化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)1-3-2不同類型的晶體

課時(shí)作業(yè)8不同類型的晶體時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是(B)A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．NaCl與HCl D．Cl2與KCl解析：A項(xiàng)中，SO2、SiO2都含共價(jià)鍵，但SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；C項(xiàng)中，NaCl含離子鍵，構(gòu)成離子晶體，HCl含共價(jià)鍵，構(gòu)成分子晶體；D項(xiàng)中，Cl2含共價(jià)鍵，構(gòu)成分子晶體，KCl含離子鍵，構(gòu)成離子晶體；B項(xiàng)中，CO2與H2O都含共價(jià)鍵，且都是分子晶體。2．關(guān)于幾種常見晶體的說法中錯(cuò)誤的是(D)A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價(jià)鍵C．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵，硬度大，熔沸點(diǎn)高D．原子晶體都不導(dǎo)電解析：晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導(dǎo)體材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是(B)A．NaOH B．CO2C．C D．SiO2解析：A項(xiàng)，NaOH是離子化合物，因此該化學(xué)式不是表示分子式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，該化學(xué)式表示的就是物質(zhì)的分子，正確；C項(xiàng)，C是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，該符號(hào)只表示物質(zhì)的元素組成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2是原子晶體，該化學(xué)式僅表示在物質(zhì)中這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比是12，不表示分子，錯(cuò)誤。4．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)由高到低順序中正確的是(B)A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>O2>N2>H2OD．金剛石>生鐵>純鐵>鈉解析：A項(xiàng)中，都屬于原子晶體，熔、沸點(diǎn)的高低主要看共價(jià)鍵強(qiáng)弱，顯然晶體硅<碳化硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，對(duì)于不同晶型的熔、沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，但H2O>O2>N2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)低于純鐵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，同為組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔、沸點(diǎn)高低取決于相對(duì)分子質(zhì)量的大小，故B項(xiàng)正確。5．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是(B)A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞解析：分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，冰融化時(shí)只是分子間作用力變化，NaCl熔化時(shí)離子鍵斷開。6．(多選)下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(BC)A．熔點(diǎn)1070℃B．熔點(diǎn)10.31℃C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm解析：A項(xiàng)性質(zhì)符合的是離子晶體；D項(xiàng)性質(zhì)符合的是金屬晶體；B項(xiàng)性質(zhì)符合共價(jià)化合物，通常呈氣態(tài)；C項(xiàng)性質(zhì)符合分子晶體的性質(zhì)。7．下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律正確的是(C)A．金屬Na、Mg、Al的熔沸點(diǎn)依次降低B．HCl、PH3、H2S氣體的穩(wěn)定性依次減弱C．S2－、Cl－、Ca2＋的離子半徑依次減小D．干冰、氯化銫、晶體硅的熔沸點(diǎn)依次降低解析：從鈉到鋁：原子半徑減小，價(jià)電子數(shù)增加，金屬陽離子與自由電子之間的作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，A不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B選項(xiàng)中非金屬性強(qiáng)弱為Cl>S>P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3，B錯(cuò)誤；具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C正確；干冰、氯化銫、晶體硅分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點(diǎn)應(yīng)依次升高，D錯(cuò)誤。8．下列數(shù)據(jù)是各物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1092073－571723據(jù)此做出下列判斷，其中錯(cuò)誤的是(B)A．表中Al的化合物的晶體中有離子晶體B．只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體解析：一般來講，原子晶體的熔點(diǎn)很高，通常在幾千攝氏度；離子化合物的熔點(diǎn)較高，通常在幾百攝氏度以上，而分子晶體的熔點(diǎn)則較低。從表格中數(shù)據(jù)分析，AlF3的熔點(diǎn)1291℃，Al2O3的熔點(diǎn)為2073℃，二者應(yīng)為離子晶體，而AlCl3的熔點(diǎn)只有190℃，應(yīng)為分子晶體，BCl3的熔點(diǎn)為－109℃，CO2的熔點(diǎn)為－57℃，二者為分子晶體，所以A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同族的C和Si所形成的氧化物中，CO2的熔點(diǎn)只有－579．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(B)A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．碘晶體和C60解析：此題為信息遷移題。解答時(shí)先由氮化硼的性質(zhì)(超硬、耐磨、耐高溫)即硬度大、熔點(diǎn)高，判斷其為原子晶體。當(dāng)晶體類型與氮化硼相同(為原子晶體)時(shí)，熔化所克服的相互作用同為共價(jià)鍵，然后分析比較各選項(xiàng)，故B正確。10．X是第二周期元素，能與氧形成X2O5。則有關(guān)X的敘述正確的是(B)A．X的單質(zhì)在常溫下以分子晶體的形式存在B．X的氫化物在固態(tài)屬于分子晶體C．XO2晶體中的作用力只有分子間作用力D．X所在族元素的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于同一類晶體解析：X2O5中X的化合價(jià)是＋5，X又是第二周期元素，則X是氮元素。N2在常溫下是氣體而不是晶體，A項(xiàng)不正確。NH3表示共價(jià)化合物的分子，共價(jià)型分子的晶體是分子晶體，B項(xiàng)正確。