的S或SO2，A合理；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，但不褪色，B不合理；S在空氣中燃燒只能生成SO2，C合理；SOeq\o\al(2－,3)中S元素為＋4價，既可被氧化，也可被還原，D合理。7．M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上僅有2個電子，Y元素原子的價層電子數是W的兩倍，由五種元素組成的某電極材料的結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A．簡單氫化物沸點：Z＞YB．該化合物中必然存在配位鍵C．由M和Y形成的化合物中可能存在共價鍵D．基態(tài)X原子的價層電子排布式：2s22p2答案A解析M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上僅有2個電子，X原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；M形成＋1價陽離子，其中原子序數小于碳，可知M為Li元素；五種元素組成的電極材料陰離子結構中，Y形成2個共價鍵，其價層電子數為6，而Y元素原子的價層電子數是W的兩倍，W的價層電子數為3，則W為B元素、Y為O元素；Z形成1個共價鍵，則Z為F元素。由分析可知，Z、Y的簡單氫化物分別為HF、H2O，常溫下HF是氣體，而H2O是液體，則沸點：HF＜H2O，故A錯誤；B原子最外層僅有3個電子，陰離子中B原子形成的4個共價鍵中有1個是配位鍵，故B正確；鋰與氧可以形成Li2O2，該化合物中氧原子之間形成共價鍵，故C正確；基態(tài)C原子的價層電子排布式為2s22p2，故D正確。8．點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法錯誤的是()A．孔隙中有可能發(fā)生析氫腐蝕B．孔蝕中Fe2＋水解導致電解質溶液酸性增強C．為防止孔蝕發(fā)生，可以將外接電源負極與金屬相連D．蝕孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFe答案D解析孔隙中電解液呈酸性，可以發(fā)生析氫腐蝕，A正確；孔蝕中Fe2＋水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，導致電解質溶液酸性增強，B正確；將外接電源負極與金屬相連，金屬作電解池陰極，屬于外加電流法保護，可以防止孔蝕發(fā)生，C正確；未指明狀態(tài)，無法根據氣體摩爾體積公式進行具體計算，D錯誤。9．三聚氰胺的分子結構如圖所示，下列有關說法正確的是()A．分子中N原子均是sp3雜化B．一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵C．分子中所有原子位于同一平面上D．三聚氰胺屬于極性分子，故極易溶于水答案B解析由結構簡式可知，三聚氰胺分子中單鍵氮原子為sp3雜化，雙鍵氮原子為sp2雜化，故A錯誤；分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，則三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵，故B正確；三聚氰胺分子中單鍵氮原子為sp3雜化，氮原子的空間結構為三角錐形，所以分子中所有原子不可能位于同一平面上，故C錯誤；三聚氰胺分子結構對稱，正、負電荷中心重疊，是不溶于水的非極性分子，故D錯誤。10．下列生活中，所涉及反應的離子方程式錯誤的是()A．農村生活中，常用醋浸泡燒水壺中的CaCO3水垢：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．消防員使用泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．焊接工人焊接鐵軌時，常加入NH4Cl除鐵銹：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2OD．環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO答案D解析泡沫滅火器滅火是硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應的離子方程式為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；焊接工人焊接鐵軌時，常加入NH4Cl除鐵銹，氯化銨溶液水解顯酸性，氧化鐵和H＋反應生成Fe3＋，反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O，故C正確；用漂白粉溶液脫除廢氣中SO2的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故D錯誤。11．某國際期刊刊登我國最新有關水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關敘述正確的是()A．