化學講義3.1.2鐵的氫氧化物與鐵鹽

3.1.2鐵的氫氧化物與鐵鹽(精講）思維導圖思維導圖常見考點常見考點考點一鐵的氫氧化物【例1】有關鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色固體B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產生丁達爾現象【答案】A【解析】A．Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉變?yōu)榧t褐色固體Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A錯誤；B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，故B正確；C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解為相應的氧化物和水，故C正確；D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產生丁達爾現象，故D正確；故選A?！纠?2】（2022·山西太原·高一期末）在實驗室里用以下方法制備并較長時間保存Fe(OH)2，能成功的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．NaOH溶液加入時會帶入氧氣，會氧化氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F，不能成功得到氫氧化亞鐵，故A不符合題意；B．氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化亞鐵沉淀，故B不符合題意；C．裝置是利用鐵和稀硫酸現制FeSO4，并用產生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，故C符合題意；D．氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，膠頭滴管伸入到液面以下，暫時隔絕氧氣，但是不能較長時間保存Fe(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！疽挥缛础?．（2022·河北邯鄲·高一期末）用如圖裝置可以制備沉淀，下列說法不正確的是A．該實驗應該先打開C，一段時間后再關閉CB．實驗完成時，在A容器中得到白色沉淀C．如果將NaOH溶液直接滴入溶液中，最終得到紅褐色沉淀D．本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間保持白色狀態(tài)【答案】B【解析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣排出裝置內的空氣，關閉止水夾后，利用產生氣體的壓強將生成的硫酸亞鐵壓入到B容器中生成白色沉淀。A．該實驗應該先打開C，利用生成的氫氣排出裝置內的空氣，氫氣純凈后，再關閉C，故A正確；B．實驗完成時，A容器中沒有白色沉淀，白色沉淀在B容器中得到，故B錯誤；C．如果將NaOH溶液直接滴入溶液中，有氧氣帶入，開始生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終得到紅褐色沉淀，故C正確；D．本實驗利用氫氣排出裝置內的空氣，因此本實驗制備的氫氧化亞鐵可以相對較長時間保持白色狀態(tài)，故D正確。綜上所述，答案為B。2．（2022·福建·泉州第十六中學高一期中）如下圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時顏色的變化。下列說法不正確的是A．實驗前，應事先煮沸溶液除去溶解氧B．裝置I可制取溶液并排盡裝置內空氣C．止水夾在實驗過程中應該先關后開D．取下裝置II的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化【答案】C【解析】A．溶液中會溶解少量的氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以實驗前，應事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；B．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣能排盡裝置中的空氣，所以裝置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排盡裝置內空氣，故B正確；C．止水夾開始時打開，產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，再關閉止水夾，Ⅰ中壓強增大，硫酸亞鐵溶液被壓入Ⅱ中，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，取下裝置Ⅱ的橡皮塞空氣進入試管，氫氧化亞鐵被氧氣氧化，可觀察沉淀顏色變化，故D正確；故選C。3．（2021·四川省綿陽江油中學高三開學考試）I.為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是_______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_______。(2)實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由_______。Ⅱ.某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(3)儀器1的名稱_______。裝置5的作用_______。(4)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進_______，使溶液能進入4中。(5)裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因_______。【答案】(1)

乙

銅絲由黑變紅色(2)不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)

