湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三上學期第一次聯(lián)合測評化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省高中名校聯(lián)盟2024屆高三上學期第一次聯(lián)合測評可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Cl35.5Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國C919大型客機大規(guī)模采用第三代鋁鋰合金，關(guān)于該合金性能說法不正確的是（）A.質(zhì)地脆 B.強度高 C.耐腐蝕 D.密度小〖答案〗A〖解析〗鋁鋰合金可被我國C919大型客機大規(guī)模采用，是因為該合金強度高、耐腐蝕、密度小，與質(zhì)地脆無關(guān)，故選A。2.為維護國家安全和利益，經(jīng)國務院批準，決定對鐐、鍺相關(guān)物項實施出口管制。自2023年8月1日起正式實施。下列說法錯誤的是（）A.鎵的核電荷數(shù)為31 B.鍺是半導體材料C.鎵﹑鍺位于周期表p區(qū) D.鎵﹑鍺是稀土元素〖答案〗D〖解析〗A．鎵31號元素，核電荷數(shù)為31，故A正確；B．鍺位于金屬元素與非金屬元素分界線附近，是半導體材料，故B正確；C．鎵、鍺分別位于第四周期第ⅢA族和ⅣA族，在周期表的p區(qū)，故C正確；D．鎵﹑鍺不稀土元素，稀土元素是指鑭系元素和鈧、釔兩種元素，故D錯誤；故選D。3.工業(yè)合成尿素的原理：。有關(guān)化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子：B.的VSEPR模型名稱：三角錐形C.的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)氧原子的核外電子軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗A．中子數(shù)為8的碳原子：，A錯誤；B．NH3含有3個鍵和1對孤電子對，中心原子為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，B錯誤；C．根據(jù)的分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式：，C正確；D．基態(tài)氧原子的電子排布式為：1s22s22p4，軌道表示式，D錯誤；故選C。4.紫花前胡醇()可從中藥材當歸和白芷中提取﹐能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A.屬于芳香烴 B.含有5種官能團C.所有碳原子共平面 D.含有1個手性碳原子〖答案〗D〖解析〗A．分子中含有氧原子，屬于芳香族化合物，為烴的銜生物，A錯誤；B．分子中有羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和酯基四種官能團，B錯誤；C．左邊六元環(huán)上有3個C為sp3雜化（圖中1、2、3所示），，以這幾個C為中心形成四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能共平面，C錯誤；D．分子中只含1個手性碳原子，為連接羥基的碳原子，，D正確；故選D。5.工業(yè)制硫酸的原理示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A.燃燒的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B.1molSO2和足量O2充分反應轉(zhuǎn)移2mol電子C.用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧D.可用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣并轉(zhuǎn)化為銨鹽〖答案〗B〖解析〗A．FeS2燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正確；B．反應可逆，1molSO2和足量O2充分反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于2mol，故B錯誤；C．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧，故C正確；D．用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣二氧化硫生成亞硫酸銨，故D正確；選B。6.短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，其序數(shù)和為13，可組成固態(tài)儲氫材料。Z是空氣中含量最高的元素。下列說法錯誤的是（）A.第一電離能：Y>Z B.中存在配位鍵C.Z、Y軌道雜化類型相同 D.中小于120°〖答案〗A〖祥解〗Z是空氣中含量最高的元素，則Z是N元素，短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，其序數(shù)和為13，可組成固態(tài)儲氫材料，根據(jù)三種元素結(jié)合的原子個數(shù)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：X是H，Y是B，為NH3·BH3?！驹斘觥緼．．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、第ⅤA元素大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：Z(N)＞Y(B)，A錯誤；B．（NH3·BH3）中N-B為配位鍵，N提供孤電子對，B提供空軌道，故B正確；C．為NH3·BH3，N、B均為sp3雜化，故C正確；D．（NH3·BH3）中B有3個σ鍵，1個孤電子對，（∠HBH）小于120°，故D正確；故選A。7.下列操作或裝置能達到實驗目的的是（）操作或裝置實驗目的A．除去中HClB．實驗室制取C．制備并收集乙炔D．驗證濃硫酸的吸水性〖答案〗D〖解析〗A．Cl2與水反應會生成HCl，HCl會與碳酸氫鈉反應，使Cl2與水的反應平衡不斷右移，故不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去中HCl，故A錯誤；B．稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的發(fā)生，不能制備二氧化碳，故B錯誤；C．