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山西省平遙縣綜合職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024屆高三第五次模擬考試化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒;③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化;④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;⑤地溝油可用來(lái)制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤2、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解3、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是()A.若V1<1,加入淀粉 B.若V1≤1,加入KSCN溶液C.若V1≥1,加入AgNO3溶液 D.加入Ba(NO3)2溶液4、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),但要按標(biāo)準(zhǔn)使用B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D.用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物5、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為,其中M為儲(chǔ)氫合金,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時(shí),通過(guò)固體陶瓷向M極移動(dòng)C.氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.充電時(shí),外電路中每通過(guò)2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)6、下列說(shuō)法正確的是()A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料,用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C.由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”,可推知C比S的非金屬性弱。D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。7、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A.Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D.可以寫成也可寫成8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NAB.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA9、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2S2O4說(shuō)法不正確的是A.可以使品紅溶液褪色B.其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C.其溶液可以和Cl2反應(yīng),但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D.已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2,則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O310、我國(guó)是最早掌握煉鋅的國(guó)家,《天工開物》中記載了以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3)和煙煤為原料的煉鋅罐剖面圖。已知:鋅的沸點(diǎn)為907℃,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過(guò)程中的相關(guān)說(shuō)法不正確的是A.尾氣可用燃燒法除去B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.提純鋅利用了結(jié)晶法D.泥封的目的是防止鋅氧化11、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np612、氯仿(CHCl3)是一種有機(jī)合成原料,在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列說(shuō)法不正確的是A.CHCl3分子和COCl2分子中,中心C原子均采用sp3雜化B.CHCl3屬于極性分子C.上述反應(yīng)涉及的元素中,元素原子未成對(duì)電子最多的可形成直線形分子D.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)13、下列說(shuō)法正確的是()A.強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水,弱電解質(zhì)可能難溶于水B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生,但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化14、向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的()A.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B.a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O15、分別進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、SO42-B向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+C向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到藍(lán)色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3A.A B.B C.C D.D16、分子式為C5H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問(wèn)題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí),可以選用的試劑d是___(填字母序號(hào))。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子18、某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:已知:,(1)對(duì)于普魯卡因,下列說(shuō)法正確的是___。a.一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)c.可發(fā)生水解反應(yīng)(2)化合物Ⅰ的分子式為___,1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。(3)化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下,自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ,寫出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B(無(wú)機(jī)試劑任選)的有關(guān)反應(yīng),并指出所屬的反應(yīng)類型___。19、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省略?shī)A持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。(5)測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。有關(guān)反應(yīng)如下:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。20、無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫,實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:查閱資料可知:①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=-511kJ/mol②SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解。③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993密度/g·cm-37.3102.2263.386回答下列問(wèn)題:(1)a管的作用是__________。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)D中冷卻水的作用是________________。(4)尾氣處理時(shí),可選用的裝置是__________(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但不影響E中產(chǎn)品的純度,原因是________。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度:先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中,再加過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+,此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCl4產(chǎn)品的純度為__________。21、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上,“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相,它們都采用了大量合金材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體,金屬鈦為基體的復(fù)合材料?;鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物,C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,鈦硬度比鋁大的原因是_____。(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為_____,S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵(填“π”或“σ”)。(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體,其晶胞的俯視圖為_____(填字母序號(hào))。(5)氮化鈦熔點(diǎn)高,硬度大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____(用含a、b的式子表示)。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子,則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】①,雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),但不用NaOH溶液雕刻玻璃,用氫氟酸雕刻玻璃,①錯(cuò)誤;②明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,明礬用作凈水劑,不能進(jìn)行殺菌消毒,②錯(cuò)誤;③,海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,③正確;④,從海帶中提取碘的流程為:海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2,需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳,④錯(cuò)誤;⑤,地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽,可制肥皂和甘油,地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油,⑤正確;⑥,Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽,氨水是混合物,氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑥錯(cuò)誤;正確的有③⑤,答案選D。2、A【解析】
