2022學(xué)年安徽省安慶第一中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制］氯水

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

口試劑a

③HNCh酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HC1O

--

B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3+HC1O=C1O+CO2t+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有C「，C「+Ag+=AgCl1

D.實驗④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

2、澳化氫比碘化氫

A.鍵長短B.沸點高C.穩(wěn)定性小D.還原性強(qiáng)

3、X+、Y+、M2+、N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚酣變紅的溶液中：Na+、NH4\Cl\SO?

3+2

B.c(Al)=0.1mokL、的溶液中:K\Mg\A1O2>SO?

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl

+

D.c(H)=0.1mol?I/i的溶液中;K\Na\CH3COO\NO3

5、某同學(xué)用Na2cO3和NaHC(h溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是()

1mLO.5molL1

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCL溶液后生成的沉淀一樣多

22+

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO3+Ca===CaCO31

6、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的

是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

7、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為三元弱酸

8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明磯的水溶液除去銅器上的銅銹，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

9、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測定濃度均為0/mol-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸點：HCl>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

12、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則

下列判斷正確的是（）

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q

13、固體混合物X可能含有NaNCh、Na2SiO3,FeCb、KAIO?中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗:

一氣體乙

1------------1足量馨注嗟

T海液甲卜二—溶液乙

-----------1足*HK)jfili體乙

慟體X卜二——溶液丁

ilftCOi

溶液丙---------

------------1足量N?OH溶液廠

T因旃下二--------jfiS體丁

因體內(nèi)

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固體混合物X中一定有KAIO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

14、如圖是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率v與時間(t)的關(guān)系曲線，下列說法錯誤的

是()

A.ti時，正方向速率大于逆反應(yīng)速率

B.t2時，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值

C.t2-t3時間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

15、關(guān)于化合物2—吠喃甲醛(下列說法不正確的是

A.能使酸性高銹酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團(tuán)

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

16、某無色溶液中可能含有AP\HCO3,Ba?+和CIS取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中()

A.一定有CI-

B.一定有HC（K

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

17、乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）o乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系

如下（起始時，n（H2O）=n（C2H$）=1mol,容器體積為1L）。下列分析不正確的是（）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的AH<0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：pi>p2>P3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a>b

18、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.純棉面料主要含C、H、O三種元素

B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)

C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溟水褪色

O

D.聚乳酸（HfO-gH*卻H）的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)

CH3

19、實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是

氨氣

20、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為IL0<JCHjCOONa溶液中分別加入NH4cl固體、CH3COONH4固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計）下列說法不正確的是

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3COONH4,NH4CkHC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

-++-+

C.A點處c(CH3COO)>c(Na)>C(NH4)>C(OH)>C(H)

_

D.C點處c(CH3COO-)+c(Cr)+c(OH)>0.1mol/L

21、在25c時，將l.OLcmol-L-1CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)vc(CH3co(?)

C.c點對應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3coOH的電離平衡常數(shù)均為K,=工二

c-0.1

22、鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵。下列關(guān)于舞Ti的說法中，錯誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

0

00

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團(tuán)-SH的名稱為疏(qiii)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)寫出A-C的反應(yīng)類型：o

(3)F生成G的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標(biāo)號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為o

0

24、(12分)R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCHzC00C2HstRCHXtHCOOC凡+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備

化合物K的一種合成路線如圖

Q_CH=CH,粽C,3嗯皿SL。的D則寫泮

卜BCHOCH,K

C.H.OH_HCOOCJL^X-CHCOOC,H,%,f^-C-COOII

向嬴Ff~-催化劑/條件r

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香克的名稱為；AfB的反應(yīng)類型是；0中含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為；F-G的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為.

(3)H-K反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙疇的合成路線(無機(jī)試劑

任選)：o

25、(12分)硫酸亞鐵錢晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4?6H2。并探究其分解產(chǎn)物。

欽詞回甌

1—L亙處曾幽^一臉亞鐵好體

i.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下：

⑴鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是?

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鏤溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵鍍晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)r6H2O=Fe2O3+SO2f+NH3T+N2T+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和02。設(shè)計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物：

VIIKI*

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為。

(6)C的作用是.

(7)D中集氣瓶能收集到02，一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是?

26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSOr5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、

催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOyCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

(1)預(yù)處理時要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸時發(fā)生的反應(yīng)為CuCOyCu(OH)2+8NH3H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式：o

(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為(填標(biāo)號)；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是(任寫一條)。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、等操作得到硫酸銅晶體。

H.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：CU+CUC12：^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUCI2],

[Cu(OH)2CuC12l+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2O。現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

濃硫酸

氯化銅溶液

二連球

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為?

②裝置中加入CuCL的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入ag銅粉，含Z>g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCuSO#5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為。

27、（12分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca（ClO）2

+CaCL+2112so4/I駕^2CaSO4+2CLf+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMn（h+

16HC1（濃）-2MnCL+2KCl+5C12T+8H26如圖2所示（省略夾持裝置）。

NaBrig?

