2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)：反應(yīng)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率

一、選擇題（共22題）

1.下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度反應(yīng)速率增大，主要原因是反應(yīng)物分子中活化分子百分

數(shù)增大

B.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以速率

加快

C.增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次

數(shù)增大

D.催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和碰撞理論的內(nèi)容，描述正確的是（）

A.對(duì)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,體系溫度升

高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速

率加快

B.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入

Ar,單位體積的活化分子數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)

速率不變

C.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入

Ar壓強(qiáng)增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，

化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入

N2壓強(qiáng)增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，

化學(xué)反應(yīng)速率加快

3.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)U2NOBr(g)△H=-akJ-moL(a>0),

其反應(yīng)機(jī)理如下：

(DNO(g)+Br2(g)^NOBr2(g)快

@NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOB。是該反應(yīng)的催化劑

C.慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能

D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmoI1

4.在恒容條件下，能使NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率

增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()

A.增大Nth或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D.升高反應(yīng)的溫度

5.科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

4+3++

(D2Ce(aq)+H2O(l)=2Ce(aq)+1O2(g)+2H(aq)AM

②Ce3+(aq)+H2O⑴=Ce4+(aq)+TH2(g)+OH一(aq)AH2

③H2O⑴=H+(aq)+OH(aq)AH3

④2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH4

下列說(shuō)法不正確的是()

A.Ce，+能夠降低水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B.Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C.上述反應(yīng)中，A”4=2AM+4A“2-4AH3

D.通常條件下，反應(yīng)④中生成Hz、O2的速率之比為2：1

6.科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí),

得到甲醇在Pd(in)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所

示，其中附在Pd(m)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

100過(guò)渡態(tài)2

80?~'、過(guò)渡態(tài)3過(guò)渡態(tài)4

60過(guò)渡態(tài)】：\：一\：一"?

40

20

CHQ，2H

-20CHjO\H*

-40,CHO*+3H*

-60

-80

100

120CHjOH,

CO-+4H*

A.該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式CH2O*+2H*—CHO+3H*

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是①

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*—CO*+4H*

D.由此歷程可知：CH30H(g)uCO(g)+2H?(g)AH<0

7.某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄

結(jié)果如下：

編1%淀粉溶出現(xiàn)藍(lán)色

溫度H2s04溶液KI溶液

號(hào)液體積時(shí)間

O.lOmoI-L4lO0.40mol-L15

①20℃1mL40s

mLmL

0.10moIL^lO0.80mol-L15

②20℃1mL21s

mLmL

③50℃0.10moIL^lO0.40mol?L”51mL5s

mLmL

0.10moIL^lO0.40mol-L15

④80℃1mL未見(jiàn)藍(lán)色

mLmL

下列說(shuō)法正確的是

A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率丫與c(r)成正比

B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

c.在r被02氧化過(guò)程中，H+只是降低活化能

D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

8.鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的

是()

A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體

B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍

D.溫度升高40℃

Mn0?

9.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2-^2%0+02。若

H2O2溶液的濃度由2.0mol?L」降到1.0mol?L1需10s,那么

H2O2濃度由1.0mol?L”降到0.5mol-L』所需的反應(yīng)時(shí)間為

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無(wú)法判斷，

10.反應(yīng)C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)

行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)

影響的是

A.增加H2O(g)的物質(zhì)的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入Nz使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入Nz使容器體積變大

11.下列措施可使H2的生成速率減小的是（）

A.Na與H2O反應(yīng)制取出,增加HzO的用量

B.AI與稀硫酸反應(yīng)制取H2,向稀硫酸中加入K2s04溶液

C.Mg與HzO反應(yīng)制取Hz,將冷水改為熱水

D.碳粉與HzCXg）反應(yīng)制取H2,增加碳粉的用量

12.據(jù)報(bào)道，加拿大科學(xué)家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電

催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧

化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說(shuō)法正確的是

A.使用該催化劑，能減小水分解反應(yīng)的焰變

B.該催化劑的使用可提高水的分解率

C.金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率

D.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應(yīng)的催化劑

13.在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),其中⑴加入MnOz催化,

⑵不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出02的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示

意圖，其中正確的是

B.

D.