乙炔的密度比空氣小，應采用向下排空法收集，導管口應在瓶口處，故C錯誤；D．濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，固體由藍色變?yōu)榘咨?，可驗證濃硫酸的吸水性，故D正確?！即鸢浮竭xD。8.苯氧乙酸()是重要的有機合成中間體，具有強刺激性。其制備流程如下：下列說法正確的是（）A.本實驗需要在通風櫥中進行 B.苯氧乙酸具有強氧化性C.①②均用溶液反應 D.③為消去反應〖答案〗A〖解析〗A．苯氧乙酸()具有強刺激性，實驗需要在通風櫥中進行，故A正確；B．由苯氧乙酸()的結(jié)構(gòu)可知，其不具有強氧化性，故B錯誤；C．苯酚不能與溶液，故C錯誤；D．③為取代反應，故D錯誤；故選A。9.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確﹐且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA．電負性：F>Cl酸性：B．分子極性：范德華力：C．離子半徑：熔點：MgO>CaOD．分子間作用力：穩(wěn)定性：〖答案〗C〖解析〗A．電負性：F>Cl，極性，酸性，A錯誤；B．分子極性：，分子極性越強，范德華力越大，所以范德華力：，B錯誤C．離子半徑：，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，所以熔點：MgO>CaO，C正確；D．分子間作用力與氫鍵影響熔沸點，穩(wěn)定性為化學性質(zhì)，二者沒有關(guān)聯(lián)，D錯誤；故選C。10.氮化硅()常用作飛船返回艙耐高溫結(jié)構(gòu)材料，可由石英和焦炭在高溫的氮氣中通過以下反應制備：。下列說法錯誤的是（）A.和均屬于共價晶體B.基態(tài)硅原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)C.對石英進行X射線衍射可確定其是否為晶體D.與結(jié)構(gòu)相似，硬度：〖答案〗D〖解析〗A．和均是由原子通過共價鍵形成的晶體，是共價晶體，故A正確，不符合題意；B．Si為14號元素，基態(tài)硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子占有的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+2=8，則有8種空間運動狀態(tài)；故B正確，不符合題意；C．X射線衍射實驗室檢驗晶體的科學方法，故C正確，不符合題意；D．與結(jié)構(gòu)相似，都是共價晶體，共價鍵鍵能C-N鍵大于C-Si鍵，故硬度：，故D錯誤，符合題意?！即鸢浮竭xD。11.納米粒子在抗病毒和抗腫瘤方面有無限潛力。其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，M的坐標為(0，0，0)，下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)中離子鍵成分為100%B.的配位數(shù)為6C.每個周圍與它最近且等距的有6個D.N的坐標為()〖答案〗C〖解析〗A．化合物中不存在100%的離子鍵，離子鍵的百分數(shù)是用電負性的差值計算得到的，A錯誤；B．由圖可知，面心的連接8個，所以配位數(shù)為8，B錯誤；C．每個周圍與它最近且等距的有6個，位于其上下前后左右，C正確；D．N的坐標為()，D錯誤；故選C。12.甲酸甲酯水解反應方程式為HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H＞0。在一定溫度下，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間(t)的變化如圖所示。組分初始物質(zhì)的量/molHCOOCH31.00H2O199HCOOH0.01CH3OH0.52下列說法不正確的是（）A.微熱可促進甲酸甲酯水解 B.反應過程CH3OH起催化作用C.50min時，n(HCOOH)=0.239mol D.反應的平衡常數(shù)K≈0.143〖答案〗B〖解析〗A．甲酸甲酯水解為吸熱過程，微熱可以促進其水解，A正確；B．反應過程CH3OH為生成物，B錯誤；C．50min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為，，C正確；D．根據(jù)三段式：，D正確；故選B。13.某學習小組設計如圖所示裝置改進鈉與氯氣反應的實驗。下列說法正確的是（）A.可用MnO2代替KMnO4固體 B.先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸C.鈉在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生白煙 D.實驗過程會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗A．與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，故不能用代替，A錯誤；B．先滴加濃鹽酸，產(chǎn)生一段時間的氯氣，排除裝置內(nèi)的空氣，再加熱酒精燈，B錯誤；C．鈉在氯氣中劇烈燃燒生成白色固體氯化鈉，所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，C正確；D．因為前面裝置中一直產(chǎn)生氣體，所以實驗過程中不會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，D錯誤；故選C。14.近期科技工作者開發(fā)了一套CO和甘油(C3H8O3)的共電解裝置，如圖所示。下列說法正確的是（）A.催化電極b連接電源的負極B.電解過程中K+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)C.陰極區(qū)的電極反應為2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-D.電解前后溶液的pH不變〖答案〗C〖祥解〗催化電極a為，為陰極，催化電極b為，為陽極?！驹斘觥緼．催化電極b為，為陽極，接電源的正極，A錯誤；B．電解過程中，陽離子向陰極移動，但是K+不能通過陰離子交換膜，B錯誤；C．催化電極a為，為陰極，電極反應為，C正確；D．電解后，左室的反應，pH增大，右室反應，右室pH減小，D錯誤；故選C。15.納米TiO2是一種重要的光催化劑，其催化苯甲胺()生成苯甲亞胺()的機理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.HOO-具有氧化性B.O2在TiO2表面捕獲電子C.反應③涉及π鍵的斷裂和生成D.