(化學)高三化學選擇題練習-其它

PAGEPAGE1高三化學選擇題練習——其它一、單項選擇題〔除特別說明〕1．以下表達錯誤的選項是A．乙烯和苯都能使溴水層褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反響2．以下表達正確的選項是A．蛋白質(zhì)在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反響可制取乙烯C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D．雞蛋白溶液中分別參加NaCl溶液和HgCl2溶液均可發(fā)生鹽析3．以下表達正確的選項是A．糖類化合物都具有相同的官能團B．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基C．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．苯只能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A．84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32－B．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子D．78gNa2O2與足量的CO2反響，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA5．〔雙選〕以下說法正確的選項是A．1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子C．1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中一定含有NA個NH4+D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA6．〔雙選〕以下說法正確的選項是A．標準狀況下，22.4LH2O中分子數(shù)為NA個B．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAC．1mol氯氣參加反響時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NAD．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO27．以下說法正確的選項是A．11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5NAB．含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反響轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023C．相同條件下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2D．1molOH－和CH3+含有的電子數(shù)都為10NA8．以下無色溶液中的各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A．I－、Fe3+、Cl－、S2－B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br－、S2－、Cl－、CO32－D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－9．〔雙選〕以下各組離子在特定條件下能夠大量共存的是A．含有較多Ag+的溶液：HCO3－、K+、Na+、Cl－B．無色溶液：SO42－、Cl－、K+、Na+C．能使石蕊試紙變藍色的溶液：K+、S2－、NO3－、Na+D．含有較多Al3+的溶液：Na+、SO42－、I－、CO32－10．以下情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是A．pH＝2的溶液中：SO42一、K+、NO3－、Mg2+B．pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Na+C．水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、SO42－D．CO32一可以大量存在的溶液：Ag+、K+、NO3－、Al3+11．〔雙選〕能正確表示以下反響的離子方程式為A．碳酸氫銨溶液中參加過量氫氧化鈉溶液并加熱：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－＝SO42－+Cl+H2OC．硫化鋇參加稀硫酸：BaS+2H+＝H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O12．以下離子方程式表達的反響事實正確的選項是A．Fe3O4與稀硝酸反響：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2OB．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．向碳酸鈣中參加稀鹽酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2OD．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O13．以下離子方程式正確的選項是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀HI：Fe2++NO3－+4H+===Fe3++NO↑+2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反響：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O14．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7，那么A．原子半徑：乙>丁>丙B．非金屬性：丙>丁>戊C．甲與戊形成的化合物是共價化合物D．乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸15．以下說法中，正確的選項是A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl－的離子半徑也依次減小B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強16．短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。以下推測不正確的選項是A．同周期元素中X的金屬性晟強B．原子半徑X>Y，離子半徑X+>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強17．某同學設計如以下列圖的裝置探究金屬的腐蝕情況。以下判斷合理的是A．②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生B．③區(qū)鐵片的電極反響式為2Cl－－2e－===Cl2↑C．最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)D．②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化18．某小組設計如圖裝管〔鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂〕研究電化學原理。以下表達正確的選項是A．銀片為負極，發(fā)生的反響為：Ag++e－＝AgB．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)19．圖I的目的是精煉銅，圖II的目的是保護鋼閘門。以下說法不正確的選項是A．圖I中a為純銅B．圖I中SO42－向b極移動C．圖II中如果a、b間連接電源，那么a連接負極D．圖II中如果a、b間用導線連接，那么X可以是銅

20．以下陳述I、II均正確且有因果關系的是：選項陳述I陳述IIAFe2+有強復原性保存FeSO4溶液時要參加少量Fe粉BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維CNH3有復原性NH3不可用H2SO4吸收D濃HNO3酸性弱濃HNO3可用鐵制容器盛放21．以下表達正確的選項是A．Na2O和Na2O2組成元素相同，化學性質(zhì)也相同B．相同質(zhì)量的鐵粉分別與足最稀硫酸和稀硝酸反響，消耗酸的物質(zhì)的量相同C．Si、P、S、Cl的得電子能力及其最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．在AgCl飽和溶液中參加AgNO3溶液，達平衡時，溶液中Ksp(AgCl)降低22．以下說法正確的選項是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9mol/LB．常溫時將pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH>7C．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)D．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl－]23．下述實驗設計能夠到達目的的是編號實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D鑒別濃H2SO4和稀H2SO4分別參加Cu片，加熱24．〔雙選〕常溫下的兩種溶液：①pH＝9的NaOH溶液，②pH＝9的CH3COONa溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的選項是A．兩溶液中水的電離程度相同B．c(Na+)：①<②C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①＝pH②<9D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)＝c(CHCOO－)+c(OH－)－c(H+)25．以下表達I和II均正確并且有因果關系的是選項表達I表達IIAAl比Cu活潑不能將Al導線和Cu導線連接使用BMg不容易與O2反響鎂具有抗腐蝕性CFe2+具有復原性Fe2+與NO3－一定不能在同一溶液中共存D常溫下N2的化學性質(zhì)不活潑電解MgCl2時用N2冷卻Mg蒸汽26．〔雙選〕以下實驗能到達預期目的的是A．將Na投入CuCl2溶液中，比較K與Na的復原性強弱B．某溶液中參加氯水，再加KSCN溶液，變紅，證明原溶液含F(xiàn)e2+C．實驗室也可用稀HNO3與CaCO3反響制CO2D．用加熱和將放出的氣體通入澄清石灰水中的方法鑒別Na3CO3和NaHCO3固體27．〔雙選〕以下說法正確的選項是A．鐵在加熱時可以與水蒸氣反響生成黑色的Fe2O3和H2B．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀C．飽和石灰水中參加少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成28．〔雙選〕25℃時，以下各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的選項是A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)＝c(H－)D．等體積，pH＝3的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反響后，c(Cl－)＝c(CH3COO－)29．〔雙選〕以下說法不正確的選項是A．鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬B．堿石灰可用于枯燥Cl2、CO2、O2等氣體C．用新制Cu(OH)2檢查尿糖，Cu(OH)2是氧化劑D．稀硝酸、濃硫酸在加熱時均能將木炭氧化成二氧化碳30．以下有關實驗裝置進行的相應實驗，能到達實驗目的的是A．用圖1裝置制取并收集枯燥純潔的NH3B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體及體積D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯31．〔雙選〕80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反響N2O42NO2△H＝+QkJ·mol－1(Q>0)，獲得如下數(shù)據(jù)：以下判斷正確的選項是時間/s0204060801