分液漏斗

液封，防止空氣進入裝置4(4)在裝置2、3之間添加控制開關(5)裝置4內的空氣沒有排盡【解析】I.根據實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗，再用生成的氫氣還原氧化銅，給反應后得到的固體中加入鹽酸，再檢驗溶夜中是否存在Fe3+，據此解答。Ⅱ.該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的氣氛中，先將鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4，再利用氣體產生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH反應，得到Fe(OH)2，注意所需試劑也需要加熱除掉溶解氧。(1)鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是乙，實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，現象是銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：乙；銅絲由黑變紅；(2)實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，該同學的結論不正確，故答案為：不正確，因為鐵過量時：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)觀察儀器1特征可知是分液漏斗，該反應需要置于無氧環(huán)境，注意這里跟防倒吸無關，可知裝置5的作用是液封，防止空氣進入裝置4。(4)實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發(fā)現3中溶液不能進入4中。如此操作，不行的原因在于儀器1產生的H2從左側導管溢出，沒有足夠的壓強不能將FeSO4溶液擠出，因而在裝置2、3之間添加控制開關即可。(5)灰綠色沉淀產生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化，因為裝置4中空氣沒有完全排盡?？键c二鐵鹽和亞鐵鹽【例21】向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進行如下實驗。下列分析正確的是A．只加入KSCN溶液可檢驗試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無現象，則表明試管1中溶液不含Fe3+C．試管3中的離子反應為：Fe2++Cl2=Fe3++2ClD．試管3中必定有紅色沉淀生成【答案】B【解析】A．加入KSCN溶液可檢驗Fe3+，故A錯誤；B．加入KSCN溶液可檢驗Fe3+，試管2中無現象，則表明試管1中溶液不含Fe3+，故B正確；C．試管3中的離子反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故C錯誤；D．試管3中加入氯水將Fe2+氧化為Fe3+，試管2中上層清液含KSCN溶液，與Fe3+結合生成血紅色配合物，不是沉淀，故D錯誤；故選：B。【例22】（2022·廣東惠州·高一期末）下列各組物質中，所加除雜試劑不正確的是主體物質雜質除雜試劑AFeCl2溶液FeCl3FeBFeCl3溶液FeCl2Cl2CNaHCO3溶液Na2CO3CO2DFe2(SO4)3溶液CuSO4Fe【答案】D【解析】A．Fe和FeCl3反應生成FeCl2，可除去雜質，故A正確；B．Cl2與FeCl2反應生成FeCl3，能除雜，故B正確；C．CO2與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，能除雜，故C正確；D．Fe與Fe2(SO4)3反應生成FeSO4，將主體物質也消耗了，除雜試劑不正確，故D錯誤；故選：D。【例23】（2021·廣西·鹿寨縣鹿寨中學高一階段練習）Fe是應用最廣泛的金屬，被譽為“金屬之王”。某興趣小組對Fe、Fe2+及Fe3+的某些性質進行實驗探究。(一)A小組按如圖所示操作進行實驗，探究氧化劑的氧化性強弱。(1)Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為___。(2)Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___。(3)結合實驗Ⅰ、Ⅱ可知Fe2+，Cu2+，Fe3+的氧化性由強到弱的順序為___。(二)B小組研究Fe與水蒸氣的反應，分別進行了如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：(4)實驗Ⅰ中濕棉花的作用是____。(5)實驗Ⅰ中反應的化學方程式是___。(6)若觀察到實驗Ⅰ中肥皂液持續(xù)產生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色。說明溶液A中含有___。(7)若觀察到實驗Ⅰ中肥皂液持續(xù)產生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色。溶液B未呈現紅色的原因是___?！敬鸢浮?1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(3)Fe3+>Cu2+>Fe2+(4)提供水蒸氣(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)Fe3+(7)反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+【解析】(1)Ⅰ中鐵與硫酸銅發(fā)生反應生成硫酸亞鐵和銅，所以發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；(2)Ⅱ中銅與氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；(3)實驗Ⅰ中氧化劑為Cu2+，氧化產物為Fe2+、Ⅱ中氧化劑為Fe3+，氧化產物為Cu2+，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，Fe2+，Cu2+，Fe3+的氧化性由強到弱的順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+；(4)Fe與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氧化三鐵與氫氣，濕棉花在加熱條件下為反應提供水蒸氣，故答案為：提供水蒸氣；(5)鐵與水蒸氣發(fā)生反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(6)Fe3+遇到KSCN溶液會變紅，若實驗Ⅱ中溶液B呈現紅色，說明溶液A中含有Fe3+；(7)若觀察到實驗Ⅰ中肥皂液持續(xù)產生肥皂泡，說明產生四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵溶于稀硫酸會生成鐵離子和亞鐵離子，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現紅色，說明溶液A中不含Fe3+，則推知剩余固體中除了有四氧化三鐵以外，還有未反應的Fe，Fe具有還原性，且鐵離子的氧化性強于稀硫酸，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+，導致溶液B沒有呈現紅色，故答案為：反應后的固體中含有未反應的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+?！疽挥缛础?．（2021·吉林·洮南市第一中學高一階段練習）下列有關Fe3+、Fe2+的性質及應用的說法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥【答案】A【解析】①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，①正確；②氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯誤；⑤選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據電子守恒、元素守恒可得離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥錯誤；綜上所述答案為A。2．（2022·重慶八中高一期末）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2雜質，應選用的試劑是A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氯水 D．KMnO4溶液【答案】C【解析】A．和均與反應，所以不能用來除雜，故A錯誤；B．與不反應，無法除去雜質，故B錯誤；C．與氯水中反應生成，符合除雜原則，可以達到除雜目的，故C正確；D．與反應生成的同時會引入新雜質，故不能用來除雜，故D錯誤；綜上所述，答案為C。3．（2022·上?！ね瑵髮W第一附屬中學高一階段練習）某研究性學習小組在進行鐵與水蒸氣反應所得固體物質的成分、性質及再利用的實驗探究，請回答下列問題：探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為____。(2)裝置D的作用是____。探究二：待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體繼續(xù)進行如圖實驗，確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。(3)試劑B是____，現象2為____。(4)若現象1為溶液未變紅色，請從硬質玻璃管B中固體物質的成分分析可能的原因：____。探究三：按照如圖實驗流程用硬質玻璃管B中固體制備Fe3O4納米材料。已知：①濁液B中鐵元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同條件下測得Fe3O4的產率與R[R=]的關系如圖所示。(5)在濾液A轉化為濁液B反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，目的是____。(6)設濁液B中FeOOH的物質的量為amol，濾液A中的n(Fe)=bmol。為使Fe3O4的產率最高，則=___。(填數值，保留3位小數)【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)除去H2中的水蒸氣，防止玻璃管E破裂(3)