總反應為2+O2→2+2H2O〖答案〗D〖解析〗A．HOO-相當于HOOH電離出1個H+，HOOH具有強氧化性，則HOO-也應具有氧化性，A正確；B．從圖中可以看出，O2在TiO2表面捕獲電子，生成，B正確；C．反應③涉及到N、Oπ鍵的斷裂和C、Nπ鍵的生成，C正確；D．總反應為+O2→+HOOH，D不正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某項目式學習小組設計如表所示實驗，探究飽和AgNO3溶液對新制氯水的漂白性的影響，褪色時間的差異引起該小組的討論。實驗步驟試劑A現(xiàn)象蒸餾水8s后品紅溶液褪色飽和AgNO3溶液生成白色沉淀(X)，10min后品紅溶液褪色查閱資料：Ksp(AgCl)＜Ksp(AgClO)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Cl2和H2O反應的離子方程式為_______________________。（2）甲同學認為X為AgCl，乙同學認為甲是錯誤的，乙的證據(jù)是________________。（3）丙同學認為X為AgClO，丁同學認為丙是錯誤的，丁的證據(jù)是________________。（4）為了驗證X除AgCl外還含有AgClO，該小組取過濾、洗滌后的X分別裝入3支潔凈的試管中，進行如表所示的實驗：實驗序號加入試劑及操作實驗現(xiàn)象解釋①加入2mL濃鹽酸，用濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口產(chǎn)生黃綠色氣體，淀粉KI試紙變藍產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________②加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴_______溶液溶液出現(xiàn)紅色③加入飽和NaCl溶液，靜置1小時，取上層清液，滴加1滴品紅溶液品紅溶液褪色________________（5）取新制氯水與足量飽和AgNO3溶液反應后得到的固體，用蒸餾水洗滌3次，干燥后稱取8.93g裝入一潔凈試管，測得總質(zhì)量為16.43g，用酒精燈加熱，待氧氣釋放完全并恢復至室溫，測得試管總質(zhì)量為16.11g，則白色固體中=__________。〖答案〗（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）次氯酸和硝酸銀反應可以生成次氯酸銀沉淀（3）2HClO+2AgNO3=2AgCl↓+O2↑+2HNO3（4）AgClO+2HCl=AgCl↓+H2O+Cl2↑硫氰化鉀生成了強氧化性的次氯酸（5）2:1〖解析〗（1）Cl2和H2O反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸銀反應生成次氯酸銀沉淀，所以乙同學認為甲是錯誤的證據(jù)是次氯酸和硝酸銀反應可以生成次氯酸銀沉淀。（3）丙同學認為X為AgClO，丁同學認為丙是錯誤的，因為次氯酸銀不穩(wěn)定，最終會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，丁的證據(jù)是2HClO+2AgNO3=2AgCl↓+O2↑+2HNO3。（4）①產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，淀粉KI試紙變藍，說明氯氣和碘化鉀發(fā)生了置換反應，生成了碘，產(chǎn)生氣體的化學方程式為AgClO+2HCl=AgCl↓+H2O+Cl2↑。②亞鐵離子可以被次氯酸銀氧化為鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅，加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。③加入飽和NaCl溶液，靜置1小時，取上層清液，滴加1滴品紅溶液，品紅溶液褪色，說明生成了強氧化性的次氯酸。（5）次氯酸銀分解生成氯化銀和氧氣反應為2AgClO2AgCl+O2↑，反應后質(zhì)量減輕16.43g-16.11g=0.32g，減輕質(zhì)量為氧氣質(zhì)量，氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，則次氯酸銀物質(zhì)的量為0.02mol，AgCl物質(zhì)的量為，則白色固體中=0.04:0.02=2:1。17.過氧化氫(H2O2)是一種綠色氧化劑。為了方便貯存、運輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉()，該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）H2O2電子式為________。（2）“濾液”中的溶質(zhì)可作氮肥的是_______。（3）“反應II”的化學方程式為________________________________________。（4）加入NaCl的作用是________________________________________。（5）得到過碳酸鈉粗品，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，證明產(chǎn)品洗滌干凈的操作是________________________________________________________________。（6）為測定產(chǎn)品純度，稱量mg產(chǎn)品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，則產(chǎn)品純度為____________(用m、V表示)。（7）過硼酸鈉晶體(NaBO3?4H2O)?也可用作無毒漂白劑，加熱至70℃以上會逐步失去結(jié)晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則T2~T3所對應的化學方程式為___________________________________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）降低的溶解度，便于晶體析出（5）取最后一次洗滌液于另一支試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已洗凈（6）（7）〖祥解〗飽和食鹽水中通入和，發(fā)生反應，過濾得到晶體，將其高溫煅燒，發(fā)生分解反應，將得到的溶解，加入和發(fā)生反應II，得到產(chǎn)品?！