湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期中聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1三湘名校教育聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期中聯(lián)考本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的〖答案〗標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．化學與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)、糖類、油脂均屬于營養(yǎng)物質(zhì)，均能發(fā)生水解反應(yīng)B．“墨子號”衛(wèi)星的成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，光纖的主要成分為高純度的晶體硅C．醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”D．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺菌消毒2．下列化學用語表述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾（U）核素：B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C．用廣泛試紙測得次氯酸鈉溶液的為10.4D．醋酸的電離方程式：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．溶液中含的數(shù)目為B．的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為C．與于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)為D．標準狀況下，中含有的分子數(shù)為4．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的B．有還原性，是一種二元弱酸，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：C．溶液與稀疏酸混合：D．已知泡沫滅火器內(nèi)有和兩種溶液，則其滅火原理：5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y的最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（）A．制取Y元素的氫化物可以使用玻璃儀器B．W的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C．簡單離子半徑的大?。篋．可以通過電解Z的氯化物水溶液來獲得Z單質(zhì)6．銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示．下列敘述錯誤的是（）A．是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為C．反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目保持不變D．增大的濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)7．用下列裝置進行的實驗中，能達到其實驗?zāi)康牡氖牵ǎ佗冖邰蹵．用裝置①可準確測定醋酸溶液的濃度B．用裝置②可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C．用裝置③可由溶液制無水固體D．用裝置④測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率8．地下水是隱藏的資源，最近文獻報道的一種可用于修復(fù)被污染的地下水的模擬裝置如圖所示，石墨做電極，下列說法錯誤的是（）A．乙池中石墨作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置工作時，電子從甲池經(jīng)導(dǎo)線進入乙池C．甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為D．當處理含的廢水時，有通過質(zhì)子膜9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．室溫下，的溶液與的溶液等體積混合，溶液B．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中C．將溶液從升溫至，溶液中增大D．濃度均為的混合溶液中：,且10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖甲是某溫度下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中與的關(guān)系曲線，的溶液中：B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙可知，反應(yīng),a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖丁是在醋酸溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中的變化曲線，且水電離出的氫離子濃度A點大于B點11．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向的溶液中加入1滴溶液變?yōu)榧t色后，再加入少量固體，溶液紅色變淺說明增大生成物濃度會使平衡逆向移動B向久置的溶液中滴加幾滴溶液，振蕩，觀察溶液顏色變紅已全部變質(zhì)C測得飽和溶液的約為9，飽和溶液的約為8電離出的能力比電離出的能力強D向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可觀察到有沉淀產(chǎn)生，再加蒸餾水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)在甲醛溶液中發(fā)生了變性A．AB．BC．CD．D12．利用合成乙烯的反應(yīng)原理為：,往恒壓密閉容器中按充入氣體，在常壓和催化劑作用下進行反應(yīng)．