浙江省三校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考選考模擬化學(xué)試題

浙江省三校20232024學(xué)年高三上學(xué)期聯(lián)考選考模擬卷化學(xué)試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16F：19Si：28P：31S：32Cl：35.5Na：23Fe：56Cu：64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分，每小題3分，共48分)1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素C.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機(jī)物D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【答案】C【解析】【詳解】A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金，故A正確；B．長(zhǎng)沙走馬樓出土的竹木簡(jiǎn)牘主要成分是纖維素，故B正確；C．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，故D正確；故選：C。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為B.用電子式表示的形成：C.HClO的分子的VSEPR模型為四面體形D.用電子云輪廓圖表示的鍵形成的示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d24s2，價(jià)層電子排布圖為，故A錯(cuò)誤；B．K2S中鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成離子鍵，其電子式表示的形成過程規(guī)范正確，B正確；C．HClO的分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，VSEPR模型為四面體形，C正確；D．每個(gè)H原子核外1s能級(jí)的電子經(jīng)過“頭碰頭”方式結(jié)合形成鍵鍵，D正確；故選A。3.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A.鐵與氧化鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鋁B.工業(yè)上用氨與過量氧氣催化氧化可直接制得C.過量的鐵在氯氣中燃燒生成D.實(shí)驗(yàn)室可通過氯化銨與溶液制氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，鋁熱反應(yīng)是鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用氨與過量的氧氣催化氧化也只能先氧化為NO，再進(jìn)一步氧化為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過量的鐵在氯氣中燃燒生成，選項(xiàng)C正確；D．實(shí)驗(yàn)室可通過加熱氯化銨與固體制氨氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。5.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③B.蒸餾法分離和：②③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D.滴定待測(cè)液中的含量：④⑥【答案】C【解析】【詳解】A．重結(jié)晶法是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離的一種方法，不需要使用②③，A錯(cuò)誤；B．和沸點(diǎn)相差較大，故用蒸餾的方法分離和，需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B錯(cuò)誤；C．用乙醇制備乙烯時(shí)，因測(cè)量的是溶液的溫度，需將溫度計(jì)的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正確；D．滴定待測(cè)液中的含量需要使用滴定管和錐形瓶，溶液是堿性的，應(yīng)該用堿性滴定管，不能用④，D錯(cuò)誤；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.硝基()與所含電子數(shù)均為B.分別與足量的和反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為C.中的數(shù)目為D.硅晶體中含有數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．硝基()是電中性，1個(gè)硝基()含有23個(gè)電子，硝基()含電子數(shù)為23NA，是1mol，所含電子數(shù)也為，A正確；B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中O的化合價(jià)為1價(jià)，反應(yīng)后生成0價(jià)O2，2個(gè)Na2O2參與反應(yīng)，化合價(jià)升高2，有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移，1molNa2O2參與反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，即反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，B錯(cuò)誤；C．C3H6若是環(huán)丙烷，中的數(shù)目為9NA，C錯(cuò)誤；D．硅晶體中1個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，硅晶體是1mol，平均有數(shù)目是2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A.以銅電極電解飽和食鹽水的電解方程式：B.鉛蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C.溶液滴入溶液中：D.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：【答案】C【解析】【詳解】A．以銅為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，最終生成氫氣和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極上PbSO4失電子結(jié)合水生成PbO2和硫酸根離子，離子方程式為PbSO42e+2H2O=PbO2++4H+，B錯(cuò)誤；C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，K+、Fe2+、[Fe(CN)6]3反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]，離子方程式正確，C正確；D．