00

14.在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解

水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)^2H2(g)+O2(g)AH>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水

蒸氣濃度(mol/L)的變化結(jié)果如下：

序號(hào)時(shí)間/min01020304060

溫度Ti/1號(hào)

①0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

Cu2O

溫度Ti/2號(hào)

②0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

Cu2O

溫度T2/2號(hào)

③0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

Cu2O

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于Ti

B.2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高

31

C.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7xl0moI-L^min

D.等質(zhì)量納米級(jí)CU2。比微米級(jí)Cll2O催化效率高，這與。12。的

粒徑大小有關(guān)

15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A、B兩支試管中分別加入等體當(dāng)其他條件不變

B試管中產(chǎn)

A積5%的H2O2溶液，在B試管時(shí)，催化劑可以改

生氣泡快

中加入2?3滴FeC13溶液變化學(xué)反應(yīng)速率

取5mL0.1moIL-1KI溶液，

Fe3+與「所發(fā)生

加入1mL0.1molLTFeCO溶溶液變成血

B的反應(yīng)為可逆反

液，萃取分液后，向水層滴入紅色

應(yīng)

KSCN溶液

相同溫度下，2mL0.1mol/L

H2c2O4溶液分別與4mL可測(cè)定濃度對(duì)反

C紫色褪去

0.01mol/LKM11O4溶液及4mL應(yīng)速率的影響

O.lmol/LKMnCh溶液反應(yīng)

可制取較高濃度

D將C12通入小蘇打溶液中有氣泡產(chǎn)生

的次氯酸溶液

16用純凈的CaCCh與足量稀鹽酸反應(yīng)制CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所

示。下列分析、判斷，正確的是()

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快

B.EF段表示的反應(yīng)速率最快

C.隨反應(yīng)進(jìn)行溶液溫度逐漸升高，所以反應(yīng)速率最快的應(yīng)是FG段

D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

17.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2HI(g)^H2(g)+I2(s)AW<0o若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1mol/L降至！|

0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是

A.0?15s內(nèi)用h表示的平均反應(yīng)速率Ml2)=0001mol￡?T

B.c(HI)由0.07mol?L“降到0.05mol?L」所用時(shí)間小于10s

C.升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

18.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開(kāi)始

反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是

甲：在500C時(shí)，SO2和02各lOmol反應(yīng)

乙：在500℃時(shí)，8moiSO?和5moiCh反應(yīng)

丙：在450c時(shí)，8moiSth和5moiCh反應(yīng)

T：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，lOmoISCh和lOmoKh起反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.丁、甲、乙、丙D.丁、丙、乙、甲

19.四個(gè)體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng):

2+3也、/渭—2NH3,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

容器溫度度)Ho(mol)N2(mol)催化劑

A45031無(wú)

B45031有

C50062有

D50062無(wú)

20.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

項(xiàng)

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增

其它條件相同，NazShCh溶液濃度越

A大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)

大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

速率加快

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化催化劑一定不參與化學(xué)

B

學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變反應(yīng)

H+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與形

C反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率不相同

狀相同的等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

DH2(g)+I2(g)—2HI(g),把容積縮小反應(yīng)速率不變

一倍

21.某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min

末Z的平均反應(yīng)速率分別為()

A.X+3Y=2Z0.1mol-U-min1

B.2X+YU2Z0.1mol-L?min-1

C.X+2Y=Z0.05mol*L1-min1

D.3X+YU2Z0.05mol*U1-min-'

22.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃

度

"

”

]0

185

|25

,

反應(yīng)時(shí)/mm

隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4?8min間的平均反應(yīng)速率和

推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A.2.5jimo卜L'min-i和2.0pmobL-i

B.2.5gmol-L_1-min-1^02.5gmol-L-1

C.3.0jimol-L-,-min-,和3.0

D.5.0jimoI?L—'mirTi和3.0gmol?L-1

二、非選擇題(共8題)

23.通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如：

①比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積

出需要的來(lái)實(shí)現(xiàn)；

②在KMnCh與H2c2O4反應(yīng)中，KMnCh與H2c2O4反應(yīng)的離子方程

式：。可通過(guò)測(cè)定一來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率；

③在Na2s2O3和H2s04反應(yīng)中，反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)的速率