驹斘觥浚?）H2O2電子式為；（2）“濾液”中的溶質(zhì)為和，可作氮肥的是；（3）得到的溶解，加入和發(fā)生反應II，得到產(chǎn)品，反應的化學方程式為：；（4）加入NaCl的作用是降低的溶解度，便于晶體析出；（5）過碳酸鈉粗品表面附著，證明沉淀洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液于另一支試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已洗凈；（6）根據(jù)化合價得升降，可得到反應的關(guān)系式：，，產(chǎn)品純度為；（7）30.8g的物質(zhì)的量為，時刻，失去的結(jié)晶水質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.2mol，所得晶體為，T2~T3失去的結(jié)晶水為，物質(zhì)的量為0.4mol，剩余的晶體為，所以T2~T3所對應的化學方程式為。18.氮氧化物是形成酸雨和光化學煙霧的主要物質(zhì)之一。研究消除氮氧化物的反應機理，對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）NO2是工業(yè)合成硝酸的中間產(chǎn)物，也是一種主要的大氣污染物，工業(yè)可采用CH4消除NO2污染，主要原理為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H。①已知：CH4的燃燒熱△H1=-890.3kJ?mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+133kJ?mol-1H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ?mol-1則△H=________kJ?mol-1。②在3.0L恒溫密閉容器中通入1molCH4和2molNO2，進行上述反應，容器內(nèi)氣體總壓強(p)隨反應時間(t)變化的數(shù)據(jù)如表所示：反應時間t/min0246810總壓強p/×100kPa4.805.445.765.926.006.00則0~4min用NO2表示該反應的平均速率v(NO2)=________mol/(L?min)，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_________kPa。（2）N2O曾用作麻醉劑，其分解的方程式為2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，分別向四個密閉容器中充入如表所示相應氣體，進行上述反應。容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示：容器物質(zhì)的量/mol編號體積/LN2ON2O2IV1=1.00.100IIV20.100IIIV30.100IVV4=1.00.060.040.04①若容器IV保持370℃，則起始反應速率v正(N2O)_______2v逆(O2)(填“＞”“＜”或“=”)。②A、B、C三點中壓強最大的是_______。③碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程如下：第一步I2(g)2I(g)(快速平衡，平衡常數(shù)為K)第二步I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)(慢反應)第三步2IO(g)+2N2O(g)2N2(g)+2O2(g)+I2(g)(快反應)則第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。實驗表明，碘蒸氣存在時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?c0.5(I2)(k為速率常數(shù))，已知第二步反應不影響第一步的平衡，其反應速率方程v=k1?c(N2O)?c(I)(k1為速率常數(shù))。則第一步反應的平衡常數(shù)K=________(用k和k1表示)?！即鸢浮剑?）①-935.3②0.13240（2）①＜②C③＞〖解析〗（1）①Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ?mol-1Ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H2=+133kJ?mol-1Ⅲ.H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律，將反應Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ×2得，反應CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=(-890.3kJ?mol-1)-(+133kJ?mol-1)-(-44kJ?mol-1)×2=-935.3kJ?mol-1。②0~4min內(nèi)，n(混)==3.6mol，利用差量法，可求出參加反應NO2的物質(zhì)的量為(3.6mol-3mol)×2=1.2mol，用NO2表示該反應的平均速率v(NO2)==0.1mol/(L?min)。平衡時，n(混)==3.75mol，利用差量法，可求出參加反應CH4的物質(zhì)的量為(3.75mol-3mol)×1=0.75mol，則平衡時，CH4、NO2、CO2、H2O(g)、N2的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol、0.75mol，該溫度下的平衡常數(shù)Kp==3240kPa。（2）①對于反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，370℃時，在容器Ⅰ中，N2O的起始物質(zhì)的量為0.1mol，變化量為0.1mol×40%=0.04mol，則平衡時，N2O、N2、O2的物質(zhì)的量分別為0.06mol、0.04mol、0.02mol，則平衡常數(shù)K=≈0.0089。若容器IV保持370℃，則濃度商Qc=＞K，所以平衡逆向移動，起始反應速率v正(N2O)＜2v逆(O2)。②370℃時，增大壓強，平衡逆向移動，N2O的轉(zhuǎn)化率減小，則I、II、III中容器內(nèi)的壓強依次增大，從曲線變化可以看出，升高溫度，平衡正向移動，則壓強增大，所以A、B、C三點中壓強最大的是C。③慢反應的活化能大，第二步反應為慢反應，第三步反應為快反應，則第二步的活化能＞第三步的活化能。實驗表明，碘蒸氣存在時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?c0.5(I2)(k為速率常數(shù))，已知第二步反應不影響第一步的平衡，其反應速率方程v