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銨和水，離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH+3H++Cl=AgCl↓+2+H2O，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．溴化鈉是電解質(zhì)溶液，同時(shí)參與反應(yīng)起催化作用，溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用,A正確；B．每生成1mol葡萄糖酸，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子，葡萄糖酸鈣中有2個(gè)葡萄糖酸根離子，生成1mol葡萄糖酸鈣需要轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖酸中有羧基和羥基，能通過分子內(nèi)發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，C正確；D．葡萄糖中有羥基和醛基，能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應(yīng)，D正確；答案選B。9.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是A.石油化工的裂解氣可以作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑B.人造絲、人造棉、滌綸都屬于人造纖維，都是高分子化合物C.花生油、豆油、羊油和潤(rùn)滑油均屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯D.冠醚()的空穴與尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子【答案】D【解析】【詳解】A．石油化工的裂解氣中含有烯烴，與溴可以發(fā)生加成反應(yīng)，不可以作為溴水提取溴單質(zhì)的萃取劑，A錯(cuò)誤；B．人造絲、人造棉、屬于人造纖維，滌綸是合成纖維，B錯(cuò)誤；C．潤(rùn)滑油屬于烴類，不屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，C錯(cuò)誤；D．冠醚()的空穴與尺寸適配，兩者能通過非化學(xué)鍵的弱相互作用形成超分子，D正確；答案選D。10.蟾蜍是捕食害蟲的田園衛(wèi)士，還能向人類提供治病良藥。蟾蜍的藥用成分之一華蟾毒精醇的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.該物質(zhì)含有4種含氧官能團(tuán)B.1mol該物質(zhì)與發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗4molC.該物質(zhì)可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同D.1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有羥基、醚鍵、酯基3種含氧官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．碳碳雙鍵能與氫氣加成，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)含2mol碳碳雙鍵，最多消耗2molH2，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)，而使溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)，原理不同，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中只有酯基能與NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOH，D正確；故選D。11.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A.X的雜化方式是B.四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高C.電負(fù)性：D.元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，說明這四種元素位于第二周期；根據(jù)圖示可，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于第VIA族，則Y為O元素；X為6號(hào)C元素；Z只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，為與VIIA族，則Z為F元素；四種元素最外層電子數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)為20467=3，為B元素，所以W、X、Y、Z分別為：B、C、O、F，據(jù)此解答；【詳解】A．X為C，形成一個(gè)雙鍵和三個(gè)單鍵，雜化方式是sp2，A錯(cuò)誤；B．四種元素最簡(jiǎn)單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于水和氟化氫均含有氫鍵，所以其沸點(diǎn)較前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水中含所有的氫鍵數(shù)比氟化氫中的氫鍵數(shù)多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫高，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，C正確；D．元素Z為F元素，F(xiàn)元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。12.工業(yè)制備茉莉醛()的流程如圖所示。下列說法正確的是已知：庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物A.乙醇只作溶劑，苯甲醛和庚醛直接混合后保溫反應(yīng)B.萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑可選用濃硫酸C.可將最后兩步“分餾”和“柱色譜分離”合并為“真空減壓分餾”D.可采用質(zhì)譜法測(cè)定茉莉醛部分結(jié)構(gòu)信息【答案】D【解析】【分析】苯甲醛中加入庚醛乙醇、氫氧化鈉反應(yīng)生成茉莉醛，經(jīng)過萃取分液干燥柱色譜分離得到茉莉醛?！驹斀狻緼．由產(chǎn)物茉莉醛可知乙醇也參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．萃取分液過程中需酸洗、水洗，干燥劑選用不可用濃硫酸可能使得產(chǎn)物碳化，而且也不易分離，故B錯(cuò)誤；C．庚醛易自身縮合生成與茉莉醛沸點(diǎn)接近的產(chǎn)物，真空減壓分餾不可以將兩者分離，故C錯(cuò)誤；D．