IIIIII

（2）裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象一。

2+

（3）B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請你幫甲組設(shè)計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2s已被氧化（簡述實驗步驟）：一?

（4）乙組中H的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康模淅碛墒且弧?/p>

(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是一。

28、(14分)形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想

象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

(2)HC三CNa(乙煥鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙快鈉中C原子的雜化類型為_；乙快鈉中存在_(填字母序號)。

A.金屬鍵B.6鍵C.7T鍵D.氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G范德華力

(3)NaNj是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子為立體構(gòu)型為寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子

的結(jié)構(gòu)式_(寫一個)。

(4)鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點遠(yuǎn)高于鈣，其原因是一。

(5)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個X周圍與它最近且距離相等的X共有一個。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為MgnoH,晶胞的密度為pg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個最近的X間的距離

為_cm。

29、(10分)某化工廠生產(chǎn)新型清潔燃料甲醛(CH3-O-CH3)的流水線反應(yīng)原理為：在1OL的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行的反

應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為長=[(：0][112]/[1120]。反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為：3H2(g)+3CO(g)eCH30cH3(g)

+CO2(g)+Q。反應(yīng)③為：CO2+NH3+H2O-NH4HCO3,完成下歹!J填空：

(1)反應(yīng)①的方程式為?經(jīng)3min反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸氣從20.0mol變?yōu)?.0moL則此3min內(nèi)CO的平均反

應(yīng)速率V(CO)=0

(2)能判斷反應(yīng)①已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是(選填編號)?

A.在消耗n摩爾氫氣的同時產(chǎn)生n摩爾的水

B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)所有的物質(zhì)的總物質(zhì)的量保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)速率：V(a)(H2O)=V<B(CO)

(3)已知升高溫度，反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)會減小，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式中的Q(選填或"V")0。

該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率V地隨時間t變化的關(guān)系如圖一所示，則在t2時改變的反應(yīng)條件是。

C(CH30cH3)

圖一圖二

(4)在不同溫度下，反應(yīng)容器內(nèi)甲醛(CH3OCH3)的濃度c(CH3OCH3)隨時間t變化的狀況如圖二所示。則反應(yīng)

溫度T,(選填“>"、“=”或"V”)T2?

(5)若反應(yīng)③得到的是一種純凈常見化肥的溶液。經(jīng)測定溶液中也存在NH3?H2O分子和CO/離子，試用化學(xué)用語

表示產(chǎn)生這兩種微粒的原因：，.相同溫度下，都為0.Imol/L的NaHCth溶液甲和NH4HCO3溶液乙

r

相比較，溶液中c(CO3)甲(選填”>”、"="或"V")甲______乙。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

新制氯水的主要成分有Ck、H+、HC1O,C「等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3-+H+=CO2T+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有C「，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的CL具有強(qiáng)氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

2、A

【答案解析】

A.溟化氫中的濱原子半徑小于碘原子半徑，所以澳化氫的鍵長比碘化氫的短，故A正確；

B.演化氫和碘化氫都是共價化合物，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點越高，所以漠化氫的

沸點低于碘化氫的，故B錯誤；

c.溟的非金屬性比碘強(qiáng)，所以漠化氫比碘化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D.漠的非金屬性比碘強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性就越弱，所以漠化氫比碘化氫還原性弱，

故D錯誤；

故選：Ao

3、C

【答案解析】

X+、Y+、M2+、V-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鉞元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，N"核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鉞元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C.

【答案點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

4,C

【答案解析】

A、使酚酸變紅的溶液呈堿性，NIV與氫氧根反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、AP\AKh-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

J2

C、Fe\Ba\NO3\之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H\CH3COO-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

5、B

【答案解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

A錯誤；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO3>CO3"、H\OH,故B正確；加入CaCL后，Na2c(h溶液

22+2+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCOjbNaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HCO3+Ca=CaCOjI+COzt+HzO,故CD錯誤。

6、B

【答案解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1,則Y的最外層電子數(shù)為x-1,Z的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+1,R的

最外層電子數(shù)為x+2,有關(guān)系式x-l+x-l+x+l+x+2=2L解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為神元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因為元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序為高氯酸>碳酸>硅酸，故正確；

B.84號元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中碑為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

7、B

【答案解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個電子層，次外層為2

個電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可以形成四個共價鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個共價鍵，Y為F元素；W能形成4個共價鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為Li元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析，M為Li元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為Li元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯誤；

D.W為B元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯誤；

答案選B。

8、C

【答案解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；

C.明研在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤；

故選C。

9、D

【答案解析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；

B.MgSO4溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C.瓷器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為D?