測得溫度對平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖所示．下列說法正確的是（）A．該反應(yīng),平衡常數(shù)：B．反應(yīng)速率有可能是C．改用其他催化劑，如果能加快反應(yīng)速率，可能影響平衡轉(zhuǎn)化率D．若投料比改為,可提高的平衡轉(zhuǎn)化率13．某溫度時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點是不飽和溶液B．可以通過加入硫酸銀固體使a點移動到b點C．該溫度下，的溶度積的數(shù)量級是D．該溫度下，溶液與溶液等體積混合，不會生成沉淀14．草酸是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高．時，向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]隨的變化關(guān)系圖所示．下列說法不正確的是（）A．Ⅰ中X表示的是B．當溶液時，C．已知：時，的電離常數(shù)為，則溶液呈酸性D．溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15．（14分）Ⅰ：研究化學平衡是中學化學中非常重要的課題．請回答下列問題：（1）已知：,不同條件下反應(yīng)進程的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)在_______________（填“低溫”或“高溫”）下能自發(fā)進行．（2）鹽堿地（含較多）不利于植物生長，鹽堿地呈堿性的原因：_______________（用離子方程式說明）．（3）時，的電離常數(shù)為;的電離常數(shù)為．在溶液加入過量溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________________________．（4）相同條件下，下列四種溶液中由大到小的順序是_______________（填序號）．①溶液②溶液③溶液④氨水（5）時，有的鹽酸和的溶液中由水電離出的之比為_______________．（6）某溫度時，．某溶液中含有和濃度均為,向該溶液中逐滴加入的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為_______________（用陰離子符號表示）．Ⅱ：電化學技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛．（7）利用反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電能，裝置如圖所示．A電極的電極反應(yīng)式為_______________．16．（14分）二氯異氰尿酸鈉為白色固體，難溶于冷水，是一種高效、安全的氧化性消毒劑．實驗室用如圖所示裝置制備（夾持裝置已略去）．回答下列問題：已知：實驗原理為：,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（1）儀器a的名稱為_______________．（2）裝置B的作用是除去氯氣中的,用平衡原理解釋30%硫酸的作用：_______________．（3）寫出裝置C中制取的化學方程式：_____________________________________。（4）實驗過程中裝置C的溫度必須保持在，若溫度過高，會生成,為避免生成,可采取的比較簡便的改進措施為_______________．（5）二氯異氰尿酸鈉緩慢水解可產(chǎn)生消毒滅菌．通過下列實驗檢測樣品的有效氯含量：準確稱取樣品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置;加入淀粉，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液．[已知、、有效氯含量]①滴定終點的現(xiàn)象為_________________________．②下列操作會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏高的是_______________（填字母）．A．盛裝標準溶液的滴定管未潤洗B．滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡C．碘量瓶中加入的稀硫酸偏少③該樣品的有效氯含量為_______________．17．（14分）草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用含鈷廢料（主要成分為,含有一定量的等）制備草酸鈷晶體的流程如下：已知：①草酸鈷晶體難溶于水．②為有機物（難電離）、代表金屬離子，．③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：沉淀物開始沉淀2.77.67.64.07.5完全沉淀3.79.69.25.28.0④濾液中元素以形式存在．回答下列問題：（1）為提高浸出速率，除將含鈷廢料粉碎外，還可采取的措施有_______________．（2）“浸出液”中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________．（3）加入氧化鈷調(diào)節(jié)溶液的,調(diào)節(jié)的范圍是_______________．（4）濾渣Ⅰ主要為_______________（填化學式）．（5）可向溶有的有機層中加入_______________使從有機相返回水相，實現(xiàn)金屬回收利用．（6）可否考慮先將轉(zhuǎn)化為,再利用反應(yīng),將轉(zhuǎn)化為：_____________________________（填“能”或“不能”，并說明理由）．（7）若改用草酸“沉鈷”，時的草酸溶液中_______________．[已知：時，]18．（16分）碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物質(zhì)，研究它們的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要的意義．回答下列問題：Ⅰ:已知反應(yīng)：（1）與反應(yīng)生成和的熱化學方程式為_______________．（2）將與置于一恒容絕熱密閉容器中，改變原料氣配比進行多組實驗，測得的平衡轉(zhuǎn)化率部分實驗結(jié)果如圖所示．