可通過(guò)____來(lái)測(cè)定。

24.在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：機(jī)X(g)+〃Y(g)===pZ(g)+qQ(g),式

中小、〃、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在。?3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的

變化如下表所示：

物質(zhì)

XYZQ

時(shí)間

起始/mol0.71

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2min內(nèi)v(Q)=0.075molL-1?min-1,v(Z)：v(Y)=1：2,

(1)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時(shí)〃(Y)=，〃(Q)=

(2)方程式中m=，n—，p—，q=

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率

(4)2min時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為

25.(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度,可通過(guò)觀察和測(cè)量體

系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒

與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的

_____________來(lái)實(shí)現(xiàn)；

②在KMnCh與H2c2O4反應(yīng)中，可通過(guò)觀察單位時(shí)間內(nèi)

變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

③在Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的

快慢可通過(guò)______來(lái)判斷。

(2)已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+S；+H2Oo某同學(xué)利

用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)

了如下系列實(shí)驗(yàn)：

濃度稀硫酸

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫Na2s2O3H2O

序號(hào)度/℃

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(moI/L)V/mL

①2010.00.1010.00.500

②40Vi0.100.50

V2v3

③200.104.00.50

V4v5

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3

分別是________、o

實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此

V5=0

26.某小組利用H2c2。4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究

“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后

倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

H2c2。4溶液酸性KMnCh溶液蒸儲(chǔ)

溫

編水

度

濃度體積濃度體積

號(hào)體積

/℃

/moI-L-1/mL/mol-L-1/mL

/ml

①0.506.00.0104.0025

②0.50a0.0104.0C25

③0.506.00.0104.0050

(1)該實(shí)驗(yàn)是通過(guò)____來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

(2)寫(xiě)出H2c2。4被KMnO4(H+)氧化的離子反應(yīng)方程式：,

⑶探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____和(填編

號(hào)，下同)，可探究H2c2。4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是

和O

(4)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得反應(yīng)所用的時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小

變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnCM=o

(5)該小組發(fā)現(xiàn)室溫下反應(yīng)速率走勢(shì)如圖，其中力?t2時(shí)間內(nèi)速率變快

的主要原因可能是：,若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高鎰

酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_____(填

序號(hào))

A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.稀硫酸D.氯化鎰

27.某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響

化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過(guò)程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些

數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。

實(shí)

金屬C(H2s。4)金屬消

驗(yàn)金屬V(HSO)

質(zhì)量(mobL-24溶液溫度(℃)失的時(shí)

序狀態(tài)(mL)

(g)間(s)

號(hào)

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

數(shù)據(jù)模

30.10絲0.7502036

糊

40.10絲0.8502035200

數(shù)據(jù)模

50.10粉末0.8502036

糊

數(shù)據(jù)模

60.10絲1.0502035

糊

數(shù)據(jù)模

70.10絲1.0503550

糊

80.10絲1.1502034100

數(shù)據(jù)丟

90.10絲1.1504440

失

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)是探究對(duì)反應(yīng)速

率的影響。

(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似

數(shù)據(jù)填入空中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)：3：；5：；6：；7：；

(3)試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為℃o推測(cè)的依據(jù)是

28.某酸性工業(yè)廢水中含有K2O2O7。光照下，草酸(H2c2。4)能將其

中的CrzO；轉(zhuǎn)化為CN+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明研

［ALFe(SO4)4-24H2O］即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因

素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25C下，控制光照強(qiáng)度，廢水樣品初始濃度和催化劑用量相

同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完

成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

廢水樣品體草酸溶液體蒸播水體積

實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH

積/mL積/mL/mL

①4601030

②5601030

③560——

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的CrzO；濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(

L

O

E

K

O

6

。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明__;實(shí)驗(yàn)①中0?ti時(shí)間段反應(yīng)速率

v(Crv)=moNLlmin」(用ci、ti代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明磯［ALFe(SO4)4?24H2O］中起催化作用的成分提

出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe?+起催化作用；

假設(shè)二：;

假設(shè)三：;

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。

［除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2so八FeSO4>

K2SO4A1(SO4)3-24H2O>AL(SO4)3等。溶液中CoO；的濃度可用儀器

測(cè)定］

實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

過(guò)程)

——

29.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)應(yīng)。2分解速率的影響因素做了如下探究：