放電時，電極a作電源的正極，Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應最終變?yōu)镃uB．充電時，水系電池中，a電極附近的堿性增強C．充電時，Na0.44MnO2－xe－=Na0.44－xMnO2＋xNa＋D．當1molCu3(PO4)2完全放電時，則電池內部有6molNa＋發(fā)生遷移答案D解析放電時為原電池，a極為正極、b極為負極，Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應最終變?yōu)镃u，故A錯誤；充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上OH－失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯誤；充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陰極反應式為Na0.44－xMnO2＋xNa＋＋xe－=Na0.44MnO2，故C錯誤；放電時為原電池，a極上發(fā)生反應：Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，則1molCu3(PO4)2完全放電時，轉移電子6mol，有6molNa＋發(fā)生遷移，故D正確。12．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．CH3I、CH3COI都是反應中間體B．甲醇羰基化反應為CH3OH＋CO=CH3CO2HC．CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應D．[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應的活化能和焓變答案D解析根據圖中信息，反應物為CH3OH、CO，產物為CH3CO2H，因此CH3I、CH3COI都是反應中間體，故A、B正確；[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應的活化能，但反應的焓變不變，故D錯誤。13．科學家最新發(fā)現含硫物質在微生物的作用下會發(fā)生如圖所示變化(已略去部分不含硫物質)。有關轉化過程的說法錯誤的是()A．整個轉化體系中，微生物起到催化的作用B．SOeq\o\al(2－,3)經過步驟1、2消耗的H＋與直接經過步驟3消耗的H＋一樣多C．SCN－空間結構為直線形，中心碳原子為sp雜化D．1molSOeq\o\al(2－,3)經過步驟3生成HS－轉移的電子數為6NA答案B解析整個過程中，可以看出微生物在反應前后不發(fā)生變化，為催化劑，起到催化作用，故A正確；步驟1：SOeq\o\al(2－,3)＋SCN－=S2Oeq\o\al(2－,3)＋CN－，無H＋參與反應，不消耗H＋，步驟2：S2Oeq\o\al(2－,3)＋8e－＋8H＋=2HS－＋3H2O，消耗8molH＋，步驟3：SOeq\o\al(2－,3)＋6e－＋7H＋=HS－＋3H2O，消耗7molH＋，步驟1、2生成2molHS－時共消耗8molH＋，步驟3生成2molHS－時需消耗14molH＋，所以他們消耗的H＋不一樣多，故B錯誤；由B項中化學方程式可知1molSOeq\o\al(2－,3)生成HS－轉移的電子的物質的量為6mol，即電子數為6NA，故D正確。14．T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)ΔH<0。測得反應過程中的部分數據如表所示，下列說法錯誤的是()t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol·L－1，則T1>T0B．8min時，該反應的v(正)＝v(逆)C．5min時，該反應達到平衡狀態(tài)，且A、B的轉化率相等D．平衡時，C的體積分數約為42.9%答案A解析正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，根據圖表數據，T0時達到平衡，消耗1molB，則生成3molC，C的濃度為0.6mol·L－1，其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol·L－1，說明平衡正向移動，則T1<T0，故A錯誤；根據圖表數據，5min后氣體物質的量未改變，說明8min時反應已達到平衡狀態(tài)，該反應的v(正)＝v(逆)，故B正確；根據圖表數據，5min時反應達到平衡狀態(tài)，投料比等于系數比，所以A、B的轉化率相等，故C正確；2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)初始/mol4200轉化/mol2131平衡/mol2131平衡時，C的體積分數約為eq\f(3,7)×100%≈42.9%，故D正確。15．