10、D

【答案解析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋼，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項A錯誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不

合理，選項B錯誤；

C、常溫下，分別測定濃度均為0.1mol?L-iNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說明CKT的水解程度大，則酸

性HF>HC1O,選項C錯誤；

D.鹵代危中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗

鹵離子,則鹵代燃Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代燃Y

中含有氯原子，選項D正確；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，明確實驗操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗的不

同，題目難度不大。

11、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點為HI>HBr>HCLB錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>C1>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項是Bo

12、B

【答案解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為C1元素，Q為Br元素,

X為S元素，Z為Ar元素。

【題目詳解】

A.Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬

性ZVXVT,A項錯誤；

B.R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26,B項正確；

C.同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F>Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF>HC1>

HBr,C項錯誤；

D.R為F,非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；

答案選B。

13、D

【答案解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有

亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化

鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液

丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶

液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。

故正確；

故選D。

【答案點睛】

掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是

氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。

14、D

【答案解析】

A.ti時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率，A正確；

B.t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值，B正確；

C.t2-t3時間段反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。

答案選D。

15、D

【答案解析】

A.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯危的性質(zhì)，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醛基和酸鍵，三種官能團(tuán)，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補(bǔ)齊，分子式為C5H4O2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

有機(jī)物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團(tuán)決定了它的化學(xué)性質(zhì)。

16、B

【答案解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3'Ba2+,又HCO3-與AF+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液

中一定不含AF+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸銀，綜上所述，原溶液中一定含

2+

HCO3\Ba,一定不含AP+,可能含cr,據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A、原溶液中可能含cr,故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO"Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3'Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯誤；

故選：B?

【答案點睛】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

17、B

【答案解析】

A.溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動;

B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大

C,由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,依據(jù)三段法進(jìn)行計算并判斷;

D.升高溫度,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。

【題目詳解】

A.溫度升高,乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，AHVO,A項正確;

B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率pi<p2Vp3,因此壓強(qiáng)pi<p2Vp3,B項

錯誤

C.由圖象可知a點時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%,那么乙烯轉(zhuǎn)化了0.2moI/L

+

C2H4(g)H2O(g)C2H50H(g)

始(mol/L)0

轉(zhuǎn)(mol/L)

平(mol/L)0.80.80.2

C(C2H5QH)0.25

平衡常數(shù)K=K=C項正確

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816,

D.升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快b點溫度和壓強(qiáng)均大于a點，因此反應(yīng)速率b>a,所需要的時間：a>b,D項

正確;

答案選B。

18、C

【答案解析】

A.純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、。三種元素，故A正確;

B.植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確;

C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使浸水褪色，故C錯誤;

D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確;

答案選C。

19、D

【答案解析】

A.加熱氯化錢分解生成的氨氣和氯化氫溫度降低后又化合生成氯化鏤，故A錯誤；B.氨氣的水溶液顯堿性，不能用濃

硫酸干燥，故B錯誤；C.收集氨氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入試管底部，故C錯誤；D.氨氣極易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防

止倒吸，故D正確：故選D。

20、B

【答案解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鉉固體，由于鉉根離子水解呈酸性，故隨

著氯化錢的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b;往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?，由于氯化氫為?qiáng)酸，通入量較大時，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為C；加入醋酸錢固體所對應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸筱、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為0.Imol時，曲線b對應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.HzO),但無法計算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

C.A點含有的溶質(zhì)為0.ImolCKCOONa與0.ImolCHaCOONHo溶液的pH>7,則c(OfT)>c(H*),醋酸根離子的水解程度較小,

則c(CH3C00-)>c(Na*),錢根離子部分水解，貝！Ic(Na*)>c(NHZ),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：cCCHaCOO-)>c(Na+)

>C(NH4+)>C(0H-)>C(H+),故C正確；

D.C點通入0.ImolHCl,與0.Imol醋酸鈉反應(yīng)得到0.ImolC&COOH與0.ImolNaCLc(Cr)=c(Na+)=0.lmol/L,則

c(CH3COO-)+c(cr)+c(0H-)>0.lmol/L,故D正確；

故選：B?

【答案點睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

21、D

【答案解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3COOH的物質(zhì)的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

A.LOLcmoFL"CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應(yīng)后的溶液是CH3COOH和CH3coONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進(jìn)水的電離，而CHsCOOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCI,b-c發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減?。蝗粝蛟摶旌先芤褐屑尤隢aOH固體，b-a發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CJ^COONa增多，CH3COOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確；

B.b點對應(yīng)的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OIT),貝!J此時溶質(zhì)為CH3COOH和CH3coONa,結(jié)合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確；

C.c點對于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相當(dāng)于HC1中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當(dāng)于原CH3coOH溶液和

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OIT),故C正確；

c(CHCOO)c(H+)

D.該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K.3a點對于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

+7

c(Na*)=c(CH3coO，)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

C(CHCOO-)-c(H+)_107x0,2_2xIQ8

3故D錯誤。

C(CH3COOH)C^02C-0.2

22、B

【答案解析】

舞Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【題目詳解】

A項、裳Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項、名口的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯誤；

C項、舞Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26,故C正確;

D項、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、?；映煞磻?yīng)

AD13

F—ChSH

【答案解析】

(1)F原子在硫酚的官能團(tuán)