I?甲同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖1曲線；乙同

學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④所得數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得圖2曲線。

20mL3%的20mL3%的景

20mL3%的20mL6%的過(guò)輯化敏溶\過(guò)班化氣溶/|\

過(guò)料化氫溶過(guò)孤化利溶匚￡液和2滴稀-3匚士)液和2滴稀40匚

液和1gMnO,液和1gMnO,酸溶液堿溶液

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④

氣體體積/mL,氣體體枳/mL

實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)④

實(shí)驗(yàn)①勿氤③

時(shí)間7s

時(shí)間/s

圖2

(1)由圖1可知：該因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響是________O

(2)分析圖2,可得出的結(jié)論是________o

II?丙同學(xué)設(shè)計(jì)了幾組實(shí)驗(yàn)，探究HQ,影響分解速率的其他因素，記

錄數(shù)據(jù)如表。已知表中“時(shí)間⑸”表示用20.mL.HQ2制取5()?mL(常溫

常壓下)5所需的時(shí)間

▼度

一間（S）\

15%HIO26%H2O23%H2O2

反應(yīng)肅f---一一

無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑、加熱160t720

MnO2粉末（顆粒直徑：100mn）102560

MnO2粉末（顆粒直徑：1000nm）3070190

⑶推測(cè)時(shí)間t的范圍為

（4）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與有關(guān)。

30.某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性的碘化鉀與過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率，進(jìn)行了

相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究：

（1）實(shí)驗(yàn)L向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過(guò)氧化氫溶液，不

久就有無(wú)色小氣泡從溶液中逸出，向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色，寫(xiě)

出此過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式：O

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，由于淀粉溶液很快顯藍(lán)色，所以無(wú)法測(cè)定酸性的

碘化鉀與過(guò)氧化氫完全反應(yīng)時(shí)的速率。經(jīng)查閱資料，碘和Na2s2O3

可以發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2S2O；=2I+S4O；,且反應(yīng)速率非常快。據(jù)

此，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)2：

將KI、鹽酸、試劑Na2s2O3和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。向

混合液中加入過(guò)氧化氫溶液后I被過(guò)氧化氫氧化，生成的L立即與試

劑Na2s2O3反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，當(dāng)混合液中Na2s2O3被反應(yīng)

生成的12完全消耗后，由于溶液中的1繼續(xù)被H2O2氧化，生成的L

與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑Na2s2O3的量、滴入雙

氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算酸性的碘化鉀與過(guò)氧化氫反應(yīng)

的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫

條件下進(jìn)行):

溶液

O.lmobO.Olmo卜O.lmobImol-開(kāi)始

編L1L1L1L1催化變藍(lán)

H2O/

號(hào)KI溶液mLNa2s2O3雙氧水稀鹽劑時(shí)間

/mL溶液/mL/mL酸/mL(min

)

2-

40.020.020.040.040.0無(wú)2.8

1

2-

40.0m20.020.0n無(wú)5.6

2

2-

20.040.020.040.040.0無(wú)5.6

3

2-

40.0020.020.080.0無(wú)t

4

5滴

2-Fei

40.020.020.040.040.01.2

5(SO4

)3

回答下列問(wèn)題：

①已知：實(shí)驗(yàn)2-1、2-2的目的是探究H2O2濃度對(duì)酸性的碘化鉀與過(guò)

氧化氫的反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2-2中111=，

n=0

②實(shí)驗(yàn)2-3從開(kāi)始至反應(yīng)進(jìn)行到5.6min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)酸性的碘化

鉀與過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率v(D=-o

③一定溫度下，酸性的碘化鉀與過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率可以表示為

v=kca（H2O2）-cb（D-c（H+）（k為常數(shù)）,則:

a.實(shí)驗(yàn)2-4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=0

b.根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為和o

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，有同學(xué)猜想：KI對(duì)于H2O2的分解具有催化作用。

為驗(yàn)證這一猜想，同學(xué)們需要設(shè)計(jì)出探究KI的濃度對(duì)H2O2分解反

應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置如下：

限選試劑：30%H2O2^0.1mol?L』KI溶液、蒸儲(chǔ)水、秒表。

參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體

積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。

實(shí)驗(yàn)序式V[30%HiOz/mL]..