可采用質(zhì)譜法測(cè)定茉莉醛部分結(jié)構(gòu)信息，故D正確；故選：D。13.科學(xué)家研發(fā)了一種新型短路膜電池，利用這種電池可以消除空氣中的，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.甲電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙電極的電極反應(yīng)式為：C.電子流向：負(fù)極→電解質(zhì)→正極D.當(dāng)捕獲的時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】【分析】由圖可知乙電極通入的是氫氣，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極，甲電極一端通入的是二氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)是正極，短路膜中可以移動(dòng)的有電子和離子?！驹斀狻緼．甲電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙電極為負(fù)極發(fā)生失電子反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．從示意圖可知，電子通過短路膜，因此電子流向：負(fù)極→電解質(zhì)→正極，C正確；D．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，D錯(cuò)誤；答案選C。14.時(shí)，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對(duì)能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量B.生成產(chǎn)物1有4個(gè)基元反應(yīng)C.生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：D.升高溫度、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)過程能量示意圖可知，乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量，A正確；B．由能量變化圖可知，只有兩個(gè)過渡態(tài)TS1及TS2，因此只有兩個(gè)基元反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)過程能量示意圖可知，生成產(chǎn)物1的熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．生成產(chǎn)物1為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以提高產(chǎn)率，同時(shí)，當(dāng)反應(yīng)未達(dá)到平衡之前，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高產(chǎn)率，D正確；答案選B。15.天然溶洞的形成與巖石中的CaCO3和空氣中CO2溶于天然水體形成的含碳物種的濃度有密切關(guān)系。常溫下某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCO、CO或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如圖所示，已知圖中a=4.35。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ka2(H2CO3)數(shù)量級(jí)為1011 B.體系中c(Ca2+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)C.Ksp(CaCO3)>Kw(H2O) D.b=2.65【答案】B【解析】【分析】CO2可以和少量OH反應(yīng)生成HCO，和過量OH反應(yīng)生成CO，所以堿性越強(qiáng)c(CO)越大，而c(CO)越大，則c(Ca2+)越小，所以曲線①為HCO、②為CO、③為Ca2+。【詳解】A．Ka2(H2CO3)=，據(jù)圖可知當(dāng)c(CO)=c(HCO)時(shí)，pH=10.3，所以c(H+)=1010.3mol/L，所以Ka2(H2CO3)=1010.3，數(shù)量級(jí)為1011，A正確；B．由于調(diào)節(jié)體系中pH值時(shí)所用的物質(zhì)未知，所以無法確定體系中存在的物料守恒，只有當(dāng)體系中的物質(zhì)只有CaCO3時(shí)才滿足此關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．Ksp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca2+)，根據(jù)題目所給信息可知②、③交點(diǎn)處，c(CO)=c(Ca2+)=104.35mol/L，所以Ksp(CaCO3)=104.35×104.35=108.7＞Kw(H2O)，C正確；D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=8.6，即c(H+)=108.6mol/L，c(CO)=104.35mol/L，c(HCO)==mol/L=102.65mol/L，所以b=2.65，D正確；綜上所述答案為B。16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A溶液滴加濃鹽酸溶液顏色加深氫離子抑制了的水解B乙酰水楊酸水解液中加入過量的除去過量的硫酸，滴加幾滴氯化鐵溶液溶液顯紫色說明乙酰水楊酸中含有酯基C向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量先產(chǎn)生沉淀后逐漸溶解先聚集為沉淀，后與應(yīng)D向溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時(shí)間有藍(lán)色沉淀生成具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．FeCl3溶液時(shí)加入HCl抑制了水解，氫氧化鐵濃度降低，溶液顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．乙酰水楊酸水解得到鄰羥基苯甲酸和乙酸，酚羥基遇三價(jià)鐵離子顯紫色，B正確；C．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生沉淀發(fā)生聚沉，后沉淀與反應(yīng)逐漸溶解，C正確；D．與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說明具有氧化性和鐵粉反應(yīng)生成了Fe2+，D正確；故答案為：A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以解釋物質(zhì)的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于______鍵，該鍵是由______雜化軌道和______軌道重疊形成的，水分子的VSEPR模型名稱是______。