KMnO4

溶液紫紅色褪去(4)B中固體可能為Fe3O4和的混合物，Fe將Fe3+全部還原為Fe2+(5)防止H2O2在后續(xù)步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素(6)0.636【解析】探究一：A中制取水蒸氣，B中Fe和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C收集氫氣、D用于干燥氫氣，E中氫氣還原CuO；(1)高溫條件下，Fe和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為；(2)裝置D有除去H2中的水蒸氣，防止E的玻璃管破裂的作用；(3)鐵離子和KSCN反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應，向溶液中加入KSCN溶液呈紅色，說明含有四氧化三鐵，可能含有Fe；鐵離子和Fe反應生成亞鐵離子，不變紅色說明固體中含有四氧化三鐵和Fe；亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，則試劑B是KMnO4，現象2為酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；(4)若現象1中溶液未變血紅色，說明B中固體可能有Fe3O4和Fe，Fe將Fe3+全部還原為Fe2+；(5)步驟④中，濁液D中的氫氧化亞鐵與過氧化氫反應生成FeOOH，反應為：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；步驟④中，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2；(6)設濁液B中FeOOH的物質的量為amol，濾液A中的鐵元素的物質的量為bmol。則濾液A中與FeOOH反應的亞鐵離子物質的量為(ba)mol，由圖可知=1.75時，Fe3O4的產率最高，則=1.75，解得：=0.636。考點三鐵及其化合物的綜合運用【例31】下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是A．鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙C．Fe(OH)2在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3D．銅在潮濕的空氣中生銹產生銅綠[Cu2(OH)2CO3]【答案】A【解析】A．鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，故A錯誤；B．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，煙為氯化鐵，溶于水呈黃色，故B正確；C．Fe(OH)2具有強還原性，在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，故C正確；D．銅在潮濕的空氣中生銹即銅與氧氣、水、二氧化碳產生銅綠[Cu2(OH)2CO3]，故D正確。綜上所述，答案為A?！纠?2】（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學高一開學考試）在一定條件下，鐵與有關物質的反應所得產物錯誤的是A．FeFeCl3 B．FeFeCl2C．FeFe(OH)3 D．FeFe3O4【答案】C【解析】A．Cl2具有強氧化性，Fe與Cl2反應生成FeCl3，A正確；B．Fe可以將Fe3+還原為Fe2+，則Fe+2FeCl3=3FeCl2，B正確；C．Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4，C錯誤；D．Fe在O2中點燃生成Fe3O4，D正確；答案選C?！纠?3】（2022·寧夏·石嘴山市第一中學高一期末）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見題圖。試管中發(fā)生的化學方程式是_______，該反應中氧化劑是_______。(2)如圖①往溶液中滴入幾滴溶液，溶液的顏色_______，②寫出上述過程中A→B的化學方程式_______。③描述C放在空氣中的顏色變化_______寫出它的化學方程式，_______。④寫出B加入氯水的離子方程式_______。⑤將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為_______效應?！敬鸢浮?1)

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

H2O(2)

變?yōu)榧t色

2FeCl3+Fe=3FeCl2

生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

Fe(OH)3

丁達爾【解析】(1)高溫下，鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；(2)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色；A是氯化鐵溶液，加入足量鐵粉生成氯化亞鐵；B是氯化亞鐵溶液，加入氫氧化鈉生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵；B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液；A是氯化鐵溶液，將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體。(1)高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，試管中發(fā)生的化學方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2，H2O中氫元素化合價由+1降低為0，氧化劑是H2O。故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；H2O；(2)①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色，故答案為：變?yōu)榧t色；②過程中A→B，A是氯化鐵溶液，加入足量鐵粉生成氯化亞鐵，有關反應的化學方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2；③B是氯化亞鐵溶液，加入氫氧化鈉生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，B→C變化中可看到的現象是生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3；④B為氯化亞鐵溶液，加入氯水生成氯化鐵溶液，離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；⑤A是氯化鐵溶液，將氯化鐵的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為丁達爾效應，故答案為：Fe(OH)3；丁達爾?！疽挥缛础?．（2022·甘肅·高臺縣第一中學高一學業(yè)考試）下列有關鐵及其化合物的說法錯誤的是A．隕鐵中存在游離態(tài)的鐵B．鐵能與水蒸氣反應，生成氧化鐵和氫氣C．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應D．氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵【答案】B【解析】A．游離態(tài)的鐵主要存在隕鐵中，A項正確；B．鐵能與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，B項錯誤；C．鐵的氧化物性質穩(wěn)定，不溶于水，也不與水反應，C項正確；D．氫氧化亞鐵在空氣中與氧氣和水反應，被氧化成氫氧化鐵，D項正確；答案選B。2．（2022·廣西貴港·高一期末）元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。鐵元素的價類二維圖如圖，其中箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法錯誤的是A．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應制得B．為實現向的轉化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．由圖可預測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可將轉化為D．FeO、、均可與酸反應，只生成一種鹽和水【答案】D【解析】A．Fe3O4是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，鐵單質與水蒸氣在高溫下反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故A說法正確；B．Fe2+轉化成Fe3+，鐵元素的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現轉化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B說法正確；C．中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，故C說法正確；D．Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D說法錯誤；答案為D。3．指定條件下，以鐵為原料，不