A.氨氣極易溶于水,則采用防倒吸裝置,E←C;制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì),則F→B,A→D,A正確;B.裝置X為除去HCl雜質(zhì),盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性,吸收更多的二氧化碳,C錯(cuò)誤;D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸,D錯(cuò)誤;答案為A。3、B【解析】
Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應(yīng)為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由反應(yīng)可知,①V1=1mL,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng),②V1<1mL,說(shuō)明硫酸鐵不足;如果加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明溶液中存在Fe3+,證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,從而說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)具有一定限度,故合理選項(xiàng)是B。4、C【解析】
A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用,因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳⑾?、味的同時(shí),可能也產(chǎn)生一定的毒性,A正確;B.鉛蓄電池工作時(shí),負(fù)極Pb→PbSO4,正極PbO2→PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加,B正確;C.SO2是形成酸雨的氣體,但CO2不是形成酸雨的氣體,C錯(cuò)誤;D.明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中的懸浮物并使之沉降,所以可用作凈水劑,D正確;故選C。5、B【解析】
由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時(shí),兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù),正接正,固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極(電池的負(fù)極)移動(dòng),據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極,所以a極為氫鎳電池的負(fù)極,故A錯(cuò)誤;B.電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以充電時(shí),通過(guò)固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng),故B正確;C.氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),N電極為陽(yáng)極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過(guò)2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【解析】
A.氫鍵也屬于分子間作用力,分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),也影響物質(zhì)的溶解性,故A錯(cuò)誤;B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu),所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料,故B錯(cuò)誤;C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大,則碳酸的酸性小于亞硫酸,而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物,不能比較C比S的非金屬性弱,故C錯(cuò)誤;D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液,Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液,硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成,所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象,故D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn),注意氫鍵不是化學(xué)鍵,屬于分子間作用力,為易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑,還原性更強(qiáng),與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鉀和超氧化鉀,能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃,所以K失火不能用CO2滅火,故A正確;B、AlCl3屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電,工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁,故B錯(cuò)誤;C、S的氧化性較弱,與Fe反應(yīng)生成FeS,故C錯(cuò)誤;D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià),不存在+3價(jià),Pb3O4可表示為2PbO?PbO2,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)睛:本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律,但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D,注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。8、D【解析】
A.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),Cl-的數(shù)量少于NA,A錯(cuò)誤;B.每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵,46g乙醇的物質(zhì)的量==1mol,則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol,所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA,B錯(cuò)誤;C.25℃時(shí),1LpH=2的H2SO4溶液中,C(H+)=10-2mol·L-1,n(H+)=10-2mol·L-1×1L=0.01mol,所以含H+的總數(shù)為0.01NA,C錯(cuò)誤;D.每1molCO2對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D正確。答案選D。9、C【解析】
A.Na2S2O4溶于水,會(huì)與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2,SO2能使品紅溶液褪色,所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性,A正確;B.Na2S2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽,反應(yīng)方程式為:Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,所以Na2S2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑,B正確;C.Na2S2O4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià),具有還原性,Cl2具有氧化性,AgNO3具有酸性和氧化性,所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3,D正確;故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】
A.菱鋅礦煅燒,ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng):2ZnO+C2Zn+CO2↑,由于C過(guò)量,還會(huì)發(fā)生反應(yīng)C+CO22CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性,用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為CO2除去,A正確;B.由ZnCO3轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價(jià)的變化,因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;C.Zn是比較活潑的金屬,要使用電解方法提純,C錯(cuò)誤;D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確;故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】
同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,
故選:C。12、A【解析】
CHCl3分子和甲烷一樣,中心C原子采用sp3雜化,COCl2分子中,中心C與O形成雙鍵,再與兩個(gè)Cl形成共價(jià)單鍵,因此C原子采用sp2雜化,A錯(cuò)誤;CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相同,因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體,但不是正四面體,屬于極性分子,B正確;所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對(duì)電子,兩者可以組成CO2,C正確;由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在,不是Cl-,因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì),D正確。13、C【解析】
A.強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水,如AgCl,弱電解質(zhì)不一定難溶于水,如醋酸,故A錯(cuò)誤;B.燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng),燃燒一定有發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象產(chǎn)生,但發(fā)光、發(fā)熱的變化不一定是化學(xué)變化,例如燈泡發(fā)光放熱,故B錯(cuò)誤;C.加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,則制備Fe(OH)膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色,故C正確;D.12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng),原子本身不變,沒(méi)有生成新物質(zhì),不是化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤;故選C。14、D【解析】