①下列說法能表示化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）．a(chǎn)．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b．c．氣體的壓強保持不變d．保持不變②C點的轉(zhuǎn)化率為_______________,B點時的化學平衡常數(shù)_______________．Ⅱ：二氧化碳催化加氫制甲醇有利于減少溫室氣體排放．涉及的主要反應(yīng)如下：①②③（3）反應(yīng)①一般認為通過反應(yīng)②和反應(yīng)③兩步來實現(xiàn)，若反應(yīng)②為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______________（填標號）．A．B．C．D．（4）不同壓強下，按照投料，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示．圖甲圖乙已知：的平衡產(chǎn)率．其中縱坐標表示平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______________（填“甲”或“乙”），壓強由大到小的順序為_______________,圖乙中溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是________________________________________________．

——★參考答案★——1．C糖類中的單糖不能水解，A錯誤；光纖的主要成分是二氧化硅，B錯誤；鋇餐是用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱鋇餐，故選C;明礬做凈水劑，不能起到殺菌消毒作用，D錯誤．2．B3．C選項A中會水解，所以數(shù)目不是;選項B中乙醇溶液中還有水中的氧原子；與反應(yīng)是前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，故選C；三氧化硫在標準狀況下不是氣體，故不知道此時的物質(zhì)的量，D錯誤．4．D5．C根據(jù)題目的描述，可以推斷出W、X、Y、Z分別為N、O、F、,A:制取時，會腐蝕玻璃，故不能用玻璃儀器制備，A錯誤；B:W的簡單氫化物為,X的簡單氫化物為,故穩(wěn)定性大于,B錯誤；核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即離子半徑,C正確；獲得金屬鎂，應(yīng)使用熔融的氯化鎂，D錯誤．6．C根據(jù)催化甲醇羰基化的過程圖，是催化劑，是反應(yīng)中間體，A正確；從整個過程來看甲醇羰基化反應(yīng)為,B正確；觀察反應(yīng)過程，可知的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，故選C;依據(jù)碰撞理論，可知增大的濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，D正確．7．D酸堿中和滴定，標準液氫氧化鈉應(yīng)放堿式滴定管，A錯誤；中和熱測定實驗裝置缺少玻璃攪拌器，B錯誤；由溶液制無水固體，因沒有防水解，C錯誤；測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，實驗裝置沒有問題，故選D．8．A根據(jù)電池裝置圖，可知為原電池，甲池石墨做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池石墨做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤，故選A;電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線到正極，B正確；甲池發(fā)生的電極反應(yīng)為,C正確；當處理含的廢水時，轉(zhuǎn)移電子，故有通過質(zhì)子膜，D正確．9．A室溫下，的溶液與的溶液等體積混合，因為醋酸是弱酸，故反應(yīng)后溶液醋酸過量，呈酸性,選A;向鹽酸中加入氨水至中性，此時電荷守恒可知，,故溶液中,B錯誤；醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進行，水解平衡常數(shù)增大，增大，則減小，C錯誤；濃度均為的、混合溶液中根據(jù)元素守恒，元素：C元素為，D錯誤．10．B根據(jù)圖像中交點的坐標可知，的電離常數(shù)時電離常數(shù)不變，A錯誤；由圖可知，時刻突然變大，一段時間后，K不變，濃度與改變前相同，則時刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；選項C,增加氫氣的量，可以增大氮氣的轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，C錯誤；醋酸溶液中加水稀釋，越稀越電離，隨著加水量的增加，醋酸的電離程度越來越大，但溶液體積增大，逐漸減小，同時氫離子濃度也減小，對水電離的抑制作用減小，水電離出的氫離子濃度A點小于B點，D錯誤．11．D與反應(yīng)達平衡，再加入少量固體，不會影響平衡移動，A錯誤；選項B無法說明已全部變質(zhì)，B錯誤；未說明溶液和溶液的濃度相同，故不能判斷酸性強弱，C錯誤；選項D考查蛋白質(zhì)的變性，故選D．12．B隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率下降，平衡逆向進行，故,平衡常數(shù),A錯誤；M時催化劑的催化效率比N高，反應(yīng)速率有可能是,B正確；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；若投料比改為,相當于在原平衡基礎(chǔ)上增加濃度，使得平衡正向移動，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤．l3．B曲線上的點對應(yīng)溶液為飽和溶液，根據(jù)圖像可知，a點,因此a點是不飽和溶液，A正確；a點是的不飽和溶液，加入的固體能繼續(xù)溶解，最后得到該溫度下的飽和溶液，均增大，因此不能使a點移動到b點，B錯誤；圖中b點處于沉淀溶解平衡曲線上，該溫度下，的,故的數(shù)量級為，C正確；該溫度下，溶液與溶液等體積混合后，,不能生成沉淀，D正確．14．B二元弱酸草酸的,當時，,表明,所以Ⅰ中X表示的是,Ⅱ中X表示的是，A正確