（2）由鐵原子核形成的四種微粒，價(jià)電子排布圖分別為：①、②、、④，有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是______。A.微粒半徑：④>①>②B.得電子能力：②>①>③C.電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>④D.微粒③價(jià)電子在簡(jiǎn)并軌道中單獨(dú)分占，且自旋相同，故不能再繼續(xù)失去電子（3）八硝基立方烷結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種新型高能炸藥，其爆炸性強(qiáng)的原因是______。（4）某種冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，，。該晶體密度為______(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)。【答案】（1）①.②.氧原子的③.氫原子的④.四面體形（2）BD（3）八硝基立方烷的碳碳鍵角為，其雜化方式為，在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的和，反應(yīng)熵增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)（4）【解析】【小問1詳解】對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于σ鍵；該σ鍵是由氧原子的sp3雜化軌道和氫原子的1s軌道重疊形成的；H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)：，含2對(duì)孤電子對(duì)，水分子的VSEPR模型名稱是四面體形；【小問2詳解】由價(jià)電子排布圖可知，①為Fe原子，②為Fe2+，③為Fe3+，④為Fe原子的激發(fā)態(tài)；A．一般電子層數(shù)越多原子半徑越大，而Fe原子失電子數(shù)越多，原子半徑越小，因此微粒半徑：④＞①＞②，故A正確；B．能量越低越易得到電子，則得電子能力：③＞②＞①，故B錯(cuò)誤；C．能量越高越容易失去電子，基態(tài)原子的第一電離能小于第二電離能，則電離一個(gè)電子所需最低能量：②>①>④，故C正確；D．Fe3+3d軌道上有電子，能再繼續(xù)失去電子，故D錯(cuò)誤；答案選BD；【小問3詳解】八硝基立方烷的碳碳鍵角為，其雜化方式為，在動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定；其分解產(chǎn)物為穩(wěn)定的和，反應(yīng)熵增加較大，且放熱量大，爆炸性很強(qiáng)；【小問4詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶胞中含有4個(gè)水分子，晶胞質(zhì)量：，晶胞的體積：，則晶胞密度：。18.磷化氫()是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。（1）工業(yè)制備的流程如圖所示。(1)的電子式為______。（2）白磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）比較還原性：______(填大于、小于或等于)，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______。（4）某學(xué)習(xí)小組制備磷化氫并探究其性質(zhì)的裝置如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是______。注：①磷化氫在空氣中容易自燃；②為灰黃色固體A.通入的主要目的是將生成的趕入后續(xù)裝置中發(fā)生反應(yīng)B.使用飽和食鹽水的目的是降低產(chǎn)生的速率C.裝置②中產(chǎn)生了黑色沉淀，③中產(chǎn)生了灰黃色沉淀，體現(xiàn)了的強(qiáng)還原性D.③中反應(yīng)的離子方程式為：（5）氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，但遇水緩慢反應(yīng)生成兩種氣體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氧硫化碳與水反應(yīng)生成的氣體成分______?！敬鸢浮?8.19.20.①.大于②.N的原子半徑比P大，鍵鍵能比大，不易斷裂，還原性弱21.A22.將生成的氣體先通過足量的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氣體中含有，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明混合氣體中有【解析】【分析】根據(jù)圖示信息：白磷和過量的燒堿溶液反應(yīng)生成PH3、NaH2PO2；利用飽和食鹽水與Mg3P2反應(yīng)生成PH3，依次通過硝酸銀溶液和硫酸銅溶液，根據(jù)題干信息可判斷發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明磷化氫具有還原性；【小問1詳解】的電子式：；【小問2詳解】根據(jù)流程可知，白磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：；【小問3詳解】N的原子半徑比P大，鍵鍵能比大，不易斷裂，還原性弱，所以還原性：；【小問4詳解】A．磷化氫在空氣中容易自燃，通入的主要目的是裝置內(nèi)空氣排出，防止磷化氫在空氣中自燃，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樗蚆g3P2反應(yīng)，水被消耗一部分，導(dǎo)致有NaCl晶體析出，附著在Mg3P2表面，阻礙著水與Mg3P2接觸，從而降低反應(yīng)速率，B正確；C．裝置②中產(chǎn)生了黑色沉淀為銀，化合價(jià)降低，③中產(chǎn)生了灰黃色沉淀為Cu3P，Cu化合價(jià)降低，均體現(xiàn)了PH3的強(qiáng)還原性，C正確；D．③中反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選A；【小問5詳解】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氧硫化碳與水反應(yīng)生成的氣體成分：將生成的氣體先通過足量的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明氣體中含有，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明混合氣體中有。19.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品是目前研究的熱點(diǎn)之一，甲醇是重要的化工原料和優(yōu)良的替代燃料，因此加氫制甲醇被廣泛關(guān)注。在催化劑作用下主要發(fā)生以下反應(yīng)。ⅠⅡ.Ⅲ.（1）反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件是______。