1a..

2a..

如氣體體積數(shù)據(jù)都已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用表格中字母表示出實(shí)驗(yàn)1

以H2O2表示的反應(yīng)速率.

【參考答案及解析】

一、選擇題（共22題）

1.下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度反應(yīng)速率增大，主要原因是反應(yīng)物分子中活化分子百分

數(shù)增大

B.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以速率

加快

C.增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次

數(shù)增大

D.催化劑不影響活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)

【答案】A

【解析】A.升高溫度反應(yīng)速率增大，主要原因是反應(yīng)物分子中活化

分子百分?jǐn)?shù)增大，故A正確；

B.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活

化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)

不變，故c錯(cuò)誤；

D.催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤;

選Ao

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和碰撞理論的內(nèi)容，描述正確的是（）

A.對(duì)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,體系溫度升

高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速

率加快

B.對(duì)于反應(yīng)Nz（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入

Ar,單位體積的活化分子數(shù)不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)

速率不變

C.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入

Ar壓強(qiáng)增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，

化學(xué)反應(yīng)速率加快

D.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入

N2壓強(qiáng)增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，

化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】A.對(duì)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,體系

溫度升高，單位體積的活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)

反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NHKg）,容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入

Ar,容器體積變大，各物質(zhì)濃度減小，單位體積的活化分子數(shù)減小,

化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入

Ar壓強(qiáng)增大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不變，單位體積的活化分子數(shù)

不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）,容器體積固定不變時(shí)，充入

用壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)物濃度增大，單位體積的活化分子數(shù)增加，活

化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選D。

3.已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）U2NOBr（g）AH=-akJ?mo「（a>0）,

其反應(yīng)機(jī)理如下：

0NO（g）+Br2（g）^NOBr2（g）快

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOB。是該反應(yīng)的催化劑

C.慢反應(yīng)②的活化能小于快反應(yīng)的活化能

D.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ.moI1

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決

于②的快慢，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.NOB。是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)②的活化能大于快反

應(yīng)的活化能，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,

則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJmol1,D說(shuō)法正確；

答案為D。

4.在恒容條件下，能使NO2（g）+CO（g）-CO2（g）+NO（g）正反應(yīng)速率

增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（）

A.增大Nth或CO的濃度

B.減小CO2或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D.升高反應(yīng)的溫度

【答案】D

【解析】A.增大NO2或CO的濃度，可增大反應(yīng)速率，但不改變活

化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

B.減小CO2或NO的濃度，可降低反應(yīng)速率，且不改變活化分子的

百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)

速率不變，且不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，且正、逆反應(yīng)速率均增大，

故D正確；

故答案為D。

5.科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

4+3++

02Ce(aq)+H2O(l)=2Ce(aq)+1O2(g)+2H(aq)AM

②Ce3+(aq)+H2O(l)=Ce4+(aq)+gH2(g)+OH(aq)AH2

③H2O⑴=H+(aq)+OH(aq)

④2H2O⑴=2H2(g)+O2(g)AH4

下列說(shuō)法不正確的是()

A.Ce，+能夠降低水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B.Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C.上述反應(yīng)中，A“4=2AHI+4AH2-4A%

D.通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為2：1

【答案】B

【解析】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。根據(jù)①②

可知：Ce"+是HzO分解變?yōu)镠2和C>2的催化劑，則Ce，+能夠降低水

分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，A正確；

B.由蓋斯定律可知，(①+②x2-③x2)x2得到④2H2O⑴=2H2(g)+

02(g),則Ce，+是反應(yīng)④的催化劑，Ce3+是反應(yīng)②的反應(yīng)物，B錯(cuò)誤;

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，(①+

②x2-③x2)x2得到④，則A〃4=2AHI+4AH2-4A“3,C正確；

D.對(duì)于同一反應(yīng)，在相同時(shí)間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等