NO2晶體是分子晶體，NO2分子間有分子間作用力，NO2分子內(nèi)的N、O原子間有共價(jià)鍵，C項(xiàng)不正確。N在第ⅤA族，其中N、P單質(zhì)的晶體是分子晶體，Sb(銻)、Bi(鉍)單質(zhì)的晶體都是金屬晶體，D項(xiàng)不正確。11．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(A)A．SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2解析：先區(qū)分各選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點(diǎn)>離子晶體的熔點(diǎn)>分子晶體的熔點(diǎn)。其中I2的熔點(diǎn)高于Br2的熔點(diǎn)。12．下列說法不正確的是(C)A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞解析：Na2CO3和NaOH都是離子化合物，熔化時(shí)破壞的都是離子鍵，A項(xiàng)正確；蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中，水從液態(tài)變成氣態(tài)，破壞了分子間作用力，B項(xiàng)正確；CO2溶于水，一部分CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，有共價(jià)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在石墨晶體結(jié)構(gòu)中，層與層之間存在分子間作用力，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確，故選C。二、非選擇題(52分)13．(12分)有下列八種晶體：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化鎂；D.白磷；E.晶體氬；F.氯化銨；G.鋁；H.金剛石。用序號(hào)回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的晶體是AEH，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是E。(2)由分子構(gòu)成的晶體是BDE，含有共價(jià)鍵的離子晶體是F，屬于分子晶體的單質(zhì)是DE。(3)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BDE，需克服共價(jià)鍵的是AFH。解析：在題項(xiàng)中屬于原子晶體的是：金剛石和水晶(由Si原子和O原子構(gòu)成)；屬于分子晶體的是：冰醋酸、白磷和晶體氬；屬于離子晶體的是：MgO(由Mg2＋和O2－構(gòu)成)、NH4Cl(由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－構(gòu)成)。分子晶體的熔化只需要克服分子間作用力，而原子晶體、離子晶體熔化時(shí)分別需要克服共價(jià)鍵、離子鍵。NH4Cl受熱分解為HCl和NH3也破壞了共價(jià)鍵。14．(16分)參考下表中各物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃－90.2－70.4－5.212.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與離子半徑有關(guān)，隨著離子半徑增大，離子鍵作用減小，故物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，故物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與晶體類型有關(guān)，因?yàn)橐话汶x子晶體比分子晶體熔點(diǎn)高。解析：本題主要考查影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的因素，如晶體類型、離子半徑大小、晶體內(nèi)部微粒之間的作用力等。分析表中數(shù)據(jù)可知，第一欄的熔點(diǎn)明顯高于第二欄的熔點(diǎn)，第一欄為ⅠA族元素與ⅦA族元素組成的離子晶體，第二欄為分子晶體。離子晶體熔化的實(shí)質(zhì)是減弱陰、陽離子間的作用力——離子鍵，故離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。對(duì)鈉的鹵化物進(jìn)行比較：鹵素離子半徑是r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，堿金屬陽離子半徑是r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，說明熔點(diǎn)隨離子半徑的增大而減小。分子晶體內(nèi)的微粒是分子，因此分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)。從硅的鹵化物進(jìn)行比較：硅的鹵化物分子具有相似的結(jié)構(gòu)，從SiF4到SiI4相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，說明物質(zhì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。15．(12分)如圖是幾種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，它們是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的一部分。(1)其中代表金剛石的是B(填序號(hào))，金剛石屬于原子晶體。(2)其中代表石墨的是D(填序號(hào))，其晶體中碳原子呈平面層狀結(jié)構(gòu)排列。(3)其中代表NaCl的是A(填序號(hào))，晶體中Na＋與Cl－之間通過離子鍵結(jié)合。(4)其中代表干冰的是C(填序號(hào))，它屬于分子晶體，CO2分子間通過分子間作用力結(jié)合。(5)A、B、C所代表物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)锽>A>C(填序號(hào))。解析：金剛石是原子晶體，碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，B是金剛石的結(jié)構(gòu)模型。石墨是層狀結(jié)構(gòu)，D是石墨的結(jié)構(gòu)模型。氯化鈉是Na＋和Cl－按個(gè)數(shù)比11堆積而成的離子晶體，A是氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型。干冰晶體中，CO2分子間依靠分子間作用力結(jié)合，C是干冰的結(jié)構(gòu)模型。一般來說，晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體。16．(12分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固體，U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；Z元素在元素周期表中的位置是第4周期Ⅷ族。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))①③。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是(填化學(xué)式)CH4。(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋2NOeq\o\al(－,3)＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)SO2。解析：結(jié)合元素周期表進(jìn)行推斷。由“Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色”可知，Y為S，W為O；由Z3W4是具有磁性的黑色固體可知，Z為Fe；U的原子序數(shù)最小，可與W形成UW和UW2兩種氣體，可推知，U為C；X的單質(zhì)是一種金屬，在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，