(2023·廣東實驗中學高三第三次階段考試)下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去二氧化硫具有漂白性D將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性答案D解析將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后生成Fe(NO3)2，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，A不符合題意；將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，二者反應生成FeSO4、CuSO4，不能生成黑色固體，也不能用來比較金屬活動性，B不符合題意；SO2具有還原性，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，會被氧化產生硫酸，酸性高錳酸鉀被還原生成MnSO4，因此看到溶液紫紅色褪去，C不符合題意；濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脫水炭化，固體變?yōu)楹谏?，反應產生C和H2O，部分C單質被濃硫酸氧化產生CO2，濃硫酸被還原產生SO2氣體，因此看到固體體積膨脹，體現了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D符合題意。16．我國科學家開發(fā)了一款高壓無陽極配置可充電鈉電池，其充電過程的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時，電子由b極經3A沸石分子篩膜流向a極B．放電時，a極的電極反應式為Na＋＋e－=NaC．充電時，b極為陽極，發(fā)生還原反應D．充電時，電路中每遷移2mol電子，理論上a極凈增重46g答案D解析放電時，電子不經過電解質，故A錯誤；放電時，a極為負極，電極反應式為Na－e－=Na＋，故B錯誤；充電時，b極為陽極，陽極失去電子發(fā)生氧化反應，故C錯誤；充電時，a極為陰極，電極反應式為Na＋＋e－=Na，電路中每遷移2mol電子，理論上a極凈增重46g，故D正確。

選擇題標準練(四)1．服飾文化是中華傳統(tǒng)文化中的重要一脈。下列制作服飾所用原料的主要成分為纖維素的是()A．蠶絲B．棉花C．皮革D．羊毛答案B解析蠶絲、皮革和羊毛的主要成分為蛋白質，A、C、D錯誤；棉花的主要成分為纖維素，B正確。2．2022年6月17日，我國首艘自主設計建造的彈射型航空母艦命名為“中國人民解放軍海軍福建艦”，舷號“18”，為我國第三艘航空母艦。下列有關說法正確的是()A．為屏蔽自身不被定位，艦體采用高強度耐腐蝕低磁鋼，其熔點高于純鐵B．雷達系統(tǒng)相控陣化所用碳化硅屬于新型有機物C．在艦體表面刷漆涂上中國海軍灰白色涂裝，目的之一是防止金屬腐蝕D．航空母艦的燃料都是重油，為混合物，主要成分屬于酯類答案C解析低磁鋼屬于合金，合金熔點低于成分金屬，故其熔點低于純鐵，A錯誤；碳化硅屬于新型無機非金屬材料，B錯誤；艦體表面刷漆可以隔絕氧氣和水，防止金屬銹蝕，C正確；重油的主要成分為烴，D錯誤。3．廣東省海洋資源豐富。下列有關說法正確的是()A．海底石油經裂化和裂解可得不飽和烴B．海帶等藻類植物中富含I2C．潮汐能屬于生物質資源D．“海水曬鹽”時主要發(fā)生化學變化答案A解析石油經裂化和裂解可以得到不飽和烴，故A正確；海帶等藻類植物中含有豐富的碘元素，不是碘單質，故B錯誤；潮汐能是指海水周期性漲落運動中所具有的能量，其水位差表現為勢能，不屬于生物質資源，故C錯誤；海水曬鹽是通過陽光和風力使水分蒸發(fā)，屬于混合物的分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤。4．化學實驗是化學探究的一種重要途徑。下列有關實驗的描述正確的是()A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3B．中學實驗室中，可將未用完的鈉放回原試劑瓶C．進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲D．酸堿中和滴定實驗中，應先用待測液潤洗錐形瓶答案B解析NH3溶于水呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，故A錯誤；易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學實驗室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶，故B正確；玻璃的成分里有硅酸鈉，鈉鹽的焰色試驗為黃色，對其他元素的檢驗存在干擾，進行焰色試驗時，不可用玻璃棒替代鉑絲，故C錯誤；酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會導致測量結果偏大，故D錯誤。5．勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑NaHCO3可與堿反應C實驗員用加熱法分離I2和NaClI2易升華D維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道Al與NaOH溶液反應產生H2答案B解析X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學知識有關聯(lián)，故A不符合題意；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點疏松，不是NaHCO3可與堿反應，與所述的化學知識沒有關聯(lián)，故B符合題意；碘單質易升華而氯化鈉不升華，可以用加熱法分離I2和NaCl，與所述的化學知識有關聯(lián)，故C不符合題意；Al與NaOH溶液反應產生H2，生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學知識有關聯(lián)，故D不符合題意。6．下列表示正確的是()A．HCl中σ鍵電子云輪廓圖：B．HClO的電子式：C．1-丁醇的鍵線式：D．基態(tài)Fe2＋的價層電子軌道表示式為答案A解析HCl中形成s-pσ鍵，其形成過程可表示為，A項正確；HClO分子中氫原子、氯原子分別與氧原子形成一對共用電子對，電子式為，B項錯誤；表示的是1-丙醇，C項錯誤；基態(tài)Fe2＋的價層電子中3d軌道上有6個電子，4s軌道上沒有電子，其價層電子軌道表示式為，D項錯誤。7．下列說法正確的是()A．DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間以及兩條鏈上的堿基之間都通過氫鍵而連接B．葡萄糖有鏈狀結構和環(huán)狀結構，水溶液中的單糖主要以環(huán)狀結構的形式存在C．結構片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經加聚反應而得D.與都是α-氨基酸且互為同系物答案B解析DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過磷脂鍵連接，兩條鏈上的堿基之間都是通過氫鍵而連接，A錯誤；葡萄糖的醛基比較活潑，容易發(fā)生半縮醛反應成環(huán)，葡萄糖有鏈狀和環(huán)狀結構，水溶液中的單糖主要以環(huán)狀結構存在，B正確；結構片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經縮聚反應而得，C錯誤；這兩個有機物分子結構不相似，不互為同系物，D錯誤。8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，18gH2O中σ鍵的數目為2NAB．標準狀況下，11.2LSO3的質量為40gC．1molH3PO2()可以與3molNaOH完全反應D．1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4含有的氫離子數目為NA答案A解析常溫常壓下，18gH2O的物質的量為1mol,1molH2O中含有的σ鍵的數目為2NA，A正確；標準狀況下SO3為固態(tài)，不能由其體積求出其物質的量，B錯誤；由題給H3PO2的結構式可知，H3PO2為一元酸，故1molH3PO2只能與1molNaOH反應，C錯誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4可電離出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，不含H＋，D錯誤。9．已知化合物X()是合成某抗腫瘤藥物的中間體。下列說法正確的是()A．1個X分子中采取sp3雜化的原子有5個B．X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1molX與NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOHD．X分子與足量H2加成后的產物中含有6個手性碳原子答案D解析X分子中的飽和碳原子和形成碳氧單鍵的氧原子采取sp3雜化，即1個X分子中采取sp3雜化的原子有6個，A錯誤；X分子的苯環(huán)上連有甲基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；X分子中只有一個酯基能與NaOH溶液反應，且水解后生成醇羥基，所以1molX最多可消耗1molNaOH，C錯誤；X分子與足量H2加成后的產物為，含有6個手性碳原子(如圖中帶*的碳原子)，D正確。10．恒壓、750℃時，CH4和CO2按物質的量之比1∶3投料，反應經如下流程(主要產物已標出)可實現CO2高效轉化。下列說法正確的是()A．過程①中，CO2的轉化率為50%B．過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動C．過程③中通入He的作用是作催化劑，加快CaCO3分解D．