（2）恒溫恒容條件下，原料氣、以物質(zhì)的量濃度1：3投料時(shí)，控制合適條件(不考慮反應(yīng)Ⅲ)，甲醇的選擇性為。已知初始?jí)簭?qiáng)為，，平衡轉(zhuǎn)化率為，則該條件下反應(yīng)Ⅱ______。(對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡代替，記作。，p為平衡壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)在，，、以物質(zhì)的量濃度1：3投料，以一定流速通過不同與催化劑，圖a和b為催化反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性、甲醇收率隨溫度的變化，反應(yīng)的產(chǎn)物只有甲醇、和。（3）分析在該壓強(qiáng)下的最適合反應(yīng)條件為______。（4）推測(cè)在一定溫度范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度的升高，轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是______。（5）催化加氫的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是_______A.催化劑中抑制了的解吸附，從而抑制的生成。B.催化劑上主要通過甲酸鹽路徑加氫生成甲醇。C.增大流速，原料氣與催化劑碰撞機(jī)會(huì)多，甲醇產(chǎn)率一定增加。D.隨著溫度升高，有利于在催化劑表面反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大。（6）在催化劑條件下，保持流速與反應(yīng)物投料比不變，增加反應(yīng)物用量，請(qǐng)?jiān)趫Db上畫出甲醇收率隨溫度變化曲線__________。【答案】19.低溫20.或0.1052122.溫度升高，反應(yīng)Ⅱ(吸熱反應(yīng))平衡正向移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅰ(放熱反應(yīng))平衡逆向移動(dòng)的程度，使的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，使甲醇的選擇性降低。23.A24.【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)I反應(yīng)II即可得到==90.4；反應(yīng)III是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，，當(dāng)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫?！拘?詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”甲醇的選擇性為=60%，平衡轉(zhuǎn)化率為=50%，解得x=0.3mol，y=0.2mol，則平衡壓強(qiáng)為，該條件下反應(yīng)Ⅱ=或0.105?！拘?詳解】由圖可知，在該壓強(qiáng)下反應(yīng)條件為、時(shí)，甲醇的選擇性和產(chǎn)率最高，應(yīng)該選擇該條件。【小問4詳解】推測(cè)在一定溫度范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度的升高，轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇選擇性降低的原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ(吸熱反應(yīng))平衡正向移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅰ(放熱反應(yīng))平衡逆向移動(dòng)的程度，使的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高反應(yīng)Ⅲ和反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，使甲醇的選擇性降低?！拘?詳解】A．由圖可知，催化劑中抑制了的解吸附，從而抑制的生成，故A正確；B．由圖可知，催化劑上主要通過甲酸鹽路徑加氫生成甲醇，故B錯(cuò)誤；C．增大流速，原料氣與催化劑碰撞機(jī)會(huì)多，但可能導(dǎo)致反應(yīng)物接觸不充分，甲醇產(chǎn)率不一定增加，故C錯(cuò)誤；D．催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選A?！拘?詳解】在催化劑條件下，保持流速與反應(yīng)物投料比不變，增加反應(yīng)物用量，平衡正向移動(dòng)，甲醇收率增大，在催化劑這條線的上方且趨勢(shì)相同，圖為：。20.納米被廣泛的用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料、光、電、磁和熱等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有的溶液制備納米：已知：在較高的鹽酸濃度下，與、乙醚形成化合物而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，化合物解離。請(qǐng)回答：（1）操作B的名稱是______，試劑X為______。（2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（3）下列有關(guān)萃取和分液的說法正確______。A．進(jìn)行操作A時(shí)，溶液中加入乙醚后轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口玻璃塞放氣C．一次萃取后若在水相檢測(cè)到，需加入乙醚再次萃取D．為了加快反應(yīng)速率，Ⅳ應(yīng)將溶液一次性加入溶液Ⅱ中，有利于沉淀的生成E．分液漏斗中液體的總體積不超過其容量的（4）市售PAC是由水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁，簡(jiǎn)稱。含量的高低直接影響PAC的凈水效能。向溶液中緩慢滴加一定量溶液，若只生成，則理論上_______。（5）為了發(fā)揮PAC凈水的最佳效能，一般要將水的調(diào)節(jié)在。若在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿環(huán)境下使用PAC，凈水效果不佳，結(jié)合鋁元素的存在形式分析原因_______。【答案】（1）①.蒸餾②.（2）（3）C、E（4）13：32（5）若是強(qiáng)酸性，抑制水解；若是強(qiáng)堿性，元素以形式存在【解析】【分析】含有的溶液加入高濃度鹽酸與反應(yīng)生成溶于乙醚的物質(zhì)經(jīng)過分液得到油層1和水層1，水層含有，油層含有鐵元素，加水稀酸又得到含有鐵離子的溶液和乙醚，通過蒸餾得到乙醚；水層1加入碳酸氫銨通過抽濾干燥得到，最后灼燒得到納米氧化鋁?！拘?詳解】操作B的名稱是蒸餾，試劑X為；【小問2詳解】步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3