100mL0.1mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加時(shí),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;(開始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH﹣,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH﹣恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液;(a到b)繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2﹣+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液.(b到c)【詳解】A.由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性,A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量,為0.01mol×2×233g/mol=4.66g,所以質(zhì)量c點(diǎn)>a點(diǎn),B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO42﹣完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積==0.2L=200mL,C錯(cuò)誤;D.至c點(diǎn)完成反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式可表示為:Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O,D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】在分析曲線時(shí),可使用共存原理,對(duì)此題來(lái)說(shuō),主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問(wèn)題,若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng),由于生成的NH3?H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3;對(duì)NH4+、Al(OH)3哪個(gè)先與OH-反應(yīng),若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng),生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3?H2O,所以假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。15、C【解析】
A.NaHSO4是離子化合物,熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,含有自由移動(dòng)的離子,因此在熔融狀態(tài)下具有導(dǎo)電性,A錯(cuò)誤;B.向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+是原來(lái)就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的,B錯(cuò)誤;C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的構(gòu)型相同,向濃度均為0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確;D.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中Al3+水解,產(chǎn)生Al(OH)3和HCl,將AlCl3溶液加熱蒸干,HCl揮發(fā),最后得到的固體為Al(OH)3,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】
分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則該有機(jī)物中含有-COOH,所以為飽和一元羧酸,烷基為-C4H9,-C4H9異構(gòu)體有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】
甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,
根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,【詳解】(1)通過(guò)以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過(guò)以上分析知,F(xiàn)為,官能團(tuán)名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol
Ag說(shuō)明含有兩個(gè)醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說(shuō)明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。18、CC7H7NO23或CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng);2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng)【解析】
由普魯卡因、對(duì)氨基苯甲酸的結(jié)構(gòu),可知A為HOCH2CH2N(CH2CH3)2,B應(yīng)為(CH2CH3)2NH?!驹斀狻浚?)A.由結(jié)構(gòu)可知,普魯卡因分子含有13個(gè)碳原子,A錯(cuò)誤;B.含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.含有酯基,可以發(fā)生水解反應(yīng),C正確,故答案為:C;(2)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知其分子式為C7H7NO2,苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol化合物I能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故答案為:C7H7NO2;3;(3)化合物Ⅰ含有羧基、氨基,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物,則高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:或;(4)結(jié)合信息可知,乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl,CH3CH2Cl再與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HN(CH2CH3)2,反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,故答案為:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,加成反應(yīng)、2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3)2+2HCl,取代反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】19、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】
(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)信息可知,酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理;(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),生成弱酸,再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,據(jù)此計(jì)算?!驹斀狻?1)儀器名稱是圓底燒瓶;檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好,故答案為:圓底燒瓶;先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好;(2)Na2O2會(huì)與水反應(yīng),接A前要干燥,硝酸易揮發(fā),生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,接C,多余的NO對(duì)空氣有害,接尾氣處理,順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g,故答案為:e-f-c-d-a-b-g;(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-,離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng),生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng),生成二氧化氮,現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅,故答案為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L-1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol,則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L-1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol,質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg,所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L;NaNO2放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)被氧化,實(shí)際含量降低,測(cè)定結(jié)果偏低,故答案為:0.69mg/L;偏低。20、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O避免SnCl4揮發(fā)②常溫下,CuCl2為固體且密度比SnCl4大85%【解析】
根據(jù)裝置:A裝置制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,其中a可以平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利流下,B吸收雜質(zhì)HCl氣體,C吸收水蒸氣,干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4,錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2,但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高,為固體,且密度比SnCl4大,不會(huì)隨SnCl4液體溢出,E收集SnCl4液體,尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理,據(jù)此分析作答?!驹斀狻?1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng),使?jié)恹}酸順利流下;(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)在D中制取的物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2,SnCl4易揮發(fā),所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā);(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染,因此一定要進(jìn)行處理,可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì),用堿性物質(zhì)吸收,同時(shí)為防止SnCl4水解,該裝置還具有干燥的作用,用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件,故合理選項(xiàng)是②;(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2,但因?yàn)槌叵?,CuCl2為固
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