過程①②③均涉及到了氧化還原反應答案D解析根據流程圖可知，總反應：CH4＋3CO2eq\o(=,\s\up7(一定條件下))4CO＋2H2O，據此分析解答。過程①中，CO2轉化為CO，但并不知道該反應進行的程度，所以無法準確計算轉化率，A錯誤；過程②，CaO吸收CO2，使CO2濃度降低，從而促進CO還原Fe3O4的平衡正移，B錯誤；恒壓、750℃時，通入He，使碳酸鈣分解反應平衡正向移動，但He并未參加反應，也不屬于催化劑，C錯誤；過程①②③中均有元素化合價的升降，均涉及到了氧化還原反應，D正確。11．有科研工作者研究發(fā)現，以負載Ce-Pt-Pd氧化處理后的不銹鋼絲網具有較好的催化性能，可以消除VOCs(揮發(fā)性有機化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、NOx的污染，如圖所示簡要表示了該催化過程及反應機理。下列有關說法錯誤的是()A．不銹鋼絲網可增大催化劑與VOCs的接觸面積B．氧氣參與了上述催化反應C．碳原子在該催化反應中得電子D．該催化劑可用于機動車尾氣的處理答案C解析不銹鋼絲網的網狀結構增大了催化劑與反應物的接觸面積，故A正確；Ce、Pt、Pd等金屬氧化物為催化劑，在該反應中催化劑參與了反應，但催化劑在反應前后質量和化學性質均不變，說明氧氣通過催化劑將氧元素傳遞給VOCs，達到了氧化的目的，故B正確；揮發(fā)性有機化合物苯、甲苯、丙酮中碳元素的化合價低于＋4價，而生成物CO2中碳元素的化合價為＋4價，碳原子在該催化反應中失電子，故C錯誤；該催化機理可消除VOCs及NOx的污染，NOx也是機動車尾氣的成分，所以該催化劑可用于機動車尾氣的處理，故D正確。12．用下列裝置進行氣體的實驗室制備、凈化、收集、性質驗證或尾氣處理時能達到實驗目的的是()A．用圖甲對MnO2和濃鹽酸加熱反應生成的氣體進行凈化B．將銅絲插入稀硝酸中制備NO，用圖乙進行收集C．用圖丙對FeS和硝酸反應生成的H2S進行性質檢驗D．用濃硫酸和NaCl固體制備HCl氣體，用圖丁進行尾氣吸收答案D解析濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有HCl，應用飽和食鹽水除去HCl，A錯誤；常溫下，Cu與稀硝酸反應生成的NO容易與空氣中的O2反應生成NO2，不能用排空氣法收集，B錯誤；硝酸具有強氧化性，不可用于制備還原性氣體H2S，C錯誤；實驗室用濃硫酸和氯化鈉固體制備氯化氫氣體，圖丁中尾氣吸收時用安全瓶可防倒吸，D正確。13．Y、Z、W、X、M為原子序數依次增大的五種短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物可反應生成該元素的單質和水，W元素是生物體中含量最多的元素。下列說法錯誤的是()A．簡單離子半徑：M>Z>WB．含有氣態(tài)Z2W4的體系為無色C．通過電解熔融的X的常見氧化物可制備X單質D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：M>Y答案B解析由Z或M元素的氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物可反應生成該元素的單質和水可知，Z和M為N或S，結合題表可知，Z為N，M為S；由W元素是生物體中含量最多的元素可知，W為O；結合題表可知Y為C，X為Al。S2－的半徑最大，N3－、O2－的電子層結構相同，由“序大徑小”規(guī)律可知N3－的半徑大于O2－，即簡單離子半徑：M>Z>W，A正確；N2O4體系中存在NO2，所以該體系有顏色，B錯誤；工業(yè)上可通過電解熔融的氧化鋁制備鋁單質，C正確；M與Y的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4和H2CO3，故酸性：M>Y，D正確。14．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗B1-己醇的沸點比己烷的沸點高1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離CAl2O3熔點高，硬度大實驗室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體DNa在Cl2中燃燒生成離子晶體NaCl固體可導電答案B解析氨可用于設計噴泉實驗是因為氨極易溶于水，與能使酚酞溶液變紅無關，故A不符合題意；由1-己醇的沸點比己烷的沸點高可知，1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離，故B符合題意；Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH反應，因此實驗室不可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體，故C不符合題意；氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，NaCl固體中含有不可自由移動的離子，不能導電，故D不符合題意。15．鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4，含少量BaSO4)為原料制備六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)，生產流程如圖所示(已知：高溫焙燒時，SrSO4、BaSO4轉化為SrS、BaS)。下列說法錯誤的是()A．基態(tài)鍶原子的價層電子排布式為5s2B．“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶C．加入適量1mol·L－1硫酸的目的是除去Ba2＋D．制取無水SrCl2時，一定要在無水氯化氫氣流中加熱SrCl2·6H2O至恒重答案D解析鍶(Sr)為第五周期第ⅡA族元素，所以基態(tài)鍶原子的價層電子排布式為5s2，A正確；“操作1”是從溶液中獲得晶體，具體操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，B正確；由題意結合流程分析可知，高溫焙燒得到的固體主要成分是SrS、BaS，加入足量鹽酸浸取后所得溶液的溶質主要為SrCl2、BaCl2，硫酸鋇難溶于水，加入適量1mol·L－1硫酸的目的是生成硫酸鋇沉淀，除去溶液中的Ba2＋，C正確；SrCl2是強酸強堿鹽，不水解，直接加熱SrCl2·6H2O至恒重，即可制得無水SrCl2，D錯誤。16．苯酚是生產某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物的重要原料，但苯酚也有較強的毒性，一種利用光能處理廢水中苯酚的裝置如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a極是負極B．H＋從左向右穿過質子交換膜移入Ⅱ區(qū)C．b極的電極反應式為WO3＋xH＋＋xe－=HxWO3D．若有1mol電子通過導線，Ⅰ、Ⅱ兩區(qū)域中溶液質量改變量的和為1g答案D解析a極上得電子轉化為，a極是正極，A錯誤；H＋由負極區(qū)(Ⅱ區(qū))C錯誤；若有1mol電子通過導線，負極區(qū)(Ⅱ區(qū))生成1mol的H＋，同時有1mol的H＋由負極區(qū)(Ⅱ區(qū))遷移進入正極區(qū)(Ⅰ區(qū))，故Ⅱ區(qū)溶液質量不變，Ⅰ區(qū)溶液質量增加1g，兩區(qū)域中溶液質量改變量的和為1g，D正確。

選擇題標準練(五)1．漢字是歷史上最古老的文字之一，通過考古研究發(fā)現在不同歷史時期出現過甲骨文、鐘鼎文、石鼓文等不同字體。下列說法錯誤的是()A．甲骨文是記錄在龜甲或獸骨上的文字，獸骨中有含鈣的礦物質B．簡牘是寫有文字的竹簡與木牘的概稱，竹簡的主要成分是纖維素C．石鼓文為刻石文字，因其刻石外形似鼓而得名，石頭一般由無機硅酸鹽組成D．鐘鼎文是澆鑄在青銅器上的文字，青銅易被腐蝕且熔點比銅高答案D解析青銅為銅、錫合金，合金具有良好耐腐蝕性且熔點比純金屬的熔點低，D錯誤。2．“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動來創(chuàng)造”。下列勞動項目與所涉及的化學知識不相符的是()選項勞動項目化學知識A使用草木灰對蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對衣物消毒NaClO具有漂白性C實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會造成污染D將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強腐蝕性答案B解析草木灰主要成分為碳酸鉀，屬于鉀肥，A與題意不符；84消毒液有效成分為NaClO，具有強氧化性，能殺菌消毒，與漂白性無關，B符合題意；廢液隨意排放會造成污染，則實驗后，清洗儀器，及時合理的處理廢液，C與題意不符；濃硫酸具有強腐蝕性，使用不當易造成事故，應將濃硫酸放入分類、專人保管的安全柜中，D與題意不符。3．(2023·廣州市部分普通高中高三綜合測試)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．1molSiHCl3含有Si—Cl的數目為3NAB．24gMg與稀硫酸完全反應，轉移的電子數目為NAC．1L1.0mol·L－1NaHSO4溶液含有陰離子的總數為NAD．11.2LNO與11.2LO2混合后分子的數目為NA答案A解析1個SiHCl3中含有3個Si—Cl，故1molSiHCl3含有Si—Cl的數目為3NA，故A正確；24gMg的物質的量為1mol，Mg失去2個電子轉化為Mg2＋，故1molMg與稀硫酸完全反應，轉移的電子數目為2NA，故B錯誤；NaHSO4在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，1L1.0mol·L－1NaHSO4溶液含有溶質為1mol，但水會部分電離出OH－，故含有陰離子的總數不為NA，故C錯誤；沒有說明為標準狀況，故無法計算氣體分子數，故D錯誤。4．“無人機”在軍工、民用等領域發(fā)揮著積極作用。下列有關“無人機”說法正確的