于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)④中生成H2、

02的速率之比為2：1,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

6.科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，

得到甲醇在Pd(IH)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所

示，其中附在Pd(ni)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是

過(guò)渡態(tài)2

過(guò)渡態(tài)3過(guò)渡態(tài)4

過(guò)渡態(tài)I

100

80

p60

u40

n20-L?CHjO+2H

0CHjO+H

2-CHO**3H*-7

明

矍-20

顯.-40

-60CHjOH

-80

100

120

CO+4H

A.該歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式CH2O*+2H*—CHO*+3H*

B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是①

C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*—CO*+4H*

D.由此歷程可知：CH,OH(g)^CO(g)+2H2(g)AH<0

【答案】AB

【解析】A.活化能為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)能量之差，從圖中可

以看出，過(guò)渡態(tài)3發(fā)生的反應(yīng)活化能最小，該過(guò)程的反應(yīng)方程式為:

CH2O*+2H*—CHO*+3H*,A正確；

B.活化能為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，

過(guò)渡態(tài)1發(fā)生的反應(yīng)活化能最大，故該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大

的是①，B正確；

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，由圖可知，歷程中

能壘(反應(yīng)活化能)最大的為①，所以制約反應(yīng)速率的方程式為

CH3OH*=CH3O*+H\C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CH30H(g)一CH3OH*,放出40kJ熱量，①?④過(guò)程中

CH3OH*TCO*+4H*放出80kJ熱量，即CH30H(g)-CO*+4H*放熱

120kJ,但CO*+4H*—CO(g)+2H2(g)吸熱未知，所以不能據(jù)此確定

CH30H(g)UCO(g)+2H2(g)的焰變AH,D錯(cuò)誤；

故答案為：ABo

7.某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄

結(jié)果如下：

編1%淀粉溶出現(xiàn)藍(lán)色

溫度H2s04溶液KI溶液

號(hào)液體積時(shí)間

0.10mol-LHO0.40mol-L15

①20℃1mL40s

mLmL

0.10molL-1100.80mol-L-15

②20℃1mL21s

mLmL

0.10moIL4lO0.40mol?L“5

③50℃1mL5s

mLmL

0.10mol-L'100.40mol-L15

④80℃1mL未見(jiàn)藍(lán)色

mLmL

下列說(shuō)法正確的是

A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率丫與c(I-)成正比

B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將H2s04溶液與淀粉溶液先混合

C.在1被02氧化過(guò)程中，H+只是降低活化能

D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢

【答案】A

【解析】【分析】反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等有關(guān)，溫度越高

反應(yīng)速率越快,濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能,

加快反應(yīng)速率。

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①②中其它條件相同，c(r)：①〈②，且反應(yīng)速率：

①(②，所以反應(yīng)速率V與c(I-)成正比，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2sCh溶

液，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測(cè)定溶液變色的時(shí)

間，B錯(cuò)誤；

c.在r被02氧化過(guò)程中，H+除了作為催化劑降低活化能，還作為反

應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由實(shí)驗(yàn)④溫度越高，生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不

變色，D錯(cuò)誤。

答案選A。

8.鹽酸與塊狀碳酸鈣固體反應(yīng)時(shí)，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的

是（）

A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體

B.鹽酸的量增加一倍

C.鹽酸的用量減半濃度加倍

D.溫度升高40℃

【答案】B

【解析】A.將塊狀碳酸鈣固體換成粉末狀固體，增大固體與鹽酸的

濃度，反應(yīng)速率增大，A與題意不符；

B.鹽酸的量增加一倍，而鹽酸的濃度未變，反應(yīng)速率不變，B符合

題意；

C.鹽酸的用量減半濃度加倍，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，C與

題意不符；

D.溫度升高40℃,溫度升高，反應(yīng)速率增大，D與題意不符；

答案為B。

MnO,

9.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2^2H2O+O2b若

H2O2溶液的濃度由2.0mol-L”降到LOmol?L』需10s,那么

H2O2濃度由1.0mol?L1降到0.5mol-L"所需的反應(yīng)時(shí)間為

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無(wú)法判斷，

【答案】B

【解析】

H2O2的濃度由2.0mol/L降到1.0/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為：(2.0mobL

-1-1.0mol*L-1)-rl0s=0.1mol*L-1*s-1,如速率不變，則H2O2濃度由

L0mol?L"降到0.5mol?L"所需的反應(yīng)時(shí)間為：(1.0mol*L-1-0.5mol,L

r)+0.1mol?Lr?sr=5s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，

則需要時(shí)間大于5s,故選B。

10反應(yīng)C(s)+H2O(g)^CO(g)+Hz(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)

行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)

影響的是

A.增加HzCHg)的物質(zhì)的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入Nz使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入Nz使容器體積變大

【答案】C

【解析】【分析】對(duì)應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),有氣體參加

和生成，則溫度、壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來(lái)解答。

【詳解】A.保持體積不變，增加氏09)的物質(zhì)的量，氣體濃度增大,

反應(yīng)速率增大，故A不選；

B.將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故

B不選；

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)氣體的濃度不變,

則反應(yīng)速率不變，故C選；

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，反應(yīng)氣體的濃度減小，

反應(yīng)速率減小，故D不選；

故選C。

11.下列措施可使H2的生成速率減小的是()

A.Na與H2O反應(yīng)制取出，增加HzO的用量

B.AI與稀硫酸反應(yīng)制取th,向稀硫酸中加入K2sCh溶液

C.Mg與H2O反應(yīng)制取H2,將冷水改為熱水

D.碳粉與H2O(g)反應(yīng)制取七,增加碳粉的用量

【答案】B

【解析】A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量，水是純液體，量變濃

度不變，故A錯(cuò)誤；

B.往稀硫酸中加入K2sCh溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應(yīng)速

率減小，故B正確；

C.將冷水改為熱水，溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；

D.碳粉是固體，增加其用量反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

12.據(jù)報(bào)道，加拿大科學(xué)家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電

催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧

化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說(shuō)法正確的是

A.使用該催化劑，能減小水分解反應(yīng)的熔變

B.該催化劑的使用可提高水的分解率

C.金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率

D.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應(yīng)的催化劑

【答案】C

【解析】A.加入催化劑，不能改變反應(yīng)的婚變，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，催化劑不能改變水的分解率，故B錯(cuò)誤;

C.固體接觸面積越大，催化劑的催化效率越高，故c正確；

D.催化劑具有專一性、選擇性，不同反應(yīng)往往選擇不同的催化劑，

故D錯(cuò)誤；

選C。

13.在相同條件下,做H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),其中⑴加入MnCh催化,

⑵不加MnO?催化。下圖是反應(yīng)放出Ch的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示

意圖，其中正確的是

【答案】A

【解析】

【分析】

催化劑可加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，則出。2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí),

其中①加入MnO2催化，②不加MnCh催化，可知生成氧氣的體積相

同，且①對(duì)應(yīng)的時(shí)間短，以此來(lái)解答。

【詳解】

H2O2分解對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中①加入MnCh催化，②不加MnCh催化,

可知生成氧氣的體積相同，且①對(duì)應(yīng)的時(shí)間短，只有圖A符合。

答案選A。

14.在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解

水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g)^2H2(g)+O2(g)AH>0,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中水

蒸氣濃度(mol/L)的變化結(jié)果如下：

序號(hào)時(shí)間/min01020304060

溫度Ti/1號(hào)

①0.05000.04920.04860.04820.04800.0480

Cu2O

溫度Ti/2號(hào)

②0.05000.04900.04830.04800.04800.0480

Cu2O

溫度T2/2號(hào)

③0.05000.04800.04700.04700.04700.0470

Cu2O

下列說(shuō)法不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于Ti

B.2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高

3

C.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7xl0

D.等質(zhì)量納米級(jí)CU2O比微米級(jí)CU2O催化效率高，這與012。的

粒徑大小有關(guān)

【答案】C

【解析】A.由圖表可知，反應(yīng)②在30min達(dá)到平衡，反應(yīng)③在20min

達(dá)到平衡，則溫度越高達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，則T1VT2,故A不

選；

B.由圖表可知，反應(yīng)①達(dá)到平衡所需時(shí)間比反應(yīng)②長(zhǎng)，則反應(yīng)②的

速率比反應(yīng)①的速率快，則2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的

催化效率高，故B不選；

C.20min前水蒸氣的反應(yīng)速率貝乩。)為：

V(HQ)=竺電嘰迎叱"幽續(xù)=7加麗曲',由化學(xué)計(jì)量

At20min

數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，貝!)：丫(乩0)：v(C)2)=2:l故

V(E4^=3.5X10-5/WZ?t,故選C；

D.Cu2O的粒徑越小其比表面積越大，其催化效率越好，故D不選。

答案選C。

15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作